2021-2022学年浙江省杭州市市江城中学高三化学期末试题含解析

2021-2022学年浙江省杭州市市江城中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法中不正确的是()A．我国历史上使用最早的合金是青铜B．后母戊鼎是我国目前已发现的最重的青铜器C．目前世界上使用量最大的合金是铝合金D．目前世界上用途最广的合金是钢参考答案：C略2.不能正确表示下列反应的离子方程式的是()A．硫酸铝溶液中加入过量氨水：

Al3＋＋3OH－

=

Al(OH)3↓B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：Ca2+

＋CO32－

=

CaCO3↓C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气：Cl2＋2OH－

=

ClO－＋Cl－＋H2OD．稀硫酸中加入铁粉：

Fe＋2H＋

=

Fe2＋＋H2↑参考答案：A略3.X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、W可能是①C、O2②AlCl3、NaOH③Fe、HNO3④S、O2A．①②③

B．①②

C．③④

D．①②③④参考答案：A4.近日来，沈城“巨能钙”事件沸沸扬扬，原因在于部分巨能钙被检出含有双氧水，而双氧水有致癌性，可加速人体衰老。因此卫生部已开始加紧调查“巨能钙”事件。下列有关说法错误的是

A．双氧水是绿色氧化剂，可作医疗消毒剂，说明H2O2对人体无害

B．H2O2、Na2O2中都存在非极性共价键

C．H2O2既有氧化性，又有还原性，与KMnO4反应时表现H2O2的还原性D．H2O2做漂白剂是利用其氧化性，漂白原理与HClO类似，和SO2不同参考答案：A略5.X、Y、Z均为短周期元素。已知X元素的原子核内无中子，Y元素的原子核外最外层电子数是其次外层电子数的2倍，Z元素是地壳中含量最丰富的元素。有下列含该三种元素的化学式：①X2Y2Z2②X2YZ3③X2YZ2

④X2Y2Z4⑤X3YZ4⑥XYZ3，其中可能存在对应物质的是A．只有②

B.只有②④

C.只有②⑤⑥

D.只有①②③④参考答案：D略6.测得X、Y的转化率与起始时物质的量之比的关系如图1。改变温度和压强，生成物Z的百分含量如表1，则该反应的化学方程式可表示为A．3X(g)＋Y(g)4Z(g)；ΔH＞0B．X(g)＋3Y(g)4Z(g)；ΔH＞0C．3X(g)＋Y(g)3Z(g)；ΔH＜0D．X(g)＋3Y(g)3Z(g)；ΔH＜0参考答案：A7.下列关于Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是

A．漂白粉的成分是次氯酸钙

B．实验室可用浓硫酸干燥氨气

C．实验室可用NaOH处理NO2和HCl废气D．可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒参考答案：C略8.现有甲、乙两个实验，进行反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；丙、丁两个实验，进行反应H2(g)+I2(g)2HI(g)?H=-akJ?mol—1,实验条件和起始投料如下表所示，以下结论正确的是A．甲组中，若平衡时N2和NN3的转化率分别为α1和α2，则α1+α2=1B．乙组中，平衡Ⅱ中NH3的浓度是平衡Ⅰ的二倍

C．丙组中，若达平衡时Ⅰ中放热Q1kJ,Ⅱ中吸热Q2kJ，则Q1+Q2=aD．丁组中，达平衡所需时间：Ⅰ小于Ⅱ参考答案：C略9.下列有关物质用途的叙述中，错误的是（）A．用明矾作净水剂

B．用工业酒精兑制白酒C．用液氨作致冷剂

D．用碳酸氢钠治疗胃酸过多参考答案：答案：B10.(08安庆质检)下列除去括号内杂质的有关实验操作方法中错误的是（）

A.FeCl2溶液(FeCl3)：加足量的铁粉，充分反应后过滤

B.苯（苯酚）：加足量的溴水振荡，静置后过滤

C.乙酸乙酯(乙酸)：加足量的饱和Na2CO3溶液振荡，然后分液

D.CO2(SO2)：通过装有足量的酸性KMnO4溶液的洗气瓶，然后干燥参考答案：答案：B11.下列离子方程式书写不正确的是A.NaOH溶液与SO2反应，当n（NaOH）∶n（SO2）=4∶3时：4OH－+3SO2=SO32－+2HSO3－

