2021-2022学年湖北省随州市广水东余店中学高三化学测试题含解析

2021-2022学年湖北省随州市广水东余店中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.（2分）甲、乙、丙、丁均为中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如图（反应条件及其它产物已略去）．下列说法不正确的是（）A．若甲是AlCl3溶液，则丁可能是NaOH溶液B．若甲是Cl2，则丁可能是FeC．若丁是CO2，则甲可能为MgD．若丁是HCl，则甲一定是Na2CO3参考答案：DA．若甲是AlCl3溶液，氯化铝和少量氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝和过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，所以符合转化关系，故A正确；B．若甲是Cl2，氯气与铁反应生成氯化铁，氯化铁与铁发生氧化还原反应生成氯化亚铁，所以符合转化关系，故B正确；C．若丁是CO2，甲为Mg，镁和二氧化碳反应生成氧化镁和碳，碳和二氧化碳反应生成一氧化碳，符合转化关系，故C正确；D．若丁是HCl，甲是Na2CO3，乙不管是氯化钠还是二氧化碳或者水，都不与盐酸反应，不符合转化条件，故D错误．2.实验是化学研究的基础，关于下列各装置图的叙述中，正确的是A．装置①是一套实验室制气装置，用于发生、干燥和收集气体,如铜屑与稀硝酸B．装置②中，白色沉淀为BaSO3C．装置③可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2等D．装置④能用于测量气体体积的装置参考答案：C略3.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．0.1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗的O2一定为0.3NAB．常温常压下，46gNO2与N2O4的混合气体中含有的分子总数为NAC．25℃时，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的数目为0.1NAD．一定量的钠与8g氧气作用，若两者均无剩余，转移NA个电子参考答案：A4.某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：方案一：铜铝混合物

测定生成气体的体积方案二：铜铝混合物测定剩余固体的质量下列有关判断中不正确的是

A．溶液A和溶液B均可以是盐酸或NaOH溶液

B．若溶液B选用浓硝酸，测得铜的质量分数偏大C．方案一可能产生氢气，方案二可能剩余铜

D．实验室中方案Ⅱ更便于实施参考答案：B略5.类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能确定其正确与否，下列几种类推结论中，错误的是（）①钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2②铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中③化合物NaCl的焰色为黄色；Na2CO3的焰色也为黄色④密度为1.1g?cm﹣3与密度为1.2g?cm﹣3的NaCl溶液等体积混合，所得NaCl溶液的密度介于1.1g?cm﹣3与1.2g?cm﹣3之间；NaK合金的熔点应介于Na和K熔点之间．A．①②

B．①④

C．①②③④

D．①②④参考答案：D解：①活泼金属钠与水反应生成NaOH和H2，但是金属活动顺序表金属铝以后的金属均和水不反应，故①错误；②铁露置在空气中一段时间后就会生锈，是因为发生电化学腐蚀而生锈，金属铝在空气中和氧气反应而被氧化，发生化学腐蚀，故②错误；③含有钠元素的物质NaCl、Na2CO3焰色反应均为黄色，故③正确；④NaK合金的熔点应低于Na和K任一金属的熔点，故④错误．故选D．6.某溶液中存在较多的OH﹣、K+、CO32﹣，该溶液中还可能大量存在的是（）A．H+

B．Ca2+

C．SO42﹣

D．NH4+参考答案：C考点：离子共存问题．.专题：离子反应专题．分析：根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等来分析离子的共存问题．解答：解：A、因溶液中存在较多的OH﹣，OH﹣与H+能结合生成水，则不会大量存在H+，故A错误；B、因溶液中存在较多的CO32﹣，CO32﹣与Ca2+能结合生成碳酸钙沉淀，则不会大量存在Ca2+，故B错误；C、因OH﹣、K+、CO32﹣与SO42﹣均不反应，则能大量存在SO42﹣，故C正确；D、因溶液中存在较多的OH﹣，OH﹣与NH4+能结合生成弱电解质一水合氨，则不会大量存在NH4+，故D错误；故选：C．点评：本题考查离子的共存，较简单，熟悉复分解反应发生的条件即可解答，注重基础知识的考查．7.已知1～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是()A．质子数：c＞b

