鲁教版九年级化学下册第八单元测试题及答案

鲁教版九年级化学下册第八单元测试题及答案第八单元海水中的化学第一节海洋化学资源1.海水中含量最多的盐是（）A.NaClB.MgCl2C.CaCl2D.MgSO42.关于多金属结核的叙述正确的是（）A.多金属结核是锰的合金B.多金属结核也称锰结核C.锰结核只有一种金属D.全世界多金属结核含量微乎其微3.任何物质都是由元素组成的，海水中含量最多的元素是（）A.OB.NaC.ClD.H4.2017年5月18日，我国首次在南海神孤海域试采“可燃冰”(天然气水合物)成功。下列关于“可燃冰”说法正确的是（）A.“可燃冰”外形像冰，是天然气冷却后得到的固体B.“可燃冰”燃烧后几乎不产生残渣和废气，被誉为“绿色能源”C.通常状况下，天然气和水就能结合成“可燃冰”D.“可燃冰”储量巨大，属于可再生能源5.2017年5月18日，我国南海神狐海域可燃冰试采实现连续187个小时的稳定产气，这是我国首次成功试采可燃冰。这项“中国理论”、“中国技术”、“中国装备”凝结而成的突出成就，必将对能源生产和消费革命产生深远影响。据资料记载：可燃冰学名为“天然气水合物”，是以甲烷为主的有机分子被水分子包裹而成。既含水又呈固体，看起来像冰，很容易被点燃。可燃冰形成要满足以下条件：温度不能太高，太高容易分解熔化；要有较高压力，压力越大，可燃冰越稳定；要有甲烷气源，古生物遗骸的沉积物通过细菌分解后可以产生甲烷。请回答下列问题：(1)写出甲烷燃烧的化学方程式：____________________________________________。(2)根据可燃冰形成的条件，可采用________、________等方案开采可燃冰。(3)研究表明甲烷的温室效应是二氧化碳的21倍，因此可燃冰开采应注意____________________________________________。6.浩瀚无际的海洋为人类提供了丰富的资源。由海水制备金属镁，主要有以下步骤：①电解熔融的氯化镁；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是（）A.②④⑤③①B.③②④①⑤C.③④②⑤①D.②④③⑤①7.下列方法可用来淡化海水的是（）①加热蒸发②过滤③多级闪急蒸馏④使海水结冰脱盐⑤膜分离法淡化海水⑥加入明矾净化A.①②③④⑤B.①③④⑤⑥C.③④⑤D.①③④⑤8.海水中含有丰富的镁，目前世界上生产的镁60%来自于海水。分离出食盐的海水称作苦卤水，其中含有丰富的MgCl2。工业上以苦卤水为原料制取金属镁的流程如下：（1）写出沉淀槽中发生反应的化学方程式__________________，________________________。（2）Y与Z反应后的产物溶于水可得X溶液，从而实现了Y的循环利用，则Z的化学式为________，X溶液的名称是________。（3）烘干后得到的MgCl2中可能含有的杂质是________。9.海洋是巨大的资源宝库。请你运用所学过的知识回答下列问题：（1）人类所需要的下列物质，可以从海洋中获取的是（）①石油②无机盐③可燃冰④海洋生物⑤淡水A.①③④⑤B.①④⑤C.②③④D.全部（2）在粗盐提纯过程中，需得到纯净的氯化钠，需要调节溶液的酸碱性。为了测定溶液的酸碱度，最简单的方法是使用___________；现测得溶液的pH为10，为了将pH调节到7，应向溶液中加入适量的________(填物质名称)。（3）淡化海水可采用膜分离技术(如图所示)。水分子可以透过淡化膜(海水中其他离子不能透过)进入左侧的池子，从而得到淡水。以下分析中正确的是()[A.右侧池中海水的密度不变B.右侧池中溶质的质量分数变大C.淡化膜可用滤纸代替D.用膜分离技术得到的淡水为硬水10.海洋是人类千万年来赖以生存的重要资源宝库，图1是海水中化学资源的图示，请结合图示回答相关问题。（1）向海水中滴加AgNO3溶液的现象是____________________。（2）下列有关海水及其开发的说法正确的是________。a.图2中海水所含化学资源都是化合物b.蒸馏法淡化海水是化学变化c.海水资源的开发不需要考虑环境保护问题d.海水中含有NaCl和MgCl2（3）海水中含有10个电子的微粒有H2O、Mg2＋和________。11.我国的领海主权不容侵犯。南海是我国的固有海域，蕴藏着丰富的海洋资源。请回答下列问题：(1)南海某岛采用风力发电提供的能源对海水进行了下图所示的综合利用。①反渗析法淡化海水是利用海水中各成分的____________不同分离出淡水。②将高盐度浓缩海水进行____________可以分离得到粗盐。(2)用苦卤制取金属镁的流程图如下：上述转化过程中，所发生的反应属于复分解反应类型的步骤是________(填序号)。步骤Ⅱ的化学方程式为__________________________。利用苦卤制取氢氧化镁比“直接向海水中加入石灰乳制取氢氧化镁”的优势是_________________________________。参考答案1.A2.B3.A4.B5.(1)CH4＋2O2eq\o(=,\s\up7(点燃))CO2＋2H2O(2)高压低温(3)保持可燃冰稳定，不能让甲烷泄露6.D7.C8.(1)CaO＋H2O=Ca(OH)2Ca(OH)2＋MgCl2=Mg(OH)2↓＋CaCl2(2)H2稀盐酸(3)CaCl29.(1)D(2)pH试纸盐酸(3)B10.(1)有白色沉淀产生(2)ad(3)Na＋11.(1)①颗粒大小②蒸发结晶(2)Ⅰ、ⅡMg(OH)2＋2HCl=MgCl2＋2H2O苦卤中镁离子的浓度高(或镁离子得以富集) 第二节海水“晒盐”一、单选题（共9题；共18分）1.下列操作正确的是（）A.过滤时，液面要高于滤纸边缘B.过滤时，要用玻璃棒在漏斗中不时地搅拌，加快过滤速度

