2018年湖北省高中生化学竞赛预赛模拟试题

2018年化学奥林匹克湖北赛区预赛模拟试题H1.008元素周期表LiBe考试时间：120min6.949.012NaMg考试满分：100分22.9924.30KCaScTiVCrMnFeCo30.1040.0744.9547.8650.9451.9954.9355.8458.93RbSrrYZrNbMoTcRuRh85.4787.62rocuCsBaaLa-LuHfTaWReOsIr132.9137.3Fr223RaAc-LrRfDbSgBhHe4.003相对原子质量BCNOFNe10.8112.0114.0015.9918.9920.17AlSiPSClAr26.9828.8030.9732.0635.4539.94NiCuZnGaGeAsSeBrKr58.6963.5465.3869.7272.6374.9278.9679.9083.79PdAgCdInSnSbTeIXe126.9131.2PtAuHgTlPbBiPoAtRn222出题人：程伟、选择题：本题共20小题，每题、选择题：本题共20小题，涂改液是一种使用率较高的工具，实验证明涂改液含有苯的同系物和卤代烃。下列说法中不正确的是()A.涂改液危害人体健康、污染环境B.中学生最好不用或慎用涂改液C.苯的同系物和卤代烃皆可溶于水D.苯的同系物和卤代烃是涂改液中的溶剂下列说法不正确的是()A.洗洁精除去餐具上的油污是“乳化作用”B.煤、石油、乙醇是三种重要的化石燃料C.物质发生化学反应的同时伴随着能量变化D.使用乙醇汽油能减少污染，节约石油资源下列实验装置或操作正确的是()A.图甲：除去Cl2中混有的HClB.图乙：用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸C图丙：称量氢氧化钠固体D.图丁：实验室制备氨气相同物质的量的碳和铜，分别和足量的浓硫酸反应，在相同条件下生成的气体的体积比为()A.4：1B.3：1C.2：1D.1：15、工业上以氧化钙和硝酸制备四水合硝酸钙Ca(NO3)2•4H2O晶体，为确保制备过程中既不补充水分，也无多余水分，所用硝酸溶液中溶质的质量分数应为()A70%B69.5%C63.6%D53.8%沉.TOC\o"1-5"\h\z6、把镁铝合金用稀硫酸溶解，加入氢氧化钠溶液的体积与淀生成沉淀的质量关系如右图，则合金中镁和铝的质量比是(g)/||A.2：3B.8：9C.4：3D.4：9/।|।,7、NH3和O2的混合气100mL通过红热的铂网，充分反应后的混合气再通过足量的水；最终收5集到10mL残留气体，则原混合气体中O2的体积不可能是(气体体积在相同条件下)VNaoH(mL)A.12.5mLB.21.5mLC.64.2mLD.70.0mL8、将等质量的①Na②③④⑤Na2c03-10H2O露置于空气中，最后质量由小到大的顺序是A.⑤〈④〈③<②<①B.①<②〈③〈④〈⑤C.⑤<④<D=③<①D.⑤〈③〈④<②〈①9、将31.2g的KOH和KHCO3的混合物在密闭容器内加热到250C,排气冷却后，测得混合物的质量减少T3.85go若原混合物中KOH和KHCO3的物质的量分别为amol和bmol,则a与b的关系为：A、a<bB、a=bC、a>bD、无法确定.一定量Fe和Fe2O3的混合物投入25ml2mol/L硝酸溶液中，反应完全后，生成224mlNO(标准状况)；再向反应后的溶液中加入Imol/LNaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入NaOH溶液的体积最少是()A.45mlB.50mlC.40mlD.不能确定11、向一定量的Fe、FeO、尸02。3的混合物中，加入100mLImoL/L的盐酸；恰好使混合物完全溶解并放出标准状况下224mL气体。向所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现，若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到单质铁的质量为A.11.2gB.2.8gC.5.6gD.无法计算12、将足量的CO2不断通入KOH.Ca(OH)2.KA1O2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系表不为：13、向100mL0.1mol-L;硫酸铝镂［NH4Al(SO/J溶液中逐滴滴入mol-L-iBa(0H)2溶液。随着Ba(0H)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如右图所示。