2021-2022学年辽宁省铁岭市开原中学高三化学月考试卷含解析

2021-2022学年辽宁省铁岭市开原中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.锰酸锂离子蓄电池是第二代锂离子动力电池。它的问世使得锂离子动力电池在纯电动汽车与混合动力车等大型蓄电池应用领域占据主导地位。电池反应式为：，下列有关说法错误的是高考资源网A．放电时电池的正极反应式为：Li1－xMnO4＋xLi＋＋xe-＝LiMnO4高考资源网B．放电过程中，电极正极材料的质量增加高考资源网C．充电时电池内部Li＋向阴极移动高考资源网D．充电时电池上标注有“＋”的电极应与外接电源负极相连高参考答案：D2.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．粗铜精炼时，与电源正极相连的是粗铜，该电极反应式只有：Cu﹣2e-=Cu2+B．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I-+IO3-+3H2O=3I2+6OH-C．氯化铁溶液与铜反应：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+D．0.01mol/LNH4Al（SO4）2溶液与0.02mol?L﹣1Ba（OH）2溶液等体积混合：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3?H2O参考答案：D解析：A．粗铜精炼时，与电源正极相连的是粗铜，该电极反应式：Fe﹣2e﹣=Fe2+，Zn﹣2e﹣=Zn2+，Cu﹣2e﹣=Cu2+，故A错误；B．用KIO3氧化酸性溶液中的KI，离子方程式：6H++5I﹣+IO3﹣=3I2+3H2O，故B错误；C．氯化铁溶液与铜反应，离子方程式：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故C错误；D．NH4Al（SO4）2与Ba（OH）2按照物质的量之比1：2反应生成氢氧化铝、硫酸钡、一水合氨，离子方程式为：NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3?H2O，故D正确；故选：D．3.如图为刻蚀在玻璃上的精美的花纹图案，则该刻蚀过程中发生的主要化学反应为(

)A．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑B．2FeCl3＋Cu===CuCl2＋2FeCl2C．Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑D．SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O参考答案：D略4.下列关于盐酸和醋酸两种稀溶液的说法正确的是（

）A．相同浓度的两溶液中c(H+)相同

B．100mL0.1mol/L的两种溶液能中和等物质的量的氢氧化钠

C．pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5

D．pH＝3的两溶液分别与足量锌反应放出的氢气一样多

参考答案：B略5.硫铁矿的主要成分为FeS2，其中铁显+2价，已知：4FeS2+11O28SO2+2Fe2O3，则氧化产物为A．SO2

B．Fe2O3

C．SO2、FeS2

D．SO2和Fe2O3参考答案：D略6.如右图，向A充入1molX、1molY，向B中充入2molX、2molY，起始时A、B的体积相等都等于aL，在相同温度和催化剂存在的条件下，关闭活塞K，使两容器中各自发生下述反应，X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(g)；ΔH＜0。A保持恒压，B保持恒容，达平衡时，A的体积为1.4aL。下列说法错误的是

(

)A．反应速率：v(B)＞v(A)

B．A容器中X的转化率为80%C．平衡时的压强：PB>2PA

D．平衡时Y体积分数：A＞B参考答案：D略7.下列有关化学用语表示正确的是A．Mg2+结构示意图：

B．CCl4分子的比例模型：C．NH4Cl的电子式：

D．2-甲基丁醇的结构简式：参考答案：A略8.（2001·上海卷）6.下列物质属于分子晶体的化合物是（）A.石英

B.硫磺

C.干冰

D.食盐参考答案：C略9.由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中某几种组成的混合物，向其中加入足量的盐酸有气体放出。将气体通过足量的NaOH溶液，气体体积减少一部分。将上述混合物在空气中加热，有气体放出，下列判断正确的是

