山西太原市2023届高三第三次模拟考试化学试题

山山西太原市2023届高三第三次模拟考试化学试题理科综合化学能力测试可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16F19Na23Cl35．5Ca40Cu647．关于常见的有机化合物，下列叙述正确的是 A．乙烯、丙烯、苯、甲苯分子中的所有原子都在同一平面 B．甲烷、苯以及苯的同系物都不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．乙醇、氯乙烷都能发生取代反应和消去反应 D．油脂是高分子化合物，在碱性条件下发生皂化反应生成硬脂酸钠和甘油8．用下列实验装置进行的实验，能达到相应实验目的的是 A．装置甲：防止铁钉生锈 B．装置乙：除去甲烷中混有的乙烯 C．装置丙：验证HCl气体在水中的溶解性 D．装置丁：实验室制取乙酸乙酯9．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0．76g·L-1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是 A．原子半径：W>Z>Y>X>M B．化合物Y2M4、M2Z2 C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>X D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键10．甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH+4、Ba2+、Mg2+、H+、OH—、Cl—、HCO3—、SO—4中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：①将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0．1mol·L-1乙溶液中c（H+）>0.1mol·L-1；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是 A．甲溶液含有Ba2+ B．乙溶液含有SO2—4 C．丙溶液含有Cl— D．丁溶液含有Mg2+11．已知25℃时，FeS、CuS的溶度积常数（K即）分别为下列说法正确的是 A．向H2S的饱和溶液中通入少量SO2气体，溶液的酸性增强 B．将足量的CuSO4溶解在的H2S溶液中，溶液中Cu2+的最大浓度为 C．因为H2SO4是强酸，所以反应：不能发生 D．除去工业废水中的Cu2+可以选用FeS作沉淀剂12．室温下，取0．3mol·L-1的HY溶液与0．3mol·L-1的NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=9，则下列说法正确的是 A．混合溶液中由水电离出的 B．混合溶液中离子浓度由大到小的顺序为 C．混合溶液中 D．混合溶液中13．全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，其原理如图所示： 下列说法错误的是 A．当左槽溶液逐渐由黄变蓝，其电极反应式为 B．充电时若转移的电子数为3.01×1023，则左槽溶液中行n（H+）最终的变化量为1mol C．放电过程中，氢离子的作用之一是参与正极反应 D．充电过程中，右槽溶液颜色逐渐由绿色变为紫色26．（16分）A、B、C、D、E、F、G、H、I是中学化学中常见的气体，K是常见的两性化合物，L是重要的化工原料，它们均由短周期元素组成，具有如下性质：①A、B、C、D、E能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，F能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，G、H、I不能使湿润的石蕊试纸变色；②A和F相遇产生白色烟雾；③B和C都能使品红溶液褪色；④将B和I在瓶中混会后于亮处放置几分钟，瓶内壁出现油状液滴并产生A；⑤D在G中燃烧可以产生C和H2O;⑥E和l均能引起温室效应。它们之间有如下的转化关系（部分反应条件及生成物也经略去），M、N、P、Q是生成物。（1）I的电子式为。（2）反应②的离子方程式为；写出将少量E气体通入P的稀溶液中反应的离子方程式：________。（3）B与F反应能生成一种气体单质，同时生成两种溶于水均呈酸性的化食物A和J，工业常用J的水溶液清除铁锈，其原理是（请结合必要的离予方程式说明）。（4）常温时，将气体D溶于水，达到平衡时，溶液的pH=4.0，c(D)=0.lmo1·L-1。若忽略水的电离及酸的第二级电离，则该溶液中D的电离平衡常数K1=____。(5)为减小气体E对环境的影响，可利用其在适当条件下合成甲醇和水。在体积为2L的密闭容器中，充入2molE和6molH，一定条件下发生反应：测得E(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。从反应开始到平衡，v(H)=____，该温度下的化学平衡常数K=____（结果保留两位小数）。能使平衡体系中H转化率增大的措施有．