天津第二十中学2022-2023学年高一化学月考试题含解析

天津第二十中学2022-2023学年高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是

A．原子半径：W>Z>Y>XXY

ZW

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>X

C．气态氢化物的稳定性：Z>W

D．W的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质参考答案：D略2.下列实验操作和结论说法正确的是：选项实验结论A除去甲烷中的乙烯杂质，可将混合气体通过酸性高锰酸钾溶液乙烯含有碳碳双键，能与酸性高锰酸钾反应，甲烷不反应B乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性C将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明生成的1,2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳D用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性参考答案：C【详解】A．酸性高锰酸钾溶液和乙烯反应生成二氧化碳，因此不能用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中的乙烯气体，故A错误；B．钠与水反应比与乙醇反应剧烈，则乙醇分子中羟基上的氢原子不如水分子中的氢原子活泼，故B错误；C．乙烯含碳碳双键，与溴发生加成反应，生成的1，2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳，则溶液最终变为无色透明，故C正确；D．用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除，说明醋酸可与碳酸钙反应，从强酸制备弱酸的角度判断，乙酸的酸性大于碳酸，故D错误；故选C。3.能用于鉴别SO2与CO2的试剂是A．品红溶液

B．BaCl2溶液

C．澄清石灰水

D．浓硫酸参考答案：A略4.关于元素性质或特点的说法正确的是A．最外层电子数≥4的元素均为非金属元素，B．最外层电子数＝2的元素均为第ⅡA族元素，C．第m主族的非金属元素X的气态氢化物化学式为HmX，D．在元素周期表中金属和非金属元素分界处可以找到半导体材料。参考答案：D略5.下列化学反应的离子方程式正确的是A．用稀HNO3溶解FeS固体：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑B．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－===CaSO3↓＋2HClOC．在稀氨水中通入过量CO2：NH3·H2O＋CO2===NH＋HCOD．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2＋＋OH－＋H＋＋SO===CaSO4↓＋H2O参考答案：C略6.下列叙述错误的是

（

）A．硅胶可作食品的干燥剂

B．液氨作制冰的冷冻剂C．漂白粉常作环境消毒剂

D．SO2作食品的漂白剂参考答案：D略7.已知氧化性顺序是：Cl2﹥Br2﹥Fe3+﹥I2，在FeI2和FeBr2混合溶液中，通入一定量Cl2，溶液中存在的离子组不合理的是A．Fe3+

Br-

Cl-

B．Fe2+

Br-

Cl-

C．Fe2+

Cl-

I-

D．Fe2+

Br-

Cl-

I-参考答案：C8.下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，判断以下叙述正确的是(

)元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.0890.1020.074主要化合价+2+3+2+6、-2-2A.L2＋与R2－的核外电子数相等 B.单质与稀盐酸反应的速率为L＜QC.M与T形成的化合物具有两性 D.R与T2可以直接化合生成RT3参考答案：C【分析】短周期元素中，R和T的化合价都有-2价，均处于ⅥA族，R的最高价为+6价，T无正价，且R的原子半径较大，则R为S元素，T为O元素；L和Q的化合价都为+2价，处于ⅡA族，且L的原子半径大于Q的，则Q为Be元素，L为Mg元素；M的化合价为+3价，为周期表第ⅢA族元素，而M原子半径大于硫、小于Mg，则M为Al元素，据此分析解答。【详解】根据上述分析，L为Mg元素，M为Al元素，Q为Be元素，R为S元素，T为O元素。A．Mg2+核外有10个电子，S2-核外有18个电子，二者核外电子数不同，故A错误；B．金属性Mg＞Be，则Mg与酸反应越剧烈，相同条件下单质与稀盐酸反应速率为Q＜L，故B错误；C．M与T形成的化合物是氧化铝，能与酸反应生成相应的盐与水，与碱反应生成相应的盐与水，氧化铝是两性氧化物，故C正确；D．硫与氧气直接化合生成二氧化硫，不能得到三氧化硫，故D错误；答案选C。9.有关化学用语书写正确的是（

）A．苯的结构简式：C6H6

B．CH4分子的球棍模型：C．－CH3的电子式：

D．NH4I的电子式：

参考答案：C略10.下列说法一定正确的是()A．其水溶液能导电的一定是离子晶体B．熔融态导电的一定是离子晶体C．固态导电的一定是金属晶体D．固态不导电熔融态导电的一定是离子晶体参考答案：D解析HCl的水溶液能导电，但HCl形成的晶体是分子晶体；金属熔融态导电但属于金属晶体；石墨为固态，导电，但石墨不是金属晶体(石墨是混合晶体)。11.向50毫升18摩/升的H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热,充分反应后,被还原的H2SO4的物质的量（

）A.小于0.45摩

B.等于0.45摩C.在0.45摩与0.90摩之间

D.大于0.90摩参考答案：A略12.绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源，如一级能源中的水能、地热、天然气等；二级能源中电能、氢能等。下列能源属于绿色能源的是（

）①太阳能

②风能

③石油

④煤

⑤潮汐能

⑥木材A.①②③ B.③④⑤ C.④⑤⑥ D.①②⑤参考答案：D③④⑥燃烧会产生污染性气体，不是绿色能源，其余都是正确的，答案选D。13.下列说法正确的是（

）A.物质发生化学反应都伴随着能量变化

B．伴有能量变化的物质变化都是化学变化C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量D．放热反应的发生无需任何条件参考答案：A略14.在一定条件下，RO3﹣与R﹣可发生反应：RO3﹣+5R﹣+6H+═3R2+3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是（）A．元素R位于周期表中第ⅤA族B．R只能被还原C．R2在常温常压下一定是气体D．若1molRO3﹣参与该反应，则转移的电子的物质的量为5mol参考答案：D考点：氧化还原反应．

