《高考风向标》年高考化学一轮复习 第一单元 第2讲 氧化还原反应课件

第2讲氧化还原反应第一单元化学基本概念2011考纲展示2012高考导视1.了解氧化还原反应的本质是电子的转移。2.了解常见的氧化还原反应。3.知道常见的氧化剂和还原剂。4.了解氧化还原反应的一般规律。*5.掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。1.在高考试题中常常以生产、生 活、社会中的实际问题来考查 氧化还原反应的基本概念、物 质的氧化性、还原性的强弱及 电子转移方向数目等。2．考查化学方程式(氧化还原反应)的书写与配平氧化还原反应 方程式，进而树立电子守恒、 电荷守恒和原子守恒的观念。1．基本概念(1)概念图示图1－2－1考点1氧化还原反应概念定义注意点氧化反应物质____电子的反应失电子、价升高还原反应物质____电子的反应得电子、价降低被氧化元素____电子的过程失电子、价升高被还原元素____电子的过程得电子、价降低氧化产物通过发生_________所得的生成物氧化还原反应中，氧化产物、还原产物可以是同一种产物还原产物通过发生_________所得的生成物(2)对立统一的五对概念失去得到失去得到氧化反应还原反应氧化剂_____电子的反应物熟悉一些常见氧化剂、还原剂还原剂_____电子的反应物氧化性_____电子的能力物质的氧化性、还原性的强弱与组成元素得失电子能力有关，与得失电子的数目无关还原性_____电子的能力得到失去得到失去续表2.氧化还原反应的本质(1)氧化还原反应的本质是________。(2)判断依据是______________。(3)与四大基本反应的关系电子转移元素化合价变化图1－2－23．电子转移的表示方法(1)双线桥法：得失电子分开注明，从反应物指向生成物(同种元素)注明得失及电子数。例：

(2)单线桥法：从被氧化(失电子，化合价升高)的元素指向被还原(得电子，化合价降低)的元素，标明转移电子数目，不需标明得失。例：

注意两类特殊的化学反应：①歧化反应，同种元素同价态在反应中部分原子化合价升高，部分原子化合价降低。例：

②归中反应：不同价态的同种元素的原子在反应中趋于中间价态，解此类题最好将该元素的不同价态用数轴标出，变化的区域只靠拢，不重叠。例：

1．电子转移包括电子得失和共用电子对的偏移。氯气和钠反应得到氯化钠是通过哪种方式发生的氧化还原反应？氯气和氢气反应得到氯化氢呢？

答：氯气和钠反应是以电子得失的方式发生反应，而氯气与氢气的反应则是共用电子对的偏移。

2．有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应吗？具有什么特点的化合反应和分解反应一定是氧化还原反应？

答：不一定，例如：2O3===3O2。有单质参与的化合反应和有单质生成的分解反应一定属于氧化还原反应。)1．(双选)下列有关氧化还原反应的叙述错误的是(A．失氧的物质被还原，得氧的物质被氧化B．失氧的物质是还原剂，得氧的物质是氧化剂C．氧化剂发生氧化反应，还原剂发生还原反应D．氧化反应和还原反应必须同时发生