C.滤纸边缘要低于漏斗口D.一杯浑浊的液体，过滤时只能一次性倒人过滤器中过滤2.甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示。下列说法中，正确的是（）A.20℃时，甲溶液中溶质的质量分数一定等于乙溶液中溶质的质量分数

B.40℃时，分别在100g水中加入40g甲、乙物质，所得溶液溶质的质量分数相等

C.一定温度下将甲、乙两物质的饱和溶液降温都可以转化为不饱和溶液

D.20℃时甲、乙的饱和溶液所含溶质的质量相等3.下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。下列说法错误是（）A.t1℃时，甲、丙两种物质的饱和溶液溶质质量分数相同B.t2℃时，30g甲加入到50g水中充分溶解，所得溶液中溶质质量分数为37.5%

C.要从甲物质的饱和溶液中获得晶体甲，可以采用降温的方法D.将三种物质的饱和溶液从t2℃降温至t1℃,所得溶液中溶质质量分数乙﹥甲﹥丙4.下列除去杂质的方法正确的是（）A.除去N2中少量的O2：通过灼热的CuO粉末

B.除去CaO中的少量CaCO3：加入足量的稀盐酸，充分反应

C.除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤

D.除去Cu（NO3）2溶液中的少量AgNO3：加入足量铜粉，充分反应后过滤5.下列除杂设计（括号内为杂质）正确的是（）序号物

质选用试剂操

作ACO2（HCl）NaOH溶液洗气BCaO（CaCO3）H2O加入足量的水，充分溶解，过滤CKNO3溶液（K2CO3）稀盐酸加入适量的盐酸至不再产生气泡为止DNaCl溶液（CaCl2）①Na2CO3溶液②稀盐酸先加入过量试剂①，过滤；再向滤液中加入适量试剂②6.下列除去杂质的方法中正确的是（）选项物质（杂质）除去杂质的方法ACO2（CO）通入O2点燃BNaCl（KNO3）溶解、蒸发、结晶CK2MnO4（KMnO4）加热DCaCO3（CaO）溶解、过滤7.除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法不正确的是（）序号物质杂质（少量）试剂和操作方法AO2H2O蒸汽通过浓H2SO4B稀盐酸稀硫酸加入适量BaCl2溶液，过滤CNa2CO3粉末NaHCO3粉末加热DKNO3溶液Ba（NO3）2溶液加入适量的Na2SO4溶液，过滤8.某温度时，固体A的溶解度为25g。则在该温度下，A的饱和溶液中，溶质质量（a）、溶剂质量（b）和溶液质量（c）具有的关系是（）A.c：b=4：5

