化学中考模块一 专题六

模块一身边的化学物质专题六

盐

化学肥料考试内容考试要求食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐的主要性质及其在日常生活中的用途B常用化肥(氮肥、磷肥、钾肥)的名称和作用A考点1考点2知识网络盐考点1考点2知识网络化肥考点1考点2知识网络考点1

常见的盐及其性质该考点是安徽省中考的高频考点，常在填空题和实验探究题中结合其他知识综合考查，涉及的考点主要有：①食盐和氯化铵的用途；②盐与酸的反应；③盐与金属的反应；④盐与盐的反应等。考点1考点2知识网络1.几种常见的盐(1)生活中常见的盐有氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠等。

(2)①碳酸钠的化学式为

Na2CO3

，俗称苏打，它的水溶液呈碱

性，所以又称为纯碱

。

②碳酸氢钠的化学式为

NaHCO3

，俗称小苏打。它们与稀盐酸发生反应的现象是有气泡产生。

(3)碳酸盐的检验方法：向样品溶液中滴加

CaCl2(或BaCl2)

溶液，有白色沉淀生成，再加入稀盐酸

，有无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体生成。

考点1考点2知识网络2.常见盐的性质和用途物质俗称物理性质用途氯化钠—白色固体，易溶于水，水溶液有咸味，溶解度受温度影响变化不大①作调味品，腌制咸菜②作防腐剂③消除积雪(长期过量使用融雪剂会破坏植被和道路，还会使土壤盐碱化)④农业上用氯化钠溶液选种⑤制生理盐水(0.9%的氯化钠溶液)碳酸钠纯碱、苏打白色粉末状固体，易溶于水用于玻璃、造纸、纺织、洗涤等工业碳酸钙—白色固体，不溶于水建筑材料、补钙剂实验室制取二氧化碳的原料碳酸氢钠小苏打白色晶体，易溶于水制糕点的发酵粉医疗上治疗胃酸过多(NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑)注意(1)碳酸氢钠不稳定，受热易分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；(2)区别碳酸钠和碳酸氢钠固体的方法是

分别加热，有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成的是碳酸氢钠，反之则是碳酸钠

；碳酸钠和碳酸氢钠的水溶液都呈

碱

性；

(3)工业用盐

亚硝酸钠

有毒，不能食用；

(4)常见的盐大多数为

白

色固体，其水溶液一般为无色液体，但有些盐溶液有颜色，如高锰酸钾溶液为

紫红

色，含Cu2+的盐溶液为

蓝

色，含Fe2+的盐溶液一般为

浅绿

色，含Fe3+的盐溶液一般为

黄

色

考点1考点2知识网络3.盐的化学性质(1)与某些金属反应：金属+盐→新金属+新盐如铁与硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4FeSO4+Cu。(2)与酸反应：酸+盐→新酸+新盐如①碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3+2HCl2NaCl+H2CO3、H2CO3H2O+CO2↑，即Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑。②碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑。③碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑。(3)与某些碱反应：碱+盐→新碱+新盐如①碳酸钠与澄清石灰水反应：Ca(OH)2+Na2CO32NaOH+CaCO3↓。②硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应：CuSO4+2NaOHCu(OH)2↓+Na2SO4。(4)与某些盐反应：盐+盐→两种新盐如碳酸钠溶液和氯化钙溶液反应：CaCl2+Na2CO32NaCl+CaCO3↓。考点1考点2知识网络4.复分解反应(1)定义：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。

(2)发生条件：两种物质(酸、碱、盐等)在溶液中交换离子，生成物中有水或气体或沉淀生成。

物质的溶解性(1)酸：大多数都可溶；(2)碱：只有一水合氨、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙(微溶)可溶于水，其余均不溶；(3)盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶；(4)氯化物除氯化银不溶于水外，其余多数易溶于水；(5)硫酸盐除硫酸钡不溶于水，硫酸银、硫酸钙微溶于水外，其余多数易溶于水；(6)碳酸盐中碳酸铵、碳酸钾、碳酸钠易溶于水，碳酸镁微溶，其余全不溶。考点1考点2知识网络典例1