解析：本题弄清下列对应关系：失氧→被还原→发生还原反应→作氧化剂，得氧→被氧化→发生氧化反应→作还原剂即可。

答案：BC2．下列叙叙述正确的的是()A．在氧化化还原反应应中，肯定定有一种元元素被氧化化，另一种种元素被还原B．元素由由化合态变变成游离态态时，它可可能被氧化化，也可能能被还原原C．．失失电电子子难难的的原原子子，，获获得得电电子子的的能能力力一一定定强强D．．有有单单质质参参加加或或生生成成的的反反应应一一定定属属于于氧氧化化还还原原反反应应答案案：：B考点点2氧氧化化剂剂与与还还原原剂剂1．．常见的的氧氧化化剂剂和和还还原原剂剂(1)常常见见的的氧氧化化剂剂得、、失失电电子子数数目目的的多多少少无无关关。。如如Na－－e-→Na+，Al－－3e-→Al+，最高高价价态态————只只有有氧氧化化性性，，如如Fe3+、H2SO4、KMnO4等；；最低低价价态态————只只有有还还原原性性，，如如金金属属单单质质、、Cl-、S2-等；中间价态态——既既有氧化化性又有有还原性性，如Fe2+、S、SO2等。2．氧化性和还还原性强强弱比较较氧化性、、还原性性的强弱弱取决于于得、失失电子的的难易程程度，与与但Na比Al去去电子子的能常用判断断方法(1)从从元素的的价态考考虑(2)依依据元素素在周期期表的位位置判断断同一周期期从左到到右：金金属单质质的还原原性依次次减弱，，非金属属单质的氧氧化性逐逐渐加强强。同一主族族从上到到下：金金属单质质的还原原性依次次增强，，非金属属单质的氧氧化性逐逐渐减弱弱。(3)根根据金属属的活动动性顺序序表来判判断(4)通通过氧化化还原反反应比较较氧化剂＋＋还原剂剂→氧化化产物＋＋还原产产物。氧化性：：氧化剂剂＞氧化化产物；；还原性性：还原原剂＞还还原产物物。(5)通通过与同同一物质质反应的的产物比比如：2Fe＋3Cl2===2FeCl3，Fe＋＋S===FeS，，可得得出氧化化性：Cl2＞S。(6)反反应原理理相似的的不同反反应中，，反应条条件要求求越低，，说明氧化剂或或还原剂剂越强。。如：卤卤素单质质与H2的反应，，按F2、Cl2、Br2、I2的顺序反反应越来来越难，，反应条条件要求求越来越越高，则则可得出氧化性性：F2＞Cl2＞Br2＞I2。例：氧化性：HClO＞HClO＞HClO＞HClO

S2>I即还原性性强弱顺顺序(8)根根据电化化学原理理①据原电电池电极极反应：：负极金金属比正正极金属属活泼(还原性性强)。②据电解解池中放放电顺序序，先得得(或失失)电子子者氧化化性(或或还原性)强，，其规律律为阳离离子得电电子顺序序(即氧氧化性强强弱顺序序)：参参考(3)中规律。。阴离子子失电子子顺序()：－－>Br－>Cl－>OH－>NO－3、SO2－4等。(7)对同一元元素而言言，价态态越高，，可能其其氧化性性越强，，如：Fe3＋＞Fe2＋＞Fe；价态态越低低，氧氧化性性越弱弱，如如S2―＜S＜SO2。(423)特增强。如浓H2SO4具有强氧化性，稀硫酸只有H+显示弱氧化性。

①温度：温度高时，氧化剂的氧化性和还原剂的还原性均增强。如浓H2SO4

具有强氧化性，热的浓H2SO4

比冷的浓H2SO4氧化性要强。②浓度：浓度大时，氧化剂的氧化性和还原剂的还原性均③酸碱性：如KMnO4

在酸性溶液中表现强氧化性。(9)外界因素的影响答：决定物物质氧氧化性性或还还原性性强弱弱不是是看得得失电电子的的多少少，判断的的依据据是物物质得得失电电子的的能力力。难难失电电子的的物质质不一一定易易得电子子，如如稀有有气体体。2．在在氧化化还原原反应应中，，非金金属单单质一一定作作氧化化剂吗吗？答：不一定定，例例如：：Cl2＋NaOH===NaCl＋＋NaClO＋＋H2O中中氯气也也作还还原剂剂。1．电电子转转移是是氧化化还原原反应应的实实质，，而化化合价价变化化是表表现形式。。决定定氧化化性或或还原原性强强弱是是不是是看得得失电电子多多少？？难失失电子的的物质质是不不是一一定易易得电电子？？解析：根据给出的氧化性顺序，判断出还原产物的还原性顺序为Co2＋<Fe2＋<I－，A中I－的还原性强于Fe2＋，所以应是I－先被氧化。