B.a：c=l：5

C.a：b=l：3

D.b：c=3：49.小明将取来的黄河水样品倒入烧杯中，静置后，用如图所示装置进行过滤，请判断下列说法中错误的是（）A.改正图中的一处错误：过滤时滤纸的边缘要略低于漏斗的边缘

B.指出图中的另一处错误：倾倒液体的烧杯没有靠在玻璃棒上

C.漏斗的下端没有紧靠烧杯的内壁可导致滤液溅出

D.将该图改进后过滤得到的水是纯水，不含任何杂质二、填空题（共5题；共19分）10.如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是________

。

A.甲的溶解度大于乙的溶解度

B.t1℃时等质量甲、乙两物质的饱和溶液中溶质质量相等

C.t2℃时等质量甲、乙两物质的饱和溶液降温至t1℃时，两溶液中溶质质量分数相等

D.氧气的溶解度随温度变化的规律与图中的________（填“甲”或“乙”）相似。11.t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100水的两个烧杯中，充分搅拌并恢复到原温度后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示。①t1℃时，KNO3的溶解度是________g；

②烧杯甲中溶液是否达到饱和状态？________（填“是”“否”或“无法判断”）；其中溶解的溶质是________；

③两种物质中溶解度受温度的变化影响较大的是________；若要提纯混有少量KCl的KNO3，采用的方法是________；

④将t1℃时50g硝酸钾的饱和溶液稀释成10%的溶液，需加水________g；

⑤关于图中烧杯内的物质，下列说法错误的是________；

A.烧杯甲中溶液溶质的质量分数大于烧杯乙中溶液的溶质的质量分数

B.温度升高到t2℃，烧杯乙中固体一定全溶解，并成为不饱和溶液（不考虑水的蒸发）

C.将两个烧杯中的溶液混合，充分搅拌后，烧杯中一定还有剩余固体

D.将温度升高到t2℃，两烧杯内溶液中溶质的质量分数相等（不考虑水的蒸发）12.根据表中内容回答下列问题：温度/℃溶解度/g020406080KNO313.331.663.9110169NaCl35.736.036.637.338.4Ca（OH）20.1730.1650.1210.1160.094（1）随温度升高，硝酸钾溶解度的变化趋势是________

（填“增大”“减小”或“不变”）；

（2）根据上表推断硝酸钾与氯化钠溶解度相等时的温度范围是________；

（3）取KNO3、NaCl两种固体各36g分别放入20℃时的100g水中充分溶解，20℃时有如图所示的实验现象，烧杯B中溶解的物质________。13.溶解度与溶解性的关系：20℃溶解度溶解性＜0.01g________0.01g～1g________1g～10g________＞10g________14.如图是Ａ、Ｂ、Ｃ（均不含结晶水）三种物质的溶解度曲线，请据图回答下列问题。

（1）在40℃时，Ａ、Ｂ、Ｃ三种物质的溶解度由大到小的关系是________

（物质间用“＞”连接）；

（2）将30℃的三种物质的饱和溶液冷却到20℃后，所得溶液中溶质的质量分数由小到大的关系是：________

（物质间用“＜”连接）；

（3）现有一定质量的B溶液，将该溶液在50℃下恒温蒸发10克水后析出了2克B晶体，再恒温蒸发5克水后，又析出了2克B晶体，则B物质在50℃时的溶解度是：________。三、综合题（共3题；共14分）15.如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。（1）t1℃时，甲的溶解度________乙的溶解度（填“＜”“＞”或“=”）。（2）将t2℃时甲、乙的饱和溶液分别升温至t3℃，甲溶液中溶质的质量分数将________（填“增大”“减小”或“不变”下同）。乙溶液中溶质的质量分数将________。（3）t2℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量m甲与乙的饱和溶液中溶质的质量m乙相比较，两者的大小关系是

