广东省河源市第一中学2022高二化学月考试题含解析

广东省河源市第一中学2022高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在汽车尾气处理装置中发生如下反应：4CO＋2NO24CO2＋N2。下列有关该反应的说法正确的是A.该反应能减少汽车尾气对环境的污染

B.CO是氧化剂C.NO2发生氧化反应

D.NO2失去电子参考答案：AA.该反应把CO和NO转化为二氧化碳和氮气，能减少汽车尾气对环境的污染，A正确；B.碳元素化合价升高，失去电子，CO是还原剂，B错误；C.氮元素化合价降低，NO2发生还原反应，C错误；D.氮元素化合价降低，NO2得到电子，D错误，答案选A。2.下列有关物质用途的说法中，正确的是①臭氧可用于漂白和消毒

②碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多③二氧化硅可用于制作光导纤维

④苯酚的水溶液具有杀菌防腐性能A.只有①②

B.只有②③

C.只有①②③

D.全部正确参考答案：D3.化合物M叫假蜜环菌甲素（其结构如右图所示），它是香豆素类天然化合物。对M的性质叙述正确的是A．在镍作催化剂并加热的条件下，1molM最多可与6molH2发生加成反应B．M不可能使酸性KMnO4溶液褪色C．M可在热的NaOH溶液中发生反应，最多可消耗3molNaOHD．1molM最多可与2molBr2发生反应。参考答案：C略4.已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42—。某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液pH为2。下列对该溶液的叙述中，不正确的是（

）A.该温度高于25℃B.由水电离出来的c(H+)是1.0×10—10mol/LC.NaHSO4晶体的加入抑制了水的电离D.该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性参考答案：D略5.下列说法中，正确的是A、ΔH＞0表示放热反应，ΔH＜0表示吸热反应B、若反应ΔH＞0；ΔS＜0，则反应一定能自发进行C、1molH2与0.5molO2反应放出的热就是H2的燃烧热D、热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，所以可以是分数参考答案：D略6.常温下0.1mol/L碳酸溶液中，下列离子关系式正确的是A．c（H+）=2c（CO32-）+c（OH-）

B．0.1=c（HCO3-）+2c（CO32-）C．c（OH-）=c（H+）-c（HCO3-）-2c（CO32-）

D．c（H+）>c（CO32-）>c（HCO3-）参考答案：C略0.1mol阿斯匹林（结构简式为）与足量的NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为（

）

A．0.1mol

B．0.2mol

C．0.4mol

D．0.3mol

参考答案：D略8.下列过程中需要通电才可以进行的是（

）①电离

②电解

③电镀

④电化学腐蚀A、①②③

B、②③④

C、②③

D、全部参考答案：C略9.在相同温度时10mL0.1mol/L的醋酸溶液与100mL0.01mol/L的醋酸溶液相比较，下列结论正确的是A、中和时所需NaOH的量前者多B、与活泼金属反应时的起始速率相等C、0.1mol/L的醋酸溶液中H+的浓度是0.01mol/L的醋酸溶液中H+浓度的10倍学D、电离程度后者大参考答案：D略10.在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，要促进醋酸电离，且氢离子浓度增大，应采取的措施是A．升温

B．降温

C．加入NaOH溶液

D．加入稀HCl参考答案：A略11.下列实验装置图及实验用品均正确的是（部分夹持仪器未画出）

参考答案：C略12.某化学兴趣小组将锌片和铜片出入番茄中制成水果电池（如右图），则下列说法正确的是

A．一段时间后，锌片质量会变小

B．铜片上发生氧化反应

C．电子由铜片通过导线流向锌

D．锌电极是该电池的正极参考答案：A略13.X元素形成的简单阳离子与Y元素形成的简单阴离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是：

A．X元素的离子半径大于Y元素的离子半径

B．X元素的电负性大于Y元素的电负性

C．X原子的氧化性小于Y原子的氧化性

D．X元素的第一电离能一定小于Y元素的第一电离能参考答案：C略14.相同温度下，已知下面三个数据：①7.2×10﹣4、②2.6×10﹣4、③4.9×10﹣10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这三种酸可发生如下反应：NaCN+HNO2═HCN+NaNO2NaNO2+HF═HCN+NaF