(2016·山东聊城)多角度看物质，有助于加深对物质的认识。Na2CO3是一种常见的盐，请回答：(1)Na2CO3溶液显碱性，其pH

7(填“<”“>”或“=”)。

(2)Na2CO3可看成是碱和氧化物反应的产物，写出反应的化学方程式：

。

(3)Na2CO3作为反应物之一，写出一个符合A+B→C+D的化学方程式：

。

【解析】(1)Na2CO3溶液显碱性，其pH>7。(2)二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水。(3)碳酸钠属于盐，盐+盐→两种新盐的反应符合A+B→C+D，如Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH。【答案】(1)>(2)CO2+2NaOHNa2CO3+H2O(3)Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH(合理即可)考点1考点2知识网络考点2

化学肥料该考点主要在选择题中考查化肥的种类、化肥的使用对人类生活和环境的影响、铵态氮肥使用注意事项等。1.常见的化学肥料常见的化学肥料有三种，分别是氮肥

、钾肥和磷肥

。如果某种化学肥料中含有两种或两种以上的营养元素，则称为复合肥，如硝酸钾。考点1考点2知识网络考点32.化学肥料的性质和用途类别示例化学性质用途氮肥常见的氮肥有铵盐(NH4HCO3)、硝酸盐(NH4NO3、NaNO3)、尿素[CO(NH2)2]、氨水(NH3·H2O)等N的检验：(1)往待测物质中加入碱液(如氢氧化钠溶液)，微热，有刺激性气味气体放出，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，则此物质中含N(铵态氮肥)；(2)往待测物质中加入熟石灰，研磨，若有刺激性气味气体放出，且该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则此物质中含N(铵态氮肥)氮是植物体内蛋白质、核酸和叶绿素的组成元素，能促进作物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿磷肥磷肥有磷矿粉[Ca3(PO4)2]、钙镁磷肥、过磷酸钙[Ca(H2PO4)2和CaSO4的混合物]磷是植物体内核酸、蛋白质和酶等多种重要化合物的组成元素，可以促进作物生长，增强作物的抗寒、抗旱能力钾肥常用的钾肥有K2SO4和KCl等钾具有保证各种代谢过程的顺利进行、促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力等功能考点1考点2知识网络3.合理使用化学肥料(1)使用化学肥料的利与弊利：促进农作物增产等。

弊：引起土壤酸化板结；污染空气；污染水源等。

(2)合理施用少投入；与农家肥配合施用；复合配用，提高肥效等。

考点1考点2知识网络氮肥、磷肥、钾肥的区分类别氮肥钾肥磷肥看外观白色晶体灰白色粉末加水全部溶于水大多数不溶于水灼烧可燃烧，熔化时有气泡或冒烟不燃烧，灼烧时跳动或有爆裂声

加熟石灰铵态氮肥加熟石灰研磨，放出刺激性气味的气体无刺激性气味的气体放出

考点1考点2知识网络典例2

(2016·湖南郴州)合理施用化肥可以提高农作物的产量，下列有关化肥的认识错误的是(

)A.KNO3是一种复合肥B.农作物缺氮会引起叶子发黄C.玉米倒伏是因为缺磷D.观察颜色可区别氯化钾与磷矿粉【解析】A项，硝酸钾中含有营养元素氮和钾，属于复合肥，正确；B项，农作物缺氮会引起叶子发黄，正确；C项，玉米倒伏是因为缺钾，错误；D项，磷矿粉为灰白色，氯化钾为白色，故可以通过观察颜色将两者区分出来，正确。【答案】C实验：粗盐中难溶性杂质的去除该考点是安徽省中考的常考点，常在选择题中考查过滤和蒸发操作。命题点：1.实验装置；2.实验操作；3.误差分析及注意事项。1.实验目的(1)体验固体混合物初步提纯的实验过程。(2)学习蒸发操作技能，巩固溶解、过滤操作技能。2.实验用品：铁架台(带铁圈)、烧杯、量筒、玻璃棒、蒸发皿、漏斗、托盘天平、坩埚钳、酒精灯、药匙、滤纸、火柴。3.实验步骤(1)称量：用托盘天平称取5.0g粗盐。(2)溶解：将称量好的粗盐逐渐加入盛有10mL水的烧杯中，边加边用玻璃棒不断搅拌，一直加到粗盐不再溶解为止。称量剩下的粗盐，计算10mL水中溶解的食盐的质量。(3)过滤：用如图所示装置过滤食盐水。

