高中化学总复习-一轮复习弱电解质的电离平衡课件

高中化学总复习一轮复习弱电解质的电离平衡高中化学总复习一轮复习弱电解质的电离平衡1一、电解质和非电解质1、电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。酸、碱、盐、水、活泼金属的氧化物2、非电极质在水溶液中或熔融状态下都不能导电的化合物。大多数有机物、SO3、CO2,NH3等一、电解质和非电解质1、电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电2二、强电解质和弱电解质1、强电解质：(2)特点：完全电离，无溶质分子Na2SO4=2Na++SO42—NaHCO3=Na++HCO3—(1)在水溶液中全部电离成离子的电解质。二、强电解质和弱电解质1、强电解质：(2)特点：完全电离，无3（3）常见的强电解质强酸:强碱:大部分盐:

如NaCl等,包括部分难溶的盐。如：CaCO3、BaSO4、AgCl等HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HINaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2（3）常见的强电解质强酸:强碱:大部分盐:如NaCl等,包42:弱电解质（1）在水溶液中部分电离成离子的电解质（2）特点：微弱电离，溶液中分子多，离子少

CH3COOH

CH3COO-+H+（3）常见的弱电解质弱酸、弱碱、水、极少量的盐2:弱电解质（1）在水溶液中部分电离成离子的电解质（2）特点5强电解质与弱电解质的比较强电解质弱电解质相同点都是电解质，在水溶液中都能电离。电离程度电离过程表示方法溶液中微粒形式完全电离部分电离不可逆过程可逆过程电离方程式用等号电离方程式用可逆符号离子，无强电解质分子离子和分子思考强电解质与弱电解质的比较强电解质弱电解质相同点都是电解质，在6三、弱电解质的电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+tvv（电离成离子）v（结合成分子）电离平衡状态弱电解质的电离平衡模型三、弱电解质的电离平衡CH3COOH7例：0.1mol/L的CH3COOH溶液中电离程度n(H+)C(H+)导电能力加水升温加醋酸钠加HCl加NaOH增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大减小？减小？减小减小减小减小减小减小

CH3COOH

CH3COO-+H+电离结合例：0.1mol/L的CH3COOH溶液中电离程度n(H+)81.弱电解质加水稀释时，电离程度_____,离子浓度______?(填变大、变小、不变或不能确定）

变大不能确定

画出用水稀释冰醋酸时离子浓度随加水量的变化曲线。思考21.弱电解质加水稀释时，电离程度_____,离子浓度____9C(H+)溶液体积弱电解质的稀溶液，越稀电离程度大，但是；离子浓度减小C(H+)溶液体积弱电解质的稀溶液，越稀电离程度大，但是；离103.影响电离平衡的因素(1)内因：电解质本身的性质。通常电解质越弱，电离程度越小。(2)外因：①温度:越热越电离②浓度:越稀越电离

③加入其它物质，符合勒夏特列原理3.影响电离平衡的因素(1)内因：电解质本身的性质。(2)外11四、电离和电解质溶液导电1、电离：电解质溶于水或在熔融状态下产生自由移动离子过程。2、离子化合物，熔融状态或溶于水电离共价化合物中的酸，溶于水电离强碱、大多数盐、活泼金属的氧化物四、电离和电解质溶液导电1、电离：电解质溶于水或在熔融状态下12【思考2】

如何设计实验证明醋酸是弱酸？【思考2】13方法1：测定物质的量浓度为0.01mol/L的盐酸和醋酸的pH。盐酸的pH=2，醋酸的pH约为4证明盐酸是强酸，完全电离，醋酸是弱酸不完全电离。方法1：测定物质的量浓度为0.01mol/L的盐酸和醋酸的p14方法2：相同条件下，等浓度的盐酸和醋酸做导电性实验，盐酸的灯泡亮，醋酸的灯泡暗。说明醋酸溶液中离子浓度比盐酸离子浓度小，盐酸完全电离，则醋酸就不完全电离。方法2：相同条件下，等浓度的盐酸和醋酸做导电性实验，盐酸的灯15方法3：pH=2的盐酸和醋酸溶液，分别加入氯化钠固体和醋酸钠固体，测定pH的变化，盐酸溶液基本没有变化，醋酸溶液的pH变大。

说明醋酸有电离平衡发生移动，盐酸没有电离平衡。说明醋酸是弱酸。方法3：pH=2的盐酸和醋酸溶液，分别加入氯化钠固体和醋酸钠16方法4：pH=3的盐酸溶液和醋酸溶液，稀释到原来的100倍，测定稀释后溶液PH的变化情况。盐酸变化2个单位，醋酸变化小于2个单位。方法4：pH=3的盐酸溶液和醋酸溶液，稀释到原来的100倍，17方法6

