高三化学二轮复习 考点突破-物质的分离、提纯和检验

高三化学二轮复习考点突破--物质的分离、提纯和检验一、单选题1．用括号内试剂及操作方法除去下列各物质中的少量杂质，错误的是（）A．苯中的甲苯（溴水、分液）B．溴乙烷中的乙醇（水、分液）C．乙醇中的水（CaO、蒸馏）D．溴苯中的溴（NaOH溶液、分液）2．宋代《开宝本草》中记载了KNO3的提纯方法“…所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”，这里不涉及到的操作方法是（）A．蒸馏 B．蒸发 C．结晶 D．溶解3．下列家庭化学小实验不能达到预期目的是（）A．用米汤检验食用加碘盐（含KIO3）中含有碘B．用醋、石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐C．用碘酒检验汽油中是否含有不饱和烃D．用鸡蛋白、食盐、水完成蛋白质的溶解、盐析实验4．下列物质除杂的过程中，不能实现目的的是()

ABCD物质(杂质)CO2(碳粉(MnO乙酸(乙醇)硝基苯(NO除杂试剂CuSO浓盐酸新制CaONaOH溶液除杂方法洗气加热后过滤蒸馏分液A．A B．B C．C D．D5．下列物质分离操作错误的是（）A．分离豆腐花和豆浆水：过滤B．提取白酒中的乙醇：分液C．除去NaCl溶液中少量KNO3：蒸发结晶，趁热过滤D．利用海水制取蒸馏水：蒸馏6．为达到相应实验目的，下列实验操作可行的是（）编号实验目的实验操作A证明碳酸酸性强于硼酸向饱和碳酸氢钠溶液中滴加少量的硼酸溶液，无气泡产生B证明HClO是弱电解质用pH试纸测NaClO溶液的pH值C除去碱式滴定管内的气泡将尖嘴垂直向下，挤压胶管内玻璃球将气泡排出D证明Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3]向溶液中滴入2滴溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴溶液，出现红褐色沉淀A．A B．B C．C D．D7．两瓶气体分别为NO2和Br2蒸气，外观均相同，某同学设计了各种鉴别法，①用湿润的淀粉KI试纸②加少量NaCl溶液③加少量AgNO3溶液④加少量水后再加适量苯⑤一定条件下改变温度（）A．只能采用①③④ B．只能采用②③④C．能采用②③④⑤ D．都可以8．某白色固体混合物可能含有Ba（NO3）2、CaCl2、K2CO3，现进行如下实验：①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀；②向①的悬浊液中加入过量的稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；③取少量②的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。下列判断正确的是（）A．若做焰色反应，通过蓝色钴玻璃可观察到紫色B．②中现象对应的离子方程式为CO32−+2H+=CO2↑+H2C．白色固体中一定含有Ba（NO3）2、K2CO3，可能含有CaCl2D．将步骤②中的稀硝酸改用稀盐酸，对整个实验结果没有影响9．实验室用铁泥(含Fe2O下列说法错误的是（）A．过程Ⅰ中杂质分离操作所用的主要玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒B．过程Ⅱ中发生反应的离子方程式为：2FC．过程Ⅲ中加氨水的作用是使铁元素转变为沉淀形式，可改用NaOH溶液D．可用KSCN溶液检验过程Ⅴ中Fe3+10．在萃取﹣分液实验中，振荡分液漏斗的操作正确的是（）A． B． C． D．11．采用高岭土（主要成分为Al2O3、SiO2和Fe2O3）为原料制备水质净化剂PAC{[Al2（OH）nCl6﹣n]m（n＜6，m为聚合度）}的过程如图．下列说法正确的是（）A．试剂X为H2SO4B．滤渣主要成分为Fe（OH）3、H2SiO3C．调pH过高或过低均会减少PAC生成D．滤液浓缩聚合过程发生了加聚反应12．为了提纯下表所列物质（括号内为杂质），有关除杂试剂和分离方法的选择正确的是（）选项被提纯的物质除杂试剂分离方法A乙烷(乙烯)溴水分液B苯（苯酚）浓Br2水过滤C乙酸乙酯（乙酸）NaOH溶液分液D肥皂(甘油)NaCl过滤A．A B．B C．C D．D二、填空题13．为达到下表中的实验目的，请选择合适的试剂及实验方法，将其标号填入对应的空格．