2021-2022学年贵州省贵阳市华驿实验中学高一化学月考试卷含解析

2021-2022学年贵州省贵阳市华驿实验中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.X、Y、Z三种气体，取X和Y按1:1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y2Z,达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3:2，则Y的转化率最接近于(

)A.33% B.40% C.50% D.65%参考答案：D2.只用试管和胶头滴管而不用其它试剂无法区分的一组溶液是（

）A．KOH溶液和AlCl3溶液

B．Na2CO3溶液和盐酸C．MgCl2溶液和氨水

D．盐酸和NaAlO2溶液参考答案：C3.埋在地下的钢管道可以用如图所示方法进行电化学保护。下列说法正确的是A.该方法将电能转化成化学能

B.在此装置中钢管道作正极C.该方法称为“外加电流的阴极保护法”

D.镁块上发生的电极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-参考答案：BA．构成的原电池中，该方法是将化学能转化成了电能，A错误；B．根据图片知，该金属防护措施采用的是牺牲阳极的阴极保护法，钢管道作正极，B正确；C．根据图片知，该金属防护措施采用的是牺牲阳极的阴极保护法，C错误；D．镁块作负极，电极反应：Mg-2e-+4OH-=Mg(OH)2↓，D错误；答案选B。点睛：本题考查金属的腐蚀与防护，明确金属腐蚀与防护的原理以及原电池的工作原理是解答的关键。根据图片知，该金属防护措施采用的是牺牲阳极的阴极保护法，金属和钢管、及电解质溶液构成原电池，镁块作负极，钢管道作正极，从而钢管道得到保护。4.将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是（

）A．冷水

B．沸水

C．NaOH溶液

D．NaCl溶液参考答案：B略5.下列各组混合物中，不能用分液漏斗进行分离的是(

)A.硝基苯和水 B.乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液C.水和溴苯 D.碘和四氯化碳参考答案：D【分析】若两种液体不能相互溶解，混合后分层，则能用分液漏斗进行分离。【详解】A.硝基苯难溶于水，硝基苯与水混合后分层，能用分液漏斗进行分离，故不选A；

B.乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠溶液，混合后分层，能用分液漏斗进行分离，故不选B；C.水和溴苯不能相互溶解，混合后分层，能用分液漏斗进行分离，故不选C；D.碘易溶于四氯化碳，碘和四氯化碳混合后不分层，不能用分液漏斗进行分离，故选D。6.下列反应的离子方程式书写正确的是A．钠和冷水反应

Na＋2H2O＝Na＋＋2OH-＋H2↑B．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH-＝AlO2-＋H2-C．金属铝溶于盐酸中：2Al＋6H+＝2Al3＋＋3H2↑

D．铁跟稀硫酸反应：Fe＋2H＋＝Fe2+＋H2-参考答案：CD略7.为提纯下列物质(括号内的物质为杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是

ABCD被提纯物质酒精(水)乙醇(乙酸)乙烷(乙烯)溴苯(溴)除杂试剂生石灰Na2CO3溶液酸性KMnO4溶液CCl4分离方法蒸馏分液洗气萃取

参考答案：A【详解】A项、水能与氧化钙反应生成沸点高的氢氧化钙，加入生石灰然后蒸馏可分离出乙醇，故A正确；B项、乙酸能与碳酸钠溶液反应生成沸点高的乙酸钠，加入碳酸钠溶液然后蒸馏可分离出乙醇，不能利用分液法分离，故B错误；C项、除杂时应能将杂质除去并不能引入新的杂质，乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化成CO2，引入了新的杂质，故C错误；D项、CCl4与溴苯和溴互溶，不能除去溴苯中混有的溴，应加入氢氧化钠溶液洗涤分液，故D错误；故选A。【点睛】本题考查物质的分离提纯，侧重于分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同，除杂时注意不能引入新杂质是解答关键。

8.下列叙述正确的是(

)A、1mol任何气体的体积一定是22.4LB、同温同压下两种气体,只要它们的分子数相同,所占体积也一定相同C、在标准状况下,体积为22.4L的物质都是1molD、在非标准状况下,1mol任何气体的体积不可能是22.4L参考答案：B略9.下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是A.同质量、不同密度的N2和CO