：等体积、等浓度的盐酸、醋酸与等量镁条。盐酸的反应速率比醋酸溶液中反应速率快，说明盐酸完全电离，离子浓度大。方法6：等体积、等浓度的盐酸、醋酸与等量镁条。盐酸的反应速18方法7：室温下测定CH3COONa溶液的pH，pH大于7，说明醋酸钠溶液醋酸根离子水解，说明醋酸是弱酸因为只有弱酸根离子才能水解，证明醋酸是弱酸。方法7：室温下测定CH3COONa溶液的pH，pH大于7，说19第二节水的电离和溶液的酸碱性第二节水的电离和溶液的酸碱性20H2O+H2OH3O++OH－一、水的电离

水合氢离子简写为：H2OH+

+OH－讨论：纯水的组成微粒有哪些？作为弱电解质，水的电离平衡会受哪些外界因素影响？

H2O+H2OH3O++O21阅读教材P45思考1:纯水中c(H+)与c(OH-)大小有何关系？思考2:在25℃下，c(H+)、c(OH-)等于多少?

说明水的电离程度如何？1、水电离特点水是极弱的电解质25℃

时，1L水中只有10-7molH2O分子发生电离阅读教材P451、水电离特点水是极弱的电解质25℃时，1L22H2OH＋

＋OH－△H＞0

K

电离＝c(H+)×c(OH-）c(H2O）K电离

.

=c(H+).c(OH-)

c(H2O)Kw=c(H+).c(OH-)

Kw叫做水的离子积2、水的离子积常数——KW电离常数：H2OH＋＋OH－23t℃0102025KW/10-140.1340.2920.6811.01t℃405090100KW/10-142.925.4738.055.0温度越高，Kw越大；水的电离是一个吸热过程.结论：常温下：Kw=c(H+)·c(OH－)=1.0×10-14分析下表中的数据有何规律，并解释之

已知KW100℃=10-12，则在100℃时纯水中的c(H+)等于多少？t℃0102025KW/10-140.1340.2920.624⑴

任何水溶液中都存在H+

和OH-。

⑷Kw只受温度影响，且Kw不仅适用于纯水，也适用于酸碱盐的稀溶液。【归纳总结】⑶常温下：Kw=c(H+)·c(OH－)=1.0×10-14⑵

任何水溶液中，c(H+)水电离

=c(OH-)水电离（5）纯水中C(H＋)、C(OH－)浓度的计算方法：C（H＋）=C（OH－）=⑴任何水溶液中都存在H+和OH-。⑷Kw只受温度253、影响水电离平衡的因素（1）温度：越热越电离（2）浓度：符合平衡移动原理A、加酸或加碱都抑制水的电离B、加盐加不水解的盐(NaClKNO3，对水的电离平衡没有影响加入NaHSO4，抑制水的电离（相当于加盐酸）加入可以水解的盐，促进水的电离加弱酸的酸式盐要综合分析，如果电离程度大于水解程度，则抑制水的电离3、影响水电离平衡的因素（1）温度：越热越电离（2）浓度：符26练习1、常温下，下列物质的水溶液中，水的电离程度的关系是怎样的？（1）0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的硫酸。（2）0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的醋酸。（3）pH=2的盐酸和pH=2的醋酸。（4）pH=2的盐酸和pH=12的氢氧化钠溶液。（5）pH=4的盐酸和pH=4的氯化铵溶液。（6）pH=12的氢氧化钠溶液和pH=12的碳酸钠溶液。练习1、常温下，下列物质的水溶液中，水的电离程度的关系是怎样27二、溶液的酸碱性1、判断溶液酸碱性的本质依据是C(H+)和C(OH—）的相对大小呈中性指的是：C(H+)=C(OH—）呈碱性指的是：C(H+)＜C(OH—）呈酸性指的是：C(H+)＞C(OH—）二、溶液的酸碱性1、判断溶液酸碱性的本质依据是C(H+)和282、“pH”表示方法溶液的酸碱性：当c(H+)=10-12mol/L时∴pH=-lgc（H+

）=12溶液成中性pH=7溶液成碱性pH>7溶液成酸性pH<7常温下(250C)1000CpH<6pH>6pH=62、“pH”表示方法溶液的酸碱性：当c(H+)=10-1293、“pH”的测定方法：（1）定性测定：酸碱指示剂法指示剂的变色范围（教材p49）pH123.1