分析：A、由反应方程式可知，R的最低负价为﹣1，则其最高正价为+7价，族序数等于最高正化合价．B、R2中R为0价，R的最低负价为﹣1，R最高正价为+7价，元素处于中间价态既具有氧化性又具有还原性．C、若R为I或Br也可以发生如上反应．D、反应中R元素化合价由+5价降低为0，据此计算．解答：解：A、由反应方程式可知，R的最低负价为﹣1，则其最高正价为+7价，族序数等于最高正化合价，元素R应位于第ⅦA族，故A错误；B、R2中R为0价，R的最低负价为﹣1，R最高正价为+7价，元素处于中间价态既具有氧化性又具有还原性，故B错误；C、若R为Cl，单质为气体，若R为I或Br也可以发生如上反应，碘为固体，溴为液体，故C错误；D、反应中R元素化合价由+5价降低为0，若1molRO3﹣参与该反应，则转移的电子的物质的量为1mol×（5﹣0）=5mol，故D正确．故选：D．点评：本题考查氧化还原反应及元素的位置和性质，正确判断元素是解题的关键．只有注意结合隐含条件，才能正确判断出元素15.化学反应N2＋3H2＝2NH3的能量变化如下图所示，该反应的热化学方程式是（

）

A．N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(l)

△H＝2(a—b—c)kJ·mol－1B．N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)

△H＝2(b—a)kJ·mol－1C．1/2N2(g)＋3/2H2(g)＝NH3(l)

△H＝(b＋c—a)kJ·mol－1:D．1/2N2(g)＋3/2H2(g)＝NH3(g)

△H＝(a＋b)kJ·mol－1参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.一种生活中常用的纯碱溶液浓度为0.5mol/L，某同学欲用纯碱粉末配制该溶液480mL备用。请回答下列相关问题：（1）除烧杯、玻璃棒外，一定还需要用到的玻璃仪器有____________（2）计算：需要称取纯碱固体的质量为__________g（3）配制时，正确的操作顺序是（每个序号只用一次）_______________A．用少量水洗涤烧杯2次～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B．在盛有纯碱固体的烧杯中加入适量水溶解C．将恢复到室温的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D．将容量瓶塞紧，上下颠倒摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相平F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1cm～2cm处（4）下列会导致所配溶液实际浓度偏高的是____________a．在C步骤中未恢复到室温即注入容量瓶b．在D步骤完成后发现液面低于刻度线c．在E步骤中俯视凹液面（5）若欲用上述溶液另外配制100mL0.2mol/L的纯碱溶液，则需取用上述溶液的体积为_________mL参考答案：(1)胶头滴管、500mL容量瓶

(2)26.5g

(3)BCAFED

(4)ac

(5)40.0（或40）【分析】（1）根据一定物质的量浓度的溶液配制步骤选择仪器。（2）根据m=cVM计算需要溶质的质量。（3）配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶。（4）分析操作对溶液中溶质的物质的量浓度的影响，根据c=进行分析。（5）根据稀释过程中溶质的物质的量不变进行计算。【详解】（1）配制一定物质的量浓度的溶液需要用到：天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。本题配制480mL溶液，需要500mL容量瓶。题中还缺少的玻璃仪器为：胶头滴管，500mL容量瓶。（2）本题配制480mL溶液，要用500mL容量瓶，体积按500mL进行计算。m=cVM=0.5mol/L×0.5L×106g/mol=26.5g。（3）配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶。答案为：BCAFED。（4）a．在C步骤中未恢复到室温即注入容量瓶，冷却后溶液体积减少，浓度偏高，a符合。b．在D步骤完成后发现液面低于刻度线，操作正确，对溶液浓度无影响，b不符合。c．在E步骤中俯视凹液面，导致溶液体积减小，溶液浓度偏高，c符合。（5）需要溶液体积为V，依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变得：100mL×0.2mol/L=V×0.5mol/L，V=40mL。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A、D同主族，C与E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A能分别与B、C形成电子总数相等的分子，且A与C形成的化合物常温下为液态，A能分别与E、F形成电子总数相等的气体分子。请回答下列问题：(1)F的元素符号为_________，E、F的简单离子中半径较大的是______（填离子符号）。(2)A、C、D三种元素组成的一种常见化合物，是氯碱工业的重要产品，该化合物电子式为__________。(3)B、C简单氢化物中稳定性较强的是__________（填分子式）。(4)B与F两种元素形成的一种化合物分子，各原子均达8电子稳定结构，则该化合物的化学式为___________；B的简单氢化物与F的单质常温下可发生置换反应，请写出该反应的化学方程式：______________________。参考答案：(1)Cl

S2-

(2)

(3)H2O

(4)NCl3

2NH3+2Cl2=N2+6HCl分析：A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A与C形成的化合物常温下为液态，化合物为水，则A为H元素，C为O元素；A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，B的最外层电子数为5，则B为N元素；A、D同主族，则D为Na元素；C与E同主族，则E为S元素；D、E、F同周期，A能分别与E、F形成电子总数相等的气体分子，则F为Cl元素。详解：（1）根据以上分析，F为氯元素，元素符号Cl；E的元素符号为S，电子层数相同的离子，核电荷数越大，半径越小，半径S2->Cl-，半径较大的是S2-，故答案为：Cl；S2-；

（2）A为H元素，C为O元素，D为Na元素，三元素形成的常见化合物为NaOH，属于离子化合物，由钠离子与氢氧根离子构成，电子式为，

故答案为：；

（3）N的非金属性小于O，NH3的