二年级科学 复件详解【溶液中离子浓度大小的判断】

电解质溶液中离子浓度的主要关系及分析策略

电解质溶液中离子浓度的关系涉及到<<溶液中的离子平衡>>一章几乎所有的知识点，如强弱电解质、电离平衡、水的电离、溶液的pH、离子反应、盐类的水解等，在高中化学中占有非常重要的地位，是历年高考命题的热点之一，是每年高考都必定要涉及的内容。温馨提示盐类的水解第三节第三课时专题一：溶液中离子浓度大小的判断民勤一中高二备课组一、溶液中的三个“守恒”（等式关系）1、电荷守恒规律：任何电解质溶液，阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。例：0.1mol/LNa2CO3溶液中（1L）

存在的离子有：Na+、H+、CO32-、HCO3-、OH-n(Na+)+n(H+)＝n(OH－)＋n(HCO3－)＋2n(CO32－)

c(Na+)+c(H+)＝c(OH－)＋c(HCO3－)＋2c(CO32－)阳离子所带总正电荷阴离子所带总负电荷What【现学现用】写出CH3COONa、Na2S、NaHCO3溶液中的电荷守恒式。NaHCO3溶液中:n(Na+)+n(H+)＝n(OH－)＋n(HCO3－)＋2n(CO32－)

c(Na+)+c(H+)＝c(OH－)＋c(HCO3－)＋2c(CO32－)CH3COONa溶液中：n(Na+)+n(H+)=n(CH3COO－)+n(OH－)

C(Na+)+c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)Na2S溶液中：n(Na+)+n(H+)＝n(OH－)＋n(HS－)＋2n(S2－)

c(Na+)+c(H+)＝c(OH－)＋c(HS－)＋2c(S2－)2、物料守恒（原子守恒）规律：是指某些特征性的原子是守恒的。例：0.1mol/LNa2CO3溶液中（1L）

n（Na+）=2[n（CO32-

）+n（HCO3-）+n(H2CO3)]=0.2mol

c（Na+）=2[c（CO32-

）+c（HCO3-）+c(H2CO3)]=0.2mol/L根据Na元素和C元素守恒来理解含C元素的离子有：

CO32-、HCO3-、

H2CO3

【现学现用】写出CH3COONa、NaHCO3溶液中的物料守恒式。n(Na+)=n(CH3COO－)+n(CH3COOH)

=0.1mol0.1mol/LCH3COONa溶液中(1L)c(Na+)=c(CH3COO－)+c(CH3COOH)

=0.1mol/L

0.1mol/LNaHCO3

溶液中（1L）n（Na+）=n（HCO3－）+n（CO32－）+n(H2CO3)=0.1mol

c（Na+）=c（HCO3－）+c（CO32－）+c(H2CO3)=0.1mol/L3、质子守恒（水电离守恒）：

质子守恒可由物料守恒和电荷守恒联合求得例：Na2CO3

溶液中：n(H+)＋n(HCO3－)＋2n(H2CO3)=

n(OH－)c(H+)＋c(HCO3－)＋2c(H2CO3)=c(OH－)规律：是依据水电离的反应H2O=H++OH-知，水电离产生的H+和OH-的物质的量总是相等的。写出CH3COONa、NaHCO3溶液中的质子守恒式：【现学现用】CH3COONa溶液中：n(H+)+n(CH3COOH)=n(OH－)

c(H+)+c(CH3COOH)=c(OH－)

NaHCO3溶液中：

c(H+)+c(H2CO3)—

c（CO32－）=c(OH－)

n(H+)+n(H2CO3)—

n（CO32－）=n(OH－)

0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中

电荷守恒：

物料守恒：

质子守恒：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3—)+2c(CO32—)+c(OH—)c(H2CO3)+c(HCO3—)+c(CO32—)=0.5

c(Na+)=0.1mol·L—1c(OH—)=c(H+)+c(HCO3—)+2c(H2CO3)你能写出NaHS溶液中相应的三个等式吗？在NaHS溶液中

电荷守恒：

物料守恒：

质子守恒：c(Na+)+c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=c(Na+)c(OH-)=c(H+)+c(H2S)—c(S2-)0.1mol/LNa2S水溶液中存在的分子有____________

离子有__________________H2OH2SS2-Na+HS-OH-H+①电荷守恒②S元素守恒③定组成守恒④质子守恒⑤大小关系c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=0.1mol/Lc(Na+)=2｛c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)｝c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>c(H+)练习二、溶液中离子浓度大小的判断

（不等式关系）

两个理论:

电离理论，

（盐）水解理论。Why（重点知识）1、电离理论：②多元弱酸电离是分步，主要由第一步决定①弱电解质电离是微弱的如：NH3·H2O溶液中：c(NH3·H2O)c(OH–)c(NH4+)c(H+)