供选择的化学试剂及实验方法实验目的试剂及方法除去细沙中混有的碘证明某些雨水样品呈酸性鉴别甲烷和乙烯除去开水壶内壁的水垢A．加热升华B．加适量的食醋振荡C．用pH试纸测定溶液pHD．分别通入酸性高锰酸钾溶液．14．鉴别四种溶液：NH4Cl、（NH4）2SO4、NaCl、Na2SO4，若只用一种化学试剂，则该试剂可以是15．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．A．萃取分液B．升华C．结晶D．分液E．蒸馏F．过滤（1）分离饱和食盐水与沙子的混合物．（2）从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾．（3）分离水和汽油的混合物．（4）分离CCl4和苯（二者互溶）的混合物．16．食物的酸碱性是按分类的，请你列举两种酸性食物，．我国居民形成了摄入蔬菜和水果偏少的习惯，一般尿液呈性．三、综合题17．硒鼓回收料含硒约97%，其余为约3%的碲和微量的氯．从该回收料中回收硒的工艺流程如图所示（已知煅烧过程中，回收料中的硒、碲被氧化成SeO2和TeO2）：部分物质的物理性质如表：物质熔点沸点溶解度SeO2340℃（315℃升华）684℃易溶于水和乙醇TeO2733℃（450℃升华）1260℃微溶于水，不溶于乙醇回答下列问题：（1）Se与S是同族元素，比S多1个电子层，Se在元素周期表的位置为；H2Se的热稳定性比H2S的热稳定性（填“强”或“弱”）．（2）乙醇浸取后过滤所得滤渣的主要成分是．蒸发除去溶剂后，所得固体中仍含有少量TeO2杂质，除杂时适宜采用的方法是．（3）SeO2易溶于水得到H2SeO3溶液，向溶液中通入HI气体后，再加入淀粉溶液，溶液变蓝色，同时生成Se沉淀，写出反应的化学方程式．（4）已知H2SeO3的电离常数K1=3.5×10﹣3、K2=5.0×10﹣8，回答下列问题：①Na2SeO3溶液呈性，原因是（用离子方程式表示）；②在Na2SeO3溶液中，下列关系式正确的是：A．c（Na+）+c（H+）=c（SeO32﹣）+c（HSeO3﹣）+c（OH﹣）B.2c（Na+）=c（SeO32﹣）+c（HSeO3﹣）+c（H2SeO3）C．c（Na+）=2c（SeO32﹣）+2c（HSeO3﹣）+2c（H2SeO3）D．c（OH﹣）=c（H+）+c（HSeO3﹣）+c（H2SeO3）18．工业上用重铬酸钠（Na2Cr2O7）结晶后的母液（含少量杂质Fe3+）生产重铬酸钾（K2Cr2O7），工艺流程及相关物质溶解度曲线如图：（1）由Na2Cr2O7生产K2Cr2O7的化学方程式为，通过冷却结晶析出大量K2Cr2O7的原因是．（2）向Na2Cr2O7母液中加碱液调pH的目的是．（3）固体A主要为（填化学式），固体B主要为（填化学式）．（4）用热水洗涤固体A，回收的洗涤液转移到母液（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）中，既能提高产率又可使能耗最低．19．某氯化铜晶体(CuCl2•2H2O)中含有少量氯化亚铁杂质，某同学设计如下工艺流程制备纯净的CuCl2•2H2O。回答下列问题：已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH如表所示。Fe3+Fe2+Cu2+氢氧化物开始沉淀时的pH1.97.04.7氢氧化物完全沉淀时的pH3.29.06.7（1）试剂X为氧化剂，其最佳试剂是(填字母)，写出用该试剂“氧化”时反应的离子方程式：。A．NaClOB．H2O2C．KMnO4（2）“调节pH”的目的是，pH的范围为，选择的试剂Y为(填字母)。A．CuOB．CuSO4C．Fe（3）“系列操作”包括蒸发浓缩、、、洗涤、干燥。20．含有相同阳离子的两种常见的正盐甲和乙，甲由3种元素组成，乙由4种元素组成．在185～200℃时，一定量的甲完全分解产生相对分子质量为44的气体丙和4.48LH2O（g）（已折算成标准状况下）．盐乙和盐丁含有相同阴离子，它们的混合溶液通过小火加热、蒸发浓缩、结晶可制得一种浅绿色晶体戊，它是一种工业上用作废水处理的混凝剂，农业上又可用作农药及肥料．回答下列问题：（1）甲的化学式为（2）生成气体丙的物质的量为mol；（3）乙中阳离子的电子式为，检验乙中阳离子的常用实验方法为（4）写出一个用化合反应生成丁的离子方程式；举例说明盐丁的一种用途（5）价电子数（主族元素就是最外层电子数）和原子数相同的分子、离子或原子团互称为等电子体．与丙互为等电子体的是A．CS2B．O3C．SO2D．SCN﹣．

