湖南省长沙市浏阳文光中学2022高一化学模拟试卷含解析

湖南省长沙市浏阳文光中学2022高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在标准状况下，如果2.8L氧气含有n个氧原子，则阿伏加德罗常数可表示为A．

B．

C．8n

D．4n参考答案：D2.下列各组数值或物理量中，都不随水的“物质的量”的变化而变化的是（

）A.水的密度；水的摩尔质量

B.水的质量；水的相对分子质量C.水的体积；水中所含原子的数目

D.水的沸点；水分子的数目参考答案：A3.化学与科学研究、日常生活有着密切联系，下列有关说法正确的是(

)A、工业上将石油分馏可得到汽油、煤油、柴油等，主要发生了化学变化B、蛋白质和葡萄糖均属于营养物质，实验室区分蛋白质溶液和葡萄糖溶液时可利用丁达尔效应C、“举世闻名”的毒奶粉事件中污染物为三聚氰胺（结构如右图），其摩尔质量为l26gD、日常生活用品中的食醋、纯碱、食盐的主要化学成分分别属于酸、碱、盐参考答案：B略4.He可以作为核聚变材料。下列关于He的叙述中，正确的是(

)A．质子数为2

B．电子数为3

C．中子数为2

D．质量数为2参考答案：A略5.下列物质属于电解质的一组是（

）A.CO2、NH3、HCl

B.H2SO4、HNO3、BaCl2C.H3PO4、H2O、Cu

D.液态KNO3、NaOH溶液、C2H5OH参考答案：B6.用右图表示的一些物质或概念之间的从属或包含关系中不正确的是

XYZA盐化合物纯净物B溶液分散系混合物C强电解质电解质化合物D氧化物酸性氧化物碱性氧化物

参考答案：D略7.下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是（

）

A.MgCl2

B.NH4Cl

C.Na2O

D.H2O2参考答案：B略8.下列各物质的名称、化学式和分类均正确的是

(

)A.氧化钠(NaO)属于碱性氧化物

B.硝酸钙(CaNO3)属于酸式盐C.硫酸(H2SO3)属于强酸

D.乙醇(C2H6O)属于有机物参考答案：DA、氧化钠化学式为Na2O，故A错误；B、硝酸钙化学式为Ca（NO3)2属于正盐，故B错误；C、硫酸化学式为H2SO4，属于强酸，故C错误；D、乙醇化学式为C2H6O，属于有机物，名称、化学式和分类均正确，故D正确；故选D。5.6LCO2气体迅速通过Na2O2固体后得到4.48L气体(气体体积均为标准状况)，这4.48L气体的质量为

A．8.2g

B．8.8g

C．6.4g

D．11g参考答案：A略10.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(

)A.0.5mol羟基中所含电子数为5NAB.1mol苯乙烯（）分子中含有碳碳双键的个数为4NAC.标准状况下，11.2L的二氯甲烷所含的分子数为0.5NAD.常温下，7.8gNa2O2中含有的离子总数为0.3NA参考答案：D-OH含有9个电子，0.5mol羟基中所含电子数为4.5NA，故A错误；苯环中不含碳碳双键，1mol苯乙烯（）分子中含有碳碳双键的个数为NA，故B错误；标准状况下二氯甲烷是液体，故C错误；7.8gNa2O2中含有的离子总数0.3NA，故D正确。11.下列溶液中Cl-浓度与50mL1mol/LAlCl3溶液中Cl-浓度相等的是A.150mL1mol/L的NaCl溶液

B.75mL2mol/LNH4Cl溶液

C.150mL2mol/L的KCl溶液

D.75mL1mol/LFeCl3溶液参考答案：D12.下列物质中一定互为同系物的是A.CH2=CH2和CH2=CH－CH=CH2

B.C2H4和C6H12C.(CH3)2CHCH(CH3)2和(CH3)2CHCH2CH(CH3)2

D.C2H6和C4H8参考答案：C略13.下列离子方程式书写正确的是

（

）A．Ba(OH)2溶液与硫酸的反应：

Ba2+＋SO42－＝BaSO4↓B．FeCl2溶液中通入Cl2：

Fe2+＋Cl2＝Fe3+＋2Cl－C．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+＋4OH－＝AlO2－＋2H2OD．铝粉投入到稀H2SO4中：2Al＋6H+═2Al3++3H2↑参考答案：D略14.如图所示，已知两瓶容积相同，同温同压下，左瓶内充满氯化氢气体，当右瓶中充满下列混合气体中的某一组时，其所含原子总数与左瓶中所含原子总数一定相等，则该混合气体是()A.O3、N2

B.CH4、NH3

C.N2、O2

D.CO、CO2参考答案：C同温同压的条件下，两瓶容积相同，气体体积也相同，根据阿伏伽德罗定律可知，两瓶中气体的分子个数也相等，左瓶中的HCl为双原子分子，则右瓶中的气体也必须为双原子分子。A.O3为三原子分子、N2为双原子分子，A错误。B.CH4为五原子分子、NH3为四原子分子，B错误。C.N2、O2均为双原子分子，C正确。D.CO为双原子分子、CO2为三原子分子，D错误。正确答案为C.点睛：同温同压条件下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子数，充分理解该定律，并能灵活应用该定律及其一些重要的推论。15.下列反应中不可能设计成原电池的是（）A．NaOH+HCl═NaCl+H2O B．2Fe3++Fe═3Fe2+C．Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑ D．4Al+3O2+6H2O═4Al（OH）3↓参考答案：A【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】能够设计成原电池的反应必须属于自发进行的氧化还原反应，据此根据各选项中是否存在化合价变化进行判断．【解答】解：A．NaOH+HCl═NaCl+H2O为中和反应，不属于氧化还原反应，不能设计成原电池，故A正确；B.2Fe3++Fe═3Fe2+为自发进行的氧化还原反应，能够设计成原电池，故B错误；C．Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑为置换反应，属于自发进行的氧化还原反应，能够设计成原电池，故C错误；D.4Al3O2+6H2O═4Al（OH）3↓为自发进行的氧化还原反应，能够设计成原电池，故D错误；故选A．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.为了制得较纯净的Fe(OH)2，甲乙两同学分别用下面两种方法制得白色的Fe(OH)2沉淀。同学甲：用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入

