高三一轮复习《原电池化学电源》测试卷

专业专业word可编辑高三一轮复习〈原电池化学电源〉〉过关检测题

D.电池工作时，电子由负极流向正极，溶液中0H一向正极移动，K+、H+向负极移动1、如图所示的装置能够组成原电池产生电流的是 （ ）N叱SO41、如图所示的装置能够组成原电池产生电流的是 （ ）N叱SO4溶液FeCL溶液 稀壮酸稀捻酸酒精A B C D)5、铅蓄电池的结构示意图如图所示 。下列说法正确的是 （A.放电时，N为负极，其电极反应式为PbO2+SO42+4H++2e===PbSO4+2H2OB.放电时，C（H2SO4）不变，两极的质量增加2、在下列选项中有关电池的说法中正确的是 （ ）C.充电时，阳极反应式为PbSO4+2e===Pb+SO42A.太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅D.充电时，若N连电源正极，则该极生成PbO2B.铜锌原电池工作时，电子从铜电极沿外电路流向锌电极C.氢氧燃料电池工作时，氢气在正极被氧化D.锌镒干电池中，锌电极是负极3、在盛有硝酸银的烧杯中放入用导线连接的铜片和银片 ，下列叙述正确的是 （）A.正极质量不变 B.电流通过导线由铜片流向银片C.烧杯中Ag+浓度逐渐减少 D.电池工作时，铜片失电子，被还原4、碱性电池具有容量大 、放电电流大的特点 ，因而得到广泛应用 。锌一镒碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为TOC\o"1-5"\h\zZn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）==Zn（OH） 2（s）+Mn2O3（s）,下列说法中错误的是 （ ）A.电池工作时，锌失去电子，锌是负极B.外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小 6.5gC.电池负极的电极反应式为 ：Zn-2e-+20H -=Zn（OH）2

6、我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车已得到大量应用 。某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是 （ ）A.正极反应式为:02+2H20+4e===40HB.工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变C.该燃料电池的总反应方程式为 ：2H2+02===2H2OD.该电池每消耗2.24L02（标准》^况）时，有0.2mol电子转移7、被称之为软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体 ，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化镒。在纸内的离子流过”水和氧化锌组成的电解液。电池总反应为：Zn+2MnO2十H2O=ZnO+2MnO（OH）。下列说法正确的是（ ）A.该电池的正极为锌

