2021-2022学年陕西省汉中市留坝县中学高三化学联考试卷含解析

2021-2022学年陕西省汉中市留坝县中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关物质结构的说法，正确的是A．M层电子为偶数的所有元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等B．短周期元素，最外层电子数不一定等于该元素的最高价，但一定等于其族序数C．X是原子半径最小的元素，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍。则X、Y与氧元素可以形成X2YO2、X2YO3、H2Y2O2、X2Y2O4等物质D．氧有16O、17O、18O三种核素，氢有1H、2H、3H三种核素，两者可以组成18种常温下呈液态的分子参考答案：C略2.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（

）A.在标准状况下，以任意比混合的CH4与CO2的混合物22.4L，所含有的分子数为NAB.在标准状况下，NA个H2O分子所占体积为22.4LC.常温常压下，生成1molH2，发生转移的电子数一定为2NAD.常温常压下，28g氮气含有的核外电子数为10NA参考答案：A略3.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是(

)A.向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液:Al3++2SO42－+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2－+2H2OB.稀HNO3与难溶于水的FeS固体反应:FeS+2H+=Fe2++H2S↑C.向氯化钙溶液中通入CO2气体:Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+D.强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应:3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO42－+3Cl-+H2O+4H+参考答案：AA、向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液生成硫酸钡、偏铝酸钾和水：Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－＝2BaSO4↓+AlO2－+2H2O，A正确；B、硝酸是氧化性酸，稀HNO3与难溶于水的FeS固体反应是发生氧化还原反应，得不到硝酸亚铁和H2S，B错误；C、向氯化钙溶液中通入CO2气体不反应，C错误；D、强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应：3ClO－+4OH－+2Fe(OH)3＝2FeO42－+3Cl－+5H2O，D错误，答案选A。点睛：离子方程式错误的原因有：离子方程式不符合客观事实：质量不守恒、电荷不守恒、电子得失总数不守恒、难溶物质和难电离物质写成离子形式、没有注意反应物的量的问题，在离子方程式正误判断中，学生往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是审准“相对量”的多少，二是看离子反应是否符合该量，没有注意物质之间是否会发生氧化还原反应等，注意离子配比，注意试剂的加入顺序，难溶物溶解度的大小，注意隐含因素等。应熟练掌握化学反应规律和重要物质的性质，认真审题，才能正确写出离子方程式。4.下列反应中，属于非氧化还原反应的是（）A．3CuS＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋3S↓＋4H2O

B．3Cl2＋6KOH＝5KCl＋KClO3＋3H2O

C．3H2O2＋2KCrO2＋2KOH＝2K2CrO4＋4H2OD．3CCl4＋K2Cr2O7＝2CrO2Cl2＋3COCl2＋2KCl参考答案：D5.下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。已知：2KMnO4+16HCl→2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O、对实验现象的“解释或结论”正确的是（

）选项

实验现象

解释或结论

A

a处变蓝，b处变红棕色

氧化性：Cl2>Br2>I2

B

c处先变红，后褪色

氯气与水生成了酸性物质

C

d处立即褪色

氯气与水生成了漂白性物质

D

e处变红色

还原性：Fe2+>Cl-参考答案：D略6.把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成几个原电池。若a、b相连时a为负极；c、d相连时电流由d到c；a、c相连时c极上产生大量气泡；b、d相连时b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱为A．a＞b＞c＞d

B．a＞c＞d＞b

C．c＞a＞b＞d

D．b＞d＞c＞a参考答案：B略7.已知NH4CuSO3与足量的2mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成②产生刺激性气味的气体，③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是（

）

A．反应中硫酸体现酸性

B．NH4CuSO3中硫元素被氧化

C．1molNH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子

D．刺激性气味的气体是氨气参考答案：AC略8.对于常温下的溶液，叙述正确的是（

）A．某氨水溶液的pH＝a，将此溶液稀释10倍后，溶液的pH＝b，则a＜bB．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入盐酸至恰好呈无色，则此时溶液的pH＝7C．若1mLpH=1盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液pH=7，则NaOH溶液pH=11

