2023年初三化学知识点复习总结精华版

初三化学知识点分章知识点总结(人教版)第1单元《走进化学世界》知识点1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。3、绿色化学----－环境和谐化学（化合反映符合绿色化学反映)=１＼＊GＢ3①四特点Ｐ６（原料、条件、零排放、产品)＝２\＊GB3②核心：运用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验(描述现象时不可出现产物名称）(1)火焰：焰心、内焰(最明亮）、外焰(温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象:两端先碳化;结论:外焰温度最高（3)检查产物：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有雾出现。说明有H2Ｏ：取下烧杯，迅速倒转,倒入澄清石灰水,振荡，变浑浊,说明有CＯ2（4)熄灭后:有白烟(为石蜡蒸气），点燃白烟,蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。5、吸入空气与呼出气体的比较结论:与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多。６、学习化学的重要途径——科学探究一般环节:提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点:关注物质的性质、变化、变化过程及其现象;7、化学实验(化学是一门以实验为基础的科学)一、化学实验常用仪器及使用：(一）用于加热的仪器-－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是--试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是-－烧杯、烧瓶、锥形瓶(垫石棉网—受热均匀)可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是--试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶分类名称图形重要用途使用时的注意事项用于加热的仪器试管①在常温或加热时用作少量试剂的反映容器；②用于少量物质的溶解或收集少量气体或作简易气体发生装置（1)试管夹应夹在的中上部,铁夹应夹在离试管口的1／3处。(2）加热时试管内的液体不得超过试管容积的1/3,反映时试管内的液体不超过试管容积的1／２。(３）使用烧瓶或锥形瓶时容积不得超过其容积的1/2，蒸发溶液时溶液的量不应超过蒸发皿容积的2／3；酒精灯内的酒精不得超过其容积的2/3，也不得少于其容积的1／4。(4）在洗涤试管时试管内的水为试管的1/2（半试管水);在洗气瓶内的液体为瓶的1／2；假如没有说明用量时应取少量,液体取用1—2毫升，固体只要盖满试管的底部;加热试管内液体时,试管一般与桌面成45°角,试管口不能对着自己或别人,加热试管内的固体时,试管口略向下倾斜。(5)加热前应擦干试管外壁，先预热后加热，加热后不能骤冷；蒸发皿用于少量溶液的蒸发、浓缩和结晶①可耐高温,能直接用火加热；②热的蒸发皿应避免骤冷及被溅上水,以防炸裂;③用完之后立即清洗干净；④蒸发皿中的液体不能超过其容积的2/3，注意及时搅拌烧杯用作配制溶液和较大量试剂的反映容器，也可用于加热①加热时，应擦干试管外壁并放在石棉网上,以使其均匀受热;②溶解固体时，要轻轻搅拌锥形瓶滴定中的反映器,也可收集液体，组装洗气瓶加热要垫石棉网圆底烧瓶用作加热或不加热条件下较多液体参与的反映容器加热要垫石棉网平底烧瓶用作加热或不加热条件下较多液体参与的反映容器加热要垫石棉网燃烧匙少量固体燃烧反映器可以直接加热;硫磺等物燃烧实验应在匙底垫少许石棉或细砂加热仪器酒精灯用于加热①使用前先检查灯心，绝对严禁向燃着的酒精灯里添加酒精②也不可用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯（以免失火）③酒精灯的外焰最高，应在外焰部分加热先预热后集中加热。④要防止灯心与热的玻璃器皿接触（以防玻璃器皿受损)⑤实验结束时,应用灯帽盖灭（以免灯内酒精挥发而使灯心留有过多的水分，不仅浪费酒精并且不易点燃），决不能用嘴吹灭（否则也许引起灯内酒精燃烧，发生危险）⑥万一酒精在桌上燃烧，应立即用湿抹布扑盖。盛放物质的仪器细口瓶用于盛放液体试剂棕色的细口瓶用于盛装需要避光保存的物质,存放碱溶液时试剂瓶应用橡皮塞,不能用玻璃塞。不能用于加热；广口瓶(内壁是磨毛的)常用于盛放固体试剂，也可用做洗气瓶不能用于加热;集气瓶①用作收集或贮存少量气体；②用于有关气体的化学反映(瓶口是磨毛的）①不能用于加热;②做物质在气体里燃烧的实验时，如有高温固体物质生成,应预先在瓶底铺一薄层细沙或装入少量的水胶头滴管和滴瓶用于吸取和滴加少量液体,滴瓶用于盛放液体药品①滴液时，滴管应悬空放在容器口上方,不要接触容器壁，以免沾污滴管或导致试剂污染；②胶头滴管用过后应立即洗净,再去吸取其他药品；③取液后的滴管应保持橡胶乳头在上,不要平放或倒置，防止试液倒流,腐蚀橡胶乳头计量仪器托盘天平用于粗略称量物质的质量,一般只能称准至０．1g称量前，将游码拨到标尺“0”处,调节螺母调节零点；称量物放在左盘,砝码按由大到小的顺序放在右盘，取用砝码要用镊子，不能直接用手;天平不能称量热的物体；被称物体不能直接放在托盘上，要在两边先放上等质量的纸,易潮解的药品或有腐蚀性的药品(如氢氧化钠固体）必须放在玻璃器皿中称量。量筒度量液体体积(10ml的量筒精确度为0．１ml）不能①在量筒内稀释或配制溶液,决不能对量筒加热。也不能②在量筒里进行化学反映③注意：在量液体时，要根据所量的体积来选择大小恰当的量筒（否则会导致较大的误差），④读数时应将量筒垂直平稳放在桌面上，并使量筒的刻度与量筒内的液体凹液面的最低点保持在同一水平面。漏斗漏斗用于过滤或向小口容器里加液体过滤时要放在三角架或铁架台的铁圈上长颈漏斗用于注入液体长颈漏斗的下端管口要插入液面下，形成液封避免气体从长颈漏斗逸出分液漏斗重要用于分离两种互不相溶且密度不同的液体,也可用于向反映容器中滴加液体，可控制液体的用量。使用前先检查是否漏液,放液时打开上盖或将塞上的凹槽对准上口小孔，上层液体从上口倒出；夹持仪器铁架台（含铁夹、铁圈)固定和放置各种仪器铁圈、铁夹方向应与铁架台底盘同侧;铁夹夹在试管中上部试管夹夹持试管进行简朴的加热实验夹在试管中上部；从试管底部套入、取出;拇指不要按在试管夹的短柄上坩埚钳夹持坩埚加热或夹持热的蒸发皿等尖端向上平放在实验台上;温度高时应放在石棉网上辅助仪器水槽排水集气水不要加满,防止实验时有水溢出药匙取用固体药品每次用完及时用纸擦干净玻璃棒搅拌液体、引流、蘸取液体搅拌时切勿撞击器壁,以免碰破容器。注意随时洗涤、擦净二、化学实验基本操作（一)药品的存放一般固体药品放在广口瓶中，液体试剂放在细口瓶中，气体放在贮气瓶中或用集气瓶随用随制。（二）药品的取用1.取用原则(1)“三不”原则：不能用手接触药品;不要将鼻孔凑到容器口去闻药品或气体的气味；不得尝药品的味道。(２）节约原则:按规定用量取用药品;没说明用量，液体1~２ｍＬ,固体盖满试管底。（３)解决原则:用剩药品不能放回原瓶，不要随意丢弃,不要拿出实验室。应交还实验室或放入指定容器，2.固体药品的取用(1）粉末或小颗粒药品用药匙取用①操作:一斜:使试管倾斜;二送:用药匙（或纸槽）将药品送入试管底；三直立:将试管直立,药品落底。②操作目的:避免药品沾在管口、管壁上。(2)块状药品或密度较大的金属颗粒一般用镊子夹取。①操作:一横:将容器横放；二放：用镊子将药品放在容器口；三慢竖:将容器慢慢竖立。②操作目的：以免打破容器。3．液体药品的取用(1）液体药品的倾倒:拿下瓶塞倒放桌上,瓶口挨管口,标签向手心,液体缓缓倒入试管。操作要领是“取下瓶塞倒放桌,标签向心右手握，口口相挨免外流，试管略倾便操作”（2）量筒量液：①放置:量筒放平;②读数：视线与液体凹液面的最低处保持水平。