B.该电池反应中二氧化镒起催化剂作用C.当0.1molZn完全溶解时，转移的电子数为6.02XI022D.电池正极反应式为：2MnO2+2e-+2H2O=2MnO(OH)十2OH-A.电池工作时Na+从b极区移向a极区B.每消耗3molH2O2,转移3mole-C.b极上的电极反应式为：H2O2+2e-+2H+=2H2O8、一种具有很高比能量的新型干电池的工作原理如图所示 ，放电时的电极反应式之一为MnO2+e一+H2O=MnO(OH)+OH-,下列说法正确的是()A.铝电极上的电极反应式：Al-3e一+3NH3.H20=Al(OH)3+3NH4+B.电池工作时，NH4+、Na+移向铝电极C.每消耗27g铝就会有3mol电子通过溶液转移到正极上D.放电过程中正极附近溶液的 pH减小D.a极上的电极反应式为：BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2。11、研究人员最近发现了一种 水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为 ：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl,下列水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是：A.正极反应式：Ag+Cl—e=AgCl B.每生成1molNazMnsOio转移2mol电子C.Na+不断向水”电池的负极移动 D.AgCl是还原产物9.[2015西安考试]利用反应6NO2+8NH3===7N2+12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示，下列说法不正确的是( )A.电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极B.为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜C.电极A极反应式为2NH3—6e—===N2+6H+D.当有4.48LNO2(标准》^况)被处理时，转移电子为0.8mol12、如图所示，Na-S电池是当前开发的一种高性能可充电电池 ，它所贮存的能量为常用铅蓄电池的5倍(按相同质量计)，电池反应为2Na(l)+n/8s8(1)A.外室熔融硫中添加石墨粉主要是为了增强导电性B.放电时Na+向正极移动C.充电时阳极反应式为8Sn2-16e===nS8脓电.Na2&。下列说法不正确的是植-目-啊北岸;〔同体电解质)惴嫡包极3:0若芹：*・熬・甘It!>■iEii:BSiEH-»D.充电时钠极与外接电源的正极相连10、某新型电池，以NaBH4(B的化合价为+3价)和H2O2作原料，该电池可用作深水勘探等无空气环境电源，其工作原理如下图所示。下列说法正确的是 ( )12345678910111213、A、B、D和E四种元素均为短周期元素，原子序数逐渐增大。A元素原子的核外电子数、电子层数和最外层电子数均相等 。B、D、E三种元素在周期表中相对位置如图 ①所示，只有E元素的单质能与水反应生成两种酸 。甲、乙、M、W、X、Y、Z七种物质均由A、B、D三种元素中的一种或几种组成，其中只有M分子同时含有三种元素；W为A、B两元素组成的18电子分子，可作火箭燃料；甲、乙为非金属单质；X分子中含有10个电子。它们之间的转化关系如图14.某研究性学习小组根据反应 ：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4===2MnSO4+5Fe2(SO4%+K2SO4+8H2O设计如下原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为 1mol=1,溶液的体积均为200mL,盐桥中装有饱和K2SO4溶液。甲 乙②所示。回答下列问题V负槌HIki②所示。回答下列问题V负槌HIki⑴写出W的电子式：,Z和X反应的方程式：⑵甲和乙生成标准状况下 1.12LY,吸收9.025kJ的热量，写出反应的热化学方程式一定量E的单质与NaOH溶液恰好完全反应，离子方程式为：,所得溶液的pH7慎大于"、等于“或小于")原因是(用离子方程式表示)。⑷W—空气燃料电池是一种碱性燃料电池 ，电解质溶液是20%〜30%的KOH溶液。W—空气燃料电池放电时，正极反应式为负极反应式为回答下列问题：(1)此原电池的正极是石墨m“或"b”发生反应。(2)电池工作时，盐桥中的SO4—移向(M甲"或乙”烧杯。(3)两烧杯中的电极反应式分别为甲 ；乙 (4)若不考虑溶液的体积变化 ，MnSO4浓度变为1.5mol-1J则反应中转移的电子为 mol15.全钮液流电池是一种活性物质呈循环流动液态的电池 ，目前锂电池技术已经趋近成熟。如图是锂电池基本工作原理示意图 ：厂「电极股膜」二正极