B.同温度、同体积的H2和N2C.同体积、同密度的CH4和NH3

D.同压强、同体积的O2和CO2参考答案：A同质量的N2和CO，设质量都是1g，则N2中原子的物质的量是，CO中原子的物质的量是，所以原子数相等，故A正确；根据阿伏加德罗定律，同温度、同压、同体积的H2和N2，一定含有相同的原子数，故B错误；同体积、同密度的CH4和NH3，质量相同，设质量都是1g，则CH4中原子的物质的量是，NH3中原子的物质的量是，所以原子数不相等，故C错误；同压强、同体积的O2和CO2，缺少温度条件，不能判断O2和CO2的物质的量，故D错误。10.已知I﹣、Fe2+、SO2、Cl﹣和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中的还原性顺序为：SO2＞I﹣＞Fe2+＞H2O2＞Cl﹣，则下列反应不可能发生的是（）A．2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42﹣+4H+B．2Fe2++I2═2Fe3++2I﹣C．I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HID．H2O2+SO2═H2SO4参考答案：B【考点】氧化性、还原性强弱的比较．【分析】根据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，利用酸性溶液中还原性强弱的顺序是SO2＞I﹣＞H2O2＞Fe2+＞Cl﹣来判断反应能否发生．【解答】解：A、因该反应中S元素的化合价升高，Fe元素的化合价降低，则SO2为还原剂，还原性强弱为SO2＞Fe2+，与已知的还原性强弱一致，故A能发生；B、因该反应中Fe元素的化合价升高，碘元素的化合价降低，则Fe2+为还原剂，还原性强弱为Fe2+＞I﹣，与已知的还原性强弱不一致，故B不能发生；C、因该反应中S元素的化合价升高，I元素的化合价降低，则SO2为还原剂，还原性强弱为SO2＞I﹣，与已知的还原性强弱一致，故C能发生；D、若该反应发生，S元素的化合价升高，O元素的化合价降低，则H2O2为氧化剂，还原性强弱为SO2＞H2O2，与已知的还原性强弱相符合，故D可能发生；故选B．11.下列反应中，电子转移发生在同一物质同种元素之间的是A．2H2S＋SO2＝3S＋2H2O

B．2KMnO4

K2MnO4＋MnO2＋O2↑C．2KClO3

2KCl＋3O2↑

D．Cu2O＋H2SO4=CuSO4＋Cu＋H2O参考答案：D12.有X、Y两种主族元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是A、X原子的电子层数比Y原子的电子层数多

B、X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低C、X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定