（

）

（注：2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑）

A．混合物中一定不含有Na2CO3、NaCl

B．混合物中一定有Na2O2、NaHCO3

C．无法确定混合物中是否含有NaHCO3

D．混合物中一定不含Na2O2、NaCl参考答案：B略10.某工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽中盛放含铬废水，原理示意图如右图所示，下列说法正确的是A．A为电源负极B．阳极区溶液中发生的氧化还原反应为Cr2O7２－＋6Fe２＋＋14H＋=2Cr３＋＋6Fe３＋＋7H2OC．阴极区附近溶液pH降低]D．若不考虑气体的溶解，当收集到13.44LH2(标准状况)时，有0.2molCr2O7２－被还原参考答案：BA．由图可知，右侧生成氢气，发生还原反应，右侧铁板为阴极，故左侧铁板为阳极，故A为电源正极。B．左侧铁板为阳极，铁放电生成亚铁离子，亚铁离子被溶液中的Cr2O7２－氧化，反应生成Cr３＋、Fe３＋，离子方程式为Cr2O7２－+6Fe２＋+14H＋═2Cr３＋+6Fe３＋+7H2O。C．阴极氢离子放电生成氢气，氢离子浓度降低，溶液的pH增大。D.13.44L氢气的物质的量为13.44÷22.4L/mol=0.6mol，根据电子转移守恒n(Fe2+)=(0.6mol×2)/2=0.6mol，根据Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O可知，被还原的Cr2O72-的物质的量为：0.6mol×1/6=0.1mol。【名师点晴】掌握电解池的工作原理，准确判断出阴阳极以及灵活应用电子得失守恒是解答的关键。氧化还原反应中守恒法解题的思维流程为：（1）找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。（2）找准一个原子或离子得失电子数。(注意化学式中粒子的个数)。（3）根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。即n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)。11.对于常温下pH为2的盐酸，下述正确的是

A．c(H+)=c(Cl-)

B．与等体积PH=12的氨水混合后所得溶液显酸性

C．由H2O电离出的c(H+)=1.0×10-12mol·L-1

D．与等体积0.01mol·L-1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c(Cl-)=c(CH3COO-)参考答案：C12.有关物质用途的叙述错误的是

（

）A．氧炔焰：切割、焊接金属

B．用SO2漂白食品C．液氮：冷冻物质

D．稀有气体：填充霓虹灯参考答案：B略13.设NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（）A．在PH=13的NaOH溶液中，OH-的数目为0.1NAB．铜的电解精炼时，当阴极析出32gCu时，阳极产生的Cu2+数目为0.5NAC．1mol乙酸和1mol乙醇在浓硫酸加热条件下反应，可生成NA个乙酸乙酯分子D．14g两种烯烃CnH2n和CmH2m混合物，含有共用电子对数目为3NA参考答案：答案：D14.下列有关物质检验的实验结论正确的是

()选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42-B向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色该溶液中一定含有Fe2＋C将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定是SO2D将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中，水浴加热后有银镜生成该物质一定属于醛类参考答案：BA中不能排除Aｇ＋；C中可能是氯气或臭气；D中可能是甲酸酯。

15.双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，化学式是NaAl（OH）2CO3关于该物质的说法正确的是（

）A．该物质是Al（OH）3和Na2CO3的混合物B．该物质属于复盐C．该药剂适合胃溃疡患者服用D．1molNaAl（OH）2CO3最多可消耗4molH+参考答案：BD考点：镁、铝的重要化合物．

分析：A．双羟基铝碳酸钠是一种盐；B．该物质组成分析属于碱式复盐；C．羟基（实际为氢氧根）与碳酸根能盐酸反应；D．该物质与较多的H+反应会产生二氧化碳和水．解答：解：A．NaAl（OH）2CO3属于纯净物，不是混合物，故A错误；B．NaAl（OH）2CO3中的阴离子为OH﹣和CO32﹣离子，不全是OH﹣，该物质不属于碱该物质是碱式复盐，故B正确；C．NaAl（OH）2CO3能与盐酸反应，所以能治疗胃酸过多的胃病患者，但胃溃疡患者不能服用此物，因为产生的CO2对胃有刺激作用，胃溃疡患者会加重，故C错误．D．NaAl（OH）2CO3和酸发生反应：NaAl（OH）2CO3+4HCl=NaCl+AlCl3+3H2O+CO2↑，1molNaAl（OH）2CO3最多可消耗4molH+，故D正确；故选BD．点评：本题考查碱和盐的概念，可以根据NaAl（OH）2CO3含有的阴离子，用混合物氢氧化铝、碳酸钠的性质理解其性质，但注意实际为一种盐，题目难度中等二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.二次合金中含有金、铂等贵重金属，实验室以二次合金为原料提取金、铂等贵重金属的步骤如下，试回答下列问题：(1)浓硫酸浸煮过程中产生尾气的主要成分是

(填写编号，下同)，欲对该气体进行检验，最好的试剂是

。

A．H2

B．SO2

C．灼热的氧化铜粉末

D．品红试剂(2)操作I的实验名称是 ，完成该实验需要的玻璃仪器有

(填写仪器名称)。(3)实验室制备的Cl2中混有水蒸气和HCl杂质，甲同学设计了如下图所示的实验装置来证明水蒸气和HCl杂质的存在，请根据甲同学的设计意图完成下列有关问题。①各实验装置的接口顺序为：b接