D．1.0×10-6mol/L盐酸的pH=6，1.0×10-8mol/L盐酸的pH=8参考答案：C略9.设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（

）

A．27gAl在标准状况下的22.4LCl2中燃烧，转移的电子总数为3NA

B．1mol氯气参加反应转移电子数一定为2NA

C．标准状况下，1.12LNO与1.12LO2的混合物中含有的原子总数为0.2NA

D．常温下，1L0.1mol·L-1的NH4NO3溶液中氧原子数为0.3NA参考答案：C略10.下列与实验相关的叙述正确的是

（

）

A．用托盘天平称量固体，固体不能直接放置在托盘中，都应该放在纸片上称量

B．分液时，下层液体先从下口放出，换一个接受容器，上层液体也从下口放出

C．浓硫酸不小心沾到皮肤上，可先用布擦，再用大量水冲洗，最后涂少量小苏打溶液

D．用pH试纸测未知溶液的pH时，若先润湿试纸再测量，则pH偏小参考答案：C略11.测得某溶液中仅含有Na+、Mg2+、SO42－、Cl－四种离子,其中Na+与Mg2+的个数比为4∶5,则Cl－和SO42－的个数比为

①8∶3

②3∶2

③4∶1

④1∶3

A．只有①

B．只有①②④

C．只有②④

D．①②③④参考答案：B12.

下列各组物质在只有水和试管的情况下，达不到鉴别的目的的是

A.硝基苯、乙醇、乙酸乙酯三种液体

B.Na2O2、CaCl2、CuSO4、硫黄四种固体

C.CaCO3、NaHSO4、CaC2、Mg(OH)2四种固体

D.NaCl、Na2SO4、AlCl3、Mg3N2四种固体参考答案：D13.只用试管和胶头滴管就可以对下列各组中的两种溶液进行鉴别的是（

）①AlCl3溶液和NaOH溶液②Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液③NaAlO2溶液和盐酸④Al2(SO4)3溶液和氨水⑤AgNO3溶液和氨水A．①③⑤

B．①②③

C．②③④

D．③④⑤参考答案：A略14.下列各离子组在溶液中能共存且通入括号中相应气体后，仍能大量存在的是（）A．Na+、Ba2+、HSO3﹣、I﹣（氯气）

B．Ca2+、NO3﹣、Na+、Cl﹣（二氧化硫）C．Fe3+、SO42﹣、CO32﹣、NO3﹣（氨气）

D．Na+、K+、HCO3﹣、Cl﹣（二氧化碳）参考答案：D考点：离子共存问题．.专题：离子反应专题．分析：离子之间不生成气体、沉淀、弱电解质、氯化物及不发生氧化还原反应、双水解反应等能共存，通入气体后仍能共存，说明离子之间不反应．解答：解：A．这几种离子之间不反应，通入氯气后，氯气能将HSO3﹣、I﹣氧化，故A错误；B．这几种离子离子之间不反应，通入二氧化硫，二氧化硫被硝酸根离子氧化，所以不能共存，故B错误；C．Fe3+、CO32﹣之间反应生成沉淀，所以不能共存，故C错误；D．这几种离子之间不反应，通入二氧化碳后也不反应，故D错误；故选D．点评：本题考查了离子共存，为考试热点，明确离子共存的条件是解本题关键，注意挖掘隐含条件，易错选项是B．15.参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（9分）某合作小组同学将铜片加入稀硝酸，发现开始时反应非常慢，一段时间后反应速率明显加快。该小组通过实验探究其原因。（1）该反应的离子方程式为___________________________________________________。（2）提出合理假设。该实验中反应速率明显加快的原因可能是__________。A．反应放热导致温度升高

B．压强增大C．生成物的催化作用

D．反应物接触面积增大（3）初步探究。测定反应过程中溶液不同时间的温度，结果如下表：时间/min05101520253550607080温度/℃25262626262626.527272727结合实验目的和表中数据，你得出的结论是__________________________________。（4）进一步探究。查阅文献了解到化学反应的产物（含中间产物）可能对反应有催化作用，请完成以下实验设计表并将实验目的补充完整：实验编号铜片质量/g0.1mol·L-1的硝酸体积/mL硝酸铜晶体/g亚硝酸钠晶体/g实验目的①520

