人教版九年级化学下册专题训练：物质的鉴别、除杂和推断

物质的鉴别、除杂和推断建议用时：30分钟］类型一物质的检验和鉴别.鉴别物质的方法错误的是（ ）A.用酚酞鉴别食盐水和稀醋酸B.用水鉴别生石灰和石灰石C.用燃着的木条鉴别空气和二氧化碳D.用氯化钡溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸.实验室中有两瓶失去标签的稀盐酸和氯化钠溶液，下列四种试剂中能将其鉴别出来的是（）A.AgNO3溶液 B.无色酚酞溶液C.K2co3溶液 D.Na2so4溶液.实验台上有NaOH、CuCl2、MgSO4、KCl四种溶液，小明只用观察和将组内物质互相混合的方法就把它们一一鉴别开来。（1）观察，色的是CuCl2溶液。（2）将剩余三种溶液取样，分别加入少量CuCl2溶液，产生蓝色沉淀的原溶液是 O（3）将剩余两种溶液取样，再分别加入少量2）中鉴别出来的溶液，产生白色沉淀的原溶液是 ，无明显现象的原溶液是 O.实验室有失去标签的四瓶无色溶液，分别为Ca（OH）2、Na2c03、稀盐酸、NaCl溶液中的一种，为鉴别它们，现将这四瓶无色溶液分别标号为A、B、C、Do某校化学兴趣小组的同学邀你一同参与：［提出问题］A、B、C、D分别是什么溶液？［实验药品］失去标签的四瓶溶液和无色酚酞溶液。［实验仪器］试管、胶头滴管、烧杯等。［收集证明］实验操作实验现象实验结论（1）分别取A、B、C、D溶A、B混合产生大量气泡，C、A、B分别是

液少量于试管中，两两混合D混合无明显现象溶液中的一种，C、D分别是 溶液中的一种（2）各取A、B、C、D溶液少量于四支试管中，分别滴加两滴无色酚酞溶液，振荡A、D变红，B、C无明显现象A为 溶液，C为 溶液，由此区分出B、D溶液［反思与体会］鉴别物质的关键是利用物质的特征性质。［继续探究］将实验操作（2）实验后的四支试管中的溶液，倒入一个洁净的烧杯中，充分反应，静置后发现，烧杯底部有白色沉淀，上层清液为无色。则上层清液中一定含有的溶质是 （指示剂除外），可能含有的溶质是 。为验证可能含有的溶质是否存在，应补充实验的化学方程式为 。.设计方案是实验探究的保证，感悟方法是探究的根本目的。某合作学习小组开展了如下探究。实验：检验氢氧化钠溶液中是否含有氢氧化钙。［分析］从组成上看，氢氧化钙和氢氧化钠都属于碱，它们在水溶液中都能解离出相同的（填离子符号），所以具有相似的化学性质。但由于解离出的Na+和Ca2+不同，所以性质也有不同。设计实验时可加入能解离出COJ-的试剂，利用COJ-与Ca2+结合产生白色沉淀这一特殊现象予以检验。［设计方案并实验］实验操作现象结论方案一取少量待测溶液于试管中，通入CO2出现白色沉淀氢氧化钠溶液中含有氢氧化钙方案一取少量待测溶液于试管中，滴加 溶液出现白色沉淀写出上述方案中出现白色沉淀的一个化学方程式:,［方法感悟］在检验物质时，要分析物质的组成和，据此选择加入恰当的试剂，最后根据不同现象得出结论。.有一包白色粉末，是（NH4）2SO4、NaCl、BaCl2、Na2cO3、Na2SO4中的一种或几种，为确定白色粉末的成分，进行如下探究：（提示：BaSO4不溶于酸）（1）取适量白色粉末与熟石灰混匀、共热，没有任何异味产生，说明原白色粉末中一定不存在，其理由是 。（2）另取适量白色粉末加入足量的水，搅拌，得到白色沉淀和无色溶液，可推测原白色粉末中一定含有 。（3）取（2）中的白色沉淀，向其中加入过量的稀盐酸，产生大量的气泡，白色沉淀全部消失，说明原白色粉末中一定还含有 ，一定不含有，写出产生白色沉淀的化学方程式：。（4）取（2）中的无色溶液蒸干，得固体物质，此固体物质的成分可能有 种组成情况。类型二物质的除杂与提纯7.2019•广州下列除杂所选用试剂与操作方法均正确的是（）选项物质（括号内为杂质）除杂试剂实验操作ACaO(CaCO3)水溶解、过滤BH2(CO)灼热CuO洗气CNaCl(Na2SO4)过量BaCl2溶液过滤DNaCl(Na2CO3)足量稀盐酸蒸发结晶8.2019•内江物质的鉴别、分离和提纯是重要的基本实验操作。（1）鉴别氢氧化钠和碳酸钠两种溶液，不可选择 （填字母）。A.氯化钡溶液 B.硝酸钠溶液 C.稀硫酸（2）除去硝酸钾溶液中混有的少量硫酸钾，可加入适量的硝酸钡溶液，充分反应后过滤即可。写出反应的化学方程式：。类型三物质的推断9.