2021-2022学年福建省泉州市毓英中学高三化学月考试卷含解析

2021-2022学年福建省泉州市毓英中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.有等体积、等pH的Ba（OH）2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是（）

A．V3>V2>V1

B．V3=V2=V1

C．V3>V2=V1

D．V1=V2>V3参考答案：答案：C2.在常温条件下，下列对醋酸的叙述中，不正确的是A．pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c(Na+)<c(CH3COO－)B．将pH=a的醋酸稀释为pH=a+1的过程中，c(CH3COOH)／c(H+)变小C．浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后：c(CH3COO-)－c(CH3COOH)=2[c(H+)－c(OH-)]D．等体积pH=a的醋酸与pH=b的NaOH溶液恰好中和时，存在a+b=14参考答案：D略3.下列离子方程式正确的是A．将Na2O2固体投入中：B．生活中用碳酸钠做洗涤剂的原理：C．实验室制取氯气：D．用醋检验牙膏中的摩擦剂碳酸钙：参考答案：C略4.如图标出了各种材料强度与密度的比值以及广泛使用的年代．从图中可以看出的信息有

A．科学技术的发展越来越快，新材料频频出现B．新材料发展的总体趋势是强度越来越大C．1800年以前出现的材料强度都比铝小D．铝的密度比钢的密度大参考答案：A略5.我国化学家侯德榜根据NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3、NH4Cl都小的性质，运用CO2+NH3+H2O+NaCl＝NaHCO3↓+NH4Cl的反应原理制备纯碱。下面是在实验室进行模拟实验的生产流程示意图：

则下列叙述错误的是A．A气体是NH3，B气体是CO2B．把纯碱及第Ⅲ步得到的晶体与某些固体酸性物质（如酒石酸）混合可制得发酵粉C．纯碱可广泛地用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业中D．第Ⅳ步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶参考答案：D6.下列有关实验原理或实验操作正确的是A．在蒸发皿中灼烧CuSO4·5H2O晶体以除去结晶水B．配制0.1mol·L－1硫酸溶液时，容量瓶应先用0.1mol·L－1硫酸溶液润洗C．用图1所示装置实验，振荡后静置，溶液不再分层，且保持无色透明D．实验室用图2所示装置制取少量的氨气参考答案：D略7.NA代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是A．1mol羟基中含有10NA个电子B．标准状况下，22.4L氢气和氧气的混合气体，含有NA个分子C．1L1mol/L的FeCl3溶液中含有NA个Fe3＋D．1molCu和足量稀硝酸反应生成NO气体，转移3NA个电子参考答案：B略8.下列反应中，可用离子方程式H＋＋OH－＝H2O表示的是A．NH4Cl+NaOHNaCl＋NH3↑+H2O

B.NaOH+HNO3＝NaNO3+H2OC.Mg(OH)2+2HCl＝MgCl2+2H2O

D.NaOH+NaHCO2＝NaHCO3+H2O参考答案：B略9.下列图示与对应的叙述相符的是(

)

图1

图2

图3

图4A．图1表示反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)平衡常数K随NO物质的量的变化B．图2中表示反应2A(g)+B(g)2C(g)ΔH>0的平衡常数K随温度的变化C．图3表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的大D．据图4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在5左右

参考答案：A略10.As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+10H-++10NO3－=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O，下列说法正确的是A．生成1molH3AsO4时，转移电子个数为10NA

B．将该反应设计成一原电池，则NO2应该在正极附近逸出

C．该反应的氧化产物之一为S

D．反应产物NO2与11.2LO2(标准状况)混合后用水吸收全部转化为浓HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的CO2的量为0.5mol参考答案：BC略11.已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是285.8kJ·mol-1、1411.0kJ·mol-1和1366.8kJmol-1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为（

）A．--44.2kJ·mol-1

B．+44.2kJ·mol-1

C．--330kJ·mol-1

D．+330kJ·mol-1参考答案：A略12.在水溶液中，YO3n-和S2-发生如下反应：YO3n-

+3S2-+6H+=Y-+3S↓+3H2O，则YO3n-中Y元素的化合价和原子最外层电子数分别为

A．+4、6

B．+7、7

C．+5、7

D．+5、5参考答案：C略13.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是图2

图3

图4

图5A．用图2所示装置除去Cl2中含有的少量HClB．用图3所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C．用图4所示装置制取少量纯净的CO2气体D．用图5所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层参考答案：D解析：A、碳酸钠溶液吸收氯化氢也吸收CO2，故A错误；B、NH4Cl受热易分解为氨气和氯化氢，不能通过蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体，故B错误；C、纯碱易溶于水，无法控制反应使反应停止，不能达到制少量CO2气体的目的，应将纯碱换成碳酸钙，故C错误；D、四氯化碳与水不相溶且密度比水大，可以利用分液的方法分离，故D正确。14.amolFeS与bmolFe3O4投入到VLcmol/L的硝酸溶液中恰好完全反应，假设只产生NO气体。所得澄清溶液的成分是Fe(NO3)3和H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸为A．

