辽宁省沈阳市2021-2022学年高一上学期期末质量监测化学试题2

第7页/共7页2021年沈阳市高中一年级教学质量监测化学本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两卷。满分100分，考试时间60分钟。注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡指定区域。2.选择题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，答在本试卷上无效。其他试题用黑色水性笔答在答题卡上，写在木试卷上无效。3.考试结束后，考生将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H1O16N14S32Na23Cl35.5Fe56第Ⅰ卷(选择题42分)一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题有一个选项符合题意。1.合金的应用极大地促进了人类社会的发展。下列不属于合金的是ABCD狗头兽首铜像精美的青花瓷流通硬币地铁列车的车体A.A B.B C.C D.D2.能正确表示下列反应的离子方程式是A.稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑B.澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC.碳酸钙溶于稀盐酸中：CO+2H+=H2O+CO2↑D.氧化铝与稀盐酸混合：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O3.酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有、、、等。已知与足量的反应只生成一种盐，则下列说法中正确的是A.属于正盐 B.属于酸式盐C.属于二元酸 D.属于三元酸4.如图所示，根据分散质粒子直径大小可以对分散系进行分类。下列分散系中不属于分散系II是A.氢氧化铜悬浊液 B.云C.有色玻璃 D.雾5.如图是按一定的方法给物质进行的分类，下列说法中错误的是A.标准1是根据所含物质的种类B.该分类方法属于交叉分类C.类别1是混合物；类别2是单质D.标准2是根据所含元素的种类6.盐是一种常见的物质，下列物质通过反应可直接形成盐的是①金属单质②碱性氧化物③碱④非金属单质⑤酸性氧化物⑥酸A.①②③ B.①④⑥ C.②⑤⑥ D.①②③④⑤⑥7.实验室制备Cl2的反应为MnO2+4HCl(浓)Mn2++Cl2↑+2H2O。下列说法错误的是（）A.该反应中HCl作还原剂，MnO2作氧化剂B.每生成1molCl2，转移2mol电子C每消耗1molMnO2，有4molHCl被氧化D.利用该反应制备的Cl2粗产品中，除含有水蒸气外，还含有HCl气体8.常温、常压下，用等质量的、、、四种气体分别吹出四个气球，其中气体为的是A. B. C. D.9.家庭的厨卫管道内常因留有油脂、毛发、菜渣等造成堵塞，此时可以用主要成分为NaOH和铝粉的固体管道疏通剂进行疏通。下列说法中错误的是A.铝表面的氧化膜和铝均能与NaOH反应B.取用该固体管道疏通剂时可以用手抓取C.使用该固体管道疏通剂时应远离明火D.该反应原理为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑10.下列说法中错误的是A.1molH+的质量为1gB.56g铁与足量盐酸反应，发生转移的电子的物质的量为3molC.常温常压下，11.2LN2含有的分子数小于3.01×1023D.46gNO2和N2O4混合气体所含氧原子数目约为1.204×102411.稀有金属铟由于其良好的性能常用于生产液晶显示器和平板屏幕，如图是铟元素的相关信息，下列说法中错误的是A.115In原子核内有66个中子B.115In原子最外层有3个电子C.115In、113In互为同位素D.115In、113In的化学性质有很大不同12.已知：SO+I2+H2O=SO+2I-+2H+，某无色溶液中可能含Na+、NH、Cu2+、K+、I-、SO、SO，且所含离子物质的量浓度均相等。向溶液中滴加少量氯水，溶液呈无色。下列关于该溶液的判断中正确的是A.肯定不含I-B.可能含有Cu2+C.至少含有Na+、NH、K+中的两种D.不能确定是否含有SO13.NaCl是我们生活中必不可少的物质。将NaCl溶于水配成0.5mol/L溶液，溶解过程如图所示，下列说法中正确的是A.该过程发生了分解反应B.水合a离子的图示不科学C.水合b离子的图示不科学D.NaCl只能在通电条件下在水中电离14.为探究某食品包装袋内一小包脱氧剂中的还原铁粉是否变质，分别取少量样品溶于盐酸，再进行下列实验，其中结论正确的是A.