2021-2022学年省直辖县级行政区划仙桃市第一中学高一化学下学期期末试题含解析

2021-2022学年省直辖县级行政区划仙桃市第一中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法正确的是()A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物C．由共价键形成的分子一定是共价化合物D．只有非金属原子间才能形成共价键参考答案：B解析某些离子化合物中含有共价键；由共价键形成的分子也可以是单质；金属和非金属也能形成共价键，如AlCl3中只含共价键。2.在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是A．甲的分子数比乙的分子数多

B．甲的物质的量比乙的物质的量少C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小

D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小参考答案：B略3.氨与重水（D2O）形成的碱与盐酸反应，这一反应生成的盐中阳离子的化学式是（）A．NH3D+ B．NH2D2+ C．ND3H+ D．NH4+参考答案：A【考点】氨的化学性质．【分析】氨与重水（D2O）反应生成NH3．D2O，NH3．D2O电离方程式为NH3．D2ONH3D++DO﹣，NH3．D2O和HCl发生复分解反应生成盐和水．【解答】解：氨与重水（D2O）反应生成NH3．D2O，NH3．D2O电离方程式为NH3．D2ONH3D++DO﹣，NH3．D2O和HCl发生复分解反应生成盐和水，反应方程式为NH3．D2O+HCl=NH3DCl+HDO，所以得到的阳离子为NH3D+，故选A．4.下列事故或药品的处理正确的是（

）A．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗

B．将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道C．制取并收集氧气结束后，应立即停止加热

D．当出现CO中毒时，应立即将中毒者抬到室外新鲜空气处参考答案：D略5.下列有关石油和煤的利用叙述不正确的是

（

）A．煤的干馏就是将煤隔绝空气在高温使之分解，得到焦炭．煤焦油等物质的过程B．煤的液化就是将煤转化成甲醇．乙醇等其液态物质的过程C．煤的气化就是将煤在高温条件由固态转化为气态的物理变化过程D．通过催化裂化或裂解，可以获得碳原子数较少的轻质油参考答案：C略6.下列变化中必须加入氧化剂才能实现的是（）A．MnO4﹣→Mn2+ B．KClO3→O2 C．HCl→Cl2 D．Fe3+→Fe2+参考答案：C【考点】氧化还原反应．【分析】氧化剂具有氧化性，在反应中得到电子，必须加入氧化剂才能实现的反应，选项中涉及物质被氧化，所含元素的化合价升高，以此解答【解答】解：A．Mn元素化合价降低，应加入还原剂才能实现，故A错误；B．可自身发生分解生成，无需加入氧化剂，故B错误；C．Cl元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂才能实现，故C正确；D．元素化合价降低，应加入还原剂，故D错误．故选C．7.下列四组实验中，操作正确且能达到预期目的是（

）

A．配制稀硫酸B．固体NaHCO3分解

C．制备Fe(OH)2沉淀

D．收集SO2(a处进入)参考答案：D8.下列变化中，需要加入还原剂才能实现的是（）A．Cl﹣→Cl2 B．H2→H+ C．CuO→Cu D．Zn→Zn2+参考答案：C考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：变化中需要加入还原剂才能实现，说明给予物质作氧化剂，在反应中得电子化合价降低，据此分析解答．解答：解：A．该反应中Cl元素化合价由﹣1价变为0价，所以氯离子是还原剂，需要氧化剂才能实现，如高锰酸钾、二氧化锰等，故A错误；B．该反应中H元素化合价由0价变为+1价，所以氢气是还原剂，需要氧化剂才能实现，如氧气等，故B错误；C．该反应中Cu元素化合价由+2价变为0价，所以CuO是氧化剂，需要还原剂才能实现，如C、CO等，故C正确；D．该反应中Zn元素化合价由0价变为+2价，所以锌是还原剂，需要氧化剂才能实现，如硫酸等，故D错误；故选C．点评：本题考查氧化还原反应，侧重考查基本概念，明确氧化剂、还原剂概念内涵及其与化合价变化关系是解本题关键，熟悉常见元素化合价，题目难度不大．9.下列物质中，不能和氯气发生取代反应的是A.CH3Cl