4.4

567891011121314甲基橙红色橙色黄色石蕊红色紫色蓝色酚酞无色浅红色红色3、“pH”的测定方法：（1）定性测定：酸碱指示剂法30（2）定量测定：pH试纸法、pH计法等pH试纸的使用方法：一般先取一小块试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液，点在试纸的中部，变色后与标准比色卡对比来粗略确定溶液的pH，pH读数只取整数。1、玻璃棒要洁净、干燥2、pH试纸用镊子夹取，测溶液时不能用蒸馏水湿润，否则pH可能偏大、偏小或不变（2）定量测定：pH试纸法、pH计法等pH试纸的使用方法：131标准比色卡标准比色卡32三、pH的计算三、pH的计算33强酸和强碱混合pH值1、25℃时，强酸强碱恰好完全反应，溶液呈

，混合溶液pH=

。中性72、强酸强碱混合酸过量3、强酸强碱混合碱过量碱性溶液抓住OH--离子进行计算！酸性溶液，抓住H+进行计算！强酸和强碱混合pH值1、25℃时，强酸强碱恰好完全反应，中性34例1:（1）常温时，0.1mol/L的NaOH和0.06mol/L的H2SO4溶液等体积混合，求混合溶液的pH。（2）常温时，0.1mol/L的盐酸和0.06mol/L的Ba（OH）2溶液等体积混合，求混合溶液的pH。例1:（1）常温时，0.1mol/L的NaOH和0.06mo35n(H+）=2C(H2SO4）V=0.12V解：设两溶液的体积都为Vn(OH—）=C(NaOH）V=0.1V因为0.12V＞0.1V所以酸过量C(H+）==n（H+）总—n（H+）反V(总）=0.12V—0.1V2V=10—2mol/LpH=2n(H+）=2C(H2SO4）V=0.12V解：设两溶液的体36解：n(OH—）=2C(Ba(OH)2）V=0.12V设两溶液的体积都为Vn(H+）=C(HCl）V=0.1V因为0.12V＞0.1V所以碱过量C(OH—）==n（OH—）总—n（OH—）反V(总）=0.12V—0.1V2V=10—2mol/LpH=12解：n(OH—）=2C(Ba(OH)2）V=0.12V设两溶371.完全中和：[H+]=[OH-]=1×10－7mol/L2.酸过量：3.碱过量：1.完全中和：[H+]=[OH-]=1×10－7m38高中化学总复习一轮复习弱电解质的电离平衡高中化学总复习一轮复习弱电解质的电离平衡39一、电解质和非电解质1、电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。酸、碱、盐、水、活泼金属的氧化物2、非电极质在水溶液中或熔融状态下都不能导电的化合物。大多数有机物、SO3、CO2,NH3等一、电解质和非电解质1、电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电40二、强电解质和弱电解质1、强电解质：(2)特点：完全电离，无溶质分子Na2SO4=2Na++SO42—NaHCO3=Na++HCO3—(1)在水溶液中全部电离成离子的电解质。二、强电解质和弱电解质1、强电解质：(2)特点：完全电离，无41（3）常见的强电解质强酸:强碱:大部分盐:

如NaCl等,包括部分难溶的盐。如：CaCO3、BaSO4、AgCl等HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HINaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2（3）常见的强电解质强酸:强碱:大部分盐:如NaCl等,包422:弱电解质（1）在水溶液中部分电离成离子的电解质（2）特点：微弱电离，溶液中分子多，离子少

CH3COOH

CH3COO-+H+（3）常见的弱电解质弱酸、弱碱、水、极少量的盐2:弱电解质（1）在水溶液中部分电离成离子的电解质（2）特点43强电解质与弱电解质的比较强电解质弱电解质相同点都是电解质，在水溶液中都能电离。电离程度电离过程表示方法溶液中微粒形式完全电离部分电离不可逆过程可逆过程电离方程式用等号电离方程式用可逆符号离子，无强电解质分子离子和分子思考强电解质与弱电解质的比较强电解质弱电解质相同点都是电解质，在44三、弱电解质的电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+tvv（电离成离子）v（结合成分子）电离平衡状态弱电解质的电离平衡模型三、弱电解质的电离平衡CH3COOH45例：0.1mol/L的CH3COOH溶液中电离程度n(H+)C(H+)导电能力加水升温加醋酸钠加HCl加NaOH增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大减小？减小？减小减小减小减小减小减小

CH3COOH

CH3COO-+H+电离结合例：0.1mol/L的CH3COOH溶液中电离程度n(H+)461.弱电解质加水稀释时，电离程度_____,离子浓度______?(填变大、变小、不变或不能确定）