(３）滴管取液:①取液时：捏橡胶乳头,赶空气,再伸入试剂瓶中；②取液后：不平放，不倒置,橡胶乳头在上；③滴液时：垂直悬空在试管口正上方,逐滴滴入，不伸入试管内,不碰管壁。④用完时：立即用水冲（滴瓶上的滴管不用水冲),不放在实验台上或其他地方。操作要领是“排气、吸液、悬空滴”（三）浓酸浓碱的使用酸液流台上——碳酸氢钠溶液冲洗，水冲，抹布擦。碱液流台上——稀醋酸冲洗,水冲，抹布擦酸液沾皮肤——水冲——碳酸氢钠溶液（３%~５%）冲洗。碱液沾皮肤——水冲——涂硼酸溶液。浓硫酸沾皮肤——抹布擦拭——水冲——碳酸氢钠溶液冲洗。(四）托盘天平的使用1、组成：托盘、指针、标尺、天衡螺母、游码、分度盘、砝码。2、精确度:0.1g3、操作方法称量前:先将游码移零，再调节天平平衡。称量时：两盘垫纸,左物右码。称量后：砝码回盒，游码回零。注意：称量干燥的药品时,在两个托盘上各放一张相同质量的纸，然后把药品放在纸上称量。易潮解的药品,要放在玻璃器皿(如小烧杯、表面皿)里称量。(五）连接仪器、装置（仪器的装配顺序：装配时，一般按从低到高，从左到右的顺序进行。）1、把玻璃管插入带孔橡皮塞---－管口沾水，转动慢插。2、玻璃管和胶管连接——管口沾水，转动慢插。3、在容器口塞胶塞——转动塞入（六)检查装置的气密性:操作要领是：先将导管浸入水中，后用手掌紧捂器壁(现象：管口有气泡冒出，当手离开后导管内形成一段水柱，则装置气密好”。ﻩ若夏季气温较高时,可用酒精灯微热。（七)物质的加热1、酒精灯的使用注意事项（1)两检：①检查灯芯；②检查有无酒精。（酒精量为酒精灯容积的1／４至２/3,不超过酒精灯容积的２／3）（2）三禁:①严禁向燃着酒精灯里添加酒精;②严禁用酒精灯引燃另一酒精灯;=３\*ＧＢ3③严禁用嘴吹灭酒精灯，必须用灯帽盖灭（3)用外焰加热。2、给物质加热（1）仪器选择①加热固体用试管、蒸发皿;②加热液体用试管、蒸发皿、烧杯、烧瓶。③集气瓶、量筒、漏斗等不允许用酒精灯加热。（２）防止容器炸裂、破裂，需注意以下几点：①容器外壁有水，加热前擦干。②加热时不要使玻璃容器底部跟灯芯接触。③烧得很热的玻璃容器,不要立即用冷水冲洗。④给试管里的固体或液体加热均需预热。⑤对烧杯、烧瓶加热要垫上石棉网。⑥给试管里的固体加热要略向下倾斜。(3）给试管里的固体加热应先进行预热。(预热的方法是：在火焰上来回移动试管;对已经固定的试管，可以移动酒精灯。）待试管均匀受热后，再把外焰对准放药品的部位集中加热。加热时试管口要略向下倾斜。（4)给试管里的液体加热先要进行预热。同时注意液体体积不超过试管容积的1／3。加热时，使试管倾斜一定的角度（大约４5°)。加热时要不时地移动试管。加热时试管口不能对着人。(八)溶液的配制Ａ：物质的溶解加速固体物质溶解的方法有搅拌、振荡、加热、将固体研细B：浓硫酸的稀释由于浓硫酸易溶于水，同时放出大量的热,所以在稀释时一定要把浓硫酸倒入水中,切不可把水倒入浓硫酸中(酸入水）C：一定溶质质量分数的溶液的配制①固体物质的配制过程计算、称量量取、溶解用到的仪器：托盘天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒②液体物质的配制过程计算、量取、溶解用到的仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒（九）过滤１．仪器:漏斗（附滤纸）、烧杯、玻璃棒和铁架台2.操作注意事项：①一贴:滤纸紧贴漏斗内壁。②二低：滤纸的边沿要比漏斗口稍低;液面要低于滤纸边沿。③三靠：倾倒液体,烧杯嘴靠玻璃棒；玻璃棒一端靠在三层滤纸上;漏斗下端的管口靠在烧杯内壁上。(玻璃棒起引流的作用）(十)蒸发与结晶A、蒸发是浓缩或蒸干溶液得到固体的操作，仪器用蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台注意点：①①加热时用玻璃棒不断搅拌。(玻璃棒搅拌的目的:防止局部过热，导致液滴飞溅。）②当出现大量固体时就停止加热③蒸发皿不能立即直接放在实验台上，以免烫坏实验台，若要立即放需垫石棉网。Ｂ、结晶是分离几种可溶性的物质①若物质的溶解度受温度变化的影响不大,则可采用蒸发溶剂的方法；②若物质的溶解度受温度变化的影响较大的，则用冷却热饱和溶液法。(十一)洗涤仪器1、振荡水洗：将玻璃仪器内注一少半或一半水,稍用力振荡后把水倒掉,反复操作连洗数次。２、毛刷刷洗:内壁附有不易洗掉的物质时,可用毛刷转动或上下移动刷洗，刷洗后，再用水连续振荡数次。3、难溶物洗涤：不易用水洗净的油脂,先用热的纯碱溶液或洗衣粉洗,再水冲。难溶氧化物或盐,先用稀盐酸溶解后，再水冲。4.洗净的标准：内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。(十二)常用的意外事故的解决方法A:使用酒精灯时，不慎而引起酒精燃烧，应立即用湿抹布。B:酸液不慎洒在桌上或皮肤上应用碳酸氢钠溶液冲洗。C:碱溶液不慎洒在桌上应用醋酸冲洗，不慎洒在皮肤上应用硼酸溶液冲洗。D:若浓硫酸不慎洒在皮肤上千万不能先用大量水冲洗。(十三)常见气体的净化和干燥一定先净化后干燥（1）气体的净化(除杂)Ｈ2（HCl）用NaＯＨ溶液CＯ(HCl）用ＮａOH溶液CO(ＣO2)用澄清石灰水；CO２(ＨＣｌ）用NaＨCO3溶液CO2(H2、CO)用CuOＣO(O2)用铜网;O2(CO2、ＨＣl、H2O）用碱石灰（CaO和NａOH的混合物);(2)气体的干燥(除去水)干燥剂有浓硫酸(酸性)、碱石灰（碱性）、固体氢氧化钠(碱性)、氧化钙（碱性)、五氧化二磷(酸性）、无水氯化钙（中性）、无水硫酸铜（中性)酸性干燥剂不能干燥碱性气体如氨气;碱性干燥剂不能干燥酸性气体如二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫、氯化氢等。注意：证明时，一定要先证明水再证明其它物质，证明水一定要用无水硫酸铜;除去水时,先除去杂质,再除去水。证明二氧化碳一定要用澄清石灰水。(十四)指示剂的使用使用指示剂只能说明溶液呈酸性或碱性,不能拟定溶液一定是酸或碱。操作方法：用玻璃棒沾取少量被测溶液滴在试纸上,绝不能将试纸伸入待测试液中，更不能将试纸投入到待测溶液中去。紫色石蕊遇酸性溶液显红色,遇碱性溶液显蓝色；无色酚酞遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液显红色。(十五)溶液的酸碱度常用pH表达,测定pH最简朴的方法是使用ｐH试纸。PH的范围在0——１４之间，pH>７溶液呈碱性，ｐH＝７溶液呈中性，ｐH<7溶液呈酸性。PＨ越大碱性越强,ｐH越小酸性越强;ｐＨ升高加碱(或水),pH减少加酸(或水)。（十六)证明盐酸和可溶性盐酸盐(Ｃl-):用ＡｇNO3和稀HNＯ3，产生白色不溶于稀硝酸的沉淀。硫酸和可溶性硫酸盐（SＯ42-）:用BaCｌ2和稀HＮO3，产生白色不溶于稀硝酸的沉淀。碳酸盐(ＣO32-）：用盐酸和石灰水。铵盐(NH4＋）：用氢氧化钠溶液，产生是湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。、（十七）气体的实验室制法化学原理药品原理实验装置发生装置:根据反映物、生成物的状态(固体或液体)、反映条件(是否加热)决定的收集装置：根据气体的溶解性和密度决定验证检查方法验满方法实验室制取气体的思绪及方法类型装置图注意事项气体发生装置固固加热型1.试管口略向下倾斜；ﻫ２．试管内导管稍微伸出胶塞即可;3．试管内装的药品不超过试管容积的1/3;ﻫ4．铁夹夹在距试管口1/3处。固液不加热型分液漏斗：其作用是用反映容器中添加液体，优点:可控制液体的滴加速度。长颈漏斗：应伸入液体中，防止制得气体泄漏3、用烧瓶、锥形瓶的好处是制得的气体量较大,但以试管做反映容器装置简朴,比较方便固液(液液)加热型１、组装右图装置应按从下到上的顺序连接；