如图ZT-5-1中“一”表示相连的两种物质能发生反应，“一”表示一种物质转化成另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件未标出。则不可能出现的情况是（ ）图ZT-5-1A.甲是H2、乙是O28.甲是HNO3，丙是NaNO3C.乙是CO,丙是CO2D.乙是Cu(OH)2，丙是CuSO410.在下列转化关系中，各物质均是初中化学常见的物质，其中甲、乙、丙属于单质，A为黑色固体，C属于盐。①甲十乙――Vb②甲十丙一——A③a+d—*C+B④C+E——>Cu(OH)2"NaCl回答下列问题。TOC\o"1-5"\h\z(1)用化学式表示：乙 ；B。(2)反应②的化学方程式为 。(3)反应④的化学方程式为 。11.2019•泰安化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。化学学习过程要关注物质的性质以及能发生哪些变化和发生变化过程中的现象。现有A、B、C三种物质，它们可能是O2、Fe、H2O、H2O2、CaO、Fe2O3>HCl、NaOH、Ca(OH)2、Na2co3中的一种。(1)若A、B是由相同元素组成的化合物，且B分解能产生A和C。请写出该反应的化学方程式：。(2)若A、B中含有相同的金属元素，并均可与C的溶液反应，生成金属元素化合价不同的两种盐溶液。则C的化学式是 ；请写出能产生黄色溶液的反应的化学方程式： (3)若A、B、C是三种不同类别的物质，分别属于酸、碱和盐，将它们依次加入同一个烧杯中：①若均无明显现象，则A、B、C分别是(填化学式);

②若能产生白色沉淀，请写出酸碱中和的化学方程式：②若能产生白色沉淀，请写出酸碱中和的化学方程式：12.2019-烟台A〜F是初中化学常见的六种物质，它们之间的关系如图ZT-5-2所示(“f”表示物质间的转化关系，“一”表示两种物质能相互反应；部分反应物、生成物及反应条件未标出)。物质A可以与酸、碱、盐三类物质发生反应，D是厨房中常用的调味品，F的溶液呈黄色，反应①和②都有白色沉淀生成。请回答：图ZT-5-2)写出A、C、D的化学式：A、C、D。)反应①的基本反应类型是 。)反应②的化学方程式为 。详解详析A［解析］食盐水和稀醋酸都不能使酚酞溶液变色，不能鉴别。C［解析］K2c03与稀盐酸反应产生气泡，不与氯化钠反应，能出现两种明显不同的现象，可以鉴别。(1)蓝(2)NaOH溶液(3)MgSO4溶液KCl溶液［收集证明］Na2CO3、稀盐酸Ca(OH)2、NaClNa2C03NaCl［继续探究］NaClCaCl2CaJ+NazCyrCaCq"2NaCl［解析］［收集证明］因为碳酸钠和稀盐酸反应能生成气体，故A、B分别是Na2CO3、稀盐酸溶液中的一种；C、D混合无明显现象，因为Ca(OH)2和NaCl不反应，故C、D分别是Ca(OH)2、NaCl溶液中的一种。在四种溶液中分别滴加酚酞溶液后，A、D变红，B、C无明显现象，说明A是Na2CO3溶液，D是Ca(OH)2溶液，则C是NaCl溶液，B是稀盐酸。［继续探究］四支试管中的溶液混合后，盐酸先与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，氯化钙再与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，由于上层为无色透明的溶液，说明溶液不显碱性，所以不可能含有氢氧化钙和碳酸钠，而氯化钙可能被碳酸钠完全反应掉，也可能没被完全反应掉，因此上层溶液中一定含有的溶质是氯化钠(酸碱指示剂除外)，可能含有的溶质是氯化钙；可取少量上层清液于试管中，向试管内滴加碳酸钠溶液，如果有白色沉淀生成，说明含有氯化钙，如果没有白色沉淀生成，说明不含有氯化钙，反应的化学方程式为CaCl2+Na2CO3===CaCq；+2NaClo.［分析］OH-［设计方案并实验］K2c03［或Na2c03或(NH4)2cO3等］CO2+Ca(OH)2===CaCq；+H20［或Na2C03+Ca(0H)2===CaC03；+2NaOH等］［方法感悟］性质(或化学性质)［解析］［分析］氢氧化钙和氢氧化钠在水溶液中都能解离出氢氧根离子，其离子符号为0H-。