吉林省四平市明德中学2022年高二化学模拟试题含解析

吉林省四平市明德中学2022年高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列电离方程式正确的是（）A．? B．Ba（OH）2?Ba2++2OH﹣C．HCO3﹣+H2O?H3O++CO32﹣ D．NaHCO3═Na++H++CO32﹣参考答案：C考点：电离方程式的书写．分析：分清电解质的强弱，强电解质在水溶液里完全电离生成阴阳离子，电离方程式写“=”，弱电解质在水溶液里部分电离，电离方程式写“?”，书写时要遵循原子守恒、电荷守恒，据此分析解答．解答：解：A、酸是二元弱酸存在电离平衡，分步电离，电离方程式为：H2C2O4?H++HC2O4﹣，HC2O4﹣?H++C2O42﹣，故A错误；B、氢氧化钡为强碱，是强电解质，完全电离，故用等号，故B错误；C、由于碳酸是二元弱酸，不能完全电离，故HCO3﹣在水分子的作用下部分电离为CO32﹣，故电离方程式为：HCO3﹣+H2O?H3O++CO32﹣，故C正确；D、由于碳酸是二元弱酸，不能完全电离，故HCO3﹣在水分子的作用下只能部分电离为CO32﹣，即NaHCO3只能完全电离为Na+和HCO3﹣，即正确的离子方程式为：NaHCO3=Na++CO3﹣，故D错误．故选C．点评：本题考查了电离方程式的书写，明确电解质的强弱及电离方程式的书写规则是解本题关键，注意HCO3﹣原子团不能拆，题目难度不大2.分析下列有机物的结构判断该有机物可能发生的反应类型：①加成反应②消去反应③取代反应④水解反应⑤中和反应⑥显色反应⑦氧化反应A．除④外其余都有

B．全部C.只④⑤⑥⑦

D．只①③⑤⑥⑦参考答案：B略3.下列物质中，既可作疏松剂也可用作抗酸药的是A．NaHCO3

B．Al(OH)3

C．三硅酸镁

D．苯甲酸钠参考答案：A略4.“对氨基苯甲酸丁酯”是防晒霜中能吸收紫外线的防晒剂。下列关于“对氨基苯甲酸丁酯”的说法正确的是

A．它的分子式为C11H15NO2

B．它能与盐酸反应，但不能与苛性钠溶液反应

C．甲酸丁酯基（—COOC4H9）有3种不同结构

D．从有机物分类看，它可属于“氨基酸类”、“酯类”、“芳香烃类”参考答案：A5.下列各项叙述中，正确的是（

）A．电子层序数越大，s原子轨道的形状相同、半径越小B．在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同C．镁原子由1s22s22p63s2→ls22s22p63p2时，原子吸收能量，由基态转化成激发态D．原子最外层电子排布是5s1的元素，其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解参考答案：C略6.若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因是（）A．生成一种强酸弱碱盐

B．弱酸溶液和强碱溶液C．弱酸与弱碱溶液反应

D．一元强酸溶液与一元强碱溶液反应参考答案：B考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；盐类水解的应用．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液中，c（H+）=c（OH﹣）=10﹣3mol/L，等体积混合后溶液呈酸性，说明应后酸过量，应为弱酸和强碱的反应，本题可通过讨论进行分析．解答：解：pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液中，c（H+）=c（OH﹣）=10﹣3mol/L，①若为强酸、强碱溶液，在溶液中完全电离，则反应后溶液呈中性；②若为弱酸、强碱溶液，弱酸在溶液中部分电离，混合后酸过量，溶液呈酸性；③若为强酸、弱碱溶液，弱碱在溶液中部分电离出氢氧根离子，碱过量，反应后溶液呈碱性，根据分析可知，只有B符合，故选B．点评：本题考查酸碱混合的定性判断，侧重考查弱电解质的电离和盐类的水解知识，题目难度中等，注意当c（H+）=c（OH﹣）时，弱电解质的浓度大于强电解质溶液的浓度，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．7.下列有关金属冶炼的说法中错误的是A．冶炼铁是在高温下利用还原反应将铁从其铁矿石中还原出来B．炼钢是在高温下利用氧化剂把生铁中过多的碳和其他杂质氧化C．1molFe3O4被CO全部还原成Fe时，转移9mol电子D．铝热法还原铁的反应，可放出大量的热，并能使铁熔化参考答案：C略8.已知X、Y和Z为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表：电离能/kJ·mol—1I1I2I3I4X5781817274511578Y7381451773310540Z496456269129543则X、Y、Z的电负性从大到小的顺序为(

)A．Z>Y>X

B．X>Z>Y

C．

X>Y>Z

D．Y>Z>X参考答案：C略9.设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．1L1mol·L－1的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NAB．11.2L氧气中所含有的原子数为NAC．标准状况下，22.4L水所含分子数为NAD．常温常压下，48gO3和O2的混合气体中氧原子数为3NA参考答案：D略11.2L甲烷、乙烷、HCHO(g)组成的混合气体，完全燃烧后生成15.68LCO2(气体体积均在标准状况下测定)，混合气体中甲烷的体积分数可能为