电解液请回答下列问题：(1)硫酸在电池技术和实验室中具有广泛的应用 ，在传统的铜锌原电池中，硫酸是去验室中配制硫酸亚铁时需要加入少量硫酸，硫酸的作用是

(2)锂电池由溶解于一定浓度硫酸溶?^中的不同价态的锂离子 (V2+、V3+、VO2+、VO2)为充电正极和负极的活性物质组成，电池总反应为V2++VO2+2H+ vo2++v3++H2。。放放电电时的正极反应式为 ,充电时的阴极反应式为U电过程中，电解液的pH慎升高"降低“或不变”)。(3)锂电池基本工作原理示意图中 正极电解液”可能是a.VO2、VO2+混合液 b.V3+、V2+混合液 c.VO2溶液d.VO2+溶液 e.V3+溶液 f.V2+溶液(4)能够通过锂电池基本工作原理示意图中 隔膜”的离子是11、如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪,具有自动吹气流量侦测与控制的功能 ，非常适合进行现场酒精检测.11、如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪,具有自动吹气流量侦测与控制的功能 ，非常适髓不交换虞FtA.电流由O2所在的钳电极流出B.该电池的负极反应式为：CH3CH2OH+3H2OT2e——2CO2T+12H+C.O2所在的钳电极处发生还原反应D.微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量13、2008年北京奥运会祥云”火炬用的是环保型燃料一一丙烷(C3H8),悉尼奥运会火炬所用燃料为65%丁烷(C4Hio)和35%丙烷，已知丙烷的燃烧热为 2221.5kJ/mol,下列有关说法正确的是A.奥运火炬燃烧主要是将化学能转变为热能和光能B.丙烷的沸点比正丁烷高C.丙烷、空气及钳片可组成燃料电池，在丙烷附近的钳极为电池的正极D,丙烷燃烧的热化学方程式为 C3H8(g)+5O2(g)===3CO2(g)+4H2O(g) 川=—2221.5kJ/mol喀案：ID解析】由于硫是绝缘体，故在外室填充石墨粉以保证良好的导电性 ，A正确；在原电池中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，形成闭合回路，B正确；充电时阳极发生氧化反应，C正确；充电时钠极发生还原反应，应与外接电源的负极相连，D错。16、锂离子电池的广泛应用使回收利用锂货源成为重要课题 ：某研究性学习小组对废旧锂离子电池正极材料(LiMn2O4、碳粉等涂覆在铝箔上)进行资源回收研究，设计实验流程如下：(1)第②步反应得到的沉淀X的化学式为。(2)第③步反应的离子方程式是。(3)第④步反应后，过滤U2CO3所需的玻璃仪器有若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因解析】考查乙酸乙酯的制备(4)若废旧锂离子电池正极材料含LiNB2O4的质量为18.1g第③步反应中加入20.0mL3.0mol-1的LH2SO4溶液。定正极材料中的锂经反应③和④完全为Li2CO3,剩至少有Na2CO3参加了反应。答案】(1)Al(OH)3(2)4LiMn2O4+O2+4H+=4Li++8MnO2+2H2O(3)漏斗玻璃棒烧杯；滤纸破损、滤液超过滤纸边缘等5.3TOC\o"1-5"\h\z解析】第一步就是铝溶解在氢氧化钠溶液中 第二步就是偏铝酸钠与二氧化碳生成氢氧化铝 ，第三步是氧化还原反应，注意根据第一步反应 LiMn2O4不溶于水。第(4)小题计算时要通过计算判断出硫酸过量 。17、实验室用图示装置制取乙酸乙酯 。(1)浓H2SO4的作用是：①,② 。(2)右边收集试管内装有,导气管不能插入液面以下，原因是加热前，大试管中加入几粒碎瓷片的作用是答案】(1)催化剂、吸水剂 (2)饱和碳酸钠溶液； 防止倒吸；防止暴沸(1)在酯化反应中，浓硫酸其催化剂作用。又因为酯化反应是可逆反应，所以浓硫酸还起吸水剂作用。(2)要除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇，可用饱和碳酸钠溶液。由于乙酸、乙醇和水互溶，所以为了防止倒吸，导气管不能插入液面以下。反应还需要加热，所以为防止溶液暴沸，需要加入碎瓷片防止暴沸。18、一位同学在探究废干电池内的黑色固体回收利用时 ，进行如图所示实验：普通锌镒电池的黑色物质主要成分为 MnO2、NH,Cl、ZnCl2等物质。请回答以下问题：(1)操作②玻璃棒的作用(2)操作③灼烧滤渣中的黑色固体时，产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体 ，由此推测滤渣中还存在的物质为 填化学式)。⑶操作④的试管加入③中所得黑色滤渣，试管中迅速产生能使带火星的木条复燃的气体 ，据此可初步认定黑色固体为 填化学式)。(4)该同学要对滤液的成分进行检验，以确认是否含有NH4Cl和ZnCl2,下面是他做完实验