答案解析部分1．【答案】A【知识点】除杂【解析】【解答】A．甲苯与溴水不反应，易溶于苯，加入溴水不能除去杂质，A符合题意；B．乙醇易溶于水，而溴乙烷不溶于水，可用水分液，B不符合题意；C．水易与CaO反应生成氢氧化钙，增大沸点差，蒸馏可分离，C不符合题意；D．溴与氢氧化钠反应，溴苯不溶于水，可分液，D不符合题意，故答案为：A。

【分析】A.可以用酸性高锰酸钾进行进行除去甲苯，并进行分液

B.乙醇和水形成氢键互溶，与溴乙烷不溶，分层进行分液分离

C.利用水和氧化钙反应，乙醇不和氧化钙反应极性分离除杂

D.溴和氢氧化钠反应，形成与溴苯不相溶的无机物进行分离2．【答案】A【知识点】物质的分离与提纯【解析】【解答】KNO3的溶解度随温度变化大，提纯的方法是先加水溶解，然后蒸发结晶得到KNO3晶体，所以没有涉及到的操作方法是蒸馏，故答案为：A。

【分析】蒸馏是一种热力学的分离工艺，它利用混合液体或液-固体系中各组分沸点不同，使低沸点组分蒸发，再冷凝以分离整个组分的单元操作过程，是蒸发和冷凝两种单元操作的联合。与其它的分离手段，如萃取、过滤结晶等相比，它的优点在于不需使用系统组分以外的其它溶剂，从而保证不会引入新的杂质。3．【答案】A【知识点】物质的检验和鉴别【解析】【解答】解：A、淀粉遇单质碘变蓝，而食用加碘盐为KIO3，不能用来检验，故A错误；B、醋酸的酸性比碳酸强，与碳酸盐反应生成二氧化碳气体，二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙沉淀而使溶液变浑浊，故可用用醋、石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐，故B正确；C、不饱和烃与碘发生加成反应而使碘酒颜色变浅，可用碘酒检验汽油中是否含有不饱和烃，故C正确；D、蛋白质难溶于饱和食盐水，属于盐析现象，为可逆过程，加水后能重新溶解，故D正确．故选A．【分析】A、淀粉遇单质碘变蓝；B、醋酸的酸性比碳酸强，二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙沉淀；C、不饱和烃与碘发生加成反应；D、蛋白质难溶于饱和食盐水．4．【答案】C【知识点】除杂【解析】【解答】A．硫化氢与硫酸铜溶液反应生成CuS沉淀和硫酸，二氧化碳不反应，洗气可分离，故A不符合题意；B．加热时浓盐酸与二氧化锰反应，碳粉不反应，然后过滤分离，故B不符合题意；C．乙酸与CaO反应，将原物质除去，不能除杂，故C符合题意；D．二氧化氮与NaOH溶液反应后，与硝基苯分层，然后分液分离，故D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A．硫化氢与硫酸铜溶液反应生成CuS沉淀和硫酸，二氧化碳不反应；B．加热时浓盐酸与二氧化锰反应，碳粉不反应；C．乙酸与CaO反应；D．二氧化氮与NaOH溶液反应，与硝基苯分层。5．【答案】B【知识点】物质的分离与提纯【解析】【解答】A、豆花为不溶固体，故分离豆腐花和豆浆水选用过滤的方式，A操作不符合题意，；B、白酒中的乙醇与水互溶，应选用蒸馏，B操作符合题意；C、KNO3的溶解度随温度变化较大，而NaCl的溶解度随温度变化几乎不变，故除去NaCl溶液中少量KNO3方式为：蒸发结晶，趁热过滤，C操作不符合题意；D、利用海水制取蒸馏水选用蒸馏的方式，D操作不符合题意；故答案为：B。【分析】C选项与硝酸钾中混合NaCl的分离方式作区分，硝酸钾中混合NaCl的分离方式为：蒸发浓缩，冷却结晶。6．【答案】A【知识点】除杂；性质实验方案的设计；物质检验实验方案的设计【解析】【解答】A．根据实验操作可知硼酸的酸性弱，能证明碳酸酸性强于硼酸，A符合题意；