+H2OB.酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO3－＋5I－＋3H2O＝3I2＋6OH－C.AgNO3溶液中加入过量的氨水：Ag＋＋2NH3·H2O＝[Ag（NH3）2]+＋2H2OD.1mol·L-1的NaAlO2溶液和2.5mol·L-1的HCl等体积互相均匀混合：2AlO2－+5H+=Al(OH)3↓+Al3++H2O参考答案：B略12.为比较铁和铜金属活动性强弱，某研究小组的同学设计了如下一些方案并将实验结果记录如下，能证明铁的金属性比铜强的是

方案现象或产物A将铁片置于CuSO4溶液中铁片上有亮红色物质析出B将铁丝和铜丝分别在氯气中燃烧产物分别为FeCl3和CuCl2C将铁片和铜片分别放入热浓硫酸中产物分别为Fe2(SO4)3和CuSO4D将铁片和铜片分别置于热的稀硝酸溶液中铁片上、铜片上均有气泡产生参考答案：A略13.下列实验方案不能达到实验目的的是

实验目的实验方案A证明溴乙烷发生消去反应有乙烯生成向试管中加入适量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液，加热，将反应产生的气体通入溴的四氯化碳溶液B证明Mg(OH)2沉淀可以转化为Fe(OH)3沉淀向2mL1mol/LNaOH溶液中先加入3滴1mol/LMgCl2溶液，再加入3滴1mol/LFeCl3溶液C检验蔗糖水解产物具有还原性向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，然后加入适量稀NaOH溶液，再向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热D测定铝箔中氧化铝的含量取ag铝箔与足量稀盐酸充分反应，逸出的气体通过碱石灰后，测其体积为bL（已转化为标准状况下）

参考答案：B略14.能正确解释下列反应原理的离子方程式是A．用小苏打治疗胃酸过多：CO32-+2H+===CO2↑+H2OB．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至Al3+刚好沉淀完全：

2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-

===3BaSO4↓+2Al(OH)3↓C．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2OD．稀硝酸中加入过量的铁粉：Fe+4H++NO3-===Fe2++NO↑+2H2O参考答案：B略15.在容积固定的容器中发生反应X（g）+Y（g）Z（g）（未配平）。温度为T0时，各物质的浓度随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同，温度分别为T1、T2时发生反应，Z的浓度随时间变化的关系如图b所示。下列叙述正确的是A．该反应正反应的反应热△H>0

B．增大压强，平衡向正反应方向移动

C．图a中反应达到平衡时，Y的转化率为37．5%

D．发生反应时，各物质的反应速率大小关系为：v（X）=v（Y）=2v（Z）参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）氯化亚铜不仅在无机化工生产中具有重要作用，在有机合成工业中还可作催化剂。以下是从含Cu2+、Fe3+的电镀废液中制备氯化亚铜的工艺流程图。下图曲线可表示滤液中金属离子含量与pH、CuCl产率与反应①混合液中pH的关系。试填空。（1）当pH＝5时，在电镀废液中再加入氢氧化钠溶液生成电镀污泥的离子反应方程式为：