答案：A

3．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co2O3、Cl2、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水中不可能发生的是(

)

A．3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3

1．氧化还原原反应应的一一些规规律(1)电子子守恒恒规律律：在在任何何氧化化还原原反应应中，，氧化化剂得得到的的电子总总数与与还原原剂失失去的的电子子总数数相等等。此此规律律应用用于解解氧化化还原反反应的的计算算题、、氧化化还原原反应应方程程式的的配平平。(2)反应应顺序序规律律：当当一种种氧化化剂(或还还原剂剂)同同时遇遇到几几种还原剂剂(或或氧化化剂)时，，还原原剂(或氧氧化剂剂)按按还原原性(或氧氧化性性)的的强弱顺顺序依依次(3)临位位转化化规律律：在在一般般情况况下，，大多多数氧氧化还还原反反应中中，氧化剂剂和还还原剂剂的价价态变变化是是临位位中。。例如如：H2S与与浓H2SO4的反应应，H2S一一般被被氧化化成S，浓浓硫酸酸一般般被还还原成成SO2。考点3氧氧化还原原反应方程程式(4)只靠靠拢不交叉叉规律：同同种元素不不同价态的的原子间发发生氧化还原反应应时，其结结果是两种种价态只能能相互靠近近或最多达达到相同的价态，，而绝不会会出现高价价态变低，，低价态变变高的交叉叉现象。2．氧化还原反应应方程式的的配平(1)步骤骤①标出各元元素的化合合价，找出出化合价发发生变化的的元素，指指出变化情况况；②让化化合价升降降价数相等等(在相应应的化学式式前加计量数)；③③用观察的的方法配平平其他元素素原子；④④检查，已已配平的方程式要满足原原子守恒，，得失电子子守恒，离离子反应还还应满足电电荷守恒。①标价态、、找变化、、指情况：：②使化合价价升降总数数相等：③配平其他他元素原子子：2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O④检查。(2)实例例：高锰酸酸钾和浓盐盐酸反应制制氯气3．氧化还原反应应方程式的的书写(1)先确定氧化化剂、还原原剂、还原原产物、氧氧化产物(注意反应环境，是酸酸性还是碱碱性的)；然后配(2)事例例SO2－3和ClO－不能能共共存存，，书书写写反反应应方方程程式式。。先确确定定氧氧化化剂剂、、还还原原剂剂：：ClO－、SO2－3，再再确确定定还还原原产产物物、、氧化化产产物物：：Cl－、SO2－4，反反应应环环境境为为碱碱性性。。写方方程程式式：：ClO－＋SO2－3===Cl－＋SO2－4。1．．在在一一个个氧氧化化还还原原反反应应中中，，电电子子得得失失数数目目一一定定相相等等吗吗？？2．．写写氧氧化化还还原原反反应应方方程程式式时时，，怎怎样样处处理理反反应应环环境境问问题题？？答：：一定定相相等等。。答：：如果果是是酸酸性性环环境境，，可可以以前前面面补补充充H＋，后后面面补补充充H2O或者者前前面补补充充H2O后面面补补充充H＋OH－后面补充H2O或者前面补充充H2O后面补充OH－等。解析：：明确①①氧化化产物物是MnO－4；②Bi元素的的化合合价由由＋5降低到到＋3变化2，而Mn元素的的化合合价由由＋2升高到到＋7价变化5，再按配配平步步骤进进行。。注意意配平平后别别忘记记把箭箭头改改为长长等号号。答案案：：5214552MnO－7H2O(2)反应中，被还原的元素是________，还原剂是__________________。(3)将氧化剂与还原剂填入空格中，并标出电子转移的方向和数目。