则下列说法中正确的是a点的溶液呈中性b点发生反应的离子方程式是：n/molbAl3++2SO42-+2Ba2++3OH==AI(OH)3；+2BaS0Jac点加入Ba(0H)2溶液的体积为200mLcc点溶液呈碱性V/mL14、硅酸盐与二氧化硅一样，都是以硅氧四面体作为基本结构单元。硅氧四面体可以用投影图表示成：其中。表示氧原子，中心黑点表示硅原子。硅氧四面体通过不同方式的连接可以组成各种不同的硅酸根离子。试确定在无限长的单链阴离子中(见图)，硅原子与氧原子的个数之比为B1:2B.1:3C.2:5D.2:715、分析化学中常用X射线研究晶体结构，有一种蓝色晶体［可表示为：MFe(CN)］,研究表明它的结构特性是：Fez+和Fe3+分别占据立方体的顶点，自身互不相邻，而CN-位于土务体舟棱上。其晶体中的阴离子晶胞结构如图示，下列说法不正确的是A.该晶体是离子晶体M的离子位于上述晶胞面心，呈+2价M的离子位于上述晶胞体心，呈+1价，且M+空缺率为50%(体心中没有M+占总体心的百分比)D.晶体的化学式可表示为MFe2(CN)6,且M为+1价IIII下列关于此电池说法正确的是下列关于此电池说法正确的是16、石墨能与熔融金属钾作用，形成石墨间隙化合物，K原子填充在石墨各层面料原子中。比较常见的石墨间隙化合物是青铜色的化合物，其化学式可写作C、K,其平面图形见右图，则x值为A.8B.12C.24D.617、在一定条件下化学反应：2SO2(g)+O2(g)2so3(g)；△〃=—197kJ/mol现有容积相同的甲、乙、丙三个容器，在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量(0)如下表所列：容器SO2(mol)02(mol)N2(mol)0(kJ)甲21001乙10.5002丙10.5103根据以上数据，下列叙述不正确的是・・・A.乌=202=203=197B.在上述条件下每摩该反应进行到底时放出的热量为197kJC.在上述条件下反应生成1molSO3气体放热98.5kJ202=203V01<197kJ18、将0.4mol/LNH4Cl溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后，溶液中下列微粒的物质的量关系正确的是A、c(NH4+)=c(Na+尸c(OH-)>c(NH3.H2O)B、c(NH4+)=c(Na+)>c(NH3-H2O)>c(OH-)>c(H+)C、c(NH4+)>c(Na+)>c(OH-)>c(NH3-H2O)D、c(NH4+)>c(Na+)>c(NH3-H2O)>c(OH-)>c(H+)19、可逆反应aX(g)+bY(g)，/cZ(g)在一定温度下的一密闭容器内达到平衡后，"时改变某一外界条件，化学反应速率(v)一时间(t)图象如右图。则下列说法中正确的是A.若a+b=c，则10时只能是增大了容器的压强B.若a+b=c，则10时只能是加入了催化剂C.若a+bWc,则10时只能是增大了容器的压强D.若a+bWc,则10时只能是加入了催化剂20、NaF,Nal,MgO均为离子化合物，根据下列数据，这三种化合物的熔点高低顺序是物质①NaF②NaI③MgO离子电荷数113(r+r)x10-io231阳阴m2.313.182.10A.①通＞③B.③》②C.③通＞①D.②八③、选择题，本题共20小题，每题2分，每题有一个或两个正确选项，全对得2分，少选得1分，选错不得分21、使CO2通过足量Na2O2充分反应后与NO混合，已知CO2和NO的体积共为30mL,最终剩余气体15mL,则CO2和NO的体积比为(相同条件下测定，忽略N2O4的存在)A、等于1B、大于1C、小于1D、以上都可以22、向20mL2mol/LAlCl3溶液中加入30mLNaOH溶液，充分反应后得到0.78g白色沉淀，则NaOH溶液的物质的量浓度为1mol/LB.2mol/LC.5mol/LD.8mol/L23、下图是一种正在投入生产的大型蓄电系统的原理图。电池中的左右两侧为电极，中间为离子选择性膜，在电池放电和充电时该膜只允许钠离子通过。电池充、放电的化学反应方程式为：2Na^2+NaBr3—忖白方-3NaBr

