2021-2022学年山东省泰安市肥城第五高级中学高三化学下学期期末试题含解析

2021-2022学年山东省泰安市肥城第五高级中学高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法正确的是

（

）

A．电解质溶液导电属于物理变化

B．由一种元素组成的物质一定是纯净物

C．金属氧化物不一定是碱性氧化物

D．水的净化、消毒都属于氧化还原反应参考答案：C略2.将5.4gAl投入到200.0mL2.0mol·L－1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。该溶液可能为A.HNO3溶液

B.Ba(OH)2溶液

C.H2SO4溶液

D.HCl溶液参考答案：D因n(酸)=0.2L×2.0mol/L-1=0.4mol，设酸的元数为n，则若充分反应后有H2放出后金属有剩余，则：，所以，即n=1。由于Al与HNO3作用不放出H2，故只能选HCl。3.下列装置及实验不能达到实验目的的是

A．实验装置Ⅰ：液面差保持不变，说明该装置气密性良好

B．实验装置Ⅱ：除去Cl2中混有的少量HCl杂质

C．实验装置Ⅲ：能证明元素的非金属性Cl>C>Si

D．实验装置Ⅳ：制备氢氧化亚铁参考答案：C略4.下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（）编号甲乙丙丁①CuCuOCuSO4Cu（NO3）2②Na2CO3NaOHNaHCO3CO2③N2NH3NONO2④CH3CH2BrC2H5OHCH2=CH2CH3CH3A．①②③

B．①②③④

C．①③④

D．②③④参考答案：B考点：无机物的推断；含氮物质的综合应用；钠的重要化合物；铜金属及其重要化合物的主要性质；有机物的推断．.专题：推断题．分析：①利用铜及其化合物的性质来分析上述转化；②利用钠的化合物的性质来分析上述转化；③利用氮气及其化合物的性质来分析上述转化；④利用有机物的性质及常见反应来分析转化．解答：解：①铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜与硝酸钡反应生成硝酸铜，铜和浓硫酸反应可生成硫酸铜，再利用较活泼金属与不活泼金属的盐溶液发生的置换反应可实现丙→甲、丁→甲的反应；故①能实现转化；②碳酸钠和氢氧化钙反应生成氢氧化钠，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠分解或与盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钠能反应生成碳酸钠，碳酸钠与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠，故②能实现转化；③氮气和氢气反应生成氨气，氨气和氧气反应生成NO，NO和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮与氨气反应可生成氮气，氮气与氧气在放电的条件下生成NO，NO与氨气可发生氧化还原反应生成氮气，故③能实现转化；④溴乙烷水解可生成乙醇，乙醇消去可生成乙烯，乙烯与氢气加成可生成乙烷，乙烷发生取代反应可生成溴乙烷，溴乙烷发生消去反应生成乙烯，乙烯与HBr加成可生成溴乙烷，故④能实现转化；故选B．点评：本题考查物质的转化，明确物质的性质及发生的化学反应是解答本题的关键，本题中③发生的几个氧化还原反应是学生解答的难点．5.下列实验操作与预期的实验目的或结论均正确的是选项实验操作实验目的或结论A向NaAlO2溶液中滴加饱和NaHCO3溶液，有白色沉淀产生验证两者都发生了水解反应，且相互促进B苯酚溶液中加入几滴稀溴水没有白色沉淀出现说明苯酚与溴没有发生反应C常温下白磷可自燃而氮气需要在放电时才与氧气反应非金属性：P＞ND向相同体积、相同pH的两种一元酸中分别加入足量锌粉，测量产生氢气的体积可以比较两种一元酸的酸性相对强弱参考答案：D略6.某溶液可能含有Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Fe2+、Al3+和K+．取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生沉淀；过滤、洗涤、灼烧，得到1.6g红棕色固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀．由此可知原溶液中（

）A．至少存在4种离子B．Cl﹣一定存在，且c（Cl﹣）≥0.4mol/LC．SO42﹣、NH4+、一定存在，Cl﹣可能不存在D．CO32﹣、Al3+一定不存在，K+可能存在参考答案：AB考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计．

专题：物质检验鉴别题．分析：加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，可知一定存在铵离子；红褐色沉淀是氢氧化铁，1.6g固体为三氧化二铁，可知一定有Fe2+，一定没有CO32﹣；4.66g不溶于盐酸的沉淀，硫酸钡沉淀，物质的量为：0.02mol；根据以上数据推算存在离子，根据电荷守恒推算氯离子的存在及数据．解答：解：由于加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，说明一定有NH4+，且物质的量为0.02mol；同时产生红褐色沉淀，说明一定有Fe2+，1.6g固体为氧化铁，物质的量为0.01mol，根据Fe元素守恒，故有0.02molFe2+，一定没有CO32﹣；4.66g不溶于盐酸的沉淀为硫酸钡，一定有SO42﹣，物质的量为0.02mol；根据电荷守恒，一定有Cl﹣，至少0.02mol×3+0.02﹣0.02mol×2=0.04mol，物质的量浓度至少=0.4mol/L，A、至少存在Cl﹣、SO42﹣、NH4+、Fe3+四种离子，故A正确；B、根据电荷守恒，至少存在0.04molCl﹣，即c（Cl﹣）≥0.4mol/L，故B正确；C、一定存在氯离子，故C错误；D、Al3+无法判断是否存在，故D错误；故选AB．点评：本题考查离子共存知识，做题是认真阅读、分析题中数据，合理分析，特别是氯离子的推断，难度中等7.取100mL0.3mol/L和300mL0.25mol/L的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H＋的物质的量浓度是(

