硫及其化合物的复习

硫及其化合物复习教学目标知识技能：通过硫及其化合物转化关系的教学，使学生掌握H2S、SO2、H2SO4的性质、制法和用途；通过实验设计的分析与讨论，使学生对硫及其化合物知识网络化、系统化。能力培养：以硫及其化合物的性质为载体，以实验设计为核心，训练学生对已有知识进行分析综合、归纳演绎的思维能力以及解决实际问题的能力。科学思想：通过学生自己对实验方案的设计与讨论，培养学生严谨求实的科学态度。科学品质：通过以学生为主体的探究式教学途径，激发学生的学习兴趣，尝试成功的喜悦，使学生更加喜爱化学。科学方法：通过实验设计的讨论与分析，使学生领会化学科学研究的一般方法。重点、难点硫及其化合物的相互转化关系的实验设计与评价。硫及其化合物各代表物性质的综合运用。（1）硫元素位于元素周期表中的位置如何？回忆：（2）硫元素有哪些常见的化合价？它们的代表物质分别是什么？化合价典型代表物质-20+4+6H2SFeSCu2SNa2SSSO2H2SO3Na2SO3SO3H2SO4硫酸盐一、硫和硫的化合物之间相互转化SSSS0-2+4+6还原性氧化性你能否根据硫元素的知识网络图进行一些有关硫的化合物的实验设计呢？。二．硫的重要化合物性质的实验设计1、SO2的制取及性质思考：如何设计一套实验装置生成SO2并证明SO2有氧化性、还原性和漂白性。①该装置应包括几部分？②通过怎样的实验证明SO2有氧化性？写出反应的化学方程式。将观察到怎样的现象。③请根据反应原理，确定气体发生装置及所需药品。并写出有关化学方程式。④如何证明SO2有还原性？将观察到怎样的实验现象？写出化学方程式。⑤如果证明SO2有漂白性？将观察到怎样的实验现象？⑥尾气能否排入大气？应如何处理？⑦装置的各组成部分如何连接最合理？请大家讨论以上问题！！！装置展示：思考：（1）将SO2分别通入①石蕊试液②澄清石灰水③溴水④氢硫酸⑤品红溶液，可观察到什么现象？表现了SO2的哪些性质？写出化学反应方程式（2）将等体积的SO2和Cl2的混合气体通入品红溶液中，品红溶液是否褪色？为什么？知识小结：SO2性质小结氧化性：与H2S的反应还原性：与溴水、氧气、酸性高锰酸钾溶液反应漂白性：使品红溶液褪色酸性氧化物：溶于水形成一种中强酸能与碱反应生成盐，如NaOH物理性质：无色、有毒、有刺激性气味的气体、易溶于水、易液化化学性质：思考：在氨水、碳酸氢钠、氢氧化钙、氢硫酸、溴水、氯化铁溶液中分别通入SO2至过量，请描述现象，并书写对应的离子方程式。H2S性质小结可燃性：还原性：弱酸性：不稳定性：复分解：与O2反应与X2、SO2、浓H2SO4、Fe3+、HNO3与活泼金属、NaOH反应受热分解与CuSO4、Pb（NO3）2、AgNO3反应不充分燃烧：充分燃烧：=2:1Sn(H2S)/n(O2)==2:3SO22/3～2SO2,S可燃性：2H2S+O2=2S+2H2O点燃2H2S+3O2=2SO2+2H2O点燃典型例题解析1：向amolNa2S,bmolNa2S2O3混合溶液中加入足量稀硫酸,充分反应后,能得到的最大的沉淀是

A.(a+b)molB.(2a+b)molC.(2a+2b)molD.(a+2b)molD2．在氢硫酸溶液中加入少量下列物质：①O2②Cl2③SO2④CuSO4能使溶液的PH值减小的是A．①③B．②④C．②③④D．①

典型例题解析3．在标准状况下H2S和O2的混合气体100ml，经点燃后反应至完全，所得气体经干燥后，恢复到原状况时体积为10ml，该10ml气体可能是A．H2S、SO2B．O2