A.充电的过程中当0.1molNa+通过离子交换膜时，导线通过O.lmol电子B.电池放电时，负极反应为：3NaBr-2e-=NaBr3+2Na+C.充电过程中钠离子从右到左通过离子交换膜D.放电过程中钠离子从右到左通过离子交换膜24、铁粉和铜粉的均匀混合物，平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下表(设硝酸的还原产物只有NO)：编号①②③④稀硝酸体积/mL100200300400剩余金属/g18.09.600NO体积/mL22404480(5720V下列」计算结果正确的是A.①中溶解了5.68尸©B.硝酸的浓^4mol/LC.②中溶解了9a的D.④中V=896025、含ng硝酸的稀溶液恰好和mg铁粉完全反应，若有［gHNO3被还原成NO,n:m可能是43A、1:1B、2:1C、3:1D、9:226、某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，若向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如下图所示(横坐标表示加入铁粉的物质的量)。则稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为A.1：1：1B.1：3：1C.1：1：4D.3：3：827、由FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物，测得其中铁元素与氧元素的质量比为21：8,则这种混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4的物质的量之比可能为A、1：2：1B、2：1：1C、1：1：1D、1：1：328、amolFeS与bmolFeO投入到VL、Cmol^L-1的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液的成分可看作是Fe(NO3)3、H2sO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为A.(a+b)x63gA.(a+b)x63gC.(a+b)mol9a+bD.(CV-3)mol29、高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型.高效.多功能水处理剂，是比Cl2.O3.ClO2.KMnO4氧化性更强，无二次污染的绿色处理剂。工业是先制得高铁酸钠，然后在低温下，在高铁酸钠溶液中：湿法制备的主要反应方程为：Fe(OH)3+ClO-+OH-===FeO42-+Cl-+H2O干法制备的主要反应为：FeSO4+Na2O2==Na2FeO4+Na2O+Na2sO4+O2T(均未配平)下列有关说法不正确的是A.高铁酸钾中铁显+3价B.湿法中每生成1molNa2FeO4转移3mol电子C.干法中每生成1molNa2FeO4转移4mol电子D.K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的H2S.NH3等，生成的Fe(OH)3还能吸附水中的悬浮杂质30、有一定质量的KNO3样品，在1030、有一定质量的KNO3样品，在100C下加蒸馏水使之充分溶解，残留固体的质量为250g。该实验在400C下进行时，残留固体质量为120g,700C时为20g。已知KNO3在不同温度下的溶解度：温度100C400C溶解度20g65g下列对该样品的推断正确的是A、样品为纯净物C、样品中混有溶解度较大的杂质550C700C100g140gB、样品中混有不溶于水的杂质D、当温度在550C左右时KNO3完全溶解31、如图，I是恒压密闭容器，II是恒容密闭容器。其它条件相同时，在I、II中分别加入3molZ,起始时容器体积均为VL,发生如下反应并达到平衡(X、Y状态未知)：aX(?)+2Y(?)3Z(g)。此时II中X、Y、Z的物质的量之比为3:2:2,则下列说法一定正确的是A.若X、Y均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量：I>IIB.若X、Y不均为气态，则平衡时X的产率：1>11C.若X、Y均为气态，则从起始到平衡所需时间：1>11D.若X为固态，Y为气态，到达平衡后若在H中再加入ImolZ,则新平衡时Z的体积分数变小32、1798年法国化学家对绿柱石和祖母绿进行化学分析发现了铍。已知绿柱石是一种呈绿色的硅酸盐，可表示为BexAly[SimO』（x、y、m、n均为自然数），其中阴离子部分结构如下图所示（已知表示硅酸根离子SiO44-）,下列说法肯定不正确的是A.阴离子化学式为：Si6O16i2—B.绿柱石可用氧化物形式表示为：3BeO-Al2O3-6SiO2C.绿柱石可表示为Be3Al2[Si3O12]D.绿柱石可溶于强碱和氢氟酸部分为一2价。