2021-2022学年河北省承德市小东区中学高二化学期末试卷含解析

2021-2022学年河北省承德市小东区中学高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则Mn+离子及a值可能为所含离子NO3－SO42－H+Na+Mn+浓度（mol·L－1）3121aA．Fe2+、2

B．Ba2+、0.5

C．Al3+、1.5

D．Mg2+、1参考答案：A2.下列关于某些离子的检验说法中正确的是

A．向某溶液中加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO32—

B．向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有SO42—

C．向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，则原溶液中一定有NH4+

D．向某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，则原溶液中一定有Ba2+参考答案：C3.

除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法能达到实验目

的的是

混合物

试剂

分离方法A苯(苯酚)

溴水

过滤B甲烷(乙烯)

酸性高锰酸钾溶液洗气C乙酸乙酯(乙酸)氢氧化钠溶液

蒸馏D溴乙烷(乙醇)

蒸馏水

分液

参考答案：D略4.25℃时，浓度均为0.2mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是（

）A．均存在电离平衡和水解平衡

B．存在的粒子种类相同C．c(OH－)前者大于后者

D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO)均增大参考答案：C略5.在乙酸乙酯、乙醇、乙酸水溶液共存的化学平衡体系中加入重水（D2O），经过足够长的时间后，可以发现，除水外体系中含重氢的化合物是·（

）A．只有乙醇

B．只有乙酸

C．只有乙酸乙酯、乙醇

D．乙醇、乙酸参考答案：D略6.下列文字表述与反应方程式对应且正确的是

（

）A．溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+==AgBr↓B．实验室制乙烯：C．乙酸乙酯的水解：D．实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：参考答案：D略7.在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是（

）A．v(H2)=0.1mol·L-1·min-1

B．v(N2)=0.2mol·L-1·min-1C．v(NH3)=0.15mol·L-1·min-1

D．v(H2)=0.3mol·L-1·min-1参考答案：B略8.煅烧硫铁矿石（主要成分是FeS2），可获得制取硫酸所需的SO2，反应方程式为：

4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2，为了提高SO2的生成速率，下列措施可行的

（

）A．增加硫铁矿石的投入量

B．增加炉的高度C．降低温度

D．升高温度参考答案：D略9.变质的油脂有难闻的哈喇味，这是因为发生了（

）

A．氧化反应

B加成反应

C取代反应

Ｄ水解反应参考答案：A略10.某物质中可能有甲醇、甲酸、乙醇、甲酸乙酯几种物质中的一种或几种，在鉴定时有下列现象:①有银镜反应②加入新制Cu(OH)2悬浊液，沉淀不溶解③与含有酚酞的氢氧化钠溶液共热时发现溶液中红色逐渐变浅至无色,下列叙述中正确的是

A．有甲酸乙酯和甲酸

B．有甲酸乙酯和乙醇

C．有甲酸乙酯,可能有甲醇

D．几种物质都有参考答案：C11.在密闭容器中发生如下反应：mA（g）+nB（g）pC（g）达到平衡后，保持温度不变，将容器体积缩小到原来的1/2，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.9倍。下列说法中正确的是（

）A．m+n＞p

B．平衡向正反应方向移动

C．A的转化率降低

D．C的体积分数增加参考答案：D12.某无色溶液中存在大量NH、H+、Cl﹣，还可能大量存在的离子是(

)A．CO B．Al3+ C．Cu2+ D．OH﹣参考答案：B考点：离子共存问题．分析：根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，以此来解答．解答：解：A．H+、CO32﹣结合生成水和气体，不能大量共存，故A错误；B．铝离子与溶液中离子之间均不反应，可大量共存，且离子均为无色，故B正确；C．Cu2+为蓝色，与无色不符，故C错误；D．OH﹣、NH4+结合生成弱电解质，不能大量共存，故D错误；故选B．点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大13.2006年诺贝尔化学奖授予美国科学家Roger.D.Kormberg，他提示了真核生物体内细胞如何利用基因内存储的信息生产蛋白质。下列关于蛋白质的说法正确的是(

)A.HCHO溶液或（NH4）2SO4溶液均能使蛋白质变性B.可以采用多次盐析或多次渗析的方法分离提纯蛋白质C.蛋白质均为天然有机高分子化合物，没有蛋白质就没有生命D.人造丝和蚕丝的成分都是蛋白质，灼烧时均产生烧焦羽毛的气味参考答案：B略14.下列热化学方程式中，能表示可燃物的燃烧热的热化学方程式的是A.══CO(g)

B.CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g)

C．2H2(g)+O2(g)===2H2O(1)

D．CO(g)+O2(g)===CO2(g)

参考答案：D略15.在100℃时，水的离子积等于1.0×10﹣12，若该温度下某溶液中的c（H+）=1×10﹣7mol/L，则该溶液（）A．呈碱性 B．呈酸性 C．呈中性 D．c（H+）=c（OH﹣）参考答案：A【考点】水的电离．【分析】在任何溶液中，水的离子积表达式：Kw=c（H+）?c（OH﹣）成立，并且根据溶液中氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小来判断溶液的酸碱性．【解答】解：在100℃时，水的离子积等于1.0×10﹣12，某溶液中H+浓度c（H+）=1×10﹣7mol/L，故c（OH﹣）==1×10﹣5mol?L﹣1，c（OH﹣）＞c（H+），所以溶液显示碱性．故选A．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图），以环己醇制备环己烯：已知：

密度

（g/cm3）熔点

（℃）沸点

（℃）溶解性环己醇0.9625161能溶于水环己烯0.81－10383难溶于水（1）制备粗品将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。①A中碎瓷片的作用是

，导管B除了导气外还具有的作用是

。②试管C置于冰水浴中的目的是

。（2）制备精品①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在

层（填“上”或“下”），分液后用

（填入编号）洗涤。

A．KMnO4溶液

B．稀H2SO4

C．Na2CO3溶液②再将环己烯按图装置蒸馏，冷却水从

口进入。蒸馏时要加入生石灰，目的是:

。③收集产品时，控制的温度应在

左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是

（

）A．蒸馏时从70℃开始收集产品

B．环己醇实际用量多了C．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出（3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是

(

)A．用酸性高锰酸钾溶液

B．用金属钠

C．测定沸点参考答案：(1)①防止暴沸；冷凝。

②防止环己烯的挥发。(2)①上；C。

②g；除去水分。

③83℃；

C。（3）B、C。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.第一电离能I1是指气态原子X(g)失去一个电子成为气态阳离子X+(g)所需的能量。下图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图。请回答以下问题：⑴认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律，将Na——Ar之间六种元素用短线连接起来，构成完整的图像。⑵从上图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是____________；⑶上图中5号元素在周期表中的位置是__________________________；⑷上图中4、5、6三种元素的气态氢化物的沸点均比同主族上一周期的元素气态氢化物低很多，原因是：_________________________________________________。（5）同周期内，随原子序数增大，I1值增大。但个别元素的I1值出现反常现试预测下列关系式中正确的是__________。①E(砷)>E（硒）

②E（砷）<E（硒）

③E（溴）>E（硒）

④E（溴）<E（硒）(6)用氢键表示式写出HF溶液中存在的所有氢键_________________________________参考答案：略18.(4分)某元素在氪之前，该元素的原子失去二个电子后的离子在角量子数为2的轨道中有一个单电子，若只失去一个电子则离子的轨道中没有单电子。该元素的符号为

，其基态原子核外电子排布为