高考化学复习弱电解质的电离平衡高考试题

高考化学复习弱电解质的电离平衡高考试题高考化学复习弱电解质的电离平衡高考试题7/7高考化学复习弱电解质的电离平衡高考试题2004年——2008年弱电解质的电离平衡高考试题1、（2004年广东卷）甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10mol/L时，甲酸中的c(H+)约为乙酸中c(H+)的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和，以及0.10mol/L的乙酸，b经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。由此可知A、a的浓度必小于乙酸的浓度B、a的浓度必大于乙酸的浓度C、b的浓度必小于乙酸的浓度D、b的浓度必大于乙酸的浓度2．（2004全国）将0.lmol·L1醋酸溶液加水稀释，以下说法正确的选项是A．溶液中c（H+）和c（OH）都减小．溶液中c（H+）增大BC．醋酸电离平衡向左搬动D．溶液的pH增大3．（2005年辽宁卷）向醋酸溶液中滴加NaOH溶液，则A醋酸的电离平衡向左搬动B溶液的pH减小C醋酸根离子的物质的量减小D醋酸的浓度减小4．将纯水加热至较高温度，以下表达正确的选项是A水的离子积变大、pH变小、呈酸性B水的离了积不变、pH不变、呈中性C水的离子积变小、pH变大、呈碱性D水的离子积变大、pH变小、呈中性(2006年全国)在0.1mol·L-1CH3COOH溶液中存在以下电离平衡：CH3COOH=CH3COO-+H+关于该平衡，以下表达正确的选项是A.加入水时，平衡向逆反应方向搬动B.0加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向搬动C.加入少量0.1mol·L-1HCl溶液，溶液中c(H+)D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向搬动6．（2006年上海卷）依照相关化学原理，以下判断正确的选项是若X是原子晶体，Y是分子晶体，则熔点：X＜Y若A2＋2D－→2A－＋D2，则氧化性：D2＞A2若R2－和M＋的电子层结构相同，则原子序数：R＞M若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则同浓度钠盐溶液的碱性：NaA＜NaB（2007山东卷）氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，以下表达正确的选项是Ａ．再通入少量氯气，c(H)减小c(ClO)Ｂ．通入少量ＳＯ2，溶液漂白性增强Ｃ．加入少量固体ＮａＯＨ，必然有ｃ（Ｎａ＋）＝ｃ（Ｃｌ－）＋ｃ（ＣｌＯ－）Ｄ．加入少量水，水的电离平衡向正反应方向搬动8．（2007天津卷）25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋+OH－；H>0，以下表达正确的选项是A．向水中加人稀氨水，平衡逆向搬动，c（OH－）降低．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，Kw不变B＋）降低C．向水中加人少量固体CH3COONa，平衡逆向搬动，c（HD．将水加热，Kw增大，pH不变9、（2008年重庆）向三份0.1mol/LCH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO—浓度的变化依次为A、减小、增大、减小B、增大、减小、减小C、减小、增大、增大D、增大、减小、增大10、（2008年天津）醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH＋－H＋CH3COO，以下表达不正确的是A、醋酸溶液中离子浓度的关系满足：＋－3－c（H）＝c（OH）＋c（CHCOO）B、0.10mol/L－）减小的CHCOOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH3C、CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向搬动D、常温下pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混杂后，溶液的pH＜74在水中的积淀溶剂平衡曲线以下列图。以下说法正确的11．（2008年山东）某温度时，BaSO是提示：BaSO4(s)Ba2+(aq)＋SO42-(aq)的平衡常数Ksp＝c(Ba2+)·c(SO42-)，称为溶度积常数。A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B．经过蒸发可以使溶液由d点变到c点C．d点无BaSO4积淀生成D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp（2008年全国Ⅱ）取浓度相等的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混和，所得溶液的PH等于12，则原溶液的浓度为B.0.017mol/LC.0.05mol/LD.0.50mol/L已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混杂溶液中，以下排序正确的选项是A.c(OH)>c(HA)>c(HB)>c(H+)+c(OH)>c(A)>c(B)>c(H)c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+)c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)14．（2008年江苏）以下溶液中相关物质的量浓度关系正确的选项是A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混杂：c(H+)+c(M+)==c(OH-)+c(A-)B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混杂：c(CH3COO-)+2c(OH-)==2c(H+)+c(CH3COOH)-1-+2-D．0.1mol·L的NaHA溶液，其pH=4：c(HA)＞c(H)＞c(H2A)＞c(A)（2008年广东卷）电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，依照溶液电导率变化可以确定滴定反应的终应。右图是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线表示图。以下表示图中，能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混杂溶液的滴定曲线的是（2008年广东卷）已知Ag2SO4的KW为2.0×10-3，将适合Ag2SO4固体溶于100mL水中至恰好饱和，该过程中Ag+和SO23浓度随时间变化关系如右图（饱和Ag2SO4溶液中c(Ag+)＝0.034mol·L-1）。若t1时刻在上述系统中加入100mL.0.020mol·L-1Na2SO4溶液，以下表示图中，能正确表示t1时刻后Ag+和SO32浓度随时间变化关系的是17．（2004年北京春）有等体积、等pH的Ba（OH）2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的选项是A．V3>V2>V1B．V3=V2=V1C．V3>V2=V1D．V1=V2>V3（2004年广东卷）pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中，它们的A、H+的物质的量相同B、物质的量浓度相同C、H+的物质的量浓度不相同D、H+的物质的量浓度相同（2004年江苏卷）用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完好中和时，耗资盐酸和醋酸溶液的体积分别为Vl和V2，则Vl和V2的关系正确的选项是A．V1>V220．(2004年全国)1的pH等于