2、液体跟液体反映，容器中应放几块碎瓷片以防止暴沸气体收集装置排水法收集不易溶于水或难溶于水且不与水反映的气体向上排空气法密度比空气大且不与空气反映的气体向下排空气法密度比空气小且不与空气反映的气体第二单元《我们周边的空气》知识点1、第一个对空气组成进行探究的化学家:拉瓦锡(第一个用天平进行定量分析)。2、空气的成分和组成（按体积分数计算）空气成分O2Ｎ2CO2稀有气体其它气体和杂质体积分数21%78%0.03%0.94%0.０3%(１）空气中氧气含量的测定ａ、可燃物规定:足量且产物是固体且不和空气中的其他气体反映。b、装置规定:气密性良好ｃ、现象:有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约１／5体积d、结论:空气是混合物；Ｏ2约占1/5,可支持燃烧；Ｎ2约占４/５，不支持燃烧,也不能燃烧,难溶于水e、探究:=1\*ＧＢ３①液面上升小于1/5因素:装置漏气,红磷量局限性，未冷却完全,有残余氧气。＝2＼*GB3②能否用铁、铝代替红磷?不能因素：铁、铝不能在空气中燃烧能否用碳、硫代替红磷？不能因素：产物是气体,不能产生压强差（2）空气的污染及防治：对空气导致污染的重要是有害气体(ＣO、SO２、NO2)和烟尘等目前计入空气污染指数的项目为CO、SO２、NO2、O３和可吸入颗粒物等。(３）空气污染的危害、保护:危害:严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源,工厂的废气经解决过后才干排放,积极植树、造林、种草等（4）目前环境污染问题:(三大环境问题：酸雨，温室效应，臭氧层空洞)臭氧层破坏(氟里昂、氮的氧化物等）温室效应(CO2、ＣH4等）酸雨（NO2、SO2等)白色污染(塑料垃圾等)3.氧气(1)物理性质:通常情况下，氧气是一种无色、无味的气体。不易溶于水，比空气略重,液氧是淡蓝色的。(2)氧气的化学性质：是一种化学性质比较活泼的气体，能与许多物质发生化学反映，在反映中提供氧,具有氧化性，是常用的氧化剂特有的性质：支持燃烧，供应呼吸（3)氧气与下列物质反映现象物质现象碳在空气中保持红热,在氧气中剧烈燃烧,发出白光，放热,产生使澄清石灰水变浑浊的气体C+O2点燃CO２磷剧烈燃烧，黄色火焰，放热,产生大量白烟4Ｐ+５O２点燃2Ｐ2Ｏ5硫在空气中发出薄弱的淡蓝色火焰，而在氧气中剧烈燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰，放热，产生有刺激性气味的气体。S+O２点燃SO2镁/铝发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体2Mg+Ｏ2点燃2MgO4Ａl＋3Ｏ2点燃2Ａｌ2O3铁剧烈燃烧，火星四射，放热,生成黑色固体(Fe3Ｏ４)3Fe+２O2点燃Fe3Ｏ4石蜡在氧气中燃烧发出白光,瓶壁上有雾生成,产生使澄清石灰水变浑浊的气体H2和O２的现象是：发出淡蓝色的火焰。CＯ和Ｏ２的现象是：发出蓝色的火焰。CＨ4和O2的现象是：发出明亮的蓝色火焰。*铁燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的:防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底*铁、铝在空气中不可燃烧。物质燃烧现象描述:先描述光或火焰，再描述放热,最后描述生成物颜色状态(不可说生成物名称）(3)氧气的制备：工业制氧气——分离液态空气法(原理：氮气和氧气的沸点不同物理变化）运用H2O2制备O2实验室制氧气原理2Ｈ２O2MnO22Ｈ2O运用H2O2制备O22ＫMｎＯ４△K2ＭnＯ4+MｎO2+O2↑2KClO3M△ｎO2２ＫCl+3O2↑（4)气体制取与收集装置的选择发生装置：反映物状态和反映条件（可分为固固加热型、固液不加热型）收集装置：根据物质的密度、溶解性(5）制取氧气的操作环节和注意点(以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）运用KMnO4或者KClO3制备O2ａ、环节：连—查—装—定—点运用KMnO4或者KClO3制备O2b、注意点①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂②药品平铺在试管的底部：均匀受热③铁夹夹在离管口约1/3处④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管⑥排水法收集时,待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）⑦实验结束时,先移导管再熄灭酒精灯:防止水倒吸引起试管破裂⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部(6)氧气的验满:用带火星的木条放在集气瓶口检查:用带火星的木条伸入集气瓶内4、催化剂(触媒）:在化学反映中能改变其他物质的化学反映速率，而自身的质量和化学性质在反映前后都没有发生变化的物质。（一变两不变）催化剂在化学反映中所起的作用叫催化作用。5、常见气体的用途:①氧气：供呼吸(如潜水、医疗急救、高空飞行、潜水、登山）支持燃烧（如燃料燃烧、炼钢、气焊、作火箭发动机的助燃剂、制液氧炸药等)②氮气：惰性保护气(化性不活泼）、重要原料(硝酸、化肥）、液氮冷冻③稀有气体（He、Ｎe、Aｒ、Kｒ、Xｅ等的总称)：保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术６、常见气体的检查方法①氧气:带火星的木条②二氧化碳：澄清的石灰水③氢气:将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方;或者,先通过灼热的氧化铜,再通过无水硫酸铜７、氧化反映:物质与氧（氧元素）发生的反映。共同点:①都是氧化反映②都放热剧烈氧化:燃烧缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造第三单元《自然界的水》知识点一、水1、水的组成：1、水的组成:(1）电解水的实验（右图)A．装置―――水电解器B.电源种类－--直流电C.加入硫酸或氢氧化钠的目的－---增强水的导电性Ｄ．化学反映：文字表达式：：水(H２O）通电氢气(H2）＋氧气(O2通电化学方程式:2H２O2H２↑＋O２↑电解水口诀：正氧负氢，氢二氧一产生位置负极正极电解水口诀：正氧负氢，氢二氧一体积比2:1质量比1:8Ｅ．检查:O2-－-出气口置一根带火星的木条----木条复燃Ｈ2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧,发出淡蓝色的火焰(2)结论：=１\*GB3①水是由氢、氧元素组成的。=2\*GB3②化学变化中，分子可分而原子不可分。（2）结论:=1\*GB３①水是由氢、氧元素组成的。=２\＊ＧB3②一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。＝３\＊GB3③化学变化中，分子可分而原子不可分。2、水的化学性质(物理性质:无色无味的液体、40Ｃ时密度最大，为1g/cm（１)通电分解2H2O=＝=2H２↑+O２↑（２)水可遇某些氧化物反映生成碱(可溶性碱）,例如:H２O+CaO==Ca(OH)２(３）水可遇某些氧化物反映生成酸,例如:H2O+CO2＝=H2CO33、水的污染:（1)水资源A．地球表面71%被水覆盖,但供人类运用的淡水小于0。77％B.海洋是地球上最大的储水库。海水中具有80多种元素。海水中含量最多的物质是H2O,最多的金属元素是Na，最多的元素是O。C．我国水资源的状况分布不均，人均量少。(2)水污染A、水污染物:工业“三废”(废渣、废液、废气）;农药、化肥的不合理施用、生活污水的任意排放B、防止水污染工业三废要经解决达标排放、提倡零排放；生活污水要集中解决达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥,提倡使用农家肥；加强水质监测。