B．NaClO溶液具有氧化性，能使pH试纸褪色，所以应用pH计测定测NaClO溶液的pH，B不符合题意；

C．除去碱式滴定管内的气泡，应将尖嘴倾斜向上，挤压胶管内玻璃球将气泡排出，C不符合题意；

D．NaOH溶液过量，分别与氯化镁、氯化铁反应都生成沉淀，则不能比较Ksp[Mg（OH）2]、Ksp[Fe（OH）3]的大小，D不符合题意；

故答案为：A。

【分析】A.根据强酸制弱酸进行分析。

B.NaClO溶液具有氧化性。

C.根据碱式滴定管的使用操作进行分析。

D.NaOH溶液过量，据此分析。7．【答案】C【知识点】物质的检验和鉴别【解析】【解答】解：①NO2和Br2蒸气均能氧化KI中的碘离子生成碘单质，遇淀粉变蓝，现象相同，不能鉴别，故错误；②加少量NaCl溶液后无色的为NO2，有颜色的为Br2，现象不同，可鉴别，故正确；③二氧化氮通入到硝酸银溶液，有气体生成，而溴蒸气通入到硝酸银溶液中生成AgBr浅黄色沉淀，现象不同，能鉴别，故正确；④二氧化氮和溴蒸气都是红棕色气体，二氧化氮与水反应生成硝酸和无色的一氧化氮气体，而溴蒸气溶于水，溶液颜色为橙红色加苯分层，二者现象不同，故可鉴别，故正确；⑤改变温度导致2NO2⇌N2O4平衡移动，颜色变化，而Br2蒸气不能，现象不同，能鉴别，故正确；故选C．【分析】二氧化氮和水反应以及溴蒸气溶于水有颜色；AgBr为浅黄色沉淀，以此来鉴别．8．【答案】A【知识点】物质的检验和鉴别【解析】【解答】由题给信息知，白色固体中可能含有Ba（NO3）2、CaCl2、K2CO3，①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀；白色沉淀可能是碳酸钙或者碳酸钡，或者二者都有，向①的悬浊液中加入过量的稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；因为碳酸钙和碳酸钡都能溶于硝酸，所以，白色全部溶解，又有气体放出，肯定有碳酸钾存在，取少量②的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，因为硝酸过量，则生成的白色沉淀只能是氯化银，所以肯定有氯化钙存在，硝酸钡不能确定一定存在。A．通过以上分析，肯定存在碳酸钾，所以若做焰色反应，通过蓝色钴玻璃可观察到紫色，A符合题意；B．因为碳酸钙和碳酸钡都不溶于水，所以，应该写成化学式而不能写离子的形式，故B不符合题意；C．①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀，白色沉淀可能是碳酸钙或者碳酸钡，或者二者都有，所以碳酸钾肯定存在，取少量②的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，因为硝酸过量，所以白色沉淀只能是氯化银，氯化钙肯定存在，所以硝酸钡不一定存在，故C不符合题意；D．将步骤②中的稀硝酸改用稀盐酸，会引入氯离子，再加入硝酸银，生成白色沉淀，不能确定原溶液中是否含有氯化钙。故D不符合题意；故答案为：A。

【分析】溶于水有白色沉淀，可能是碳酸钙、碳酸钡，因此具有碳酸钾，滴加稀硝酸后有白色沉淀，沉淀消失有气泡，该气泡为二氧化碳，滴加硝酸银有白色沉淀，可能是氯化银，因此具有氯化钙；

A、钾离子的检验要通过蓝色钴玻璃观察；

B、难溶性盐不可拆；

C、硝酸钡无法确认是否存在；

D、稀盐酸会引入氯离子，对后续氯离子的检验造成干扰。9．【答案】B【知识点】物质的分离与提纯【解析】【解答】A．过程Ⅰ中杂质分离操作是过滤，所用的主要玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒，故A不符合题意；B．过程II中加入过氧化氢目的是将Fe2+转化为Fe3+，发生反应的离子方程式为：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O，故B符合题意；C．过程III发生的反应为：Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NHD．KSCN溶液与铁离子反应后可观察到溶液变为血红色，则可用KSCN溶液检验过程Ⅴ中Fe3+是否已完全还原为故答案为：B。