B．V1<V2C．V1=V2D．V1≤V2体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完好反应，则该碱溶液（）A．9.0

B．9.5

C．10.5

D．11.0（2004上海卷）常温时，向pH=2的硫酸中加入等体积的以下溶液后，滴入甲基橙试液，出现红色，该溶液可能是A.pH=12的Ba(OH)B.pH=12的氨水2222．（2004年全国）常温时，以下4种溶液pH最小的是（）-1醋酸溶液A．0.01mol·LB．0.02mol-1醋酸与0.02mol-1·L·LNaOH溶液等体积混杂液C．0.03mol-1醋酸与0.01mol-1·L·LNaOH溶液等体积混杂液D．pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混杂液23．(2005年北京春)对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采用以下措施，相关表达正确的选项是A．加适合的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B．使温度都高升20℃后，两溶液的pH均不变C．加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气相同多24、（2005年全国）以下相关pH变化的判断中，正确的选项是A随着温度的高升，碳酸钠溶液的pH减小B随着温度的高升，纯水的pH增大C新氯水制经光照一段时间后，pH减小D氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大25．（2005年江苏）在必然体积pH=12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入必然物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完好积淀时，溶液pH=11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是A．1∶9B．1∶1C．1∶2D．1∶426．（2005全国）相同体积的pH=3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完好反应，以下说法正确的选项是（）A．弱酸溶液产生很多的氢气B．强酸溶液产生很多的氢气C．两者产生等量的氢气D．无法比较两者产生氢气的量27、（2005年全国）在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子是A、K+、Na+、SO42-、S2O32-++--D328、(2006年北京卷)某酸HX稀溶液和某碱溶液的pH大于7，下表判断合理的是