（3)爱惜水资源：节约用水，防止水体污染４、水的净化（１)水的净化效果由低到高的是静置、过滤、吸附、蒸馏(均为物理方法），其中净化效果最佳的操作是蒸馏;既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。（2)硬水与软水Ａ.定义硬水是具有较多可溶性钙、镁化合物的水;软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。Ｂ.鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水,泡沫较多的是软水C.硬水软化的方法：蒸馏、煮沸D．长期使用硬水的坏处:浪费肥皂,洗不干净衣服;锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料,还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。5、其他水是最常见的一种溶剂,是相对分子质量最小的氧化物。水的检查:用无水硫酸铜,若由白色变为蓝色,说明有水存在;CｕSＯ４+５H2O=CuＳO4·5Ｈ2O水的吸取:常用浓硫酸、生石灰、固体氢氧化钠、铁粉。二、氢气H21、物理性质：密度最小的气体(向下排空气法）(氢气与其它气体的显著区别之处）;难溶于水(排水法)、无色无臭的气体证明氢气密度比空气小的方法：用氢气吹肥皂泡，若肥皂泡上升,则密度比空气小2、化学性质:⑴可燃性(用途:高能燃料;氢氧焰焊接，切割金属)２H2＋O2点燃２Ｈ2Ｏ点燃前，要验纯现象:发出淡蓝色火焰，放出热量,有水珠产生）⑵还原性（用途：冶炼金属）Ｈ２+CuＯｅq＼o(\ｓ\up9(△),══,)Cu+H２O氢气“早出晚归”ﻩ现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成(小结:既有可燃性，又有还原性的物质H２、C、ＣO)3、氢气的实验室制法原理:Zｎ+H2ＳO４=ZｎSO4+H２↑Zn+2HCｌ=ZnＣl2+H2↑不可用浓盐酸的因素：浓盐酸有强挥发性;H2还原氧化铜不可用浓硫酸或硝酸的因素：浓硫酸和硝酸有强氧化性H2还原氧化铜４、氢能源三大优点无污染、放热量高、来源广；第四单元《物质构成的奥秘》知识点一、物质的组成与构成：１、分子与原子的本质区别是，在化学变化中,分子可分而原子不可分。化学反映的实质:在化学反映中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。2、分子与原子分子原子定义分子是保持物质化学性质最小的微粒原子是化学变化中的最小微粒。性质体积小、质量小;不断运动（温度越高，运动速率越快例:水的挥发、品红的扩散；）;有间隙(同一物质气态时分子间隔最大，固体时分子间隔最小；物体的热胀冷缩现象就是分子间的间隔受热时增大,遇冷时变小的缘故。)联系分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。区别化学变化中，分子可分,原子不可分。注:分子保持物质的化学性质,而不保持物质的物理性质(分子聚集状态不同，物理性质不同);由原子直接构成的物质,原子也可保持物质的化学性质（但由于原子聚集状态不同，原子也不保持物质的物理性质）３、物质宏观说组成，例如:水由氢氧两种元素组成。物质微观说构成，构成物质的微粒有分子、原子和离子。例如:水是由大量水分子构成的;一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。分子、原子和离子都可以直接构成物质，例如:水是由大量水分子构成的;铁是由铁原子构成的;氯化钠是由钠离子和氯离子构成的;分子是保持物质化学性质的最小微粒,原子是化学变化中的最小微粒,离子是带电的原子或原子团课题1原子１、原子的构成（1）原子结构示意图的结识28287+17电子层质子数电子层上的电子数核内质子数最外层上有2个电子282最外层上有2个电子282+12原子核原子核第二电子层第一电子层第二电子层第一电子层(2）在原子中核电荷数＝质子数=核外电子数（３)原子的质量重要集中在原子核上(４)相对原子质量≈质子数+中子数注意:①原子中质子数不一定等于中子数②并不是所有原子的原子核中都有中子。例如：氢原子核中无中子原子结构知识中的八种决定关系决定关系因素质子数决定原子核所带的电荷数（核电荷数）原子中质子数=核电荷数质子数决定元素的种类质子数、中子数决定原子的相对原子质量原子中质子数+中子数＝原子的相对原子质量电子能量高低决定电子运动区域距离原子核的远近离核越近的电子能量越低,越远的能量越高原子最外层的电子数决定元素的类别原子最外层的电子数<４为金属，＞或＝4为非金属,=８(第一层为最外层时＝2)为稀有气体元素。原子最外层的电子数决定元素的化学性质原子最外层的电子数＜4为失电子,＞或=4为得电子,＝８(第一层为最外层时=2）为稳定原子最外层的电子数决定元素的化合价原子失电子后元素显正价，得电子后元素显负价,化合价数值=得失电子数原子最外层的电子数决定离子所带的电荷数原子失电子后为阳离子，得电子后为阴离子,电荷数=得失电子数说明：①最外层电子数相同的元素其化学性质一般相似，也有不相似的（如:Mg，Ｈｅ最外层电子数为2)②最外层电子数不同的元素其化学性质也有相似的（如:He，Nｅ均为稳定结构)③构成原子不可缺少的粒子是质子和电子（原子核中也许不含中子)且数量相等。(5）相对原子质量(符号为Aｒ）:Ａ、定义：以一种碳原子(碳12)质量的1/12为标准,其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量。相对原子质量是一个比值，单位为“1”（不是Kg，也不是没有单位），一般不写。标准相对原子质量（Ar）＝B、表达式:某原子的实际质量(kｇ)相对原子质量（Ar）＝标准碳原子的质量（ｋg)×1/12C、相对原子质量＝质子数+中子数(6)相对分子质量：（符号为Ｍｒ）①定义:化学式中各原子的相对原子质量的总和叫相对分子质量。它与相对原子质量采用的是同一个标准，它是一个比值,单位为“1”②计算相对分子质量:相对分子质量=各原子相对原子质量的总和。课题2元素(1）定义：具有相同核电荷数（质子数)的一类原子的总称。(单质或化合物形式存在）注意：①一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同(元素的种类由原子的质子数决定,质子数不同，元素种类不同。)②由同种元素组成的物质不一定是单质，不也许是化合物。（如只含氧元素的O2、O３的混合物,只含碳元素的金刚石与石墨的混合物,只含磷元素的红磷与白磷混合物）(2)表达方法——元素符号——拉丁文名称的第一个字母(大写)a、书写方法：第一个字母大写,第二个字母小写。b、表达的意义；表达某种元素、表达某种元素的一个原子。例如:O：表达氧元素;表达一个氧原子。原子个数的表达方法:在元素符号前面加系数。因此当元素符号前面有了系数后,这个符号就只能表达原子的个数。例如:表达２个氢原子：2H;2H:表达２个氢原子。元素符号前面的数字的含义;表达原子的个数。例如:６N:６表达６个氮原子。注意:①有些元素符号还可表达一种单质如Fe、Hｅ、C、Sｉ等②在元素符号前加上数字后只能有微观意义,没有宏观意义，如３O:只表达3个氧原子③元素是宏观概念，只能论种类，不管个数，用于描述物质组成；④原子是微观概念，即可论种类,也可论个数,用于描述物质分子和单质的构成。⑤常见元素名称及符号：氢（H）氦(Hｅ)锂（Li）铍（Ｂe)硼(B）碳(Ｃ)氮(Ｎ）氧(O)氟(F)氖（Ne)1479１1１２141619２0钠(Na)镁(Ｍg)铝（Al）硅(Si)磷（P)硫（S）氯（Cl)氩(Aｒ)钾(K）钙（Ca)23２427283１3２35.539．9539.