D、X的阴离子还原性比Y的阴离子强参考答案：C13.下列过程中共价键被破坏的是A．碘升华

B．氯化氢溶于水C．食盐熔化

D．水结成冰参考答案：B略14.参考答案：A15.下列溶液中的Cl－浓度与100mL1mol·L－1MgCl2溶液中的Cl－浓度相等的是

A．200mL1mol·L－1

KCl溶液B．50mL1mol·L－1

CaCl2溶液C．150mL2mol·L－1

NaCl溶液D．50mL1mol·L－1

AlCl3溶液参考答案：BC略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气．进行此实验，所用仪器如图：（1）连接上述仪器的正确顺序是：E接，接，接，接F．气体发生装置中进行的反应化学方程式是；当0.5molMnO2参与反应时，被氧化的HCl的质量为，生成的Cl2在标准状况下的体积约为．（3）在装置中：①饱和食盐水的作用是，②浓硫酸的作用是．（4）化学实验中检验是否有Cl2产生常用湿润的淀粉﹣KI试纸．如果有Cl2产生，可观察到的现象是，写出反应方程式．（5）写出尾气吸收装置中进行的反应的化学方程式．参考答案：解：（1）在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气，需要发生装置生成氯气，用饱和食盐水除去氯化氢，通过浓硫酸除去水蒸气，导气管长进短处收集氯气，最后用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，装置连接顺序是ECDABHGF，故答案为：CDABHG；二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，化学方程式：4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O；反应中消耗1mol二氧化锰，有2mol氯化氢被氧化，生成1mol氯气，所以当0.5molMnO2参与反应时，被氧化的HCl的质量为1mol，质量为36.5g；生成氯气的物质的量为0.5mol，标况下气体的体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L；故答案为：4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O；36.5g；11.2L；（3）盐酸易挥发，制取的氯气中含有氯化氢和水蒸气，氯气在饱和食盐水中溶解度不大，氯化氢易溶于水，选择饱和食盐水除去氯气中的氯化氢；浓硫酸具有吸水性，选择浓硫酸做干燥剂，干燥氯气；故答案为：①除去Cl2中的HCl；②干燥氯气；（4）氯气具有强的氧化性，能够氧化碘化钾生成单质碘，化学方程式：；Cl2+2KI=I2+2KCl，碘遇到淀粉变蓝；故答案为：试纸变蓝；Cl2+2KI=I2+2KCl；（5）氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，化学方程式：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；故答案为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．考点：氯气的实验室制法．专题：综合实验题．分析：（1）在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气，需要发生装置生成氯气，用饱和食盐水除去氯化氢，通过浓硫酸除去水蒸气，导气管长进短处收集氯气，最后用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气；二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水；反应中消耗1mol二氧化锰，有2mol氯化氢被氧化，生成1mol氯气，据此解答；（3）浓盐酸易挥发，制取的氯气中含有氯化氢和水蒸气，依据氯气、氯化氢的溶解性选择合适的除杂剂，依据浓硫酸具有吸水性，选择浓硫酸做干燥剂，干燥氯气；（4）氯气具有强的氧化性，能够氧化碘化钾生成单质碘，碘遇到淀粉变蓝；（5）氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水．解答：解：（1）在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气，需要发生装置生成氯气，用饱和食盐水除去氯化氢，通过浓硫酸除去水蒸气，导气管长进短处收集氯气，最后用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，装置连接顺序是ECDABHGF，故答案为：CDABHG；二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，化学方程式：4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O；反应中消耗1mol二氧化锰，有2mol氯化氢被氧化，生成1mol氯气，所以当0.5molMnO2参与反应时，被氧化的HCl的质量为1mol，质量为36.5g；生成氯气的物质的量为0.5mol，标况下气体的体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L；故答案为：4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O；36.5g；11.2L；（3）盐酸易挥发，制取的氯气中含有氯化氢和水蒸气，氯气在饱和食盐水中溶解度不大，氯化氢易溶于水，选择饱和食盐水除去氯气中的氯化氢；浓硫酸具有吸水性，选择浓硫酸做干燥剂，干燥氯气；故答案为：①除去Cl2中的HCl；②干燥氯气；（4）氯气具有强的氧化性，能够氧化碘化钾生成单质碘，化学方程式：；Cl2+2KI=I2+2KCl，碘遇到淀粉变蓝；故答案为：试纸变蓝；Cl2+2KI=I2+2KCl；（5）氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，化学方程式：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；故答案为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．点评：本题考查了实验室制备干燥纯净的氯气的实验步骤和试剂选择，明确制备原理和氯气的性质是解题关键，题目难度不大三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.填空计算（1）1.5molH2SO4的质量是__________，其中含有______molH，含有_______g氧元素。（2）3.6gH2O的物质的量是

，含有H2O

个，含有

g氢元素。（3）9.03×1023个氨分子含___________摩尔氨分子，____________摩尔氢原子，________摩尔质子，________________个电子。（4）含有6.02×1023个OH－的Ba(OH)2的物质的量是

，质量是

。参考答案：略18.化合物A（C4H10O）是一种有机溶剂。A可以发生以下变化：

⑴A、D分子中的官能团名称分别是______________、_______________。

⑵A只有一种一氯取代物B。写出由A转化为B的化学方程式：

。

⑶A的同分异构体F也可以有框图内A的各种变化，且F烃基上的一氯取代物有三种。F的结构简式是___________________________________________。

⑷A与化合物“HQ”在一定条件下相互作用形成水与一种食品抗氧化剂“TBHQ”。已知“HQ”（C6H6O2）可以与三氯化铁溶液发生显色反应，且“HQ”的一硝基取代物只有一种，则“HQ”的结构简式为___