，

接

，

接a（填接口编号）；②装置C的作用是

；③乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加装置E。你认为装置E应加在

之间(填装置序号)，并且在广口瓶中放入

(填写所用试剂或用品名称)。参考答案：（1）B、D

（4分）（2）过滤；普通漏斗、烧杯、玻璃棒

（4分）（3）①b接e，f接d，c接a或b接f，e接d，c接a

（4分）

②吸收Cl2

（2分）③AC（2分）

湿润的KI淀粉试纸（或湿润的有色布条）

（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（1）恒温，容积为1L恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图1所示。（已知：2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g)△H=－196.6KJ·mol-1）,

请回答下列问题：①写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式：

______________

。②ΔH2=

_____

KJ·mol－1③在相同条件下，充入1molSO3和0.5mol的O2则达到平衡时SO3的转化率为

；此时该反应

（填“放出”或“吸收”）

kJ的能量。⑵中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~50%。①有效“减碳”的手段之一是节能，下列制氢方法最节能的是

（填序号）A．电解水制氢：2H2O2H2↑＋O2↑B．高温使水分解制氢：2H2O2H2↑＋O2↑C．太阳光催化分解水制氢：2H2O2H2↑＋O2↑D．天然气制氢：CH4＋H2OCO＋3H2②CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件

下反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

△H=－49.0kJ·mol－1，测得CO2和CH3OH(g)浓度随时间变化如上图2所示。从3min到9min，v(H2)=________mol·L－1·min－1。③能说明上述反应达到平衡状态的是____________（填编号）。A．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1∶1（即图中交叉点）B．混合气体的密度不随时间的变化而变化C．单位时间内消耗3molH2，同时生成1molH2O

D．CO2的体积分数在混合气体中保持不变

（3）工业上，CH3OH也可由CO和H2合成。参考合成反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常数：下列说法正确的是_____。温度/℃0100200300400平衡常数667131.9×10-22.4×10-41×10-5

A．该反应正反应是放热反应B．该反应在低温下不能自发进行，高温下可自发进行，说明该反应△S＜0C．在T℃时，1L密闭容器中，投入0.1molCO和0.2molH2，达到平衡时，CO转化率为50%，则此时的平衡常数为100D．工业上采用稍高的压强(5Mpa)和250℃，是因为此条件下，原料气转化率最高

参考答案：(1)S(s)+O2(g)==SO2(g)

ΔH=－297KJ·mol－1

－78.64

20%

吸收

19.66（2）C

0.125

D

(3)AC

略18.已知Zn2＋与碱反应可生成白色沉淀，碱过量时，白色沉淀溶解生成Zn（OH）42－下图是向含Zn2＋的溶液中逐滴加人氢氧化钠溶液的变化过程示意图，横坐标为溶液的

pH，纵坐标为Zn2＋离子或Zn（OH）42－离子物质的量浓度的对数，回答下列问题。

（1）往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为

（2）从图中数据计算可得Zn（OH）2的溶度积）=

。

（3）某废液中含Zn2+离子，为提取Zn2＋离子可以控制溶液中pH的范围是

。

（4）往1.00L1.00mol·L－1ZnCl2溶液中加入NaOH固体至pH=6，需NaOH

mol。

（5）已知往ZnCI2溶液中加入硝酸铅或醋酸铅溶液可以制得PbCl2白色晶体；25℃时，

PbCl2固体在盐酸中的溶解度如下：c（HCL）/（mol·L－1）0.501.002.042.904.025.165.78c（PbCl2）/（mol·L－1）×10－35.104.915.215.907.4810.8114.01

根据上表数据判断下列说法正确的是

（填字母序号）。

A．随着盐酸浓度的增大，PbCl2固体的溶解度先变小后又变大

B．PbCl2固体在0.50mol·L－1叫盐酸中的溶解度小于在纯水中的溶解度

C．PbCl2能与浓盐酸反应生成一种难电离的阴离子（如配合离子）D．PbCl2固体不可能溶于饱和食盐水．参考答案：（1）Zn2＋＋4OH－

Zn(OH)42－

（2）10－17

（3）（8.0～12.0）

（4）1.80

（5）ABC略19.（11分）A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：（1）A元素基态原子的最外层有3