。（2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用

的方法。（3）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。同学乙：在如下图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。A管中是Fe和H2SO4，B管中是NaOH溶液。（4）先打开a，使A管中反应一段时间后再夹紧止水夹a，这样做的目的是

。（5）A管中发生反应的离子方程式为

（6）B管中生成沉淀的离子方程式为

。（7）这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是

。参考答案：同学甲：（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入

Fe粉

。（2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用

加热

的方法。同学乙：（1）先打开a，使A管中反应一段时间后再夹紧止水夹a，这样做的目的是

A管中产生的气体通入B管中排尽B管中的空气,使B充满还原性气体氢气.（2）A管中发生反应的离子方程式为

Fe+2H+＝Fe2++H2↑

（3）B管中生成沉淀的离子方程式为

Fe2+＋2OH－＝Fe(OH)2↓

。（4）这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是

试管A中反应生成的H2充满了A试管和B试管，且外界空气不容易进入。

。

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下列各物质：①O2、O3

②H2、D2、T2

③12C、14C④

⑤金刚石、石墨互为同分异构体的是

（填序号，下同）；互为同位素的是

；互为同素异形体的是

。参考答案：④；③；①⑤；略18.A、B、C、D四种短周期元素，A、B、C同周期，A的原子半径是同周期中最大的；B、D同主族．已知D元素有两种常见的同素异形体，C元素的单质可以从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质．（1）A元素名称是

C元素在周期表中的位置

．（2）A元素的单质与水反应的离子方程式是

．（3）写出C元素的单质从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质的化学方程式

．该反应能否说明C元素的非金属性比B强？

（填“能”“否”）（4）BD2和C2的水溶液均具有漂白性，二者的漂白原理

．（填“相同”或“不同”）（5）B元素的单质在不同的条件下可以与O2发生一系列反应：B（s）+O2（g）═BO2（g）△H=﹣296.8kJ?mol﹣12BO2（s）+O2（g）═2BO3（g）△H=﹣196.6kJ?mol﹣1则1molBO3（g）若完全分解成B（s），反应过程中的反应热△H=

．参考答案：（1）钠;第三周期第ⅦA族（2）2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑（3）Cl2+Na2S=2NaCl+S↓；能（4）不同（5）+395.1kJ?mol﹣1考点：位置结构性质的相互关系应用．分析：A、B、C、D四种短周期元素，A、B、C同周期，A的原子半径是同周期中最大的，处于IA族，C元素的单质可以从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质，即C的非金属性比B的强，B、D同主族，且D元素有两种常见的同素异形体，可推知D为O元素、B为S元素，则A为Na，C为Cl元素，据此解答．解答：解：A、B、C、D四种短周期元素，A、B、C同周期，A的原子半径是同周期中最大的，处于IA族，C元素的单质可以从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质，即C的非金属性比B的强，B、D同主族，且D元素有两种常见的同素异形体，可推知D为O元素、B为S元素，则A为Na，C为Cl元素．（1）由上述分析可知，A为钠，C为氯元素，其质子数为17，电子排布中有3个电子层，最外层电子数为7，即其位置为第三周期第ⅦA族，故答案为：钠；第三周期第ⅦA族；（2）A为钠元素，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，则离子反应为2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，故答案为：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑；（3）C元素的单质为氯气，A、B两元素组成的化合物的水溶液为Na2S的溶液，氯气的氧化性大于硫的，则发生反应为：Cl2+Na2S=2NaCl+S↓，可以说明Cl的非金属性强于硫，故答案为：Cl2+Na2S=2NaCl+S↓；能；（4）二氧化硫能漂白某些有色的物质是化合生成暂时稳定的无色物质，而氯气漂白是利用其强氧化性使有色的物质褪色，则原理不同，故答案为：不同；（5）已知：①S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=﹣296.8kJ?mol﹣1②2SO2（s）+O2（g）═2SO3（g）△H=﹣196.6kJ?mol﹣1根据盖斯定律①+②×得：S（s）+O2（g）═SO3（g）△H=﹣395.1kJ?mol﹣1则1molSO3（g）若完全分解成S（s），反应过程中的反应热△H=+395.1kJ?mol﹣1，故答案为：+395.1kJ?mol﹣1．点评：本题考查位置结构性质关系综合应用，推断元素是解题关键，（5）中注意利用盖斯定律解答，难度中等．19.四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素最外层电子数是其电子层数的2倍．请回答下列问题：XY

ZW（1）元素Z位于周期表中的位置

．（2）实验室制取X元素的简单氢化物的化学方程式为

．（3）硒是人体必需的微量元素，与Y同主族，硒原子比Y原子多两个电子层，则硒的原子序数

．（4）将过量的W的单质通入FeBr2的溶液中，发生