（选填序号）。A.m甲＞m乙

B.m甲＜m乙C.m甲=m乙

D.不确定16.小明同学取少量浑浊的河水倒入烧杯中，先加入少量明矾粉末搅拌溶解，静置一会儿，过滤。请回答：（1）过滤时所需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、________。（2）过滤过程中发现过滤速度很慢，原因可能是________。（3）过滤后观察发现，滤液仍浑浊，可能的原因是什么？（写出2条即可）17.在粗盐提纯的实验中，过滤后的食盐水仍含有CaCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的BaCl2溶液；③滴入稀盐酸至无气泡产生；④过滤。（1）请填写出合理的操作顺序________（填步骤序号）。（2）步骤①所发生反应的化学方程式________。四、实验探究题（共1题；共7分）18.实验室欲除去粗盐中混有的少量不溶性杂质，请回答下列有关问题：（1）其中有错误的操作步骤是________（填序号），错误的为________。（2）上述BCD三个步骤中都须使用的一种仪器是________。（3）该仪器在粗盐提纯步骤D中的作用是________，过滤的液体浑浊的原因是________。（4）停止加热时时间是

（填序号）。A.蒸发皿中液体完全蒸干时

B.蒸发皿中出现较多量固体时

参考答案一、单选题1.C2.B3.B4.D5.D6.B7.D8.B9.D二、填空题10.B乙11.25无法判断氯化钾硝酸钾降温结晶50C12.增大20℃～40℃NaCl13.不溶微溶可溶易溶14.A＞B＞CC＜A＜B40g三、综合题15.（1）＜

（2）不变；减小

（3）D16.（1）玻璃棒

（2）滤纸没有紧贴漏斗内壁，留有气泡（滤纸上固体太多）

（3）滤纸破损、液面高于滤纸边缘、仪器不干净17.（1）②①④③

（2）CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCL，BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl四、实验探究题18.（1）C缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上

（2）玻璃棒

（3）搅拌，防止局部温度过高，造成液体飞溅滤纸破损等

（4）B第三节海水“制碱”一、单选题（共10题；共20分）1.下列各组物质的溶液不用其他试剂就可鉴别的是（）A.NaOH

CuSO4

NaNO3

Na2SO4

B.FeCl3

HCl

CuCl2

Na2SO4

C.Na2CO3

Na2SO4

HCl

H2SO4

D.BaCl2

Na2CO3

HCl

NaCl2.在无色溶液中，下列离子能大量共存的是（）A.Ca2+Na+CO32﹣Cl﹣

B.Na+K+OH﹣Cl﹣

C.Cu2+K+Cl﹣NO3﹣

D.H+Na+OH﹣SO42﹣3.用下列方法能把食醋、食盐水、石灰水一次区别开的是（）A.品尝一下

B.分别滴加紫色石蕊试液C.分别滴加酚酞试液

D.闻一闻气味4.只用水不能区分各组物质（物质均为固体）的是（）A.生石灰氯化钠

B.碳酸钡硝酸钾C.苏打小苏打

D.氯化钠硝酸铵5.下列物质间不能发生复分解反应的是（）A.MgCO3+HCl

B.KNO3+BaSO4

C.AgNO3+HCl

D.NaOH+NH4Cl6.下列离子能在pH=1的水溶液中大量共存的是（）A.SO42-、Cl-、Na+、H+

B.K+、SO42-、Cu2+、N03-

C.Cl-、K+、SO42-、Na+

D.Ca2+、Cl-、CO32-、Na+7.物质的用途错误的是（）A.食盐溶液：消毒杀菌

B.干冰：人工降雨

C.稀有气体：制作霓虹灯

D.氢氧化钠：除去铁钉上的铁锈8.下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色透明溶液的是（）A.Ba2+，Cu2+，OH﹣

B.Na+，Cl﹣，SO42﹣

C.Na+，H+，CO32﹣

D.Fe3+，Cl﹣，NO3﹣9.下列有关物质用途的描述中，错误的是（）选项物质用途ACaCO3用于补钙BNaHCO3焙制糕点CNa2CO3腌渍蔬菜DNaCl消除公路上的积雪10.“雪碧”是一种无色的碳酸饮料，将少量“雪碧”滴入紫色石蕊试液中，然后再加热，溶液的颜色变化情况是（）A.先变红后变紫