NaNO2+HF═HNO2+NaF由此可判断下列叙述中正确的是（）A．HF的电离常数是① B．HNO2的电离常数是①C．HCN的电离常数是② D．HNO2的电离常数是③参考答案：A【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】相同温度下，酸的电离平衡常数越大，其电离程度越大，则酸性越强，较强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，据此分析解答．【解答】解：相同温度下，酸的电离平衡常数越大，其电离程度越大，则酸性越强，较强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，这三种酸可发生如下反应：NaCN+HNO2═HCN+NaNO2、NaNO2+HF═HCN+NaF、NaNO2+HF═HNO2+NaF，由此得出酸的强弱顺序是HF＞HNO2＞HCN，所以酸的电离平衡常数大小顺序是HF＞HNO2＞HCN，则HF的电离常数是①、HNO2的电离常数是②、HCN的电离平衡常数是③，故选A．15.下面有关晶体的叙述中，不正确的是

(

)A.二氧化硅为网状结构，由共价键形成的环中，最小的环上有6个原子B.氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等的Na+共有6个C.氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个Cl-D.干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子参考答案：AB二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH＋6HCHO===3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋[滴定时，1mol(CH2)6N4H＋与1molH＋相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：步骤Ⅰ称取样品1.500g。步骤Ⅱ将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀。步骤Ⅲ移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。(1)根据步骤Ⅲ填空：①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察________。A．滴定管内液面的变化B．锥形瓶内溶液颜色的变化④滴定达到终点的判断是

。(2)滴定结果如下表所示：\若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol/L，则该样品中氮的质量分数为________。参考答案：(1)①偏高②无影响③B④当加入最后一滴，溶液有无色变成粉红(或浅红)色，且30s不变色(2)18.85%

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.参考答案：⑴在O点醋酸未电离，无自由离子存在⑵c＜a＜b

⑶

c

⑷①加NaOH固体②加少量的碳酸钠固体③加入镁等金属④醋酸钠固体18.（14分）用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：(1)准确称量8.2g含有少量中性易溶杂质（不与盐酸反应）的样品，配成500mL待测溶液。称量时，样品可放在

(填编号字母，下同)称量。A．小烧杯中

B．洁净纸片上

C．托盘上(2)滴定时，用0.2000mol·L－1的盐酸来滴定待测溶液，不可选用

作指示剂。A．甲基橙

B．石蕊

C．酚酞

(3)滴定过程中，眼睛应注视

；

(4)根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是

mol·L－1，烧碱样品的纯度是

。

(5)下列实验操作对滴定结果产生什么影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)?①观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果________。②若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00mL待测液，则滴定结果________。参考答案：（14分，每空2分）

（1）A

(2)B

（3）锥形瓶中溶液颜色的变化

（4）0.4000

97.56%

（5）①偏高

②偏高略19.第一电离能I1是指气态原子X（g）失去一个电子成为气态阳离子X+（g）所需的能量．图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图．

请回答以下问题：（1）认真分析图中同周期元素第一电离能的变化规律，将Na～Ar之间六种元素用短线连接起来，构成完整的图象．（2）从如图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1的变化规律是

．（3）N元素的第一电离能比C、O元素的第一电离能大的原因是：

．（4）气态锂原子失去核外不同电子所需的能量分别为：失去第一电子为519kJ?mol﹣1，失去第二个电子为7296kJ?mol﹣1，失去第三个电子为11799kJ?mol﹣1，由此数据分析为何锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量

．参考答案：（1）；（2）从上到下依次减小；（3）N原子2P轨道半充满，相对稳定；（4）Li+已形成稳定结构，再失去电子很困难．

【考点】元素电离能、电负性的含义及应用．【分析】（1）同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势，但第ⅡA元素第一电离能大于第ⅢA元素，第ⅤA族的第一电离能大于第ⅥA族元素；（2）同一主族元素原子的第一电离能I1，从上到下依次减小；（3）N元素的第一电离能比C、O元素的第一电离能大的原因是N原子2P轨道半充满，相对稳定；（4）锂原子失去一个电子后变成锂离子，Li+已形成稳定结构，再失去电子很困难．【解答】解：（1）根据图片知，同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势，但第ⅡA元素第一电离能大于第ⅢA元素，第ⅤA族的第一电离能大于第ⅥA族元素，所以Na～Ar之间的元素用短