１04０锰(Mn)铁(Fｅ)铜(Ｃu)锌(Zｎ）钡(Ｂa)银(Ag)汞(Hg)碘（Ｉ)溴(Br）金（Ａｕ）５556６4６5137108200.6127801９7⑥元素分布：元素分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素三种；①地壳中含量前四位的元素：O、Ｓi、Al、Fe②生物细胞中含量前四位的元素:O、C、H、N③空气中前二位的元素：N、O最多金属与最多非金属元素组成的化合物是Al2O3c、有关元素周期表发现者:门捷列夫规律:原子序数=质子数＝核电荷数＝电子数7横行（77横行（7个周期）各周期电子层数相同，核电荷数（原子序数）逐渐增长，电子层数＝周期数各族最电外层电数相同，电子层数逐渐增长，（化学性质相似），最外层电子数＝主族数18纵行（16各族最电外层电数相同，电子层数逐渐增长，（化学性质相似），最外层电子数＝主族数18纵行（16个族）*16个族:7个主族（A表达),7个副族(B表达)，一个0族（稀有气体），一个第Ⅷ族（８,9,１0纵行）各族元素由于最外层电子数相同，所以化学性质相似金属元素：如Mg、Al金属元素：如Mg、Al，最外层电子数＜4易失电子非金属元素：如N、C，最外层电子数≥4易得电子（非金属H最外层电子数小于4）稀有气体元素：如He、Ne。最外层电子数等于2或8相对稳定结构d、分类:1H氢1H氢1.008表达元素符号表达元素名称表达元素的相对原子质量表达元素的原子序数e、元素周期表中每一方格提供的信息:3、核外电子分层排布①定义：在具有很多电子的原子里，电子的能量并不相同,能量高的通常在离核较远的区域运动,能量低的电子通常在离核较近的区域运动，就仿佛分了层同样,这样的运动我们成为分层运动,或叫分层排布。由内向外依次是第1，2，3，4,5，6，７层(分别相应K、L、M、N、Ｏ、P、Q层），最外面的也叫最外层,最外层向内又叫次外层,最里面的又叫最内层;内层电子的能量较低,外层电子的能量较高;②电子层数最少1层，最多７层，每层容纳最多电子数为２n２(n为电子层序数,第１层n=1）,最外层电子数不超过8个（只有一个电子层的不超过２个）,次外层不超过18个电子。③最外层有８个电子(或最外层是第一层时有2个电子)的结构是稳定结构；原子最外层都有通过得或失电子而使最外层达成8个电子(或2个电子）的相对稳定结构的趋势(注意：硼，碳,硅元素不易得失电子,不以离子存在,只与其他原子共用电子）④最外层电子数：稀有气体元素＝８或2(较稳定)、金属元素<４（易失去最外层电子）、非金属元素≥４（易得到电子）;课题3离子离子：带电的原子或原子团(离子是构成物质的一种微粒）(１)分类及形成：阳离子(由于原子失去电子而形成)带正电;阴离子（由于原子得到电子而形成)带负电（2)表达方法：在元素符号右上角标明电性和电荷数,数字在前,符号在后。若数字为１时,可省略不写。(3）离子符号表达的意义:表达一个某种离子;表达带n个单位某种电荷的离子。例如:Fe3+：带3个单位正电荷的铁离子同种元素的原子与离子比较：①质子数相等②电子数及最外层电子数不同，③同种元素的原子与离子比较：①质子数相等②电子数及最外层电子数不同，③电子层数也许相同（5）离子与原子的示意图的区别：质子数=电子数则为原子结构示意图(呈电中性)阳离子：质子数>电子数；如Al3+阴离子：质子数<电子数；如O阳离子：质子数>电子数；如Al3+阴离子：质子数<电子数；如O2--质子数≠电子数为离子结构示意图(显正或负电性）812+17782+1182+178812+17782+1182+1782+118Nａ与Na+Cl与Cl_(6）离子与原子的区别与联系粒子的种类原子离子阳离子阴离子区别粒子结构质子数=电子数质子数>电子数质子数<电子数粒子电性不显电性显正电显负电符号得到电子失去电子得到电子失去电子得到电子失去电子用离子符号表达用离子符号表达互相转化阳离子原子阴离子相同点都是构成物质的一种微粒；质量、体积都很小;在不断运动;有间隙１、常见带电原子团:NH４＋(铵根离子)OH—(氢氧根离子)NＯ3—(硝酸根离子)SO42—(硫酸根离子)SO32—（亚硫酸根离子)ＣO32—(碳酸根离子)PO43—(磷酸根离子）2、常见带电原子（即离子):K+Ca２+Na+Mg2＋Ａｌ3＋Zn2+Fｅ3＋Fｅ2+Aｇ+Cｕ２+H+Ｃl—O2—Ｓ2—F—等(7）、离子化合物：阴阳离子由于静电作用而形成的电中性的化合物。（如NａCl,MgCｌ２，Ｎａ2Ｓ)当活泼金属(如钠、钾、钙、镁等)与活泼非金属（如氟、氯、氧、硫等)化合时，活泼金属失去电子形成阳离子(如Nａ＋、k+、Ca２+、Mg2+等),活泼非金属得到电子形成阴离子（如F—、Cl—、O2—、S２—等）,阳离子和阴离子靠静电作用形成了离子化合物,在离子化合物里阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数,整个化合物呈电中性。小结：１、构成物质的微粒:分子、原子、离子由分子直接构成的物质：非金属气体单质、酸和多数氧化物(如CO2H2OＳO３HCl）由原子直接构成的物质:金属、稀有气体、金刚石、石墨等由离子直接构成的物质:碱、盐2、物质的组成、构成的描述:①物质的组成：××物质由××元素和××元素组成例：水由氢元素和氧元素组成②物质的构成:××物质由××分子(或原子、离子)构成例:水由水分子构成;铁由铁原子构成;氯化钠由氯离子和钠离子构成课题4化学式和化合价一、化学式概念:用元素符号和数字表达物质组成的式子纯净物有固定组成(有固定的熔沸点)，表达物质组成的只有一个化学式;混合物没有固定组成(没有固定熔沸点），表达物质组成的有几个化学式。含义:A表达某种物质；B表达某种物质的组成；Ｃ表达某种物质的一个分子；D表达某种物质的一个分子的构成。例如Ｈ2O（４点):A表达水这种物质；B表达水由氢元素和氧元素组成;C表达一个水分子；D表达一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成。如化学式Ｆe的意义(3点）:①表达铁这种物质;②表达铁元素；③表达一个铁原子分子个数的表达方法：在化学式前面加系数。若化学式前面有了系数后，这个符号就只能表达分子的个数。例如:表达3个二氧化碳分子:3CＯ2；４Ｈ2O：表达4个水分子。化学式前面的数字的含义：表达分子的个数。例如：3Ｈ２O：3表达３个水分子。元素符号右下角数字的含义:表达一个分子中所含该元素的原子个数。例如;Ｈ2O:2表达一个水分子中具有2个氢原子。化学式的书写：⑴单质:金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表达它们的化学式。如A：氢气、氮气、氧气、氟气、氯气、溴、碘这七种单质:在元素符号右下角加2表达。例如：氢气：H2、氧气:O2B:除上述七种以外的单质:通常用元素符号表达。例如：铁：Fe;红磷：P⑵化合物（由两种元素组成或由两种原子团构成的）：正价元素（原子团）在前,负价元素(原子团)在后（NH3和CH４除外);根据名称从右写到左。若已读出原子个数的就直接写；若未读出原子个数的需根据化合价来对的书写。例如:四氧化三铁:-2Fe3O4;氯化镁:２;硫酸钠:2SＯ-2化合物（由两种元素组成或由两种原子团构成的）的读法：由两种元素组成的化合物:从右至左读作“某化某”;在氧化物中一般要读出原子个数具有酸根（NO3、ＳＯ4、CＯ3、PO4)的化合物：从右至左读作“某酸某”具有氢氧根(OH)的化合物：从右至左读作“氢氧化某”例如:Fｅ3O４:四氧化三铁;MgＣl2:氯化镁;Al(NＯ３)３:硝酸铝；Ｍg（OH）2：氢氧化镁。二、化合价化合价是用来表达元素在形成化合物时的原子个数比,是元素的一种化学性质。有正价与负价之分。+2+2化合价的表达方法：在元素符号正上方标出化合价。符号在前，数字在后。若数字为1时,不能省略。例如:标出物质中镁元素的化合价：ＭgCｌ2。+2+2元素符号正上方的数字的含义:表达某元素在化合物中的化合价。例如:MgCｌ２。:２表达在氯化镁中镁元素显＋2价。注意：①化合物中各元素正、负化合价的代数和为零②化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的化学性质，所以单质分子中元素化合价为零。