+2+2-、Cl-B、NH4、Mg、SO4++2-3-、K、Na、AlO、NOYOH稀溶液的物质的量浓度相等，两溶液混杂后，编HXYOH溶液的体积关系号①强强V(HX)=V(YOH)酸碱②强强V(HX)<V(YOH)酸碱③强弱V(HX)=V(YOH)酸碱④弱强V(HX)=V(YOH)酸碱A．①③B．②③C．①④D．②④29.(2006年全国)由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混杂溶液，其Ph=1,c(Al3+)=0.4mol·L-1,c(SO42)=0.8mol·L-1,,则c(K+)为A.0.15mol·L-1B.0.2mol·L-1C.0.3mol·L-1D.0.4mol·L-130.（2006年上海卷）室温下，以下溶液等体积混杂后，所得溶液的pH必然大于7的是A0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液B0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钡溶液pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氢氧化钠溶液pH＝4的盐酸和pH＝l0的氨水以下关于电解质溶液的表达正确的选项是常温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混杂溶液中离子浓度大小序次为c(Cl－＋＋－)＞c(NH4)＞c(H)＞c(OH)将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中全部离子的浓度均降低中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，耗资NaOH的物质的量相同常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液对照，Na2S溶液为pH大32.（2006年重庆）9．温度相同、浓度均为0.2mol/L的①(NH4)2SO4、②NaNO3、③NH4HSO4、④NH4NO3、⑤⑥CH3COONa溶液，它们的pH值由小到大的排列序次是A．③①④②⑥⑤B．①③⑥④②⑤C．③②①⑥④⑤D．⑤⑥②④①③（2007山东卷）物质的量浓度相同时，以下既能跟ＮａＯＨ溶液反应、又能跟盐酸反应的溶液中ｐＨ最大的是Ａ．Na2CO3溶液Ｂ．NH4HCO3溶液Ｃ．NaHCO3溶液Ｄ．NaHSO4溶液（2007山东卷）以下表达正确的选项是Ａ．168Ｏ2和188Ｏ2互为同位素，性质相似Ｂ．常温下，ｐＨ＝1的水溶液中Ｎａ＋、ＮＯ3－、ＨＣＯ3－、Ｆｅ2＋可以大量共存Ｃ．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同Ｄ．Ｃ（石墨，ｓ）＝Ｃ（金刚石，ｓ）Ｈ＞0，所以石墨比金刚石牢固35．（2007年全国II）0.1mol/LNaHCO3的溶液的pH最凑近于A．5.6B．7.0C．8.4D．13.036、（2007福建卷）室温时以下混杂溶液的pH必然小于7的是A、pH=3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混杂B、pH=3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡等体积混杂C、pH=3的醋酸和pH＝11的氢氧化钡等体积混杂D、pH=3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混杂37.（2008年上海）常温下，某溶液中由水电离的＋－13－1c(H)=1×10mol·L，该溶液可能是①二氧化硫水溶液②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液A．①④B．①②C．②③D．③④38.（2008年北京卷）以下表达正确的选项是A.将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO4－＋)2>c(NH4B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别c1和c2，pH分别为a和a+1，则c12=10cC.pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混杂，滴入石蕊溶液呈红色c(OH-)增大D.向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中H2O)c(NH339．（08全国Ⅰ卷）已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混杂溶液中，以下排序正确的选项是（）A．c(OH)>c(HA)>c(HB)>c(H+)B．c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)C．c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+)D．c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)40．（08江苏卷）以下溶液中相关物质的量浓度关系正确的选项是（）A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混杂：c(H+)+c(M+)==c(OH-)+c(A-)B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混杂：c(CH3COO-)+2c(OH-)==2c(H+)+c(CH3COOH)D．0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)＞+＞2＞c(A2-)c(H)c(HA)41．（2008年全国Ⅱ）实验室现有3种酸碱指示剂，基PH变色范围以下甲基橙：3.1~4.4石蕊：5.0~8.0酚酞：8.2~10.0用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完好时，以下表达中正确的选项是A.溶液呈中性，可采用甲基橙或酚酞作指示剂B.溶液呈中性，只能采用石蕊作指示剂C.溶液呈碱性，可采用甲基橙或酚酞作指示剂D.溶液呈碱性，只能采用酚酞作指示剂（2004年广东卷）（8分）维生素C（又名抗坏血酸，分子式为C6H8O6）拥有较强的还原性，放置在空气中易被氧化，其含量可经过在弱酸性溶液中用已知浓度的I2溶液进行滴定。该反应的化学方程式以下：C6H8O6+I2＝C6H6O6+2HI现欲测定某样品中维生素C的含量，详尽的步骤及测得的数据以下。取10mL6mol/LCH3COOH，加入100mL蒸馏水，将溶液加热煮沸后放置冷却。精确称取0.2000g样品，溶解于上述冷却