下图为超氧化钾33、高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构。晶体中氧的化合价部分为部分为一2价。下图为超氧化钾A.超氧化钾的化学式为KO2,每个晶胞平均含有4个K+和4个02-B.晶体中K+和O2-的配位数均为8C.晶体中与每个K+距离相等且最近的K+有8个D.晶体中，0价氧粒子与一2价氧粒子的数目比为3：134、X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子工数比内层电子总数少4,Z的最外层电子数是内层电子总数的3倍。有关下列叙述正确的是A.X肯定为碱金属元素B.稳定性：Y的氢化物>2的氢化物X、Y两元素形成的化合物可能为离子晶体Y、Z两元素形成的化合物熔点较低35、把一定量的Na2O2和NaHCO3混合粉末分为两等份，将其中一份加入到100mL稀盐酸中恰好完全反应，生成干燥的气体2.24L（标准状况），再将此气体通入到另一份混合物中，充分反应后，气体减少为2.016L（标准状况），则原混合粉末中Na2O2和NaHCO3的物质的量之比及原稀盐酸的物质的量浓度可能是Na2Na2O2和NaHCO3的物质的量之比原稀盐酸的物质的量浓度（mol/L）ABCD8：19：21：82：93.41.11.81.336、密闭容器中进行如下反应:36、密闭容器中进行如下反应:X?（气）+丫2（气）2Z（气）,已知%、丫2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L,0.3mol/L,0.2mol/L,在一定的条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是:A.Z为0.3mol/LB.Y2为0.35mol/LC.X2为0.2mol/LD.Z为0.4mol/L37、将0.1mol•L-1的醋酸钠溶液20mL与0.1mol•L-1盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COOH)c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)c(CH3COO-)=c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COOH)c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(Cl-)+c(OH-)38、在常温下10mLpH=10的KOH溶液中，加入pH=4的一元酸HA溶液至pH=7(设溶液反应前后体积不变)，则对反应后溶液的叙述正确的是A.c(A-)=c(K+)c(H+)=c(OH-A.c(A-)=c(K+)V总N20mLD.V总W20mL39、三氧化二镍（Ni2O3）可用于制造高能总电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调NiCl/溶液pH至7.5,加放适量硫酸钠后进行电解。电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO-,把二价银氧化为三价银。以下说法正确的是A可用铁作阳极材料B电解过程中阳极附近溶液的pH升高C阳极反应方程式为：2Cl—2e-=Cl2D1mol二价银全部转化为三价镍时，外电路中通过1mol电子40、如图是2004年批量生产的笔记本电脑所用的甲醇燃料电池的结构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子（H+）和电子。电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应。电池总反应式为：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O。下列说法中正确的是A.左边的电极为电池的负极，a处通入的是甲醇B.右边的电极为电池的负极，b处通入的是空气C电池负极的反应式为：CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+D.电池的正极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-三、综合，共30分41、根据文献报道，醛基可和双氧水发生如下反应：（7）为了合成一类新药，选择了下列合成路线:COOH⑴请写出A的化学式，画出B、C、D和缩醛G的结构式。（2）由E生成F和由F生成G的反应分别属于哪类基本有机反应类型。42、有一类