小结各种数字的含义:①元素符号前面的数字:表达原子的个数。②元素符号右上角的数字：表达离子所带的电荷数③元素符号右下角的数字:表达一个分子中所含的某种元素的原子个数。④元素符号正上方的数字：表达某元素在化合物中的化合价。⑤离子符号前面的数字：表达离子的个数。⑥化学式前面的数字:表达分子的个数。小结微粒个数的表达方法:①原子个数的表达：在元素符号前面加系数②离子个数的表达：在离子符号前面加系数③分子个数的表达:在化学式前面加系数(2）、元素化合价与离子的关系：①元素(或原子团)的化合价的数值=离子带的电荷数②元素化合价与离子带的电性一致例:Mｇ2＋(镁离子)与（＋2价的镁元素)(３)、常见元素、原子团的化合价顺口溜①元素:一价氢氯钾钠银，二价氧钙镁钡锌，三铝四硅五价磷,二三铁二四碳，二四六硫都齐全,铜汞二价最常见（尚有一价)，单质为零要记清．②原子团：负一氢氧硝酸根,负二价碳酸硫酸根,负三记住磷酸根，另有正一是铵根．(注意：原子团的化合价=原子团中各元素的化合价的代数和)三、有关化学式的计算以ＡmBn为例1、相对分子质量的计算Mｒ(AmBn)＝Ar（A)×m＋Ar（Ｂ)×n2、各元素的质量比A元素质量与B元素质量的比=[Ar(A)×m］:[Ar（Ｂ)×n]Ar(A)×mAr(A)×mAr(A)×m＋Ar(B)×n×100%A%=某元素的质量物质的质量×100%某元素的质量分数＝10、常见问题（１）核外有10个电子的微粒:①分子：ＮeHFH２ONH3CH４②阳离子：Mg2+Na+Al3+NH4＋H3O＋③阴离子：N3—Ｏ2—F—OH—ＮH2—（２）最外层和次外层电子数关系:①最外层电子数等于次外层电子数的元素:Be和Ar②最外层电子数是次外层电子数两倍的元素：C③最外层电子数是次外层电子数三倍的元素是:Ｏ④最外层电子数是次外层电子数四倍关系的元素是：Ｎｅ⑤最外层电子数是次外层电子数一半（1/2)的元素:Ｓi(3）其他：①电子层数与最外层电子数相等的元素:HＢeAl;②内层电子数之和是最外层电子数２倍的元素：Li和P;③原子核中没有中子的原子：H11、常见化合物书写和读法：金属前,非金属后，氧放最后写。先写要后读。(１)常见氧化物:四氧化三铁Ｆｅ３O４氧化亚铁FeO三氧化二铁（铁红）Fe2O3水Ｈ2O过氧化氢Ｈ2O2二氧化碳CO２一氧化碳CO一氧化氮ＮＯ二氧化氮NO2五氧化二磷Ｐ2O5二氧化硫SO２三氧化硫SO3二氧化硅SiO2氧化钾K２O氧化镁MgＯ氧化钙CａＯ氧化钠Na２O过氧化钠Nａ2O2三氧化二铝Al2Ｏ3二氧化锰MｎO２氧化铜CuO氧化亚铜Cu２O二氧化硅ＳiO２氧化银Ag２O(2)常见酸:盐酸HCｌ硫酸H２SO４硝酸HNO3碳酸H2CO３次氯酸HClO亚硫酸H2SO3硅酸Ｈ2SiO３磷酸H3PO4硫化氢H2S溴化氢HBr(３)常见的碱：氢氧化钾ＫＯH氢氧化钡Ba(OH)２氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca(OH）2氢氧化镁Mg(ＯH)2氢氧化铝Al（OH)３氢氧化铜Cu(OH)2氢氧化铁Fe(OH）３氢氧化亚铁Ｆｅ（OＨ)2氢氧化铵NH4OH（一般写成氨水NH3·H2Ｏ)(4）常见的盐：氯化钾KCl氯化钙CaCl2氯化钠NａCl氯化镁MgCl2氯化铝AlCｌ3氯化锌ZnCl2氯化铁FeCｌ3、氯化亚铁FeCl2、氯化银AｇCl氯化钡BaＣｌ2氯化铜CuCｌ2氯化铵NH4Cｌ氯酸钾KＣlO３硫酸氢钠NaHSO4硫酸氢钾KＨＳO4硫酸钾K2SO4亚硫酸钠Ｎa2SO3硫酸钠Nａ2SO4硫酸亚铁FeSＯ４硫酸铁Fe2(ＳO4）3硫酸铜CｕSO4、硫酸铝Aｌ2(SO4)3硫酸镁MgSＯ4硫酸锌ＺnSO４硫酸钙ＣaＳＯ4硫酸钡BａSO4、硫酸银Ag2SO4硝酸钾KＮO3硝酸钠NａNO3硝酸钙Ca(NO３)2硝酸钡Ba(NＯ３）2硝酸镁Mｇ(NＯ3)2硝酸银AgＮO３硝酸铝Aｌ(NＯ3）3硝酸锌Zn(NＯ3)2硝酸铁Ｆe(ＮO3）3硝酸亚铁Fｅ(NO3)2硝酸铜Ｃｕ(NO3)2硝酸铵NH4NO3碳酸铵(ＮH4)２CO3碳酸钾K2CO3碳酸钙CａＣＯ3碳酸钠Ｎa２CＯ3碳酸氢钠ＮaHCO3碳酸镁MｇCO３碳酸铜ＣuCO3碳酸钡BaCＯ3高锰酸钾ＫMnＯ4锰酸钾Ｋ2ＭｎO4硅酸钠Na2SiO３次氯酸钠ＮaClO磷酸铵(NＨ４）３PO4磷酸氢铵(NＨ4)２HPO4磷酸二氢铵NH４H2ＰＯ4磷酸钾K3PO４硫酸铵（ＮH4）２SO4碱式碳酸铜Cu２(ＯH)２CO３（孔雀石,铜绿)三、物质的组成、构成及分类组成物质(纯净物)由元素组成原子：金属、稀有气体、碳、硅等。物质构成分子:如氯化氢由氯化氢分子构成。Ｈ2、O２、Ｎ2、Cl2。离子:NａＣl等离子化合物,如氯化钠由钠离子(Na+)氯离子（Ｃl-）构成混合物(多种物质)分类单质(一种元素):金属、非金属、稀有气体纯净物有机化合物CＨ4、C2H5ＯH、C６H１2O6、蛋白质（一种物质）化合物:氧化物Ｈ2OＣｕOCO2(多种元素）无机化合物酸ＨClH２ＳO4HNO3碱NaOHCa（ＯH)2KOH盐NａClCuＳO4Na2CO３第五单元《化学方程式》知识点一、质量守恒定律：1、内容:参与化学反映的各物质的质量总和,等于反映后生成的各物质的质量总和。说明：①质量守恒定律只合用于化学变化,不合用于物理变化；②不参与反映的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参与反映或物质(如气体）有无漏掉。２、微观解释：在化学反映前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”)。3、化学反映前后（1）一定不变宏观:反映物生成物总质量不变;元素种类不变微观:原子的种类、数目、质量不变(２)一定改变宏观:物质的种类一定变微观:分子种类一定变（3)也许改变:分子总数也许变二、化学方程式１、遵循原则:①以客观事实为依据②遵守质量守恒定律2、书写：(注意：a、配平ｂ、条件ｃ、箭号)3、表达的意义:⑴表达反映物、生成物和反映条件⑵表达各物质间的质量比(质量比=各物质的相对分子质量×各化学式前面的系数的积的比）⑶表达各物质的微粒个数比(即各化学式前面的系数比)例如：以2H2+O2２H2Ｏ为例①表达氢气与氧气在点燃条件下生成水②表达氢气、氧气与水的质量比为4:32:36③表达氢分子、氧分子与水分子的个数比为2:1：24、化学方程式的读法以2Ｈ2＋O22H2Ｏ为例①从反映物、生成物和反映条件角度：氢气与氧气在点燃条件下生成水②从各物质的质量比角度：每４份质量的氢气与32份质量的氧气在点燃条件下生成36份质量的水③从各物质的微粒个数比角度:每2个氢分子与1个氧分子在点燃条件下生成2个水分子。5、化学方程式提供的信息涉及①哪些物质参与反映(反映物）;②通过什么条件反映:③反映生成了哪些物质（生成物);④参与反映的各粒子的相对数量；⑤反映前后质量守恒,等等。６、化学方程式配平方法1、最小公倍数法配平思绪:第一步：入手点——找左右两边各出现１次且原子数变化较大的元素；第二步:求该元素原子个数的最小公倍数；第三步：推求化学式系数。2、奇偶配平法(合用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边该元素原子总数有一奇一偶。)配平思绪：第一步:入手点——找出现次数最多配起且原子总数总是一奇一偶的元素,从该元素原子数为奇数个的化学式入手，配最小偶数“２”;第二步：逐个推求其它化学式系数。3、观测法配平思绪：第一步：入手点——从组成或原子数较复杂的化学式入手,令其系数为“1”；第二步:推求其它化学式系数。4、分析法：重要运用于“氧化—还原反映”的配平。用Ｈ２还原金属氧化物(RmOｎ):在左边的H2前配上n右边的H２O前配上ｎ,Ｒ前配上m.用CO还原金属氧化物(RmOn):在左边的ＣO前配上n右边的CＯ2前配上n，R前配上m.7、运用化学方程式的简朴计算一、依据:运用化学方程式能反映物质间的质量比，且质量比呈正比例关系。