云南省昆明市禄劝彝族苗族自治县民族中学2022-2023学年高三化学期末试卷含解析

云南省昆明市禄劝彝族苗族自治县民族中学2022-2023学年高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各组离子，在指定环境中一定能大量共存的是(

)A、pH=7的溶液中：Al3+、K+、SO、HCOB、能使石蕊溶液变蓝的溶液中：S、SO、AlO2、Na+C、加入铝粉能放出氢气的溶液中：CO、H+、I、NOD、由水电离出的[OH]=1×10mol/L的溶液中：Fe2+、NH4+、ClO、Cl参考答案：B略2.门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是：A．X单质不易与水反应

B．XO2可被碳或氢还原为XC．XCl4的沸点比SiCl4的高

D．XH4的稳定性比SiH4的高参考答案：D

解析：根据元素周期律，同族元素随着原子序数的递增，非金属性减弱，气态氢化物的稳定性减弱。故D选项有明显错误。其他选项可由硅的性质进行类推。3.下列实验操作对应的现象与结论均正确的是选项实验操作现象结论A常温下将Na表面切开Na表面很快变暗Na容易与空气中的氧气反应生成Na2O2B向AlCl3溶液中滴加过量氢氧化钠生成白色胶状物质Al(OH)3具有两性C向某溶液中加入KSCN溶液溶液显红色该溶液中含有Fe3+D向某溶液中加入CCl4，振荡后静置液体分层，下层呈紫红色该溶液中含有I—参考答案：C【详解】A、常温下钠与氧气化合生成氧化钠，因此新切开的Na表面在空气中很快变暗，常温下得不到过氧化钠，A错误；B、向AlCl3溶液中滴加过量氢氧化钠生成偏铝酸钠，得不到氢氧化铝，因此不会生成白色胶状物质，B错误；C、向某溶液中加入KSCN溶液，溶液显红色，说明溶液中一定含有Fe3+，C正确；D、单质碘易溶在四氯化碳中，而不是碘离子，D错误；答案选C。4.下列叙述正确的是(

)①热稳定性：H2O>HF>H2S

②熔点：金刚石>冰>干冰

③ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布

④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素

⑤多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高

⑥已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)△H=－571kJ·mol－1则氢气的燃烧热为:△H=－571kJ·mol－1

⑦因为常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，所以非金属性：P>N

A．只有②④

B．只有①⑤⑥

C．只有②④⑥

D．只有③⑤⑦参考答案：A略5.研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示。下列有关说法错误的是（）A．d为石墨，铁片腐蚀加快B．d为石墨，石墨上电极反应为：O2+2H2O+4e－=4OH－C．d为锌块，铁片不易被腐蚀D．d为锌块，铁片上电极反应为：2H++2e－=H2参考答案：D试题分析：d为石墨，则铁为负极，所以铁片腐蚀加快，故A正确；d为石墨，为铁的吸氧腐蚀，石墨为正极，电极反应为：O2+2H2O+4e－=4OH－，故B正确；d为锌块，则铁为正极，铁片不易被腐蚀，故C正确；d为锌块，为锌的吸氧腐蚀，铁为正极，铁片上电极反应为：O2+2H2O+4e－=4OH－，故D错误。6.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如下图所示）下列有关说法不正确的是

A．从能量转换角度来看，框图中的氯碱工业是一个将电能转化为化学能量的过程

B．过程②中结晶出的MgCl2·6H2O要在HCl氛围中加热脱水制得无水MgCl2

C．在过程③⑤中溴元素均被氧化D．过程①中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸参考答案：D略7.下列离子方程式正确的是A.向Ca(OH)2溶液中通入过量CO2：CO2+OH-=HCO3-B.向H2SO4溶液加入Ba(OH)2溶液至中性：H++OH-=H2OC.Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2++2Cl0-+S02+H2O=CaSO3↓+2HClOD.向有水垢的瓶胆内加入足量醋酸溶液：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O参考答案：AA.向Ca(OH)2溶液中通人过量CO2生成碳酸氢钙易溶：CO2+OH-=HCO3-，故A正确；B、向H2SO4溶液加人Ba(OH)2溶液至中性：2H++2OH-+Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓＋2H2O，故B错误；C、Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2＋+3ClO－+SO2+H2O═CaSO4↓+Cl－+2HClO，故A错误；D、向有水垢的瓶胆内加入足量醋酸溶液：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO－，故D错误；故选A。8.下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是（）A．盐酸、水煤气、醋酸、干冰