B．离子的还原性：Y2－＞Z－C．氢化物的稳定性：H2Y＞HZ

D．原子半径：X＜W参考答案：B略8.下列物质存放方法错误的是（

）A．铝片长期放置在不密封的纸盒里B．漂白粉长期放置在烧杯中C．FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中D．金属钠存放于煤油中参考答案：B解：A、铝易与氧气反应在金属铝表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而防止铝进一步被氧化，起到保护膜的作用，故A正确；B、漂白有效成分是次氯酸钙，能与空气中二氧化碳反应生成不稳定的次氯酸而失效，不能期放置在烧杯中，应密封保存，故B错误；C、FeSO4易被氧化而变质，溶液中加入少量少量铁粉的目的是防止FeSO4氧化，故C正确；D、金属钠与水、氧气都能反应，与煤油不反应，且密度小于煤油，可密封存放在煤油中，故D正确．故选B．9.某有机物A是农药生产中的一种中间体，其结构简式如图所示．下列叙述正确的是（）A．有机物A属于芳香烃B．有机物A可以和Br2的CCl4溶液发生加成反应C．有机物A和浓硫酸混合加热，可以发生消去反应D．1molA和足量的NaOH溶液反应，可以消耗3molNaOH参考答案：D【考点】有机物的结构和性质．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】有机物A含有O、Cl等元素，属于烃的衍生物，含有酯基，可发生水解反应，含有﹣Cl，可发生水解、消去反应，含有﹣OH，可发生氧化、取代反应，以此解答该题．【解答】解：A．有机物A含有O、Cl等元素，属于烃的衍生物，故A错误；B．有机物A中不含碳碳双键，不能与溴发生加成反应，故B错误；C．由于﹣OH相邻C原子上不含H原子，不能发生消去反应，故C错误；D．有机物A水解产物中共含有1个酚羟基、1个羧基和HCl，则1molA和足量的NaOH溶液反应，可以消耗3molNaOH，故D正确．故选D．【点评】本题考查有机物的结构和性质，侧重于有机物的官能团的性质的考查，题目难度不大，易错点为D，注意从水解产物的角度进行判断．10.下列事实与胶体性质无关的是①水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染②将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物③一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路④往Fe(OH)3胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解⑤医院里用血液透析的方法治疗肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒⑥FeCl3溶液和小苏打溶液混合会产生红褐色沉淀和无色气体⑦同一支钢笔先后吸入不同牌子的墨水易造成钢笔堵塞A．①②④⑦

B．②④⑥⑦

C．②⑥

D．①③④⑤⑦参考答案：D略11.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A.1L

1mol/L醋酸溶液中含有NA个H+离子B.标准状况下，2.24LNH3含电子总数为NAC.在常温常压下，1mol氩气含有的原子数为2NAD.标准状况下，22.4LH2O中含有NA个H2O分子参考答案：答案：B12.已知Ag2SO4的Kctt为2.0×10－3，将适量Ag2SO4固体溶于100mL水中至刚好饱和，该过程中Ag+和SO2-4浓度随时间变化关系如图K3－20－1（饱和Ag2SO4溶液中c(Ag+)=0.034mol·L－1）。若t1时刻向上述体系中加入100mL0.20

mol·L－1Na2SO4溶液，下列示意图中，能正确表示t1时刻后Ag+和SO2-4浓度随时间变化关系的是（

）

图K3－20－1

参考答案：B略13.下列有关物质的性质、应用的说法中正确的是A．硅酸盐化学性质稳定，可用作光导纤维的材料B．K2FeO4具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C．液氨汽化吸收大量的热，可用作制冷剂D．HCl气体管道是否泄漏，可用蘸NaOH溶液的棉球进行检查参考答案：C略14.A．该能量转化系统中的水可以循环使用