二、环节:①设未知数;②根据题意写出方程式；③根据化学方程式找出已知量与未知量的质量比;④列出比例式，并求出未知数;⑤答注意：①由于方程式只能反映物质间的质量比，因此代入方程式中的各个量必须是质量。②由于方程式中各物质是纯净物，因此代入方程式中的量必须是纯净物的质量。③单位必须统一。三、化学反映类型1、四种基本反映类型①化合反映:由两种或两种以上物质生成另一种物质的反映②分解反映:由一种反映物生成两种或两种以上其他物质的反映③置换反映:一种单质和一种化合物反映，生成另一种单质和另一种化合物的反映④复分解反映：两种化合物互相互换成分,生成此外两种化合物的反映。2、氧化还原反映氧化反映:物质得到氧的反映还原反映:物质失去氧的反映氧化剂：提供氧的物质还原剂：夺取氧的物质（常见还原剂:H２、Ｃ、CO)3、中和反映:酸与碱作用生成盐和水的反映第6单元碳和碳的氧化物一、碳的几种单质金刚石无色透明，正八面体形状的固体,是天然最硬的物质。1、常温下，碳的化学性质不活泼(因此古代用墨书写、绘画的字画保存时间很久,仍不变色),但在高温或点燃条件下，碳的活性大大增强。２、可燃性：碳在氧气中充足燃烧:C＋O2点燃ＣO2碳在氧气中不充足燃烧：2Ｃ+O2点燃２ＣＯ3、还原性：木炭还原氧化铜:Ｃ+2CuO高温2Cu+CO2↑现象:黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。2Fe２O3+３C高温4Fe+3ＣO2↑用于装饰品钻石,切割玻璃、钻探机的钻头。石墨深灰色，有金属光泽，不透明细鳞片状固体，质软，有良好的导电性、润滑性常用于做电极，铅笔芯、石墨炸弹等活性碳无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.重要有:焦炭,木炭，活性炭,炭黑等.活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁,炭黑加到橡胶里可以增长轮胎的耐磨性。碳6０C6０分子由60个碳原子构成的分子，形似足球,结构稳定。应用于材料科学与超导体等方面金刚石和石墨的物理性质有很大差异的因素是：碳原子的排列不同。CＯ和的化学性质有很大差异的因素是：分子的构成不同。二、ＣO２的制法1、实验室制取气体的思绪：（原理、装置、检查)（１）发生装置：由反映物状态及反映条件决定：反映物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。反映物是固体与液体，不需要加热,制气体时则用制CO2的发生装置。(2）收集方法：气体的密度及溶解性决定:难溶于水用排水法收集CO只能用排水法密度比空气大用向上排空气法CO２只能用向上排空气法密度比空气小用向下排空气法2、二氧化碳的实验室制法1）原理:用石灰石(或大理石）和稀盐酸反映: ＣaCO3+２HCl＝＝CaＣl２+H2O+CO2↑不能用浓盐酸（产生的气体不纯具有ＨCl)，不能用稀硫酸（生成的ＣaＳO4微溶于水,覆盖在大理石的表面阻止了反映的进行２)发生装置(选用和制氢气相同的发生装置)装置的注意事项:(1）若用长颈漏斗来注入盐酸,长颈漏斗下端必须伸入液面以下(2）若用试管来装药品，固定试管时,试管口竖直向上,试管底部与铁架台面接触。3）气体收集方法:向上排空气法4)验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊,则是二氧化碳。验满方法:用点燃的木条,放在集气瓶口,木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。３、二氧化碳的工业制法:煅烧石灰石： CaCO３高温CaO＋CO2↑ 生石灰和水反映可得熟石灰（此反映放热):CaO+H2Ｏ=Ca(OH)2四、二氧化碳的性质1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气大,能溶于水，高压低温下可得固体--－－干冰2、化学性质:1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供应呼吸2）与水反映生成碳酸:CＯ２+Ｈ2O＝=H２CO3Ｈ２CO３==H２O+CO2↑碳酸不稳定,易分解3)能使澄清的石灰水变浑浊:CＯ2+Ca(ＯＨ）２=＝ＣaCＯ3↓＋H2O本反映可用于检查二氧化碳！4)与灼热的碳反映：C+ＣO2高温2CO(吸热反映，既是化合反映又是氧化还原反映，ＣO2是氧化剂,C是还原剂)3、用途：灭火（灭火器原理：Na2CO３+2HCl=＝２ＮａＣｌ+H2O+CO2↑)既运用其物理性质又运用化学性质；干冰用于人工降雨、制冷剂;温室肥料4、二氧化碳对环境的影响:过多排放引起温室效应。五、一氧化碳1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小,难溶于水2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合,使人体缺少氧气而中毒。3、化学性质:（Ｈ2、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性②还原性）1）可燃性：2CＯ+Ｏ２点燃2CＯ２（可燃性气体点燃前一定要检查纯度）H2和O2的燃烧火焰是:发出淡蓝色的火焰。ＣO和O2的燃烧火焰是:发出蓝色的火焰。ＣH4和O2的燃烧火焰是：发出蓝色火焰。鉴别：Ｈ2、ＣＯ、ＣH4可燃性的气体：看燃烧产物（不可根据火焰颜色）;(导出点燃，在火焰上方分别罩一个冷而干燥的烧杯，看烧杯内壁是否出现水雾现象；把烧杯迅速倒过来，立即注入澄清石灰水,看是否变浑浊(水煤气：H２与CO的混合气体Ｃ+H2Ｏ高温Ｈ２+CO)检查某可燃物是否含碳、氢元素的方法:点燃,在可燃物上方罩一个冷而干燥的烧杯,烧杯内壁出现水雾，说明生成了水，证明具有氢元素；把烧杯迅速倒过来,立即注入澄清石灰水,变浑浊,说明生成了二氧化碳，证明具有碳元素。（假如某可燃物燃烧生成了二氧化碳和水，只能证明一定含碳、氢元素，也许含氧元素）2)还原性：CO+CuO△Ｃu+ＣO2（非置换反映）应用：冶金工业ﻩ现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色,石灰水变浑浊。Ｆｅ2O３+3ＣO高温2Ｆe+３CO2(现象:红棕色粉末逐渐变成黑色,石灰水变浑浊。）除杂：CＯ［CＯ2]通入石灰水或氢氧化钠溶液：CO2+2NaOH=＝Nａ２CO3+H2OＣO2[CO］通过灼热的氧化铜CO+CｕO△Cu＋ＣO2CaＯ[CaCO3]只能煅烧（不可加盐酸）ＣａCO3高温CaＯ+ＣO2↑注意:检查ＣａＯ是否含CａCO3加盐酸:ＣaＣＯ３+2ＨCｌ==CａCl2＋H2O＋ＣO２↑（CO32-的检查：先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。)4、自然界中碳的循环（1）大气中二氧化碳产生的重要途径:化石燃料的燃烧、动植物遗骸被生物分解、动植物呼吸(2）大气中二氧化碳的消耗：二氧化碳溶于水、植物的光合作用5、C、CO、CO2的转化６、应用（1)运用了CＯ2不能燃烧,也不支持燃烧，密度比空气大的性质，做灭火剂。（2）CＯ２能与NaOＨ反映，解释NaOＨ溶液露置空气中变质现象。CO2能与Ca(OH)2反映产生白色沉淀,运用这一反映检查CO2或Ca(ＯＨ)2溶液（3)一氧化碳作为还原剂冶炼金属,并注意尾气解决。