创新设计二轮化学下篇专题三微题型十三(含解析)

第七题化学基本理论的理解与应用[题型专练]1．在常温常压下，已知：①4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)H1②4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)H2③2Al(s)＋Fe2O3(s)===Al2O3(s)＋2Fe(s)H3则H3与H1、H2之间的关系正确的选项是()A．H3＝1(H1＋H2)B．H3＝(H2－H1)21C．H3＝2(H1＋H2)D．H3＝2(H2－H1)解析1②－①)＝③，即H3＝1(H2－H1)。依照盖斯定律，(22答案D2．已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)H1①CH2===CH2(g)＋3O2(g)===2H2O(g)＋2CO2(g)H2②2CH3CH3(g)＋7O2(g)===6H2O(g)＋4CO2(g)H3③CuO(s)＋H2(g)===Cu(s)＋H2O(g)H4④2Cu(s)＋O2(g)===2CuO(s)H5⑤CH2===CH2(g)＋H2(g)===CH3CH3(g)H6⑥以下关于上述反应焓变(H)的判断正确的选项是()A．H1＜0，H3＞0B．H2＞0，H4＜0C．H1＝H4＋H5D．2H6＝H1＋2H2－H3解析氢气、有机物燃烧的反应均是放热反应，H1＜0、H2＜0，H3＜0，反应④为吸热反应，H4＞0，A项和B项错误；依照盖斯定律有④×2＋⑤＝①，故H1＝2H4＋H5，C项错误；由盖斯定律可知D项正确。答案D3．已知：NaHCO3在水溶液中水解的热化学方程式为：NaHCO3(aq)＋H2O(l)===H2CO3(aq)＋NaOH(aq)H＝akJmol·－1；稀盐酸和稀NaOH的中和热为－1。则等物质的量的bkJ·molNaHCO3(aq)与稀盐酸(aq)反应的H等于()－1－1A．(a＋b)kJmol·B．(a－b)kJmol·－1－1C．－(a－b)kJmol·D．－(a＋b)kJmol·解析理解中和热的特点，抓住盖斯定律的原理。依照中和热的定义，可以写出：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)H＝－bkJmol·－1①；NaHCO3水解的离子方程式为：HCO3－(aq)＋H2O(l)－－1H2CO3(aq)＋OH(aq)H＝akJ·mol②。由盖斯定律可知，所求反应可经过①＋②得：HCO3－(aq)＋H＋(aq)===H2CO3(aq)H＝(a－b)kJmol·－1，B项正确。答案B4．已知：2C(s)＋O2(g)===2CO(g)－1H＝－Q1kJ·molC(s)＋O2(g)===CO2(g)－1H＝－Q2kJmol·S(s)＋O2(g)===SO2(g)－1H＝－Q3kJmol·CO与镍反应会造成镍催化剂中毒，为防范镍催化剂中毒，工业上常用SO2将CO氧化，二氧化硫转变成单质硫，则该反应的热化学方程式为()A．SO2(g)＋2CO(g)===S(s)＋2CO2(g)H＝(2Q1－2Q2＋Q3)kJmol·－1B．S(s)＋2CO(g)===SO2(s)＋2C(s)H＝(Q1－Q3)kJmol·－1C．SO2(g)＋2CO(g)===S(s)＋2CO2(g)－1H＝(Q1－2Q2＋Q3)kJmol·D．SO2(g)＋2CO(g)===S(s)＋2CO2(g)－1H＝(2Q1－Q2＋2Q3)kJmol·解析将题中已知的热化学方程式依次编号为①、②、③，解析目标反应，运用盖斯定律，2×②－①－③可得，SO2(g)＋2CO(g)===S(s)＋2CO2(g)H＝(Q1－2Q2＋Q3)kJmol·－1。答案C15．常温下，0.01molL·MOH溶液的pH为10。已知：2MOH(aq)＋H2SO4(aq)===M2SO4(aq)＋2H2O(l)H1＝－24.2kJmol·－1＋－H2＝－57.3kJmol·－1；H(aq)＋OH(aq)===H2O(l)。则MOH在水溶液中电离的H为()A．＋－1B．＋45.2kJmol·－133.1kJmol·－1D．－33.1kJmol·－1C．－81.5kJmol·解析－1MOH溶液的pH为10，说明MOH为弱碱。常温下，0.01mol·L2MOH(aq)＋2H＋(aq)===2M＋(aq)＋2H2O(l)H1＝－24.2kJmol·－1②H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)H2＝－57.3kJmol·－1依照盖斯定律，[①－②×2]/2可得：MOH(aq)＋－H＝＋45.2kJ·molM(aq)＋OH(aq)－1。答案B6．已知同温同压下，以下反应的焓变和平衡常数分别表示为()(1)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)H1＝－197kJ·mol－1K1＝a(2)2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)H2＝－144kJ·mol－1K2＝b(3)NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)H3＝－mkJ·mol－1K3＝c以下说法正确的选项是()A．m＝53c2＝a/bB．m＝－26.52c＝a－bC．m＝－170.52c＝a－bD．m＝26.5c2＝a/b解析依照盖斯定律，由[(1)－(2)]÷2得NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)H3＝－26.5kJ·mol－1，故m＝26.5，K32＝K1/K2，即c2＝a/b，D项正确。答案D7．标准生成热指的是在某温度下，由处于标准状态的各种元素的最牢固的单质生成标准状态下1mol某纯物质的热效应，单位常用kJ·mol－1表示。已知在25℃的条件下：Ag2O(s)＋2HCl(g)===2AgCl(s)＋H2O(l)H1＝－324.4kJmol·－11H2＝－30.56kJmol·－12Ag(s)＋O2(g)===Ag2O(s)211H3＝－92.21kJmol·－12H2(g)＋Cl2(g)===HCl(g)2H2(g)＋1O2(g)===H2O(l)H4＝－285.6kJmol·－12则25℃时氯化银的标准生成热为()－1－1A．－126.89kJmol·B．－324.4kJmol·－1D．题中数据不足，无法计算C．－30.56kJmol·解析先依照标准生成热的定义写出热化学方程式：1H，再利Ag(s)＋Cl2(g)===AgCl(s)2用盖斯定律进行计算，1H1＋H2＋2H3－H4)，将数据代入，得H为－126.89H＝(2kJ·mol－1。答案A[对点回扣]1．“ΔH”与反应的“可逆性”可逆反应的H表示反应完好进行终究时反应的热量变化，与反应可否可逆没关。如：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)－1。H＝－92.4kJmol·表示在298K时，1molN2(g)和3molH2(g)完好反应生成2molNH3(g)时放出92.4kJ的热量。但实质上1molN2(g)和3molH2(g)充分反应，不可以能生成2molNH3(g)，故实质反应放出的热量必定小于92.4kJ。2．应用盖斯定律计算反应热时应注意的六个问题。第一要明确所求反应的始态和终态，各物质化学计量数；判断该反应是吸热还是放热；不相同路子对应的最后结果应