2021-2022学年安徽省阜阳市高新中学高一化学月考试卷含解析

2021-2022学年安徽省阜阳市高新中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知化学反应A2(g)+B2(g)＝2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是（

）A.每生成2分子AB吸收bkJ热量B.断裂1molA-A和1molB-B键，放出akJ能量C.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D.该反应热△H=+（a-b）kJ/mol参考答案：D试题分析：A．依据图象分析判断1molA2和1molB2反应生成2molAB，每生成2molAB吸收（a-b）kJ的热量，A项错误；B．断裂1molA-A和1molB-B键，吸收akJ能量，B项错误；C．依据能量图象分析可知反应物能量低于生成物能量，C项错误；D．反应热△H=反应物能量总和-生成物能量总和，所以反应热△H=+（a-b）kJ?mol-1，D项正确；答案选D。

2.如图是四种常见有机物分子的比例模型示意图。下列说法正确的是(

)A.甲是甲烷，甲烷的二氯取代产物只有一种结构B.乙是乙烯，乙烯可与溴水发生取代反应使溴水褪色C.丙是苯，苯的结构比较稳定，不能发生氧化反应D.丁是乙酸，一定条件下乙酸能跟乙醇发生酯化反应参考答案：A试题分析：A、甲是甲烷，二氯甲烷只有一种结构，故正确；B、乙是乙烯，乙烯能和溴水发生加成反应，故错误；C、丙为苯，能发生氧化反应，故错误；D、丁为乙醇，故错误。3.氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是A．2H2+O22H2OB．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑C．Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑D．CuO＋COCu+CO2参考答案：D略4.下列实验操作中正确的是（

）A．蒸发时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．蒸馏时，应使温度计水银球伸入液面以内C．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大参考答案：C略5.某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素

A．化合价降低为零

B．一定被还原

C．可能被氧化，也可能被还原

D．一定被氧化参考答案：C略6.下列不需要用到二氧化硅的是

（

）

A．光导纤维

B．计算机芯片

C．石英钟表

D．普通玻璃参考答案：B略7.在光照的条件下，将1molCH4与一定量的氯气充分混合，经过一段时间，甲烷和氯气均无剩余，生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl，若已知生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳的物质的量分别为Xmol，Ymol，Zmol，该反应中生成HCl的物质的量是A.(1＋X＋2Y＋3Z)mol B.(X＋Y＋Z)molC.(2X＋3Y＋4Z)mol D.(1－X－Y－Z)mol参考答案：A【详解】A.因为甲烷和氯气均无剩余，则由反应前后碳元素的质量守恒可得一氯甲烷的的物质的量为(1-X-Y-Z)mol，由氢元素的质量守恒可知n（HCl）=n（CH3Cl）+2n（CH2Cl2）+3n（CHCl3）+4n（CCl4）=（1-X-Y-Z+2X+3Y+4Z）mol=（1＋X＋2Y＋3Z）mol，故A正确；答案选A。8.下列物质在一定条件下可以跟CH4发生化学反应的是

()A．酸性高锰酸钾溶液

B．溴水

C．氢氧化钠溶液

D．溴蒸气参考答案：D略9.下列有关烷烃的叙述中，正确的是①在烷烃分子中，所有的化学键都是单键

②烷烃能使酸性KMnO4溶液褪色③分子通式为CnH2n+2的烃不一定是烷烃

④所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应⑤光照条件下，乙烷通入溴水中，可使溴水褪色A.①③⑤

B.②③

C.①④

D.①②④参考答案：C分析：本题是有关烷烃的分子结构与性质的考查。详解：①在烷烃分子中，碳原子之间以单键结合，碳原子剩余的价键全部与氢原子结合，故所有的化学键都是单键①正确；②烷烃的化学性质非常稳定，不能使酸性KMnO4溶液褪色，②不正确；③分子通式为CnH2n+2的烃一定是烷烃，③不正确；④所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应，④正确；⑤光照条件下，乙烷通入溴水中不能发生反应，故不能使溴水褪色，⑤不正确。综上所述，C正确，本题选C。点睛：所有的烷烃均符合同一通式，烷烃的同分异构体只能是烷烃。烷烃的化学性质在通常情况下都很稳定，故不能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色，其特征反应是取代反应10.下图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图。装置内发生的主要反应中不含有A．置换反应

B．化合反应

C．分解反应

D．氧化还原反应参考答案：A略11.下列转化不属于煤或石油的综合利用的是

A．将煤干馏制得煤焦油和焦炭B.在一定条件下将煤与氢气转化为液体燃料C.将煤变为煤饼作燃料D．将石油裂解制得乙烯等化工原料参考答案：C12.意大利科学家合成了一种新型的氧分子，其化学式为O4。下列说法正确的是A．一个O4分子由两个O2分子构成