实验①和②探究_________的影响；实验①和③探究亚硝酸根的影响。②

0.5

③

参考答案：（1）3Cu＋8H＋＋2NO3－＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

（2）AC（3）反应放热导致温度升高不是反应速率明显加快的主要原因（4）实验编号铜片质量/g0.1mol·L-1的硝酸体积/mL硝酸铜晶体/g亚硝酸钠晶体/g实验目的①52000实验①和②探究

Cu2＋

的影响；实验①和③探究亚硝酸根的影响。②5200.50③52000.5略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.GaN、GaP、GaAs是人工合成的一系列新型半导体材料，其晶体结构均与金刚石相似。铜是重要的过渡元素，能形成多种配合物，如Cu2+与乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)可形成如图所示配离子。回答下列问题：（1）基态Ga原子价电子的轨道表达式为_____________；（2）熔点：GaN_____GaP(填“>”或“<”)；（3）第一电离能：As_______Se(填“>”或“<”)；（4）Cu2+与乙二胺所形成的配离子内部不含有的化学键类型是____________；a．配位键

b．极性键

c．离子键

d．非极性键（5）乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为_________，乙二胺和三甲胺均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高很多，原因是__________________；（6）Cu的某种晶体晶胞为面心立方结构，晶胞边长为acm，铜原子的半径为rcm。该晶体中铜原子的堆积方式为_______型(填“A1”“A2”或“A3”)，该晶体密度为________g·cm-3(用含a和NA的代数式表达)，该晶体中铜子的空间利用率为_____________(用含a和r的代数式表达)。参考答案：（1）

（2）>

（3）>

（4）c

（5）sp3

乙二胺分子间可形成氢键，三甲胺分子间不能形成氢键

（6）A1

胺中氮原子提供孤对电子形成配位键，乙二胺中两个碳形成非极性键，Cu2＋与乙二胺所形成的配离子内部不含有的化学键类型是离子键，故选c；（5）氮原子形成3个σ键和一对孤电子对，乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为sp3；乙二胺分子间可形成氢键，三甲胺分子间不能形成氢键，故乙二胺比三甲胺的沸点高很多；（6）Cu的某种晶体晶胞为面心立方结构，晶胞边长为acm，铜原子的半径为rcm。该晶体中铜原子的堆积方式为A1；晶胞中Cu原子数为8×1/8+6×1/2=4，ρ==；晶胞中4个原子的体积为：V圆球=4·πr3，晶胞体积为a3,该晶体中铜原子的空间利用率为×100%。【点睛】（4）铜离子提供空轨道，乙二胺中氮原子提供孤对电子形成配位键，乙二胺中两个碳形成非极性键，易错。（6）求晶胞密度，是常规考题，求晶体中铜原子的空间利用率是难点，要抓住定义先求出4个原子的体积，：，再求空间利用率，。

18.据有关新闻报道，我国自2000年11月16日起，禁止使用含PPA的抗感冒药物。PPA是苯丙醇胺的英文缩写，其结构简式为：PPA能发汗驱寒，宣肺平喘，主要治疗伤风感冒哮喘、支气管炎等。但PPA能使中枢神经兴奋，导致不安、失眠。服用过量时可引起血压高或中风等。请回答下列问题：（1）PPA（填“是”或“不是”）芳香烃，它的分子式为：

。（2）PPA可能具有的性质和可能发生的反应有

（填序号）。①酯化反应

②消去反应

③具有酸性

④与Br2取代

⑤加聚（3）一个碳原子与四个不同原子或基团相连时，就称此碳原子为手性碳原子，如右图中中与溴相连的碳原子。则PPA分子内含有

个手性碳原子。（4）有机物A、B与PPA的分子式相同，A在一定条件下，可被氧化为苯丙氨酸。则A的结构简式为

；B可与FeCl3溶液起显色反应，试写出B的一种结构简式

。（5）已知：胺可以与NaNO2在催化剂作用下反应生成醇。如：

则E物质的名称为

，F的结构式为

。写出D与E反应生成六元环状酯化合物的化学方程式：