B.CCl4

C.CH2Cl2

D.CH4参考答案：B10.将0.18molMnO2与过量12mol/L的浓盐酸反应，将60mL12mol/L的浓盐酸与足量的MnO2反应，两者产生的Cl2相比A.一样多

B.前者较后者多

C.后者较前者多

D.无法比参考答案：B11.Cu粉放入稀H2SO4中，加热后无现象，当加入一种盐后，Cu粉质量减少，而溶液变蓝，同时有气体生成，此盐是()A．氯化物

B．硫酸盐

C．硝酸盐

D．碳酸盐参考答案：C由3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O可知为硝酸盐。12.运动会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷，撞击时发生的化学反应为5KClO3+6P=3P2O5+5KCl。下列有关该反应的叙述正确的是A.KClO3是还原剂

B.P2O5是还原产物C.每6molP被还原，同时生成5molKCl

D.每122.5g

KClO3参加反应，就有6mol电子发生转移参考答案：D点睛：氧化剂发生还原反应，生成的物质为还原产物；还原剂发生氧化反应，生成的物质为氧化产物.13.实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是A. B. C. D.参考答案：D分析：在光照条件下氯气与甲烷发生取代反应生成氯化氢和四种氯代烃，结合有关物质的溶解性分析解答。详解：在光照条件下氯气与甲烷发生取代反应生成氯化氢和四种氯代烃，氯化氢极易溶于水，所以液面会上升。但氯代烃是不溶于水的气体或油状液体，所以最终水不会充满试管，答案选D。点睛：明确甲烷发生取代反应的原理和有关物质的溶解性是解答的关键，本题取自教材中学生比较熟悉的实验，难度不大，体现了依据大纲，回归教材，考查学科必备知识，体现高考评价体系中的基础性考查要求。

14.如图两集气瓶体积相等，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是A.所含原子数相等

B.气体密度相等C.气体质量相等

D.摩尔质量相等参考答案：A同温同压相同体积的任何气体所含分子数相等；由于N2、O2、NO均为双原子分子，所以，所含原子数相等；15.已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.常温下2.2gCO2中含有共用电子对的数目为2NAB.标准状况下，11.2L苯中含的碳原子数为3NAC.25℃时，0.1mol/L的一元强酸HA中，H+的个数为0.1NAD.6.4gCu与一定浓度的HNO3完全反应得到混合气体，则反应转移的电子数为0.2NA参考答案：D试题分析：A．常温下2.2gCO2的物质的量是0.05mol，由于在一个CO2分子中含有4对共用电子对，所以0.05molCO2分子中含有的共用电子对的数目为0.05mol×4×NA=0.2NA，错误；B．标准状况下苯是液体，不能使用气体摩尔体积计算，错误；C．缺少溶液的体积，无法计算微粒的数目，错误；D．6.4gCu的物质的量是0.1mol，Cu是+2价的金属，所以0.1molCu失去=0.2mol电子，根据在氧化还原反应中还原剂失去电子总数与氧化剂获得电子总数相等，则与一定浓度的HNO3完全反应得到混合气体，则反应转移的电子数为0.2NA，正确。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.SO2和NOx是主要的大气污染物。某小组认为一定条件下，用NH3与NO2反应转化为无污染物质可进行汽车尾气无害化处理。（1）氨气的制备①实验室制氨气的化学方程式为_________。②制备和收集纯净、干燥的氨气，可以选择下图装置______(填序号)，C

中试剂为______。（2）氨气与二氧化氮的反应(已知:

2NO2+2NaOH=NaNO3+

NaNO2+

H2O。)①在硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，将NO2气体注入Y管中，Z

中应盛装______。②打开K1，将注射器X

中的NH3缓慢注入Y中，发生反应的方程式为_______。③将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温，打开K2，Y

中出现倒吸现象，原因是_________。（3）该小组进一步研究SO2的性质，探究SO2能否与Na2O2发生氧化还原反应。实验室用铜丝和浓硫酸反应生成SO2的化学方程式为____________。利用（2）中装置，将Y中的药品更换为少量Na2O2，将注射器X中SO2缓慢推入Y中，Y

装置中淡黄色粉末变成白色。设计方案检验生成的白色物质中含有SO42-_________。参考答案：(1)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑

①ACDF或ACDCF

碱石灰

(2)①NaOH溶液

②6NO2+8NH37N2+12H2O

③反应后气体分子数减少，Y管中压强小于外压

(3)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2↑

取少量白色固体溶于水，加入少量稀盐酸，再加入BaCl2溶液，白色沉淀生成解析：（1）①实验室制氨气的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑。②制备氨气需要加热，选用装置A。干燥氨气需要碱石灰，需要装置C。氨气密度小于空气，极易溶于水，所以收集氨气需要装置D，尾气吸收需要防倒吸，选择装置F。（2）①NO2气体是大气污染物，需要尾气处理，则Z中应盛装NaOH溶液。②氨气与二氧化氮发生氧化还原反应生成氮气与水，反应的方程式为6NO2+8NH37N2+12H2O。③由于反应后气体分子数减少，Y管中压强小于外压，因此Y中出现倒吸现象；（3）实验室用铜丝和浓硫酸反应生成SO2的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2↑。检验SO42-一般用盐酸酸化的氯化钡溶液，其实验方案是取少量白色固体溶于水，加入少量稀盐酸，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）欲除去硝酸钾固体中混有的少量氯化钾杂质，某学生进行如下实验操作。回答下列问题：⑴溶解样品。该过程所需的仪器有

。⑵向溶解后的溶液中加入适量的

溶液，使氯化钾转化为

沉淀。（填化学式）⑶将混合液进行过滤，过滤装置和操作如图所示，指出图中的两处错误：①

；②

。参考答案：（1）烧杯、玻璃棒（2分）（2）AgNO3；AgCl（各1分）（3）漏斗下端管口没有紧靠烧杯内壁；液体没有用玻璃棒引流（各2分）18.请用化学用语表示下列名称：（1）2个氢原子

（2）硫元素

（3）硝酸中氮元素的化合价

（4）氧单质

（5）氢氧化钠溶液的体积

（6）氧化铁

（7）4个钙离子

（8）3个铵根离子

。参考答案：略19.I.阅读下面短文。原子核究竟是什么形状的呢?你也许会说，原子核应该是球形的吧。没错，对于大多数的原子而言，它们的原子核都是球形(如图1)或者比较接近球形的椭球形，就像橄榄球一样(如图2)。但是，科学家也发现极少数的原子核中的质子和中子会聚集成罕见的梨形(如图3)。要想验证原子核是否为梨形，最直接的方法就是寻找不同核状态间的八极形变(octupoletransition)，这是梨形结构原子核特有的现象。利用这一手段，研究人员先后确认了224Ra、226Ra及其他一些重原子核均为梨形，但一直没有发现质量数小于200的梨形原子核。近日，来自美国、英国和法国的一组科研团队制备了144Ba原子束，使其与铅箔发生碰撞并进入激发态。通过分析原子核产生的伽马射线光谱，研究人员发现几次八极形变的强度是核结构模型中预测数值的两倍多。由此，确认了144Ba的原子核也是梨形。请回答下列问题:(1)224Ra原子核的形状是_____________，224Ra

和226Ra互称为____________。(2)科学家确认144Ba的原子核是梨形，其根据是_____________(填字母)。a.直接观察了144Ba原子核的形状

b.由核结构模型做出的理论计算

c.发现了八极形变现象II.氧元素和硫元索组成的两种物质发生化学反应的微观示意图如图所示，其中●表示硫原子，O表示氧原子。请回答下列问题:(3)该反应的化学方程式是__________________________________。(4)反应过程中，O2的浓度在5min内由5mol/L变成了1mol/L，用O2表示的化学反应速率是____________mol·L-1·min-1。(5)在等温等容条件下，该反应达到化学平衡状态的依据是___________(填字母)。a.同一物质的正反应速率等于逆反应速率

b.混合气体的密度不变c.混合气体中c(O2)不再改变

d.

c(SO2)=c(O2)参考答案：(1)梨形

同位素

(2)c

(3)2SO2+O22SO3

(4)0.8

(5)ac分析：（1）根据题目信息，研究人员先后确认了224Ra、226Ra及其他一些重原子核均为梨形的；根据