B．O4是一种单质C．等质量的O4和O2含有相同数目的原子

D．O4是一种化合物参考答案：BC略13.巴豆酸的结构简式为CH3CH=CHCOOH现有：①氯化氢，②溴水，

③纯碱溶液，④酸性KMnO4,

⑤乙醇，试根据其结构特点，判断在一定条件下能与巴豆酸反应的物质组合是A．只有②④⑤

B．只有①③④

C．只有①②③

D．都可以参考答案：D略14.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价＋2＋3＋5、＋3、－3－2下列叙述正确的是()A.X、Y元素的金属性X＜YB．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2C.Y的最高价氧化物的水化物能溶于稀氨水D．X的最高价氧化物的水化物能与Z的最高价氧化物的水化物发生中和反应参考答案：D解析根据提供的原子半径和主要化合价，可以推断X为Mg，Y为Al，Z为N，W为O。金属性：Mg＞Al，A项错误；N2和O2在放电的条件下生成NO，B项错误；Al的最高价氧化物的水化物为Al(OH)3，不能溶于稀氨水，C项错误；Mg(OH)2＋2HNO3===Mg(NO3)2＋2H2O，D项正确。15.下列关于原电池的叙述中正确的是A．正极和负极必须是两种不同的金属

B．原电池是把化学能转化成电能的装置C．发生氧化反应的电极是原电池的正极

D．有离子参加的反应就可以设计成原电池参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表。请你帮助该同学整理并完成实验报告:

实验方案实验现象①用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞（A）浮于水面，熔成小球，在水面上游动，随之消失，溶液变红②向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水（B）产生气体，可在空气中燃烧，溶液变为浅红色③钠与滴有酚酞试液的冷水反应（C）反应不十分强烈，产生的气体可在空气中燃烧④镁带与2mol/L盐酸反应（D）剧烈反应，产生可燃气体⑤铝条与2mol/L盐酸反应（E）生成白色胶状沉淀，后来沉淀消失⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量（F）生成淡黄色沉淀

（1）实验目的：研究同周期元素性质递变规律（2）实验用品：仪器:①________②________③________④试管夹⑤镊子⑥小刀⑦玻璃片⑧砂纸等；

药品：钠、镁带、铝条、2mol/L的盐酸、新制的氯水、饱和的H2S溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液等。（3）实验内容：(填写与实验方案相对应的实验现象)

①______②______③______④______⑤______⑥______(用A-F表示)

（4）实验结论：金属性:________________

非金属性:

________________（5）写出⑥的离子方程式：_________________________________。参考答案：（2）试管、酒精灯、胶头滴管

（3）

B、F、A、D、C、E（4）金属性:Na>Mg>Al

非金属性:Cl>S

（5）Al3++4OH-=AlO2-+2H2O

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(13分)在稀硫酸、二氧化碳、铜片、食盐、生石灰、一氧化碳、纯碱溶液、铁片和木炭粉9种物质间存在下面的相互关系，选择①～⑤中适当的物质，使有连线的两物质能发生反应。

(1)请推断它们的化学式分别为：①_________；②_________；③__________；④_________；⑤_________。(2)写出下列序号之间的化学方程式：①和②____________________________________________________________________；②和④____________________________________________________________________；②和⑤：___________________________________________________________________；③和④：__________________________________________________________________。参考答案：(1)FeH2SO4CO2CaONa2CO3(2)Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑CaO＋H2SO4===CaSO4＋H2ONa2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋CO2↑＋H2OCO2＋CaO===CaCO3

解析：该题结合物质的性质，考查物质分类的应用。据单质①能和酸②发生化学反应，推知①应为活泼金属单质即为铁，而酸只有稀H2SO4，即②为稀H2SO4，则氧化物④应为金属氧化物CaO，则氧化物③为酸性氧化物，即CO2，⑤属于盐且其溶液既能与H2SO4反应，又能与CaO反应，则⑤应为Na2CO3。18.已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：（1）消毒液”的物质的量浓度约为______mol·L－1。（2）某同学取100mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na＋)＝________mol·L－1。（3）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是________(填字母)。A．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低D．需要称量NaClO固体的质量为143.0g（4）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84g·cm－3)的浓硫酸配制2000mL2.3mol·L－1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。①所配制的稀硫酸中，H＋的物质的量浓度为________mol·L－1。②需用浓硫酸的体积为________mL。参考答案：(1)4.0

(2)0.04

(3)C

(4)4.6

250(1)由c＝得，c(NaClO)＝≈4.0(mol·L－1)。(2)稀释前后溶液中NaClO的物质的量不变，则有：100mL×10－3L·mL－1×4.0mol·L－1＝100mL×100×10－3L·mL－1×c(NaClO)，解得稀释后c(NaClO)＝0.04mol·L－1，c(Na＋)＝c(NaClO)＝0.04mol·L－1。(3)选项A，需用托盘天平称量NaClO固体，需用烧杯来溶解NaClO，需用玻璃棒进行搅拌和引流，需用容量瓶和胶头滴管来定容，图示的A、B不需要，但还需玻璃棒和胶头滴管。选项B，配制过程中需要加入水，所以经洗涤干净的容量瓶不必烘干后再使用。选项C，未洗涤烧杯和玻璃棒将导致配制的溶液中溶质的物质的量减小，结果偏低。选项D，应选取500mL的容量瓶进行配制，然后取出480mL即可，所以需要NaClO的质量：0.5L×4.0mol·L－1×74.5g·mol－1＝149.