C．H2SD．SO3BC练习：下列物质，既能跟H2S反应，又能使溴水褪色的是（）①硫化钾溶液②二氧化硫③硫酸铜溶液④硝酸银溶液⑤硫酸钠溶液⑥烧碱溶液

A、①②③B、①②④⑥C、③④⑤⑥

D、②④⑥Ｂ⑴硬质玻璃管中的现象⑵滤纸条的变化及制SO2化学方程式⑶小气球的作用观察图中所示，回答下列问题：回忆：浓硫酸有哪些特殊性质？举例说明。思考：如何能够设计出一套实验装置图，用来实现浓硫酸与木炭共热的反应，同时检验其生成的产物？2、浓硫酸的性质实验设计①写出浓硫酸与木炭反应的化学方程式。选择该反应的发生装置。②应先检验何种产物？选择实验装置。③填写下面的表格中各物质间反应的现象：SO2CO2溴水品红KMnO4(H+)石灰水褪色不反应褪色不反应褪色不反应变浑浊，气体过量时澄清④根据上述性质确定如何检验SO2和CO2，设计出实验装置图并说明实验现象及得出的结论。装置展示：实验回顾：蔗糖中加入浓硫酸的脱水性实验。问题一、此实验的现象如何？问题二、此现象体现了浓硫酸的什么性质？写出相应的化学方程式。浓硫酸的主要性质小结1.

物理性质纯硫酸是无色、粘稠状液体，与水任意比互溶，沸点高，难挥发2.

化学性质（1）酸的通性：（2）浓硫酸的特性：⑴吸水性⑵脱水性⑶强氧化性常用来干燥中性气体和酸性气体如：H2、O2、CO2、SO2、Cl2、HCl等能把有机物中的氢、氧元素按水的比例脱去。如：滤纸炭化变黑。

常温下，浓硫酸可使金属Fe、Al钝化（发生化学变化），加热时仍能反应a与金属反应：除Pt、Au以外的绝大多数金属都可与浓硫酸反应，但不产生氢气Cu+2H2SO4（浓）△

CuSO4+SO2↑+2H2O氧化剂、还原剂的物质的量之比：

浓硫酸中起酸性、氧化性的物质的量之比：（注：浓硫酸主要以分子形式存在，不能写离子形式）例向50mL18mol/LH2SO4溶液中加入足量的铜片并加热。充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量A.小于0.45molB.等于0.45molC.在0.45mol和0.90mol之间D.大于0.90molb与非金属反应：C

+2H2SO4（浓）△CO2↑+2SO2↑+2H2OS+2H2SO4（浓）△3SO2↑+2H2OH2S、HBr、HI都可以被浓硫酸氧化，故不可用浓硫酸做这三种气体的干燥剂

c与某些还原性化合物反应H2SO4（浓）+H2S△S↓+SO2↑+H2OH2SO4（浓）+2HI△I2+SO2↑+2H2O练习：1、魔术师用玻璃棒蘸无色液体在白布上写字而变黑。2、将浓硫酸滴到胆矾上发现固体变成白色。3、浓硫酸露置于空气中浓度变小。4、浓硫酸和硫在加热条件下反应生成二氧化硫和水。5、亚硫酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化硫。6、浓硫酸与甲酸共热可制取CO气体。7、硫酸和氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水。8、用铁制的容器盛装浓硫酸。未知溶液中先加盐酸，若无明显现象产生（即无沉淀和气体生成），再加BaCl2，若产生白色沉淀，则说明未知溶液中含有SO42—离子

3.SO42—离子的检验方法：练习1．下列说法错误的是

A．Na2SO3与BaCl2溶液作用，有白色沉淀，加稀硝酸后沉淀消失

B．将SO2气体通入Ba(OH)2溶液中有白色沉淀生成

C．将SO2气体通入BaCl2溶液中有白色沉淀生成

D．将SO2气体通入BaCl2溶液中，没有白色沉淀生成，再通入NH3，则有白色沉淀生成

E．将HNO3酸化后的BaCl2试液加入某种溶液中有白色沉淀生成，不能判断该溶液中一定存在SO42AC练习2：向FeCl3和BaCl2的混合液中通入适量的SO2气体，有沉淀生成，说法错误的是（）A、沉淀是BaSO4

C、溶液的导电能力明显降低B、溶液PH减小D、溶液中Cl-浓度有所增大CD练习3：将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，若先通入另一种气体，再通入SO2，则有沉淀生成，则另一种气体可能（）A、Cl2B、NH3C、HClD、CO24.硫酸的工业制法1、沸腾炉黄铁矿粉碎至细粒通入强大空气流炉气(SO2、O2及杂质)增大接触面，提高转化率需除尘、洗涤、干燥S+O2=SO2点燃或：4FeS2+11O2=8SO2+2Fe2O3高温2、接触室SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g)V2O5△；△H=-98.3