(4)蒸发：把所得澄清滤液倒入蒸发皿中，加热蒸发，如图所示。

(5)计算产率：用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后回收到指定容器，计算产率。精盐的产率=×100%。4.拓展延伸实验步骤说明溶解溶解时用玻璃棒搅拌的目的是加速溶解，搅拌时注意玻璃棒不能触碰烧杯壁和底部过滤“一贴、二低、三靠”，并用玻璃棒引流，过滤后滤液仍然浑浊的可能原因：①滤纸破损；②液面高于滤纸边缘；③盛放滤液的烧杯不干净蒸发①蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅；②当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，用余热使水分蒸干，防止固体因受热而迸溅出来【针对训练】

(2016·江苏淮安)某校化学兴趣小组进行粗盐(含有泥沙)提纯实验，并利用所得精盐配制100g20%的氯化钠溶液。实验一：如图1是甲同学进行粗盐提纯实验的操作示意图。

(1)操作①中的一处明显错误是瓶塞没有倒放

。

(2)操作⑤对应的实验中，停止加热的恰当时机是蒸发皿中出现较多固体时。

(3)该同学实验中缺少过滤操作，在此操作中玻璃棒的作用是引流

。实验二：乙同学用提纯得到的精盐配制100g20%的氯化钠溶液。(4)配制时，除如图1提供的仪器外，还需要试剂瓶、镊子和胶头滴管(填一种仪器名称)。

(5)若其他操作均正确，采用如图2所示观察方式量取水，则所配溶液的溶质质量分数

<

(填“>”“<”或“=”)20%。1.(2016·安徽第13题)高纯氧化锌广泛应用于电子工业，某研究小组设计如下流程制备高纯氧化锌。

(1)反应①的化学方程式为

Zn+2HClZnCl2+H2↑

。

(2)反应②的基本反应类型是复分解反应

。

(3)反应②后进行的分离操作的名称是过滤，若得到的NH4Cl溶液有浑浊，原因可能是滤纸破损(合理即可)

(写出一种即可)。

(4)反应③属于分解反应，除得到氧化锌外还生成2种常见气体，其化学式为

CO2

、

CO

。

【解析】(1)锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应的化学方程式为Zn+2HClZnCl2+H2↑。(2)由题给流程图和物质间的反应可知，反应②是氯化锌和草酸铵相互交换成分生成氯化铵和草酸锌沉淀，属于复分解反应。(3)反应②后进行的操作是将沉淀与溶液分离，应是过滤，过滤所得滤液仍浑浊的可能原因有滤纸破损、液面高于滤纸边缘等。(4)根据质量守恒定律可知，草酸锌分解除得到氧化锌外还生成二氧化碳和一氧化碳。2.(2013·安徽第13题)以黄铁矿(主要成分是FeS2)为原料，生产硫酸的简要流程图如下：

(1)写出流程图中一种氧化物的名称：二氧化硫(或三氧化硫或三氧化二铁)

。

(2)将黄铁矿粉碎，目的是增大反应物的接触面积

。

(3)流程中SO2转化为SO3的化学方程式为

2SO2+O22SO3

。(4)实验室稀释浓硫酸应注意什么?将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中，且不断搅拌

。

(5)炉渣(Fe2O3)在工业上可用来作冶炼钢铁的原料

。

【解析】(1)氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。流程中的氧化物有二氧化硫(SO2)、三氧化硫(SO3)、三氧化二铁(Fe2O3)三种。(2)在反应中，可通过增大反应物间的接触面积或提高反应物的浓度以加快反应速度，所以将黄铁矿粉碎的目的是增大反应物的接触面积。(3)根据流程SO2SO3可知，反应物为SO2和O2，反应条件为加热、催化剂，生成物为SO3。故化学方程式为2SO2+O22SO3。(4)稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，切忌不可将水倒入浓硫酸中。因为浓硫酸在稀释过程中，放出大量的热，可能使水沸腾而溅出伤人。搅拌的目的是加快散热，防止液体飞溅。(5)炉渣的主要成分是Fe2O3，工业上可利用它来冶炼钢铁。3.(2012·安徽第12题)某石灰厂需要测定石灰石样品中CaCO3的质量分数。小刚设计了如图所示装置来完成实验(杂质不与酸反应)：

(1)仪器①的名称是锥形瓶。A装置中反应的化学方程式是

CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2