B．燃料电池系统产生的能量实际上来自于水C．水电解系统中的阴极反应：2H++2e-＝H2↑D．燃料电池放电时的正极反应：O2+4e－+2H2O

＝4OH－参考答案：B略15.X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6。下列说法正确的是(

)A．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式H2YO4B．原子半径由小到大的顺序为：X<Z<YC．Y、Z两种元素气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定D．X与W形成的两种化合物中，阴、阳离子物质的量之比均为1：2参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.一定量的铁粉在氯气中充分燃烧后，将所得固体完全溶于稀盐酸，制得溶液A。（1）铁在氯气中燃烧的化学方程式是__________________________。（2）推测A中可能含有的金属阳离子：①；②只有；③___________。

甲同学为探究溶液的组成，实验如下：实验步骤实验现象实验结论及反应离子方程式取少量溶液A于试管中，加入KSCN溶液

_____________假设②不成立，假设①或③成立；反应的离子方程式是__

_。（3）乙同学继续探究溶液A的组成。

查阅资料：实验过程：另取少量溶液A于试管中，逐滴加入酸性溶液，充分振荡，紫色褪去。实验结论：_____________（填字母序号）。

a.可能有

b.可能无

c.一定有根据你选择的实验结论，简述理由_____________________________________________。参考答案：（1）（2）、均有

溶液变红

（3）a，b

a：

b：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（16分）材料科学是近年来与化学有关的科学研究热点。某新型无机非金属材料K由两种非金属元素组成。它是一种超硬物质，具有耐磨、耐腐蚀、抗冷热冲击、抗氧化的特征。它是以中学化学中常见物质为原料来生产的，其中B是气体。下图虚线框内的其它转化是为探究C的组成而设。G、F、H均为难溶于水的白色固体；图中C、H、K均为含A元素。其余物质均为中学化学中常见物质。请回答下列问题：（1）实验室制取A的化学方程式

，分别写出A及其氧化物的一种用途

、

。（2）写出化学式：化合物C

；化合物F

。（3）写出反应③的化学方程式：

。（4）写出反应⑥的离子方程式：

。（5）化合物K与化合物C类似，也能在一定条件下与水反应生成两种化合物，请写出K与水反应的化学方程式：

。参考答案：（16分）（1）SiO2＋2CSi＋2CO↑(2分)

太阳能电池板、光导纤维(各2分)

（2）SiCl4

H2SiO3(或H4SiO4)(各2分)（3）3Si(NH2)4Si3N4+8NH3↑(2分)

（4）SiO32－＋2CO2＋2H2O＝H2SiO3↓＋2HCO3－(2分)（5）Si3N4+9H2O＝3H2SiO3↓+4NH3↑或Si3N4+12H2O＝3H4SiO4↓+4NH3↑(2分)略18.在一体积为1L的容器中，通入一定量的N2O4，在100℃时发生如下反应:N2O42NO2–Q(Q>0)，其N2O4和NO2浓度变化如图如示。

（1）上述反应的平衡常数表达式为______________，升高温度K值_______（填“增大”、“减小”或“不变”）]（2）在0-60s这段时间内，四氧化二氮的平均反应速率为________mol/L.s（3）120℃时，在相同的容器中发生上述反应，容器内各物质的物质的量变化如图

时间N2O4(mol)NO2(mol)00.1000.000200.0600.08040C1C260C1C2800.0700.160

①该温度时，反应处于平衡状态的时间是

，C1的数值

0.04（填“大于”、“小于”或“等于”）。②反应在60-80s间平衡向逆反应方向移动，可能的原因是（

）（A）使用催化剂

（B）减少N2O4的浓度

（C）减小体系压强

（D）增加NO2的浓度参考答案：（1）

；（1分）增大（1分）

（2）0.001（2分）

（3）40s～60s（1分）；小于（1分）；D（2分）

19.（14分）化合物A（C12H16O3）经碱性水解、酸化后得到B和C（C8H8O2）。C的核磁共振氢谱表明含有苯环，且苯环上有2种氢原子。B经过下列反应后得到G，G由碳、氢、氧三种元素组成，相对分子质量为172，元素分析表明，含碳55.8%，含氢7.0%，核磁共振氢谱显示只有一个峰。已知：请回答下列问题：（1）写出G的分子式：

。（2）写出A的结构简式：

。（3）写出F→G反应的化学方程式：

，该反应属于

（填反应类型）。