▲

。（2）由反应①制备CuCl时的最佳pH在

▲

左右。[高考资源网]（3）已知在隔绝空气条件下进行反应①时CuCl产率较高，则CuCl具有

▲

的特性。（4）反应①中1mol铁粉完全反应转移2mol电子，该离子反应的方程式为：

▲

。如果将反应①中铁粉换为亚硫酸钠，也可以得到氯化亚铜，则化学方程式为：▲。参考答案：（10分）（1）Cu2++2OH―＝Cu(OH)2↓（2分，“↓”未标扣1分）（2）3.5（2分）（3）能被空气中的氧气氧化（2分）（4）2Cu2++2Cl―+Fe＝2CuCl↓+Fe2+（2分，不配平、化学式错不给分，“↓”不追究）2CuSO4+Na2SO3+2NaCl+H2O＝2CuCl↓+2Na2SO4+H2SO4（2分，写正确的离子方程式也给分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.位于前四周期的8种元素A、B、C、D、E、F、G、H的原子序数依次增大，其中A是所有原子中原子半径最小的，且与B同族，C的基态原子2P能级上只有1个电子，F可与A可按原子个数比1∶1和1∶2形成化合物；F与G同族，H的原子序数为29，根据上述信息描述，请回答下列问题：（1）请写出上述8种元素中电负性最大的元素与B元素形成常见的化合物的化学式___（用具体元素符号表示的化学式），写出基态原子的第一电离能最大的元素在周期表中的位置为___。（2）写出H的原子在基态时的核外电子排布式为_________。（3）1molD2A6分子（链状）中含有键的数目为________。（4）已知A2F2分子结构如图a所示，则其中心原子杂化轨道类型为________。（5）判断A2F2____（填难或易）溶于DG2，并简要说明原因_____________________。（6）C与E形成某化合物的晶胞如图b所示，则处于晶胞顶角上的原子的配位数为_______，若该化合物的密度为g·cm-3，阿伏加德罗常数为NA，则两个最近E原子间的距离为____pm（用含、NA的代数式表示）。参考答案：（1）Li2O

第二周期第VA族

（2）1s22s22p63s23p63d104s1或3d104s1

（3）7NA(或9×6.02×1023)

（4）sp3(杂化)

（5）难

因为H2O2为极性分子，CS2为非极性溶剂，根据相似相溶原理可知，H2O2难溶解在CS2中

（6）4

××1010解析：位于前四周期的8种元素A、B、C、D、E、F、G、H的原子序数依次增大，其中A是所有原子中原子半径最小的，且与B同族，A是H。C的基态原子2p能级上只有1个电子，C是B，则B是Li。H的原子序数为29，H是Cu。F可与A可按原子个数比1∶1和1∶2形成化合物，则F是O，F与G同族，G是S。所以D是C，E是N。则（1）上述8种元素中电负性最大的元素是O，与Li元素形成常见的化合物的化学式Li2O。由于N元素的2p轨道电子处于半充满状态，稳定性强，则基态原子的第一电离能最大的元素是N，在周期表中的位置为第二周期第VA族。（2）Cu的原子在基态时的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或3d104s1。（3）单键均是键，则1molC2H6分子（链状）中含有键的数目为7NA(或9×6.02×1023)。（4）双氧水分子中O原子的价层电子对数是4，则其中心原子杂化轨道类型为sp3杂化。（5）因为H2O2为极性分子，CS2为非极性溶剂，根据相似相溶原理可知，H2O2难溶解在CS2中。（6）根据B与N形成某化合物的晶胞结构图可知处于晶胞顶角上的原子的配位数为4。晶胞中B和N原子的个数均是4个，若该化合物的密度为g·cm-3，阿伏加德罗常数为NA，则晶胞的边长是×1010pm。晶胞中两个最近N原子间的距离为面对角线的1/2，则其距离为××1010pm。18.在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得纳米级碳酸钙和一种氮肥。请根据要求回答问题：（1）写出该反应的化学方程式

。（2）如何判断所得碳酸钙是否为纳米级

。参考答案：（1）CaCl2+CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl（2分）

（2）用一束光照射，若出现一条光亮的通路，则是纳米级碳酸钙，否则不是（2分略19.KNO3是重要的化工产品，下面是一种已获得专利的KNO3制备方法的主要步骤：（1）反应I中，CaSO4与NH4HCO3的物质的量之比为1:2，该反应的化学方程式为___________。（2）反应II需在干态、加热的条件下进行，加热的目的是_____________________；从反应IV所得混合物中分离出CaSO4的方法是趁热过滤，趁热过滤的目的是__________。（3）检验反应II所得K2SO4中是否混有KCl的方法是：取少量K2SO4样品溶解于水，_。（4）整个流程中，可循环利用的物质有_______________________（填化学式）。（5）将硝酸与浓KC1溶液混合，也可得到KNO3，同时生成等体积的气体A和气体B（NOCl），该反应的化学方程式为___________；气体B与O2反应