)A．0.21mol/L

B．0.42mol/L

C．0.56mol/L

D．0.26mol/L参考答案：B略8.铜有两种常见的氧化物CuO和Cu2O．某学习小组取0.98g（用精密天平测量）Cu（OH）2固体，将其加热有铜的氧化物生成，其质量随温度变化的曲线如图1所示．

另外，某同学绘制了三条表示金属氧化物与其所含金属元素质量的关系曲线，如图2所示．则下列分析正确的是（）A．图1中产物a、b的化学式分别为Cu2O和CuOB．图l整个过程中共生成0.26gH2OC．图2三条曲线中，表示CuO和其中所含Cu元素质量的关系曲线是曲线AD．图2中绘制错误的曲线共2条参考答案：D【考点】铜金属及其重要化合物的主要性质；化学方程式的有关计算．【分析】由0.98gCu（OH）2可知其物质的量为=0.01mol，A、图1中Cu（OH）2物质的量为0.01mol，可以求出全部生成CuO时的质量，同理若全部生成Cu2O求出其质量；B、根据化学方程式，4Cu2O4Cu+2O2过程中有氧气产生；C、CuO和其中所含Cu元素的质量关系判断；D、图2中A点上的任何一点都表示金属氧化物的质量小于其中所含金属元素的质量．【解答】解：A、由0.98gCu（OH）2可知其物质的量为0.01mol，若全部生成CuO，则质量为0.01mol×80g?mol﹣1=0.8g，所以a点是CuO，若全部生成Cu2O，则质量为0.005mol×144g?mol﹣1=0.72g，所以b点是Cu2O，故A错误；B、根据化学方程式，4Cu2O4Cu+2O2过程中有氧气产生，0.26g是水和氧气的质量和，故B错误；C、CuO和其中所含Cu元素的质量关系（以CuO的质量为10g计算）为：

CuO～Cu

80

64

10g

8g观察图2可知，B符合上述质量关系，表示的是CuO，而A点上的任何一点都表示金属氧化物的质量小于其中所含金属元素的质量，故C错误；D、图2中A曲线上的任何一点都表示金属氧化物的质量小于其中所含金属元素的质量，所以A曲线错误，由C选项可知B曲线正确，C曲线上的任何一点都表示氧化物中金属含量小于B，所以C曲线也错误，故D正确；故选D．9.下列离子方程式正确的是（

）

A．Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI（强酸）溶液：2Fe3++2I－=2Fe2++I2B．用惰性电极电解硫酸铜溶液：2Cu2++2H2O

2H2↑+2Cu+O2↑C．碳酸钡与稀硫酸反应：BaCO3+H2SO4

BaSO4+H2O+CO2↑D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32-+6H++2MnO4－

5SO42-+2Mn2++3H2O参考答案：D略10.根据下表提供的数据，下列判断正确的是A.同温同浓度下，溶液的pH值：NaF＞NaClO＞Na-2CO3B.结合H+的能力：ClO-＞CO32-＞F-C.碳酸钠溶液中加入少量氢氟酸的离子方程式：CO32-+2HF=2F-+H2O+CO2↑D.次氯酸钠溶液中通少量二氧化碳-的离子方程式：ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO参考答案：D略11.电解100mL含c（H+）＝0.30mol/L的下列溶液，当电路中通过0.04mol电子时，理论上析出金属质量最大的是

(

)A．0.10mol/LAg+

B．0.02mol/LZn2+C．0.20mol/LCu2+

D．0.20mol/LPb2+参考答案：C略12.下图所示的实验方法、装置或操作完全正确的是

参考答案：C略13.下列各组离子在相应的条件下一定能大量共存的是（）A．在碱性溶液中：HCO3﹣、K+、C1﹣、Na+B．与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3﹣、K+、Na+、SO42﹣C．在c（H+）/c（OH﹣）═1×1013的溶液中：NH4+、Br﹣、C1﹣、K+D．通有SO2的溶液中：Ca2+、C1﹣、NO3﹣、A13+参考答案：C考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：A．碱溶液中含大量的OH﹣；B．与铝粉反应放出氢气的无色溶液，为非氧化性酸或强碱溶液；C．在c（H+）/c（OH﹣）═1×1013的溶液，溶液显酸性；D．二氧化硫具有还原性，酸性溶液中发生氧化还原反应．解答：解：A．碱溶液中含大量的OH﹣，与HCO3﹣结合生成水和碳酸根离子，不能共存，故A错误；B．与铝粉反应放出氢气的无色溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，酸溶液中NO3﹣、H+、Al发生氧化还原反应，不生成氢气，故B错误；C．在c（H+）/c（OH﹣）═1×1013的溶液，溶液显酸性，该组离子之间不反应，可大量共存，故C正确；D．二氧化硫具有还原性，酸性溶液中与NO3﹣、H+发生氧化还原反应，不能共存，故D错误；故选C．点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重氧化还原反应、复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．14.下列说法中正确的是