后所写的实验报告，请你写出其空白处的内容实验目的操作实验现象结论1.检验Cl取少许滤液于试管中，加入 含有Cl2.检验NH4+取少许滤液于试管中，加入 含有NH4+3.检验Zn2+取少许滤液于试管中，加入稀氨水先产生白色沉淀，继续加入氨水，沉淀又溶解含有Zn2+昨案】⑴引流(2)C(3)MnO2(2)产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体 ，可能是CO2或SO2,但该气体是由黑色固体燃烧产生，所以该物质为碳。(3)能加速H2O2分解的黑色固体为MnO2。(4)检当C厂的存在使用硝酸酸化的AgNO3溶液。NH4+的检验可结合NH3是高中阶段唯的碱性气体来作答，将其在碱性条件下制得NH3后与湿润的红色石蕊试纸接触即可鉴别19、完全燃烧4molCH4,生成的H2O的物质的量是多少？瞪案［8molH2O(4)实验目的操作实验现象结论1.检验Cl(4)实验目的操作实验现象结论1.检验Cl取少许滤液于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液有白色沉淀产生含有Cl2.检验NH4+取少许滤液于试管中，加入浓氢氧化钠溶液并加热，将润湿的红色石蕊试纸置于试管口附近石蕊试纸艾篮色含有NH4+20、下列各物质哪些是电解质，哪些是非电解质？KCl BaSO4CH3CH2OH NaOHFeH2SO4H2O瞪案】电解质：KCl BaSO4NaOHH2SO4H2O非电解质：CH3CH2OH解析】21、已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同微粒 。它们之间存在如下图中转化关解析】(1)操作②为过滤，其中玻璃棒的作用是引流，防止溶液外溅系：⑴如果A、B、C、D均是10电子的微粒，请写出：A的化学式D的化学式(2)如果A和C是18电子的微粒，B和D是10电子的微粒，请写出A与B在溶液中反应的离子方程式 昨案】解析】考查常见10电子、18电子的微粒和微粒间的转化关系。(1)在熟悉10电子、18电子的常见微粒的基础上，观察框图，容易想到NH[+OH—=====NH3+H2O的反应，其次应想至IHF+OH===F+H2O,再联想至IH2S+OH===HS+H2O或HS+OH===S2+H2O。(2)从上述反应式可以看出OH.能夺取H2s或HS-中的H+,所以结合质子的能力B>C,即OH>S2(或HS)。22、A、B、D和E四种元素均为短周期元素，原子序数逐渐增大。A元素原子的核外电子数、电子层数和最外层电子数均相等。B、D、E三种元素在周期表中相对位置如图①所示,只有E元素的单质能与水反应生成两种酸。甲、乙、M、W、X、Y、Z七种物质均由A、B、D三种元素中的一种或几种组成，其中只有M分子同时含有三种元素；W为A、B两元素组成的18电子分子，可作火箭燃料；甲、乙为非金属单质；X分子中含有10个电子。它们之间的转化关系如图②所示。回答下列问题：(1)甲和乙生成标准状况下 1.12LY,吸收9.025kJ的热量，写出反应的热化学方程式(2)一定量E的单质与NaOH溶液恰好完全反应后，所得溶液的pH7慎大于"、等于”或小于")原因是用的方程式表示)。(3)W—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%〜30%的KOH溶液。W-空气燃料电池放电时，正极反应式为负极反应式为(4)将一定量的A2、B2混合气体放入1L密闭容器中，在500C、2X7ICPa下达到平衡。测得平衡气体的总物质的量为 0.50mol,其中A2为0.3mol,B2为0.1mol。则该条件下A2的平衡转化率为该温度下的平衡常数为瞪案】(1)N2(g)+O2(g)===2NO(g)AH=+361kJ二1mol(2)大于ClO+H2。^^HClO+OH⑶O2+2H2O+4e===4OHN2H4+4OH—4e===N2+4H2O100(4)33.3% --解析】本题以元素推断和框图命题的形式重点考查化学反应原理 ，涉及面广，基础性强，要求考生迅速找出题眼”，作出合理的推断，结合化学反应的基本原理 ，准确解答问题，如本题中的重要题眼”：元素及其化合物的性质一一氯气与水反应生成两种酸。根据A元素原子的核外电子数、电子层数和最外层电子数均相等，可得出A元素为H;结合常见元素及其化合物的性质和E元素的单质与水反应生成两种酸，可知E是Cl,并得出D元素是O、B元素是No根据M分子同时含有三种元素可知，M可能是HNO3,乙是非金属单质，与甲反应后，继续与甲反应，可得出乙是N2、甲是02,并得出Y是NO、Z是NO2;X分子中含有10个电子，可能是水或NH3,但如果是NH3,与Z无法反应生成HNO3,因止匕X是H2O,结合W分子中含有18个电子，可知W是N2H4。⑴甲和乙的反应为N2(g)+O2(g)叁L,2NO(g),生成1.12L(即0.05mol)NO时吸收9.025kJ的热量，生成2molNO时，吸收361kJ的热量。⑵Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O,NaClO是强碱弱酸盐，其溶液显碱性。(3)总反应式是N2H4+O2===N2+2H2O,碱性条件下通入氧气的极为正极 ，电极反应式为O2+2H2O+4e===4OH ,两式相减得出负极的电极反应式 。(4)平衡时A2为0.3mol,B2为0.1mol,BA3为0.1mol,起始时A2为0.45mol,已转化11000.15mol,转化率约为33.3%。K=0.12/(0.1 3)0.37。23、以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2,负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐.电池反应方程式为;负极反应式为.移案】C3H8+5O2—3CO2+4H2O;C3H8