B．(a+3b)mol

C．

D．(cV－3a－9b)mol参考答案：A略15.某溶液中可能含有Na＋、NH4+、Ba2＋、SO42-、I－、S2－。分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（

）A．Na＋

B．SO42-

C．Ba2＋

D．NH4+参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某无色溶液中含有K+、SO32-、SO42-、Cl、OH-，检验溶液中除OH-外其他阴离子的步骤如下图所示。回答下列问题：(1)填写试剂的化学式①

②

⑤

。(2)试剂④可能是

(填选项字母)。

A．石蕊试液

B．硫酸铜溶液

C．溴水

D．品红溶液(3)若试剂④是酸陛KmnO4溶液，写出气体E与酸性KmnO4溶液反应的离子方程式

。(4)加过量试剂③的目的是

。(5)试剂②能否用试剂③代替

(填“能”或“否”)，理由是？

。参考答案：(1)①Ba(OH)2（或Ba（NO3）2）②HCl

⑤AgNO3（其他合理答案均可给分）(2)CD

(3)5SO2+2MnO4－+2H2O=2Mn2++5SO42－+4H+

(4)中和OH－，防止对Cl－的检验产生干扰

(5)否

会将SO氧化为SO，从而干扰SO的检验，不能确认SO是否存在略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.元素X、Y、Z、W、M、N原子序数依次增大，X与M、W与N分别同主族，且元素X、Y、Z、W分属两个短周期，它们四者原子序数之和为22，最外层电子数之和为16，在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，相应分子内各原子最外层电子都满足稳定结构，请回答下列问题：（1）Y元素在周期表中的位置是

，X、Y、Z、W、M的原子半径由大到小的顺序为：

（用元素符号表示）。写出Y2X2的电子式

；Z2X4结构式

。（3）X、Z、W形成的化合物，水溶液一定显酸性的盐是

，其原因是

（用离子方程式表示）,该物质所含化学键的类型是

。（4）均含X、W、M、N四种元素的两种化合物相互反应有刺激性气味气体放出，反应的离子方程式为

。（5）火箭发动机曾经利用Z2X4作燃料X2W2作助燃剂，产物环保无污染，写出二者反应的方式

。

(6）写出NW2通入硝酸钡溶液中的离子方程式

。参考答案：(1)第二周期第ⅣA族

NaCNOH

（3）NH4NO3，NH4++H2ONH3·H2O+H+，离子键、共价键（4）H++HSO3-===H2O+SO2↑（5）N2H4+2H2O2===N2+4H2O（6）3Ba2++3SO2+2NO3-+2H2O===3BaSO4↓+2NO↑+4H+18.（15分）铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料等。回答下列问题：（1）铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层。铅在元素周期表的位置为第_

_周期、第_

_族，PbO2的酸性比CO2的酸性_

_（填“强”或·“弱”）。（2）PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为_

_。（3）PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为_

_；PbO2也可以通过石墨为电极。Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液为电解液电解制取。阳极发生的电极反应式为_

_。阴极上观察到的现象是_

_；若电解液中不加入Cu(NO3)2，阴极发生的电极反应式为_

_，这样做的主要缺点是_

_。（4）PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%（）的残留固体，若a点固体组成表示为PbOx或mPbO2·nPbO，列式计算x值和m:n值_

。参考答案：（1）六

ⅣA

弱（2）PbO2+4HCl(浓)PbCl2+Cl2↑+2H2O（3）PbO+ClO－=PbO2+Cl－

Pb2++2H2O－2e－=

PbO2↓+4H+

石墨上包上铜镀层

Pb2++2e－=Pb↓

不能有效利用Pb2+（4）x=2－=1.4

==

19.（15分）氧元素和卤族元素都能形成多种物质，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解。（1）溴的价电子排布式为

；PCl3的空间构型为

。（2）已知CsICl2不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列

式发生:A．CsICl2=CsCl+ICl

B．CsICl2=CsI+Cl2（3）根据下表第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是__________

氟氯溴碘第一电离能（kJ?mol﹣1）1681125111401008（4）下列分子既不存在s﹣pσ键，也不存在p﹣pπ键的是

A．HCl

B．HF

C．SO2

D．SCl2（5）已知COCl2为平面形，则COCl2中心碳原子的杂化轨道类型为

，写出CO的等电子体的微粒

（写出1个）。（6）钙在氧气中燃