如：H2S溶液中：c(H2S)c(H+)c(HS–)c(S2–)c(OH–)>>>>>>>对于弱酸、弱碱，其电离程度小，产生的离子浓度远远小于弱电解质分子的浓度。溶液中微粒浓度大小比较：Why2、水解理论：①弱离子由于水解而损耗。如：KAl(SO4)2溶液中：c(K+)c(Al3+)②水解是微弱③多元弱酸盐分步水解，主要由第一步决定c(Cl–)c(NH4+)c(H+)c(NH3·H2O)c(OH–)如：Na2CO3溶液中：c(CO32–)c(HCO3–)c(H2CO3)>>>>>>>单水解程度很小，水解产生的离子或分子浓度远远小于弱离子的浓度。

如：NH4Cl溶液中：水溶液中微粒浓度的大小比较：（考点）Why1、单一溶质溶液：根据电离、水解情况分析（1）弱酸或弱碱溶液：----只电离【例1】0.1mol/LH2S溶液中，下列关系错误的是A.c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)B.c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)C.c(H+)＞[c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)]D.c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L

A三：题型与方法变式：室温下，0.1mol/L的氨水溶液中，下列关系式中不正确的是A.c(OH-)＞c(H+)B.c(NH3·H2O)+c(NH4+)=0.1mol/LC.c(NH4+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+)D.c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)

CHow(2).强酸弱碱盐或弱酸强碱盐溶液---只水解【例2】在氯化铵溶液中，下列关系正确的是

A.c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)B.c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)C.c(NH4+)＝c(Cl-)＞c(H+)＝c(OH-)D.c(Cl-)＝c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)

A规律:在有“弱酸根离子或弱碱金属离子”存在的溶液中,由于该离子水解，因而使其浓度减小,故有：

C(不水解离子）＞C(水解离子）(盐中离子配比为1:1)变式：在Na2S溶液中下列关系不正确的是A．c(Na+)=2c(HS－)+2c(S2－)+c(H2S)

B.c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(HS－)+2c(S2－)C．c(Na+)＞c(S2－)＞c(OH－)＞c(HS－)D．c(OH－)=c(HS－)+c(H+)+c(H2S)

AD电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)；

物料守恒：c(Na+)=2c(HS-)+2c(S2-)+2c(H2S)；

质子守恒：c(OH－)=c(HS-)+c(H+)+2c(H2S)(3)强碱弱酸的酸式盐溶液—既电离又水解【例3】草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性，在0.1mol/LKHC2O4溶液中，下列关系正确的是A.c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-)B.c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1mol/LC.c(C2O42-)＞c(H2C2O4)D.c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)

CD多元弱酸酸式酸根的水解与电离的区别：⑴NaHCO3HCO3

–

+H2OH2CO3

+OH

–①②HCO3

–

+H2OCO32–+H3O

+①水解②电离程度：>∴溶液呈

性碱⑵NaHSO3HSO3

–

+H2OH2SO3

+OH

–①②HSO3

–

+H2OSO32–+H3O

+①水解②电离程度：<∴溶液呈

性酸NaHSO3溶液NaHCO3溶液:c(Na+)＞c(HSO3－)＞c（H+）＞c(SO32－)＞c(OH－)c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(CO32－)＞*c（H+）（4）同浓度、不同溶液中的同一离子：

考虑离子的相互影响分析例4:[16上海]物质的量浓度相同的下列溶液中，c(NH4+)最大的是()A.NH4ClB.NH4HSO4

C.CH3COONH4D.NH4HCO3B变式1:物质的量浓度相同的下列各溶液：①Na2CO3②NaHCO3③H2CO3④(NH4)2CO3⑤NH4HCO3,其中C(CO32-)由小到大排列顺序为__________________③<⑤<②<④<①

【规律】1、水解的盐>双水解的盐2、当溶液中存在水解的显性离子时，抑制盐的水解，则该水解的离子浓度大2.相同物质的量浓度的下列溶液：①(NH4)2SO4②(NH4)2CO3

③(NH4)2Fe(SO4)2④NH4Cl⑤NH4HSO4，其中

C(NH4＋)的大小顺序为____________________。③＞①＞②＞⑤＞④3：同浓度的下列物质,在指定的离子浓度比较中错误的是()A.c(PO43-):Na3PO4>Na2HPO4>NaH2PO4>H3PO4B.c(CO32-):(NH4)2CO3>Na2CO3>NaHCO3>NH4HCO3