【分析】A、过滤操作需要用到漏斗、烧杯、玻璃棒；

B、亚铁离子和过氧化氢反应生成水和铁离子；

C、铁离子和氢氧根反应生成氢氧化铁；

D、硫氰酸根可以检验铁离子的存在。10．【答案】C【知识点】分液和萃取【解析】【解答】解：A．没有盖上分液漏斗的瓶塞，故A错误；B．左手应从指缝穿过漏斗颈部固定住活塞，故B错误；C．盖上分液漏斗的瓶塞，右手按住上口，左手从指缝穿过漏斗颈部固定住活塞，一起上下振荡，操作正确，故C正确；D．应将分液漏斗倒转过来上下振荡，故D错误；故选：C．【分析】在萃取﹣分液实验中，振荡分液漏斗的操作：盖上分液漏斗的瓶塞，右手按住上口，左手从指缝穿过漏斗颈部固定住活塞，倒转一起上下振荡，据此解答．11．【答案】C【知识点】物质的分离与提纯【解析】【解答】解：高岭土（主要成分为Al2O3、SiO2和Fe2O3），加盐酸酸浸，SiO2和HCl不反应，Fe2O3和Al2O3与盐酸反应生成铝离子和铁离子，加氧化铝调节pH，铁离子转化为氢氧化铁沉淀，过滤，滤渣为二氧化硅和氢氧化铁，滤液中加碳酸钙调节pH，浓缩聚合，生成，{[Al2（OH）nCl6﹣n]m，A．制备的水质净化剂PAC含义Cl元素，所以X为HCl，故A错误；B．由分析可知，滤渣主要为二氧化硅和氢氧化铁，故B错误；C．调pH过高会生成氢氧化铝沉淀，过低不能生成PAC，所以调pH过高或过低均会减少PAC生成，故C正确；D．滤液浓缩聚合过程生成高聚物和HCl，是缩聚反应，不是加聚反应，故D错误．故选C．【分析】高岭土（主要成分为Al2O3、SiO2和Fe2O3），加盐酸酸浸，SiO2和HCl不反应，Fe2O3和Al2O3与盐酸反应生成铝离子和铁离子，加氧化铝调节pH，铁离子转化为氢氧化铁沉淀，过滤，滤渣为二氧化硅和氢氧化铁，滤液中加碳酸钙调节pH，浓缩聚合，生成，{[Al2（OH）nCl6﹣n]m，据此分析．12．【答案】D【知识点】物质的分离与提纯；除杂【解析】【解答】A．乙烷与溴水不反应，乙烯和溴水发生加成反应生成液态的二溴乙烷被吸收，不需要分液，故A不符合题意；B．苯与溴水不反应，苯酚可与溴水反应生成三溴苯酚，苯可以溶解三溴苯酚，二者互溶，过滤不能分离，故B不符合题意；C．乙酸乙酯在氢氧化钠存在的条件下发生水解，生成乙酸钠和乙醇，乙酸和氢氧化钠溶液反应生成乙酸钠和水，故不能用氢氧化钠溶液除杂，所得溶液都互溶，也不能用分液的方法分离，故C不符合题意；D．加NaCl降低肥皂的溶解度，发生盐析；甘油和水任意比互溶，过滤可除杂质，故D符合题意；故答案为：D。