B．单甘油酯、混甘油酯、苛性钠、氨气C．冰醋酸、福尔马林、硫酸钠、乙醇

D．胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气参考答案：C考点：混合物和纯净物；电解质与非电解质．专题：物质的分类专题．分析：纯净物是指由同种物质组成的；混合物是指由不同种物质组成的；电解质是指在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物；非电解质是指在水溶液里和熔化状态下都不能够导电的化合物；据此可以分析各个选项中各种的所属类别．解答：解：A．盐酸、水煤气均为混合物，醋酸、干冰分别属于化合物，醋酸属于电解质，干冰属于非电解质，故A错误；B．单甘油酯、混甘油酯、苛性钠、氨气分别属于纯净物、纯净物、强电解质、非电解质，故B错误；C．冰醋酸属于纯净物、福尔马林属于混合物、硫酸钠属于强电解质、乙醇属于非电解质，故C正确；D．胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气分别属于纯净物、混合物、强电解质、单质，故D错误．故选C．点评：本题考查了纯净物、混合物、电解质、非电解质的概念判断及各种物质的成分掌握，难度较简单．9.把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含amol氢氧化钠溶液恰好反应完全，另取一份加入含bmolHCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c(Na+)为

A．B．

C．D．参考答案：D略10.在20mlPH＝2的醋酸中，加入VmlPH＝12的NaOH溶液,则下列说法正确的是A

如果V＝20，则所得混合溶液的PH大于7B

当V＝20时，混合溶液中的离子浓度大小关系为C（Na+）>C(CH3COO_)>C(H+)>C(OH_)C如果所得混合溶液的PH=7则V<20D所得混合溶液中一定存在C（Na+）+C(H+)=C(CH3COO_)+C(OH_)参考答案：D11.设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是()A．一定量的Fe与含1molHNO3的稀硝酸恰好反应，则被还原的氮原子数小于NAB．1L1mol/L的FeCl3溶液中含有NA个Fe3＋C．常温常压下，等质量的SO2、S2含有相同的分子数D．125gCuSO4·5H2O晶体中含有0.5NA个Cu2＋参考答案：B略12.为除去括号内的杂质，下列各选项中所选用的试剂或方法不正确的是（）A．NaHCO3溶液（Na2CO3），应通入过量的CO2气体B．NaBr溶液（NaI），应加入适量的氯水、CCl4，进行萃取分液C．NH4Cl溶液（FeCl3），应加入适量的氨水，过滤D．CO2（CO），通过过量的灼热的氧化铜粉末参考答案：B考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．分析：A．碳酸钠与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠；B．氯水与NaI、NaBr均反应；C．氯化铁与氨水反应生成氢氧化铁和氯化铵；D．CO与CuO反应生成Cu和二氧化碳．解答：解：A．碳酸钠与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，则通入过量的CO2气体可除杂，故A正确；B．氯水与NaI、NaBr均反应，不能除杂，应选适量的溴水、CCl4，进行萃取分液，故B错误；C．氯化铁与氨水反应生成氢氧化铁和氯化铵，则加入适量的氨水，过滤可除杂，故C正确；D．CO与CuO反应生成Cu和二氧化碳，则通过过量的灼热的氧化铜粉末可除杂，故D正确；故选B．点评：本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质及发生的化学反应为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意除杂的原则，题目难度不大．13.下列关于洛哌丁胺的说法中，正确的是A.能发生消去反应B.不能发生水解反应C.能与浓溴水发生取代反应D.能与新制Cu(OH)2发生氧化反应参考答案：A略14.25℃时，在100g质量分数为10%的X溶液中加入5gX（无水盐）后，恰好达到饱和，则25℃时X的溶解度为(

)A．10.0g B．15.0g C．16.7g D．18.8g参考答案：C考点：溶解度、饱和溶液的概念．分析：在100g质量分数为10%的X溶液中，溶质的质量m=100g×10%=10.0g，则溶剂的质量m=100g﹣10g=90g，当加入5g溶质X后，溶液即达饱和，故当90g水中溶解（10g+5g）溶质时即饱和，根据溶解度的概念来分析计算．解答：解：溶解度即在100g水中达到饱和时所能溶解的溶质的质量．在100g质量分数为10%的X溶液中，溶质的质量m=100g×10%=10.0g，则溶剂的质量m=100g﹣10g=90g，当加入5g溶质X后，溶液即达饱和，故当90g水中溶解（10g+5g）即15g溶质时即饱和，设此温度下X的溶解度为ag，根据90g～15g