B.变红后颜色不再改变C.先变无色后变红

D.先变蓝后变紫二、填空题（共5题；共17分）11.在硫酸铜溶液中滴加石灰水，可以看到________，发生反应的方程式为________，农业上用此配成________液对农作物有很好的杀虫作用。12.只用一种物质就能将稀硫酸、水、氢氧化钙溶液鉴别出来的是________。A.酚酞试液

B.石蕊试液

C.稀盐酸

D.________13.用下列物质的序号填空：（1）①碳酸钙

②氢氧化钠

③氧化钙

④碳酸氢钠

⑤熟石灰

⑥稀盐酸

常用作食品干燥剂的是________；常用作补钙剂的是________；

可用于改良酸性土壤的是________；可用于金属表面除锈的是________；

常用作发酵粉和治疗胃酸过多的是________；

用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业的碱是________。14.根据化学反应规律，下列反应能进行且属于复分解反应的是________。A.Cu+2AgCl═CuCl2+2Ag

B.Cu（OH）2+H2SO4═CuSO4+2H2O

C.2KOH+CO2═K2CO3+H2O

D.________15.请写出四种鉴别稀硫酸与氢氧化钠溶液的方法。

(1)________；

(2)________；

(3)________；

(4)________。三、综合题（共2题；共14分）16.化学就在我们身边，它能改善我们的生活。请从以下物质中选择适当的选项用序号填空：①石灰石

②烧碱

③纯碱

④氢氧化铝

⑤醋酸

⑥稀盐酸

⑦熟石灰（1）常用来改良酸性土壤的碱________；（2）制作馒头时用于中和发酵中产生的酸的是________；（3）中和胃酸过多的药品中常含有________；（4）用做建筑材料的盐________；（5）炉具清洁剂中含有的碱________；（6）人体胃液中有助于消化的酸是________。17.小红参加化学课外小组的活动，活动的内容是在实验室练习配制农药波尔多液。其配制过程是：称取1g胆矾放入A容器中，再加9.0mL水搅拌，完全溶解制成硫酸铜溶液；称取1g生石灰放入B容器中，先加少量水搅拌，使生石灰变成熟石灰，再加入10mL水搅拌，制成石灰乳。将硫酸铜溶液慢慢地倒入石灰乳中，同时不断搅拌，即成波尔多液。请完成下列问题：（1）写出配制过程中有关反应的化学方程式：①________,②________。（2）小红用的A容器能否选用铁制容器？________，理由是________。（3）配制过程中，小红需要用到哪些主要化学仪器？请写出仪器的名称：________、________、________、________。四、实验探究题（共1题；共6分）18.小红同学想探究实验室中碳酸钙和盐酸制取二氧化碳后废液中溶质的成分，请你一同参与探究并回答问题。（1）【提出问题】废液中的溶质是什么物质？

【作出猜想】小红认为废液中溶质只有CaCl2。

你认为还可能含有的溶质是________（填化学式）。

【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。（2）【实验与结论】

请你写出碳酸钙和盐酸反应的化学方程式________。（3）分别取少量该废液和CaCl2溶液加入到两支试管中，并向其中分别滴入无色酚酞试液做对比试验，结果两支试管中溶液均无色，于是小红认为自己的猜想是正确的。

你认为小红的实验________（填“能”或“不能”）证明她的猜想，理由是________。（4）如果要证明你的猜想是正确的，你选择

。（填字母）A.石蕊试液

B.氢氧化钠溶液

C.稀盐酸来代替酚酞试液参考答案一、单选题1.D2.B3.B4.C5.B6.C7.D8.B9.C10.A二、填空题11.蓝色沉淀生成CuSO4+Ca（OH）2═Cu（OH）2↓+CaSO4波尔多液12.B碳酸钠溶液13.（1）③①⑤⑥④②14.BFe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O（合理即可）15.用酚酞试液鉴别用石蕊试液鉴别用BaCl2鉴别用CuSO4鉴别三、综合题16.（1）⑦（2）③（3）④（4）①（5）②（6）⑥17.（1）CaO+H2O====Ca(OH)2CuSO4+Ca(OH)2====Cu(OH)2↓+CaSO4