若滴加KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉变质B.若滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明铁粉未变质C.若依次滴加氯水，KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉全部变质D若滴加KSCN溶液，溶液未变红；再滴加氯水，溶液变红，说明铁粉全部变质第Ⅱ卷(非选择题58分)二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.随着原子序数的递增，A～G七种短周期元素的最高正价或最低负价与原子序数的关系如图所示。(1)在A、B、F、G四种元素中，非金属性最弱元素在周期表中的位置为______。(2)A、B、F三种元素的原子半径由大到小的顺序是______(填元素符号)。(3)E元素的最高价氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是______。(4)元素A与C形成的电子总数为22的分子的结构式为______。(5)元素C与D按原子个数比1∶1形成的化合物的电子式为______，其所含的化学键有______(填化学键类型)。(6)C的简单氢化物在通常状况下，加热到100℃时由液态变为气态，加热到2000℃时发生分解反应，请从物质的构成微粒及相互作用的角度解释这两种变化过程中所需温度差异的原因______。(7)用铂丝蘸取D的氯化物在火焰上灼烧，根据火焰呈现的特征颜色，可以判断D元素的存在，化学上把这种定性分析操作称为______。16.水是生命之源，也是一种极其重要的化学试剂，可参与多种反应。已知甲和水在一定条件下发生反应生成乙和丙，表示为：甲+水→乙+丙。(1)若甲为金属钠，则该反应的离子方程式为______；若要得到相同的产物，还可用一种化合物来代替金属钠和水反应，则该化合物的摩尔质量为______g/mol。(2)若甲为金属铁，丙为非金属单质，则反应过程中，每消耗16.8g铁，转移电子的物质的量为______mol。(3)若甲为非金属单质，常用于自来水的杀菌、消毒，则该反应的离子方程式为______。(4)若甲为淡黄色固体，丙为非金属单质，则该反应的化学方程式为______，每生成3.2g丙，消耗甲的物质的量为______mol。(5)若甲为饱和氯化铁溶液，当光束通过其与水反应后产物时，会出现丁达尔效应，则该反应的化学方程式为______。17.日常生活及化学实验中，许多反应都发生在溶液之间，溶液的浓度大小对于某一化学反应能否发生、反应产物以及反应快慢等因素有着十分重要的影响。准确配制一定物质的量浓度的溶液，对于化学学习至关重要。Ⅰ.实验室要配制500mL0.2mol/LNaOH溶液，请回答下列问题：(1)配制过程中不需要使用的化学仪器有______(填字母)。A.烧杯B.500mL容量瓶C.胶头滴管D.漏斗E.玻璃棒(2)用托盘天平称取NaOH，其质量为______g。(3)下列主要操作步骤的正确顺序是______(填序号)。①称取一定质量的NaOH，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；②加水至液面离容量瓶瓶颈刻度线下1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切；③待冷却至室温后，将溶液转移到500mL容量瓶中；④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液转移到容量瓶中。(4)如果实验过程中缺少步骤⑤，会使配制出的NaOH溶液浓度______(填“偏高、偏低”或“不变”)。Ⅱ.实验室某浓盐酸试剂瓶标签如图所示，试根据标签上的有关数据回答下列问题：(5)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为_____mol/L。(6)取用该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_____。A.溶液中HCl的物质的量B.溶液的浓度C.溶液中Cl-的数目D.溶液的密度(7)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL0.40mol/L的稀盐酸。该学生需要量取_____mL上述浓盐酸进行配制。18.有以下物质①石墨；②钠；③酒精；④氨气；⑤硫化氢；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧纯醋酸；⑨氧化钠固体；⑩液态氯化氢。（1）其中能导电的是_______；属于非电解质的是_______。（2）等质量④和⑤中氢原了的数目之比为_______