(4)纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3

可作为漂白后布匹的“脱氯剂”，Na2S2O3

和Cl2

反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl，则还原剂与氧化剂物质的量之比为______。。解析析：：配平平后后的的化化学学方方程程式式为为Au2O3＋4Na2S2O3＋2H2O===Au2O＋2Na2S4O6＋4NaOH。答案案：：(1)Na2S2O3H2ONa2S4O6Au2ONaOH(2)Au(＋3)Na2S2O3(4)1∶4抓住住基基本本概概念念的的对对应应关关系系和和典典例例，，在在理理解解的的基基础础上上进进行行记记忆。。熟熟练练准准确确掌掌握握各各概概念念，，在在此此基基础础上上进进行行运运用用。。如如指指出出氧氧化化剂、、还还原原剂剂、、氧氧化化产产物物、、还还原原产产物物；；标标明明电电子子转转移移数数目目方方向向；；判断氧化热点1氧氧化化还原反反应的基基本概念念

【典例1】用双线桥表示下列氧化还原反应，标出反应前后化合价升降情况和被氧化、被还原情况及电子转移的方向和数目。(2)H2OKOH答案：(1)HClMnCl

21．(双选)工业上上从含硒的废料料中提取取硒的方方法之一一是用硫硫酸和硝酸酸钠处理理废料，，获得亚亚硝酸和和少量的的硒酸，，再与盐盐酸共热，硒酸酸即转化化为亚硒硒酸：2HCl＋H2SeO4H2SeO3＋Cl2↑＋H2O，SO于亚硒酸中，单质硒即析出。下列说法正确再通2(的是)A．H2SeO4的氧化性强强于Cl2B．H2SeO3的氧化性强强于2SO3C．SeO2的还原性强强于SO2D．析出1molSe需H2SeO3、SO2、H2O各1mol热点2氧氧化还还原反应方方程式的配配平与书写写【典例2】已知硫酸锰锰(MnSO4)和过硫酸酸钾(K2S2O8)两种盐溶液在银离子子催化下可可发生氧化化还原反应应，生成高高锰酸钾、、硫酸钾和硫酸酸。(1)请写写出并配平平上述反应应的化学方方程式：____________。。(2)此反反应的还原原剂是_______，它的的氧化产物物是________。(3)此反反应的离子子方程式可可表示为___________________。(4)若该该反应所用用的硫酸锰锰改为氯化锰，当它它跟过量的的过硫酸钾反应时时，除有高高锰酸钾、、硫酸钾和和硫酸生成成外，其他他的生成物还有________。。解析：先计算n[Fe(OH)3]＝0.03mol，共转移电子5.418×1022/(6.02×1023)＝0.09mol，则1mol该物质转移3mol－，化合价变化3。

答案：(1)2

3

10

2

6

8

(2)2

＋6

(3)BC

e2．已知3.21gFe(OH)3参加反应时时，共转移移了5.418×1022个电子。(1)配平下列离离子方程式式：______Fe(OH)3＋______Cl2＋______OH－→______FeOn－4＋______Cl－＋______H2O1．(2008业领域。在一定条件下，AlN可通过反应：Al2O3

＋N2

＋3C2AlN＋3CO合成成。下列叙述述正确的是()A．上述反应应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B．上述反应应中，每生成成1molAlN需转移3mol电子C．AlN中中氮的化合合价为＋3D．AlN的的摩尔质量量为41g解析：该反应中N2化合价降低是是氧化剂，C化合价升高是是还原剂，每生生成1molAlN转移3mol电子，AlN中Al为＋3价，N为－3价；D中摩尔质量的的单位为g/mol。。答案：B法正确的是()①蒸馏法是海海水淡化的方方法之一②海水蒸发制制海盐的过程中只发生化化学变化③从海带提取取碘单质的过过程涉及氧化化还原反应④只需经过物物理变化就可可以从海水中中得到钾单质质⑤海水提取溴涉涉及的反应类类型包括复分分解反应A．①②③B．④⑤C．①③D．①②⑤2．(2010年年广东广州调调研)下列有关海海水资源综合合利用的说解析：②海水蒸发制制海盐的过程程中发生物理理变化；④从从海水中得到钾单单质需经过化化学变化；⑤⑤海水提取溴溴涉及的反应应类型为氧化还原原反应。答案：C化性的是()A．SO2漂白织物B．氮气作储储存粮食的保护气气C．食醋清洗洗水垢D．次氯酸消消毒餐具3．(2011年年广东中山模模拟)下列物质的的用途中，利利用物质氧答案：D4．(2011年年广东云浮调调研)下列叙述正正确的是()A.发生化学学反应时失去去电子越多的的金属原子，，还原能力越越强B.金属阳离离子被还原后后，一定得到到该元素的单单质C.溶溶解度度表示示物质质在一一定温温度下下溶解解的限限度，，其大大小只只与电电解质的强强弱有有关D.绝绝大多多数物物质的的溶解解度都都会因因为温温度的的不同同而发发生变变化5．(2011年年广广东惠惠州调调研)ClO2是一种种常用用的预预防““禽流流感”的的消毒毒剂，，可通通过以以下反反应制制得(未配配平)：KClO3＋H2C2O4＋H2SO4→ClO2↑＋K2SO4＋CO2↑＋H2O。下下列说说法正正确的的是()A．H2SO4作氧化 B．ClO2