（2）不能因为铁会与硫酸铜溶液发生反应，导致铁制容器腐蚀和农药失效

（3）托盘天平量筒烧杯玻璃棒四、实验探究题18.（1）HCl

（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

（3）不能酚酞试液遇到酸性或中性溶液都不变色

（4）A到实验室去：粗盐中难溶性杂质的去除一、单选题（共9题；共18分）1.除去下列各物质中少量杂质，所选用的试剂和操作方法均正确的是（）选项物质(括号内为杂质）试剂操作方法ACaCO3(CaO)无高温BH2O(植物油）洗涤剂振荡、搅拌CCuO(铜粉）足量氧气灼烧DKCl(KClO3)二氧化锰加热2.如表为除去杂质应选用的试剂和操作方法，其中正确的一组是（）编号物质杂质（少量）选择的试剂除杂操作方法A氧化钙石灰石高温煅烧至质量不再改变B二氧化碳水蒸气氢氧化钠通过装有足量氢氧化钠的干燥管C硝酸铜铁粉足量的水加入足量的水、过滤、蒸发D铜粉氧化铜足量稀盐酸加入足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥3.下列混合物可用过滤法分离的是（）A.酒精和水

B.蔗糖和食盐

C.铁粉和铜粉

D.矿泉水和泥沙4.如图所示实验操作正确的是（）A.过滤B.检查装置的气密性C.金属与酸反应D.加热液体5.除去下列各组物质括号内的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（）A.Fe2O3(Fe)——用盐酸浸泡，然后过滤、洗涤、烘干B.Na2CO3(NH4HCO3)——加热至质量不再减少为止

C.CaO(CaCO3)——加水溶解，过滤、烘干D.NaCl(Na2CO3)——加入过量CaCl2溶液，溶解、过滤、蒸发、结晶6.将铁架台、漏斗、烧杯、玻璃棒几种仪器组装后，可进行的净化水的操作是（）A.吸附

B.沉淀

C.蒸馏

D.过滤7.下面除去混合物中少量杂质(括号内为杂质)的方案中，不合理的是（）

A.CO2(CO)点燃空气

B.NaOH(Na2CO3)沉淀、过滤石灰乳[Ca(OH)2]

C.FeCl2(CuCl2)置换、过滤铁粉

D.NaCl(MgCl2)沉淀、过滤NaOH8.除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），完全正确的是（）A.Cu中混有CuO，通入氧气并加热

B.CaO中含有碳酸钙，加水溶解

C.H2中含有水蒸汽，通入稀硫酸中

D.KCl中含K2CO3，加适量盐酸反应后，蒸发结晶9.除去下列物质中混入的少量杂质（括号中的物质为杂质）所设计的实验方案或操作中，不合理的是（）A.KNO3晶体（NaCl）：将固体溶于水配制成热的饱和溶液，采用降温结晶的方法

B.FeSO4溶液（CuSO4）：加入铁粉，过滤

C.MnO2固体（KCl）：加足量水溶解，过滤、洗涤，干燥

D.O2（N2）：将混合气体通过炽热的铜网二、填空题（共4题；共14分）10.欲除去下列物质中含有的少量杂质，将除去杂质加入的试剂和方法的标号填入相应的答案栏里。（每个答案栏里只填1个标号，每个标号只能填写1次）物质杂质答案加入试剂、方法氯化锌氯化铜________a.加入适量盐酸，过滤

b.加入适量氢氧化钠溶液，过滤

c.加入适量碳酸钠溶液，过滤

d.加入适量盐酸e.加入适量锌粉，过滤氯化钠碳酸钠________炭

粉氧化铜________氢氧化钠氢氧化钙________11.小红在做水的净化实验时，经过过滤两次，滤液仍浑浊，请你帮助她分析一下可能的原因：________。12.有人设计了在实验室制取蒸馏水的五个步骤：

①将蒸馏烧瓶固定在铁架台上，在蒸馏烧瓶上塞好带有温度计的橡皮塞

②连接好冷凝管。把冷凝管固定在铁架台上，并与蒸馏烧瓶相连接，将冷凝管进水口的橡皮管的另一端放在水槽中

③把酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯的高度确定铁圈的高度，放好石棉网

④向蒸馏烧瓶中