100g～ag可知：解的a=16.7g．故选C．点评：本题考查了溶解度的概念和有关计算，把握住溶解度的概念是解题的关键，难度不大．15.有关能量的判断或表示方法正确的是A．由：H+(aq)+OH—(aq)=H2O(l)

△H=-57.3kJ/mol，可知：含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出热量大于57.3kJB．从C（石墨）=C（金刚石）

△H=+119kJ/mol，可知：金刚石比石墨更稳定C．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多D．2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)

+

O2(g)

=

2H2O(l)

△H=-285.8kJ/mol参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.甲酸为不溶于水易溶于乙醇的无色晶体，苯酚常温下能溶于水，易溶于酒精。酸性强弱为：盐酸>苯甲酸>碳酸>苯酚>碳酸氢钠。现有苯甲酸、苯酚一起溶于乙醇所得的混合液，设计一个简单的实验方案，把这三种物质分离为各自的纯净物。按分离的先后顺序的多种可能方案：

方案一：按酸性由弱到强顺序分离

方案二：按酸性由强到弱顺序分离；

……

供选择试剂：①10%氢氧化钠溶液②37%盐酸③Na2CO3溶液④NaHCO3溶液⑤大理石⑥KMnO4溶液⑦生石灰⑧10%H2SO4

（1）甲同学按实验方案一进行，请填写相关内容。实验步骤写出相应的离子方程式①取试样加入足量

，充分振荡后再将反应混合物倒入蒸馏烧瓶中蒸馏得到乙醇、水的混合物和产品A

②向步骤①的馏分中加入足量的生石灰，再次蒸馏浓缩，蒸气冷凝后得乙醇。CaO+H2O=Ca(OH)2③向产品A中通入足量CO2，静置后分液得

和溶液B。

④再向溶液B中

。

（2）方案一中需要蒸馏操作，该操作需要的仪器除了铁架台、酒精灯、石棉网、接液管、锥形瓶和连接导管、橡胶塞外还要有

。

（3）方案一需要制取CO2应选用下述哪种装置

（填符号），该装置检验气密性的方法是

。

（4）方案一的步骤④得到的产品不纯，往往含有少量的步骤③中的产品，一般采用下列哪种方法进行再分离提纯

。

A．蒸发

B．重结晶

C．盐析

D．用苯萃取后再分液

E．渗析

参考答案：（1）方案一：

（2）蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计

（3）A；将导管连接上A中的玻璃管，再将导气管的末端置于水中，用酒精灯对A中的试管微热，如果看到有气泡冒出，说明A装置气密性良好。

（4）B

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.砷化镓属于第三代半导体，它能直接将电能转变为光能，砷化镓灯泡寿命是普通灯泡的100倍，而耗能只有其10%，推广砷化镓等发光二极管（LED）照明，是节能减排的有效举措，已知砷化镓的晶胞结构如右图。试回答下列问题（1）下列说法正确的是

▲

（选填序号）。A．砷化镓晶胞结构与NaCl相同

B．第一电离能：As＞GaC．电负性:As＞Ga

D．砷和镓都属于p区元素E．半导体GaP、SiC与砷化镓为等电子体（2）砷化镓是将(CH3)3Ga和AsH3用MOCVD方法制备得到，该反应在700℃进行，反应的方程式为：

▲

。AsH3空间形状为：

▲

(CH3)3Ga中镓原子杂化方式为：

▲

。（3）Ga的核外价电子排布式为：

▲

。（4）AsH3沸点比NH3低，其原因是：

▲

。参考答案：（1）BCDE（多选少选均不给分）（2）(CH3)3Ga+AsH3GaAs+3CH4(或：)。三角锥，sp2（3）4s24p1（4）NH3分子间能形成氢键，而As电负性小，半径大，分子间不能形成氢键。略18.又知：A的水溶液显酸性，遇FeCl3溶液不显色，A分子结构中不含甲基，含苯环，苯环上的一氯代物只有两种；I是五元环状化合物，I和J互为同分异构体；K和L都是医用高分子材料。试回答下列问题：（1）写出F、J的结构简式：

F_________________________________；J_______________________________。（2）写出下列反应的类型：E→F_______________；H→L_________________。（3）写出下列反应的化学方程式：

①H→I__________________________________________________________________；

②J→K__________________________________________________________________；

③A→B+C________________________________________________