化学第三章《水溶液中离子平衡》测试题(人教版选修4)1

高二化学《水溶液中的离子均衡》测试题一、选择题（每题4分，每题有1个选项切合题意。）．．1、氨水中所含有的分子和离子有（）①NH4+-2332⑤H⑥OH②HO③NH④NH·HOA.①②③B.②③④⑤C.②③④⑤⑥D.①②③④⑤⑥2、某酸溶液中C(H+)=0.1mol·L-1，则该酸溶液的物质的量浓度（）A．必定等于0.1mol·L-1B．必定大于0.1mol·L-1C．必定小于0.1mol·L-1D．没法确立3、将0.1mol·L-1醋酸溶液加水稀释，以下说法正确的选项是（）A．溶液中c(H+)和c(OH－)都减小B．溶液中c(H+)增大C．溶液的pH增大D．醋酸电离均衡向左挪动4、以下溶液必定呈中性的是（）A．pH=7的溶液B．c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L溶液C．使石蕊试液呈紫色的溶液D．酸与碱恰好完满反应生成正盐的溶液5、以下事实必定能说明HF是弱酸的是（）①常温下

NaF溶液的

pH大于

7；

②用

HF溶液做导电性实验，灯泡很暗；③HF与

NaCl

不可以发生反应；

④常温下

的HF溶液的

pH为

⑤HF能与

Na2CO3溶液反应，产生

CO2气体

⑥HF与水能以任意比混溶⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红A．①②⑦

B

．②③⑤

C

．③④⑥

D

．①④6、pH同样的氨水、

NaOH和

Ba(OH)2溶液，分别用蒸馏水稀释到本来的

X、Y、Z倍，稀释后三种溶液的

pH依旧同样，则

X、Y、Z的关系是（

）A.X

＝Y＝Z

＞Y＝Z

＜Y＝Z

＝Y＜Z7、以下四种溶液：①

pH=0的盐酸②

的盐酸③

的NaOH溶液④pH=11的

NaOH溶液，由水电离生成的

c(H＋)之比挨次是（

）A、1∶10∶100∶1000C、14∶13∶12∶11

B、0∶1∶12∶11D、14∶13∶2∶38、

溶液和

4Cl

溶液等体积混杂后，溶液中离子浓度大小序次正确的选项是（

）A．c(Na＋)＞c(Cl

－)＞c(OH－)＞c(H＋)

B

．c(Na＋)＝c(Cl

－)＞c(H＋)＞c(OH－)C．c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)

D

．c(Na＋)＝c(Cl

－)＞c(OH－)＞c(H＋)9、以下操作中，能使电离均衡H2OH+＋OH-，向右挪动且溶液呈酸性的是（）A．向水中加入NaHSO4溶液B．向水中加入Al2(SO4)3固体C．向水中加入Na2CO3溶液D．将水加热到100℃，使pH＝610、以下表达正确的选项是（）A.将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO42-)＞c(NH4+)两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混杂，滴入石蕊溶液呈红色D.向0.1mol/L的氨水中加入少许硫酸铵固体，则溶液中c(OH)增大H2O)c(NH311、现有常温时pH＝1的某强酸溶液10mL，以下操作能使溶液的pH变为2的是（）A．加入10mL0.01mol·L－1的NaOH溶液B．加入10mL的水进行稀释C．加水稀释成100mL－1的盐酸溶液D．加入10mL0.01mol·L12、在同样温度时，100mL0.01mol?L-1的醋酸溶液与10mL0.1mol?L-1的醋酸溶液比较较，以下数值中，前者大于后者的是（）A.H+的物质的量B.醋酸的电离常数C.中和时所需NaOH的量D.CH3COOH的物质的量二、选择题（每题4分，共16分，每题有两个选项切合题意。）13、以下方程式书写正确的选项是（）－在水溶液中的电离方程式：－＋HO＋2－332332SO3的电离方程式H2SO3＋2－2H＋SO32－的水解方程式：2－＋2H2OH2CO3＋－3CO32OH3的电离方程式：2+2－CaCO3＝Ca＋CO314、以下对水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2而不是CaCO3和MgCO3的原由解说中正确的有( )A．Mg(OH)2的溶度积大于MgCO3的溶度积，且在水中发生了积淀转变B．Mg(OH)2的溶度积小于MgCO3的溶度积，且在水中发生了积淀转变C．MgCO3电离出的CO32—发生水解，使水中浓度减小，对Mg(OH)2的积淀溶解均衡而言，Qc﹤Ksp，生成Mg(OH)2积淀D．MgCO3电离出的CO32—发生水解，使水中OH—浓度增大，对Mg(OH)2的积淀溶解均衡而言，Qc﹥Ksp，生成Mg(OH)2积淀15．室温下，pH同样体积同样的醋酸和盐酸两种溶液分别采纳以下措施，有关表达正确的选项是( )加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小使温度都高升20℃后，两溶液的pH均不变加合适的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大加足量的锌充分反应后，醋酸产生的氢气比盐酸多16.在溶液中逐滴加入0.2mol／LCH3COOH溶液，曲线以以以下图，以下有关离子浓度关系的比较，正确的是（）A．在A、B间任一点，溶液中必定都有c(Na+)>c(CH3COO—)>c(OH—)>c(H+)B．在B点，，且有c(Na+)＝c(CH3COO—)=c(OH—)=c(H+)C．在C点：c(CH3COO—)>c(Na+)>c(OH—)>c(H+)D．在D点：c(CH3COO—)+c(CH3COOH)＝2c(Na+)高二化学《水溶液中的离子均衡》测试题班级姓名座号评分请把选择题答案填入表中：一、二选择题（每题4分，共64分。）题号12345678910111213141516答案17.（12分)（1）AgNO3的水溶液呈（填“酸”、“中”、“碱”）性，原由是（用离子方程式表示）：；（2）氯化铝水溶液呈性，（填“酸”、“中”、“碱”）性，原由是（用离子方程式表示）：___________________。把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后获得的主要固体产物是。（3）在配制硫化钠溶液时，为了防范发生水解，可以加入少许的。18．（每空3分，共15分）已知某溶液中只存在OH－、H+、NH4+、Cl－四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小序次可能好像下四种关系：．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)－++)＞c(OH－C．c(Cl)＞c(H)＞c(NH4)D．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是，上述离子浓度大小序次关系中正确的选项是（选填序号）。②若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是。③若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混杂而成，且恰好呈中性，则混杂前c（HCl）（填“>”、“<”、或“=”，下同）c（NH3·H2O），混杂后溶液中c（NH4+）与c（Cl－）的关系c（NH4+）c（Cl－）。19、（9分）已知水在25℃和95℃时，其电离均衡曲线如右图所―c(OH)示：（1）则95℃时水的电离均衡曲线应为（填“A”或“B”）。B－6（2）25℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液混10A－7合，所得溶液的pH＝7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比10为－7－6＋（3）95℃时，若1体积pH1＝a的某强酸溶液与1体积pH2=b1010c(H)的某强碱溶液混杂后溶液呈中性，则混杂前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是（用含a、b的等式表示）：高二化学《水溶液中的离子均衡》测试题参照答案题号1234答案DDCB17．（每空2分，共12分）

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