［设计方案并实验］氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，氢氧化钙能与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式分别是C02+Ca(OH)2===CaC03；+H20>Ca(OH)2+Na2cO3===CaC03；+2NaOHo(1)(NH4)2SO4(NH4)2SO4与熟石灰混合加热，能产生有刺激性气味的氨气(2)BaCl2(3)Na2c03Na2s04BaJ+Na2c03===BaC03；+2NaCl(4)三［解析］(1)白色粉末与熟石灰混合、共热，没有任何异味产生，即没有产生氨气，因为(NH4)2s04与熟石灰混合加热，能产生有刺激性气味的氨气，所以据此可以推断原白色粉末中不含(NH4)2SO4o(2)加水有白色沉淀产生，可能是BaCl2与Na2C03反应生成的BaC03,也可能是BaCl2与Na2s04反应生成的BaSO4,也可能两者都有，无论哪种情况，原白色粉末中一定含有BaCl2o(3)向(2)的白色沉淀中加入过量的稀盐酸，产生大量的气泡，白色沉淀全部消失，证明白色沉淀是BaCO3,里面不含BaSO4,实验步骤(2)已经判断出原白色粉末中含BaCl2,本步骤可判断出原白色粉末中一定还含有Na2c03,一定不含有Na2sO40(4)BaCl2与Na2c03可能恰好完全反应，也可能其中某种反应物有剩余，所以固体物质的成分可能有：①NaCl、②NaCl和Na2c03、③NaCl和BaCl2三种情况。D［解析］CaO中混入CaCO3时加水，水会与CaO反应生成Ca(OH)2，因此不能用水除去CaCO3；灼热的CuO不仅与CO反应，而且还能与H2反应，因此不能用灼热的CuO除去H2中的CO；BaCl2溶液能与Na2s04反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，硫酸钡沉淀可用过滤的方法除去，但过量的BaCl2无法除去；足量的稀盐酸能与Na2c03反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，二氧化碳在生成的同时会逸出，蒸发结晶时可除去水和过量的盐酸，故可用稀盐酸除去NaCl中的Na2c03。(1)B(2)K2sO4+Ba(NO3)2===2KNQ+BaSOj［解析］(1)氯化钡与氢氧化钠不发生反应，但可与碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀，可用氯化钡鉴别氢氧化钠和碳酸钠两种溶液；硝酸钠不与氢氧化钠或碳酸钠发生反应，无法区分这两种溶液；稀硫酸与氢氧化钠溶液反应但无明显现象，与碳酸钠溶液反应时会生成二氧化碳气体，可用稀硫酸鉴别氢氧化钠和碳酸钠两种溶液。(2)硝酸钡与硫酸钾反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，硫酸钡沉淀可过滤除去，可用适量硝酸钡溶液除去硝酸钾中混有的少量硫酸钾。B［解析］在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。复分解反应发生的条件：反应必须有沉淀、气体或水生成，所以NaNO3一般不会与其他物质发生反应。(1)H2H2O(2)O2+2Cu=====2CuO(3)CuCl2+2NaOH===Cu(OH)2；+2NaCl［解析］甲、乙、丙属于单质，A为黑色固体，①甲十乙」也B,②甲十丙一△-A,因此甲为氧气；C属于盐，且C+E——>Cu(OH)2J+NaCl,贝UC为CuCl2,E为NaOH,A为CuO,D为盐酸，B为水，则乙为氢气，丙为铜。(1)2H2O2==5H2O+O2T(2)HClFe2O3+6HCl===2FeQ+3H2O(3)①HCl、NaOH、Na2CO3②2HCl+Ca(OH)2===CaC!+2H2O［解析］(3)①A、B、C分别为酸、碱、盐，依次加入到同一个烧杯中，若无现象，则A是盐酸(HCl),B是氢氧化钠(NaOH),C是碳酸钠(Na2cO3),因为氢氧化钠加入盐酸中反应生成氯化钠和水，无现象，碳酸钠加入氯化钠溶液中不反应，无现象；②如果能产生白色沉淀，则A是盐酸，B是氢氧化钙，C是碳酸钠，盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，其中盐酸和氢氧化钙发生的是中和反应。(1)Na2CO3NaOH