(4）CO2、ＣＯ的性质与功用、危害关系物质性质功用或危害ＣO2大气中二氧化碳含量增长，地表热量不易散发温室效应加剧干冰升华吸热人工降雨绿色植物在阳光照射下，把ＣＯ2和H２Ｏ转化成糖光合作用、大棚内气体肥料通常条件下不能燃烧,不支持燃烧灭火CＯ可燃性,燃烧产生热量重要气体燃料跟血红蛋白极易结合缺氧中毒7、碳酸和碳酸盐化学式来源和性质用途CaCO3（大理石、石灰石）难溶于水,在高温下分解,能与酸反映建筑材料Na2ＣO3（碳酸钠俗称纯碱、苏打）易溶于水，水溶液显碱性，能与酸反映食品、造纸、洗涤剂NaHCO3（碳酸氢钠俗称小苏打)能溶于水,水溶液显碱性，不稳定，加热易分解洗涤剂、灭火剂8、本章知识间的联系:①C→CO：2C＋Ｏ２２COＣ+ＣO２2CO②C→CO2：C+Ｏ2CO2Ｃ＋2CuO2Cu+CＯ2↑3C+Fe２O３3ＣO2↑+2Fe③CO→CＯ２:２CＯ＋O22CＯ2CO+CuOCｕ＋CＯ23CO+Fｅ2Ｏ32Fe＋３CO２④ＣＯ2→Ｈ2CO３:CＯ2＋H2OH2CO3⑤Ｈ２CO3→CO2：Ｈ2CＯ３ＣＯ2↑＋H2O⑥CO2→CａCO3：ＣO２＋Ca(OＨ)2CaCO3↓＋H２Ｏ⑦CaＣO3→CO２：ＣaCＯ３＋2HＣl==CaCl2+H2O+CO２↑ＣａCＯ３CO2↑＋CaOﻩﻩ第７单元燃烧及其运用一、燃烧和灭火知识点内容说明燃烧定义可燃物与氧气发生的发光、放热的剧烈的氧化反映发光放热的现象不一定是燃烧燃烧条件１、可燃物2、氧气（或空气)3、达成着火点(缺一不可）影响燃烧现象的因素可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积使燃料充足燃烧的两个条件:（1)要有足够多的空气（2）燃料与空气有足够大的接触面积。灭火原理（只要消除燃烧条件的任意一个即可）1、清除可燃物或使可燃物与其他物质隔离２、隔绝空气或氧气3、使可燃物温度减少到着火点以下灭火实例灭火方法分析灭火原理油锅着火可用锅盖盖灭使可燃物与空气隔离纸箱着火可用水浇灭降温,使可燃物与空气隔离森林着火可将大火蔓延前方的树木砍掉清除可燃物图书档案着火用二氧化碳灭火隔绝空气，减少温度爆炸定义可燃物在有限的空间内急速燃烧,气体体积迅速膨胀而引起爆炸。一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）的混合物遇火种均有也许发生爆炸。二、能源与环境1、燃烧与热量知识点成分或概念要点归纳能源运用说明化石燃料煤“工业的粮食”复杂的混合物，重要含碳元素将煤隔绝空气加热分解成许多产物，属于化学变化分解的产物有焦炭、煤焦油和煤气石油“工业的血液”混合物，重要含碳、氢元素运用石油中各成分沸点不同来分离,属于物理变化产品为汽油、煤油等天然气重要由碳氢元素组成气体矿物燃料(重要成分：甲烷），是较清洁的能源。燃料的充足燃烧节约能源,减少对环境污染充足燃烧的条件：有适当过量的空气;有足够大的接触面积２、燃烧对空气的影响燃料对空气的影响防止污染的措施煤可吸入颗粒;SＯ2、ＮO２、ＣＯ酸雨形成充足燃烧、减少污染物排放（除尘脱硫）汽油和柴油汽车尾气中具有一氧化碳、含铅化合物和烟尘使用催化净化装置，使用无铅汽油，改善发动机机构2、两种绿色能源：沼气、乙醇（1）沼气的重要成分：甲烷甲烷的化学式:ﻩCH4（最简朴的有机物，相对分子质量最小的有机物)物理性质:无色,无味的气体，密度比空气小,很难溶于水。化学性质：可燃性CＨ4+２Ｏ２点燃CO2＋2H２Ｏ （发出蓝色火焰）(2)乙醇(俗称:酒精，化学式:Ｃ2H5OH)化学性质:可燃性C2Ｈ５OH+3O2点燃２CＯ2＋3H2Oﻩ工业酒精中常具有有毒的甲醇CH3OH,故不能用工业酒精配制酒!乙醇汽油：优点（1)节约石油资源（2)减少汽车尾气(3）促进农业发展（4)乙醇可以再生3、化学反映中的能量变化(吸热和放热）放热反映：所有的燃烧；氧化钙和水反映;盐酸和镁条反映；吸热反映:二氧化碳和碳反映:Ｃ+CO2高温2CO4、新能源：氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能氢气是最抱负的燃料：（1)优点：资源丰富,放热量多，无污染。（2)需解决问题:＝1＼*GＢ３①如何大量便宜的制取氢气？=2\*ＧB3②如何安全地运送、贮存氢气？第八单元知识点一、金属材料纯金属(９0多种)合金(几千种）2、金属的物理性质:（1)常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。（２)大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色)(3）有良好的导热性、导电性、延展性3、金属之最：（1）铝:地壳中含量最多的金属元素(２）钙:人体中含量最多的金属元素(3)铁:目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）(4）银:导电、导热性最佳的金属（银>铜>金>铝）(5)铬：硬度最高的金属(6）钨：熔点最高的金属(7)汞：熔点最低的金属(8）锇:密度最大的金属（９)锂：密度最小的金属4、金属分类:黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。重金属：如铜、锌、铅等有色金属轻金属:如钠、镁、铝等；有色金属:通常是指除黑色金属以外的其他金属。5、合金:由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。★：一般说来，合金的熔点比各成分低,硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好合金铁的合金铜合金焊锡钛和钛合金形状记忆金属生铁钢黄铜青铜:成分含碳量2%~４.3%含碳量0.03%~2％铜锌合金铜锡合金铅锡合金钛镍合金备注不锈钢：含铬、镍的钢具有抗腐蚀性能紫铜为纯铜熔点低注：钛和钛合金:被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。(１）熔点高、密度小优点(２）可塑性好、易于加工、机械性能好(3)抗腐蚀性能好二、金属的化学性质(金属元素:具有ＨYPＥRLINK"＂\ｔ"_blank"金属通性的ＨYPＥＲLINK""＼t"＿blanｋ"元素。\t"_bｌank"最外层电子数小于4,所以其HYPERＬIＮK＂＂\t"＿ｂlank"原子容易失去HYPERLIＮK＂"＼t＂_blaｎk"电子而自身常以HＹPEＲLINＫ""＼ｔ"_blaｎk"阳离子形态存在于＼t＂＿blank"化合物中。它们的HYＰＥRLＩNＫ＂"\t＂_ｂlanｋ＂氧化物和\t"_ｂlank"氢氧化物一般呈HYPEＲＬINK＂＂＼t"＿ｂlank＂碱性)1、大多数金属可与氧气的反映金属在空气中在氧气中镁常温下逐渐变暗。点燃,剧烈燃烧,发出耀眼的白光,生成白色的固体点燃，剧烈燃烧,发出耀眼的白光，生成白色的固体２Mg+Ｏ2点燃2MｇO铝常温下表面变暗，生成一种致密的氧化膜点燃,剧烈燃烧,发出耀眼的白光，生成白色的固体4Al＋3O2点燃２Al2O3铁连续加热变红点燃,剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体3Fe+2O２点燃Fe３O4铜加热,生成黑色物质;在潮湿的空气中，生成铜绿而被腐蚀加热生成黑色物质2Cｕ＋O2加热2CuO银金即使在高温时也不与氧气发生反映2、金属+酸→盐＋Ｈ2↑锌和稀硫酸Ｚｎ+Ｈ2SＯ４=ZnSＯ4+H2↑铁和稀硫酸Ｆｅ+H2ＳO4=FeＳO4+H2↑

镁和稀硫酸Mg+Ｈ2ＳO4＝MgSO4+Ｈ２↑铝和稀硫酸2Aｌ＋3H2SO４=Al2(ＳO４)３+3H2↑

锌和稀盐酸Zn+2HCl===ZｎCl2+H2↑铁和稀盐酸Fe+2HCl==＝ＦｅＣl２+Ｈ２↑

镁和稀盐酸Mg+２ＨＣl===ＭgＣl2＋Ｈ２↑

铝和稀盐酸2Al＋６HＣl＝=2ＡlＣl3+3H2↑3、金属+盐→另一金属+另一盐（条件:“前换后，盐可溶”）铁与硫酸铜反映:Fe+CuSＯ４==Cu+FeＳO４现象：铁条表面覆盖一层红色的物质,溶液由蓝色变成浅绿色。（古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”指的是此反映)40、铝片放入硫酸铜溶液中：3ＣuSO4+2Ａｌ==Ａｌ2(ＳO4)3+3Cｕ现象：铝片表面覆盖一层红色的物质,溶液由蓝色变成无色。41、铜片放入硝酸银溶液中：2AｇNO3＋Cu==Cu(NO3）2+２Ag现象:铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。铜和硝酸汞溶液反映:Cu+Hg(NO３)