（填字母编号）。 A．增大c(H)B．减小c(H2O)C．加入合适的催化刹 D．升高温庋E。增大体系的压强27．（14分）亚硝酸钠是一种工业盐，在生产、生活中应用广泛。现用下图所示仪器（夹持装置已省略）及药品，探究亚硝酸钠与硫酸的反应及生成气体产物的成分。（1）为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序为（按左→右连接）：A→C→→→→。（2）关闭弹簧夹K1，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体。①确认A中产生的气体含有NO．依据的现象是。②装置E的作用是。（3）如果向D中通入过量O2，则装置B中发生反应的化学方程式为。如果没有装置C，对实验结论造成的影响是。（4）通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应的化学方程式是。（5）工业生产中氮氧化物的排放会造成环境污染，可采用如下方法处理氮氧化物：则CH4直接将NO2还原为N2的热化学方程式为____28．（13分）四氧化三铁纳米微粒可用于涂料、油墨、隐身材料、磁记录、电极材料、催化剂等多领域，实验室可用如下的方法来制备这种材料并进行检测。I．制备（l）溶解、沉淀操作中不断通入氮气有两个作用：①是通过在反应过程中通入气体形成微型气泡，将刚生成的四氧化三铁微粒包围，来阻止微粒的长大或聚集成团；②。（2）操作Ⅲ的名称是。Ⅱ．产品检测一、定性检测：产品中铁元素价态检测试剂主要有：3mol·L-1硫酸溶液、0,1mol·L-1氢氧化钠溶液、20%硫氰化钾溶液、0．01mol·L-1酸性高锰酸钾溶液、氯水（其他用品任选）（3）请选用上述试剂完成下表二、定量测定：称取23．2g产品于烧杯中，加入加热煮沸后的稀硫酸充分溶解，并不断加热、搅拌，待固体完全溶解后，向所得溶液中加入10．0g铜粉充分反应后过滤、洗涤、干燥得剩余固体3．6g。取滤液体积的1/10用浓度为0．2000mol·L-1的酸性KMn04溶液滴定，至终点时消耗KMnO4溶液29．80mL。（4）①配制KMnO4溶液：准确称取mgKMnO4，置于烧杯中，加适量蒸馏水，，将溶液转入250ml。容量瓶中，洗涤，定容，摇匀。此过程中使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒、250mL容量瓶外，还需要的玻璃仪器是____。②产品中Fe3+和Fe2+的物质的量之比为。Ⅲ．结果讨论（5）产品中Fe3+和Fe2+的物质的量之比略大于2:1的可能原因是。36．【化学——选修2：化学与技术】（15分）（1）氯气、烧碱是电解食盐水时按照固定的比率k（质量比）生成的产品。理论上k=（要求写出计算表达式和结果）。（2）原料粗盐中常含有泥沙和等杂质，必须精制后才能供电解使用。精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为①Na2CO3、②HC1（盐酸）、③BaCl2，这3种试剂添加的合理顺序是（填序号）。（3）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30%以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。①图中X是（填化学式），分析比较图示中氢氧化钠质量分数a%与b%的大小：；②写出燃料电池B中负极上发生的电极反应式：；③这样设计的主要节（电）能之处在于（写出两点即可）、。37．【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）X、Y、Z、M、W五种元素分别位于周期表中三个紧邻的周期，且原子序数逐渐增大，X和Y的氢化物都比相邻同族元素氢化物的沸点高，但在同周期中却不是最高的。Z是同周期元素中离子半径最小的元素。M属s区元素，其原子的最外能层上有两个运动状态不同的电子。W能形成红色（或砖红色）的W2O和黑色的WO两种氧化物。请回答下列问题：（1）基态W原子的核外电子排布式是。（2）X、Y可以形成一种共价化合物甲，甲中各原子均满足8电子的稳定结构，则甲的空间构型是，其中心原子的杂化轨道类型是。（3）甲不易与W2+离子形成配离子，其原因是。（4）X、Z可以形成一种新型耐高温陶瓷材料，其晶体类型是，化学式为。（5）M与Y形成的化合物的晶胞如图所示，其中M离子的配位数是该晶体的密度为ag·cm-3，则晶胞的体积是cm3（只要求列算式，不必计算出数值。阿伏加德罗常数为NA）。（6）原子序数小于36的元素Q与T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2，Q2+的末成对电子数是。38．【化学——选修5：有机化学基础】（15分）香兰素存在于香草豆等植物中，是有机合成的重要原料。（1）香兰素含有C、H、O三种元素，相对分子质量为152，氧元素的质量分数为31．6%，碳氢元素质量比为12：1。则香兰素的分子式是。（2）以香兰素为原料，经过一系列转化，可以得到药物利喘贝①写出实现下列转化的化学方程式： G→利喘贝。 E→F。②D分子内含有碳碳双键，C—D的反应类型为