C.c(NH4+):(NH4)2SO4>(NH4)2CO3>NH4HSO4>NH4ClD.c(S2-):Na2S>H2S>NaHS>(NH4)2SBD归纳：一种物质作溶质时关键分清楚主次；酸或碱考虑电离盐注意考虑水解；酸式盐考虑水解和电离不同物质中同名离子考虑相互影响[抑？促？]弱酸或弱碱溶液---只电离只水解且微弱强酸弱碱盐溶液强碱弱酸盐溶液强碱弱酸的酸式盐溶液---既电离又水解【例5】用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知：C(CH3COO-)＞C(Na+)，对该混合溶液的下列判断正确的是()A.C(H+)＞C(OH-)B.C(CH3COOH)＋C(CH3COO-)＝0.2mol/LC.C(CH3COOH)＞C(CH3COO-)D.C(CH3COO-)＋C(OH-)＝0.2mol/L1)两种物质混合不反应：AB三：题型与方法２、两种物质混合How1.现有NH4Cl和氨水组成的混合溶液C(填“>”、“<”或“=”)①若溶液的pH=7，则该溶液中C(NH4＋)

C(Cl－)；②若溶液的pH>7，则该溶液中C(NH4＋)

C(Cl－)；③若C(NH4＋)<C(Cl－)，则溶液的pH

7。2、CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成稀溶液，pH值为4.7，下列说法错误的是(

)

A、CH3COOH的电离作用大于CH3COONa的水解作用

B、CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的电离作用

C、CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解

D、CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离=><B小结：混合不反应通常有以下三种情形弱酸+对应的弱酸强碱盐弱碱+对应的弱碱强酸盐比较电离为主还是水解为主一般它们等物质的量混合时有:①CH3COOH/CH3COONa[【1:1】②NH3·H2O/NH4Cl【1:1】③HCN/NaCN【1:1】电离大于水解水解大于电离高考一般会给出酸碱性或浓度信息2)两种物质恰好完全反应【例6】在10ml0.1mol·L-1NaOH溶液中加入同体积、同浓度CH3COOH溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是()。A．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)B．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)C．c(Na+)＝c(CH3COO

-)＋c(CH3COOH)D．c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO

-)＋c(OH-)A注意：恰好完全反应不一定呈中性--与单一溶质溶液相同1．等体积、等浓度的一元酸和一元碱溶液混合，两者恰好完全中和，有以下四种情况：⑴．强酸与强碱溶液混合，所得溶液为中性⑵．相对较强的酸与相对较弱的碱溶液混合，所得溶液为酸性⑶．相对较弱的酸与相对较强的碱溶液混合，所得溶液为碱性⑷．若弱酸、弱碱混合，则考虑两者的相对强弱，混合后的溶液可能也为酸性，碱性或中性注意两种情况:【归纳】：谁强显谁性，同强显中性变式.一元酸HA溶液中，加入一定量强碱MOH溶液后，恰好完全反应，反应后的溶液中，下列判断正确的是A．[A-]≥[M+]B．[A-]≤[M+]

C．若MA不水解,则[OH-]<[A-]D．若MA水解,则[OH-]>[A-]BC变式:(10广东)在甲酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，恰好完全反应，对于生成的溶液,下列判断一定正确的是

A、[HCOO-]＜[Na+]B、[HCOO-]＞[Na+]C、[OH-]＞[HCOO-]D、[OH-]＜[HCOO-]AD例7:（15川)在25℃时，将pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是A、c(Na＋)=c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)B、c(H＋)=c(CH3COO－)＋c(OH－)C、c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)D、c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)变式:将PH=2的盐酸与PH=12的氨水等体积混合,在所得的混合溶液中,下列关系式正确的是（）

A、[Cl-]＞[NH4+]＞[OH-]＞[H+](括号表示浓度)B、[NH4+]＞[Cl-]＞[OH-]＞[H+]C、[Cl-]＝[NH4+]＞[H+]＝[OH-]D、[NH4+]＞[Cl-]＞[H+]＞[OH-]DB3)两种物质反应，其中一种有剩余：2．等体积的酸和碱溶液混合，且酸溶液中的c(H+)与碱溶液中的c(OH—)相等⑴．强酸与强碱溶液混合，所得溶液为中性⑵．相对较强的酸与相对较弱的碱溶液混合，因碱有剩余，所得溶液为碱性；⑶．相对较弱的酸与相对较强的碱溶液混合，因酸有剩余，所得溶液为酸性；【归纳】谁弱谁过量、谁弱显谁性、同强（弱）显中性⑷．若弱酸、弱碱混合，则考虑两者的相对强弱，混合后的溶液可能也为酸性，碱性或中性。例8(11上海)将0.1mol·L-1

醋酸钠溶液20mL与0.1mol·L-1盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关粒子浓度关系正确的是()A．c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COOH)B．c(CH3COO-)＞c(Cl-)>c(CH3COOH)＞c(H+)C．c(CH3COO-)＝c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COOH)D．c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO-)＋c(Cl-)＋c(OH-)BD变式：0.02mol·L-1HAc溶液与0.01mol·L-1NaOH溶液等体积混合,则混合液中微粒浓度关系不正确的是()A、c(Ac-)＞c(Na+)B、c(HAc)＞c(Ac-)C、c(Na+)