【分析】A、溴水易挥发且不需要分液；

B、苯和苯酚互溶；

C、乙酸乙酯和乙酸都能和氢氧化钠反应；

D、加氯化钠，降低肥皂的溶解度，产生盐析。13．【答案】A；B；D；C【知识点】物质的分离与提纯；物质的检验和鉴别【解析】【解答】解：碘易升华，则加热可除去食盐中I2，故选A；证明某地雨水样品呈酸性，利用pH测定雨水的pH＜5.6即可，故选C；乙烯含有碳碳双键，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，故选D；水垢的主要成分为碳酸钙和氢氧化镁，都与酸反应，可加入醋酸除去，故选B，故答案为：实验目的试剂及方法除去细沙中混有的碘A证明某些雨水样品呈酸性C鉴别甲烷和乙烯D除去开水壶内壁的水垢B【分析】碘易升华，可加热除去；可用pH试纸测定溶液的酸碱性；乙烯含有碳碳双键，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应；水垢的主要成分为碳酸钙和氢氧化镁，都与酸反应，以此解答．14．【答案】Ba（OH）2溶液【知识点】物质的检验和鉴别【解析】【解答】NH4Cl、（NH4）2SO4、NaCl、Na2SO4分别与Ba（OH）2溶液混合的现象为：刺激性气体、刺激性气体和白色沉淀、无现象、白色沉淀，现象不同，可鉴别，即只用一种试剂为Ba（OH）2溶液，故答案为：Ba（OH）2溶液．【分析】检验铵根离子选择碱，检验硫酸根离子选择钡离子，以此来解答．15．【答案】F；C；D；E【知识点】物质的分离与提纯【解析】【解答】（1）饱和食盐水与沙子为固体与液体不互溶的混合物，可用过滤方法分离，故答案为：F；（2）硝酸钾和氯化钠都溶于水，但二者在水中的溶解度不同，可用结晶的方法分离，故答案为：C；（3）水和汽油互不相溶，可用分液的方法分离，故答案为：D；（4）四氯化碳和苯互溶，但二者沸点相差较大，可用蒸馏的方法分离，故答案为：E．【分析】根据混合物中各物质溶解性、沸点、被吸附性能及在不同溶剂中溶解性的不同，可以选用过滤和结晶、蒸馏（或分馏）、纸上层析、萃取和分液等方法进行分离和提纯，可参照下表采取分离方法．分离提纯方法适用范围过滤固体与液体不互溶的混合物结晶与重结晶混合物中各成分在溶剂中溶解度不同，包括蒸发溶剂结晶和降温结晶蒸馏（分馏）①难挥发的固体杂质在液体中形成的混合物②互溶液体沸点有明显差异层析被吸附能力不同的物质的分离分液两种互不混溶的液体混合物

萃取溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同16．【答案】食物在体内代谢的最终产物的性质；鸡肉；猪瘦肉；酸【知识点】食物中淀粉、蛋白质、葡萄糖的检验【解析】【解答】食物的酸碱性与化学上所指的溶液的酸碱性是不同的概念，它是按食物在体内代谢最终产物的性质来分类的；富含蛋白质、脂肪、糖类的食物在体内经过消化、吸收后，最后代谢形成酸根，是常见的酸性食物，鸡肉、猪瘦肉是常见的酸性食物；我国居民形成了摄入蔬菜和水果偏少的习惯，蛋白质、脂肪、糖类摄入偏多，在体内经过消化、吸收最后代谢形成酸根，一般尿液偏酸性。