A.硫酸分子中含有SO42-

B.任何晶体中都含有化学键

C.含有阴离子的晶体一定是离子晶体

D.只含有极性键的分子一定为极性分子

参考答案：C15.下列化学实验的的原理或操作方法不正确的是A．用溴水除去CO2中混有的SO2

B．配制硫酸亚铁溶液时，要加入少量还原铁粉C．用固体NaOH与NH4Cl混和,在玻璃试管中加热制NH3

D．用Fe3+检验工业废水中是否含有苯酚参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下(1)蛇纹石矿加盐酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，还含有的金属离子是________氢氧化物Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2开始沉淀pH1.53.39.4(2)进行Ⅰ操作时，控制溶液pH＝7－8（有关氢氧化物沉淀的pH见右表）Ca(OH)2不能过量，若Ca(OH)2过量可能会导致

溶解、

沉淀。(3)从沉淀混合物A中提取红色氧化物作颜料，先向沉淀物A中加入_________(填入物质的化学式)，然后__________________________________(依次填写实验操作名称)。(4)物质循环使用，能节约资源。上述实验中，可以循环使用的物质是______________(填写物质化学式)。(5)现设计一个实验，确定产品aMgCO3·bMg(OH)2·cH2O中a、b、c的值，请完善下列实验步骤(可用试剂：浓硫酸、碱石灰)：①样品称量

②高温分解

③_____________________________________________④______________________________________________________

⑤MgO称量(6)18.2g产品完全分解后，产生6.6gCO2和8.0gMgO，由此可知，产品的化学式中：a=_________

b=_________

C=_________参考答案：答案：（1）Fe3＋、Al3＋

（2）Al(OH)3

Mg(OH)2

（3）NaOH或Ca(OH)2

过滤、洗涤、灼烧

（4）CaCO3（或CO2）

（5）用浓硫酸吸收水蒸气

称量碱石灰吸收CO2前后的质量

（6）3、1、3

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.高分子化合物G是一种重要的化工产品，可由烃A(C3H6)和苯合成。合成G的流程图如下：已知：①B和C中核磁共振氢谱分别有4种和3种峰。②CH3Cl+NaCN→CH3CN+NaCl请回答下列问题：(1)A的名称是___________。(2)①的反应类型是___________，⑥的反应类型是___________。(3)D的结构简式是______________________。(4)E中官能团的名称是___________。(5)⑦的反应方程式是_________________________________。(6)F的同分异构体有多种，符合下列条件的有___________种。①苯环对位上有两个取代基，其中一个是NH2

②能水解

③核磁振谱有5个峰写出符合上述条件的一种同分异构体的结构简式______________________。(7)参照上述流程图，写出用乙烯、NaCN为原料制备聚酯的合成路线___________(其它无机物任选)参考答案：(1)丙烯

(2)加成反应

还原反应

(3)

(4)羧基、硝基

(5)

(6)3

、、

(7)【分析】和A发生加成反应生成，在浓硫酸和浓硝酸作用下发生取代反应生成B，B与氯气在光照条件下发生取代反应生成C，C与NaCN发生取代反应生成D，D水解生成E，E还原生成F，缩聚生成G。【详解】(1)A为，名称是丙烯。(2)①和A发生加成反应生成，反应类型是加成反应，⑥硝基被还原成氨基，反应类型是还原反应。(3)C与NaCN发生取代反应生成D，D的结构简式是。(4)D水解生成E，E中官能团的名称是羧基、硝基。(5)F发生缩聚反应，⑦的反应方程式是。(6)F的同分异构体有多种，符合下列条件：①苯环对位上有两个取代基，其中一个是NH2，去掉苯环，余下，②能水解，说明是酯的同分异构，③核磁振谱有5个峰，符合上述条件的一种同分异构体的结构简式、、。(7)乙烯先与溴加成生成卤代烃，1，2-二溴乙烷在碱性条件下水解生成乙二醇，1，2-二溴乙烷与NaCN取代后水解生成丁二酸，丁二酸与乙二醇在浓硫酸作用下缩聚得产物，故用乙烯、NaCN为原料制备聚酯的合成路线：

18.（8分）下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种红棕色气体。

请填写下列空白：