是氧化产物 C．H2C2O4

被氧化 D．每消耗1molKClO3

就有2mol电子转移

解析：在该反应中，Cl元素化合价＋5→＋4，C元素化合价＋3→＋4，硫酸只有酸性，消耗1molKClO3

转移的电子数为1mol，故A、B、D都错。

答案：C6．(2011年年广广东东东莞联联考)已知知反应应：①①Cl2＋2KBr===2KCl＋Br2；②KClO3＋6HCl===3Cl2↑＋＋KCl＋＋3H2O；；③③2KBrO3＋Cl2===Br2＋2KClO3。下面面说法法正确确的是是()A．．上上述述三三个个反 B．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6∶1 C．反应③中1molCl2

反应，则氧化剂得电子的物质的量为10mol D．氧化性由强到弱的顺序为KClO3>KBrO3>Cl2>Br2

解析：A中②不是置换反应；B中有1molHCl不作还原剂；D中氧化性强弱的正确顺序是KBrO3>KClO3>Cl2>Br2。

答案：C解析析：：氧化化性性：：氧氧化化剂剂>氧氧化化产产物物，，还还原原性性：：还还原原剂剂>还还原原产物物。。答案案：：AD7．(2011年广东云浮调研,双选)已知：Ni＋CuSO4===NiSO4＋Cu；Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag,则下列判断正确的是(

)

A．还原性：Ni>Cu>Ag

B．氧化性：Ni2＋>Cu2＋>Ag＋

C．还原性：Ni<Cu<Ag

D．氧化性：Ni2＋<Cu2＋<Ag＋

1．．(2010年年安安徽徽理理综综)亚亚氨氨基基锂锂(Li2NH)是是一一种种储储氢氢容容量量高高、、安全全性性好好的的固固体体储储氢氢材材料料，，其其储储氢氢原原理理可可表表示示为为Li2NH＋＋H2===LiNH2)4．金金属属钛钛(Ti)性性能能优优越越，，被被称称为为继继铁铁、、铝铝之之后后的的““第第三三金金属””。。工工业业上上以以金金红红石石为为原原料料制制取取Ti的的反反应应为为aTiO2＋bCl2＋cCaTiCl4＋cCO反反应应ⅠⅠTiCl4＋2MgTi＋＋2MgCl2反应应ⅡⅡ关于于反反应应ⅠⅠ、、ⅡⅡ的的分分析析不不正正确确的的是是()①TiCl4在反反应应ⅠⅠ中中是还还原原产产物物，，在在反反应应ⅡⅡ中中是是氧氧化化剂剂②C、Mg在反反应应中中均均为为还还原原剂剂，，被被还还③在反反应应Ⅰ、Ⅱ中Mg的还原性性大于C，C的还原性性大于TiCl4④a＝1，b＝c＝2⑤每生成19.2gTi，反应Ⅰ、Ⅱ中共