【分析】本题考查的是食物酸碱性分类的依据依据常见的酸碱性食物。17．【答案】（1）第四（或4）周期ⅥA族；弱（2）TeO2；升华（3）H2SeO3+4HI=Se↓+2I2+3H2O（4）碱；SeO32﹣+H2O⇌HSeO3﹣+OH﹣；C【知识点】物质的分离与提纯【解析】【解答】解：（1.）Se与S是同族元素，比S多1个电子层，则Se核外含有4个电子层，最外层含有6个电子，在元素周期表中位于第四周期、ⅥA族；同一主族中非金属性逐渐减弱，则非金属性S＞Se，所以H2Se的热稳定性比H2S的热稳定性弱，故答案为：第四（或4）周期ⅥA族；弱；（2.）煅烧后产物的主要成分为：和TeO2，由于TeO2微溶于水，不溶于乙醇，所以乙醇浸取后过滤所得滤渣的主要成分是TeO2；由于SeO2易升华，则除去SeO2中少量Te02杂质，可通过升华的方法，故答案为：TeO2；升华；（3.）H2SeO3溶液与HI气体生成碘单质和Se沉淀，化学方程式：H2SeO3+4HI=Se↓+2I2+3H2O，故答案为：H2SeO3+4HI=Se↓+2I2+3H2O；（4.）①H2SeO3是弱酸，水解呈碱性，SeO32﹣+H2O⇌HSeO3﹣+OH﹣，故答案为：碱；SeO32﹣+H2O⇌HSeO3﹣+OH﹣；②A．c（SeO32﹣）带两个电荷，应为c（Na+）+c（H+）=2c（SeO32﹣）+c（HSeO3﹣）+c（OH﹣），故A错误；BC．钠原子个数为Se个数的二倍，c（Na+）=2c（SeO32﹣）+2c（HSeO3﹣）+2c（H2SeO3），故B错误、故C正确；D．根据质子守恒可得：c（OH﹣）=c（HCO3﹣）+2c（H2CO3）+c（H+），故D错误．故答案为：C．【分析】（1）Se与S是同族元素，比S多1个电子层，则Se核外含有4个电子层，最外层含有6个电子，据此判断其在周期表中的位置；根据非金属性强弱判断二者稳定性；（2）煅烧后产物的主要成分为SeO2和TeO2，根据表中二者的性质解答；根据SeO2易升华分析；（3）H2SeO3溶液与HI气体生成碘单质和Se沉淀；（4）①H2SeO3是弱酸，水解呈碱性；②A．c（SeO32﹣）带两个电荷；BC．根据物料守恒解题；D．根据质子守恒解题．18．【答案】（1）Na2Cr2O7+2KCl═K2Cr2O7+2NaCl；低温下K2Cr2O7的溶解度远小于其它组分，随温度的降低，K2Cr2O7的溶解度明显减小（2）除去Fe3+（3）NaCl；K2Cr2O7（4）Ⅱ【知识点】物质的分离与提纯【解析】【解答】解：由流程可知，溶解后调节pH除去少量杂质Fe3+，过滤后蒸发结晶得到Na2Cr2O7，然后加入KCl发生Na2Cr2O7+2KCl═K2Cr2O7+2NaCl，结合溶解度图可知，低温下K2Cr2O7的溶解度较小，则冷却结晶得到K2Cr2O7，母液II蒸发浓缩只有析出NaCl（A），母液Ⅲ冷却结晶主要得到K2Cr2O7，（1）由Na2Cr2O7生产K2Cr2O7的化学方程式为Na2Cr2O7+2KCl═K2Cr2O7+2NaCl，由溶解度图可知，低温下K2Cr2O7的溶解度远小于其它组分，随温度的降低，K2Cr2O7的溶解度明显减小，则可通过冷却结晶析出大量K2Cr2O7晶体，故答案为：Na2Cr2O7+2KCl═K2Cr2O7+2NaCl；低温下K2Cr2O7的溶解度远小于其它组分，随温度的降低，K2Cr2O7的溶解度明显减小；（2）母液中含少量杂质Fe3+，向Na2Cr2O7母液中加碱液调pH的目的是除去Fe3+，故答案为：除去Fe3+；（3）由上述分析可知，A为NaCl，B为K2Cr2O7，故答案为：NaCl；K2Cr2O7；（4）用热水洗涤固体A，洗涤液中含K2Cr2O7，为提高产率又可使能耗最低，则回收的洗涤液转移到母液Ⅱ中，再冷却结晶得到K2Cr2O7，故答案为：Ⅱ．【分析】由流程可知，溶解后调节pH除去少量杂质Fe3+，过滤后蒸发结晶得到Na2Cr2O7，然后加入KCl发生Na2Cr2O7+2KCl═K2Cr2O7+2NaCl，结合溶解度图可知，低温下K2Cr2O7的溶解度较小，则冷却结晶得到K2Cr2O7，母液II蒸发浓缩只有析出NaCl（A），母液Ⅲ冷却结晶主要得到K2Cr2O7（B），以此来解答．19．【答案】（1）B；H2O2+2Fe2＋+2H＋=2Fe3＋+2H2O（2）使Fe3＋全部沉淀，且避免生成氢氧化铜，同时不引进新杂质；3.2～4.7；A（3）冷却结晶；过滤【知识点】铁盐和亚铁盐的相互转变；物质的分离与提纯；制备实验方案的设计【解析】【解答】(1)过氧化氢氧化亚铁离子的离子方程式为：H2O2+2Fe2＋+2H＋=2Fe3＋+2H2O，由于产物是水，不引入新的杂质，因此氧化剂选择过氧化氢，故答案为：B；2Fe2＋+H2O2+2H＋=2Fe3＋+2H2O；(2)溶液II中除Cu2＋外还含有H2O2+2Fe2＋+2H＋═2Fe3＋+2H2O生成的Fe3＋，加入的物质可调节pH为3.2～4.7，使Fe3＋全部沉淀，且避免生成氢氧化铜，同时不引进新杂质，所以可以用Cu(OH)2、CuCO3、CuO、Cu2(OH)2CO3等，加CuSO4达不到除杂的目的，加Fe引入新的杂质Fe2＋