A．20％

B．60％

C．70％

D．80％参考答案：A略11.下列有关有机物的说法中正确的是A．凡是含有碳元素的化合物都属于有机物

B．易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂中的物质，一定是有机物C．所有的有机物都很容易燃烧

D．大多数有机物都是共价化合物参考答案：D略12.下列说法中正确的是()A.N2是空气中最主要的成分,N2的性质很稳定,空气中N2的总量是保持不变的B.NO有毒,但空气中含有极少量的NO并无危害C.在通常所见的空气中,所有的组成成分都是气体D.空气中的CO2都是由含碳燃料的燃烧产生的参考答案：BA项,人工固氮要消耗空气中的N2,虽然这点消耗是微不足道的,但也不能说空气中N2的总量保持不变。C项,在我们周围的空气中,一般都含有固态悬浮物。D项,绿色植物的呼吸作用、人的呼吸等,都向空气中排放CO2。13.下列有关σ键和π键的说法错误的是（）A．含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者B．当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键C．有些原子在与其他原子形成分子时只能形成σ键，不能形成π键D．在分子中，化学键可能只有π键，而没有σ键参考答案：D考点：共价键的形成及共价键的主要类型．.专题：化学键与晶体结构．分析：A．π键不稳定，易断裂；B．原子形成分子，优先头碰头重叠；C．单键为σ键，而双键、三键中有σ键和π键；D．共价键中一定含σ键．解答：解：A．π键不稳定，易断裂，则含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者，故A正确；B．原子形成分子，优先头碰头重叠，则先形成σ键，可能形成π键，故B正确；C．单键为σ键，而双键、三键中有σ键和π键，则有些原子在与其他原子形成分子时只能形成σ键，不能形成π键，如HCl，故C正确；D．共价键中一定含σ键，则在分子中，化学键可能只有σ键，而没有π键，故D错误；故选D．点评：本题考查共价键及类型，为高频考点，把握共价键的形成及判断共价键的规律为解答的关键，注意共价键中一定含σ键，题目难度中等，侧重分子结构与性质的考查．14.酸雨的形成主要是由于

A．森林遭到乱砍滥伐，破坏了生态平衡

B．工业上大量燃烧含硫燃料

C．氟氯烃的大量排放

D．大气中二氧化碳含量增多参考答案：B略15.下列各组物质中为同分异构体的是（

）A．1H与2H

B．O2与O3

C．乙烯与丙烯

D．异戊烷与新戊烷参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图），以环己醇制备环己烯：已知：

密度

（g/cm3）熔点

（℃）沸点

（℃）溶解性环己醇0.9625161能溶于水环己烯0.81－10383难溶于水（1）制备粗品将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。①A中碎瓷片的作用是

，导管B除了导气外还具有的作用是

。②试管C置于冰水浴中的目的是

。（2）制备精品①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在

层（填“上”或“下”），分液后用

（填入编号）洗涤。

A．KMnO4溶液

B．稀H2SO4

C．Na2CO3溶液②再将环己烯按图装置蒸馏，冷却水从

口进入。蒸馏时要加入生石灰，目的是:

。③收集产品时，控制的温度应在

左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是

（

）A．蒸馏时从70℃开始收集产品

B．环己醇实际用量多了C．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出（3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是

(

)A．用酸性高锰酸钾溶液

B．用金属钠

C．测定沸点参考答案：(1)①防止暴沸；冷凝。

②防止环己烯的挥发。(2)①上；C。

②g；除去水分。

③83℃；

C。（3）B、C。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.由气态氢气和气态氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式____________________________________若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，则反应2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)的△H=_____________。参考答案：，18.2007年5月31日是第二十个世界无烟日，主题是“创建无烟环境”，烟草是造成人类死亡的第二大原因。中国人每年消费世界上1／3的香烟。吸烟有害健康，烟草不完全燃烧时产生的一氧化碳被吸进肺里跟血液中的血红蛋白(用Hb表示)化合，发生下述反应：CO+Hb·O2

O2+Hb·CO,实验表明，Hb·CO的浓度即使只有Hb·02浓度的2％，也足以使人智力受损。当过多的血红蛋白与一氧化碳结合时，会引起窒息而死亡。(1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，上述反应K=_________________

，K值越大，表示_________________，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值______________(填“一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小”)。(2)Hb与CO通过什么化学键结合成Hb·CO分子的？

并判断Hb·CO分子与Hb·02分子的稳定性强弱

(3)抽烟后，吸入肺部的空气测得CO和02的浓度分别为10-6mol／L和10-2mol／L。已知37℃时，平衡常数K=220，这时Hb·CO的浓度是Hb·02浓度的________倍？这时候是否达到损伤人的智力的程度？试通过计算回答。参考答案：(1)K=〔02〕〔Hb·CO〕/〔CO〕〔Hb·02〕

反应正向进行