变大不能确定

画出用水稀释冰醋酸时离子浓度随加水量的变化曲线。思考21.弱电解质加水稀释时，电离程度_____,离子浓度____47C(H+)溶液体积弱电解质的稀溶液，越稀电离程度大，但是；离子浓度减小C(H+)溶液体积弱电解质的稀溶液，越稀电离程度大，但是；离483.影响电离平衡的因素(1)内因：电解质本身的性质。通常电解质越弱，电离程度越小。(2)外因：①温度:越热越电离②浓度:越稀越电离

③加入其它物质，符合勒夏特列原理3.影响电离平衡的因素(1)内因：电解质本身的性质。(2)外49四、电离和电解质溶液导电1、电离：电解质溶于水或在熔融状态下产生自由移动离子过程。2、离子化合物，熔融状态或溶于水电离共价化合物中的酸，溶于水电离强碱、大多数盐、活泼金属的氧化物四、电离和电解质溶液导电1、电离：电解质溶于水或在熔融状态下50【思考2】

如何设计实验证明醋酸是弱酸？【思考2】51方法1：测定物质的量浓度为0.01mol/L的盐酸和醋酸的pH。盐酸的pH=2，醋酸的pH约为4证明盐酸是强酸，完全电离，醋酸是弱酸不完全电离。方法1：测定物质的量浓度为0.01mol/L的盐酸和醋酸的p52方法2：相同条件下，等浓度的盐酸和醋酸做导电性实验，盐酸的灯泡亮，醋酸的灯泡暗。说明醋酸溶液中离子浓度比盐酸离子浓度小，盐酸完全电离，则醋酸就不完全电离。方法2：相同条件下，等浓度的盐酸和醋酸做导电性实验，盐酸的灯53方法3：pH=2的盐酸和醋酸溶液，分别加入氯化钠固体和醋酸钠固体，测定pH的变化，盐酸溶液基本没有变化，醋酸溶液的pH变大。

说明醋酸有电离平衡发生移动，盐酸没有电离平衡。说明醋酸是弱酸。方法3：pH=2的盐酸和醋酸溶液，分别加入氯化钠固体和醋酸钠54方法4：pH=3的盐酸溶液和醋酸溶液，稀释到原来的100倍，测定稀释后溶液PH的变化情况。盐酸变化2个单位，醋酸变化小于2个单位。方法4：pH=3的盐酸溶液和醋酸溶液，稀释到原来的100倍，55方法6

：等体积、等浓度的盐酸、醋酸与等量镁条。盐酸的反应速率比醋酸溶液中反应速率快，说明盐酸完全电离，离子浓度大。方法6：等体积、等浓度的盐酸、醋酸与等量镁条。盐酸的反应速56方法7：室温下测定CH3COONa溶液的pH，pH大于7，说明醋酸钠溶液醋酸根离子水解，说明醋酸是弱酸因为只有弱酸根离子才能水解，证明醋酸是弱酸。方法7：室温下测定CH3COONa溶液的pH，pH大于7，说57第二节水的电离和溶液的酸碱性第二节水的电离和溶液的酸碱性58H2O+H2OH3O++OH－一、水的电离

水合氢离子简写为：H2OH+

+OH－讨论：纯水的组成微粒有哪些？作为弱电解质，水的电离平衡会受哪些外界因素影响？

H2O+H2OH3O++O59阅读教材P45思考1:纯水中c(H+)与c(OH-)大小有何关系？思考2:在25℃下，c(H+)、c(OH-)等于多少?

说明水的电离程度如何？1、水电离特点水是极弱的电解质25℃

时，1L水中只有10-7molH2O分子发生电离阅读教材P451、水电离特点水是极弱的电解质25℃时，1L60H2OH＋

＋OH－△H＞0

K

电离＝c(H+)×c(OH-）c(H2O）K电离

.

=c(H+).c(OH-)

c(H2O)Kw=c(H+).c(OH-)

Kw叫做水的离子积2、水的离子积常数——KW电离常数：H2OH＋＋OH－61t℃0102025KW/10-140.1340.2920.6811.01t℃405090100KW/10-142.925.4738.055.0温度越高，Kw越大；水的电离是一个吸热过程.结论：常温下：Kw=c(H+)·c(OH－)=1.0×10-14分析下表中的数据有何规律，并解释之

已知KW100℃=10-12，则在100℃时纯水中的c(H+)等于多少？t℃0102025KW/10-140.1340.2920.662⑴

任何水溶液中都存在H+

和OH-。

⑷Kw只受温度影响，且Kw不仅适用于纯水，也适用于酸碱盐的稀溶液。【归纳总结】⑶常温下：Kw=c(H+)·c(OH－)=1.0×10-14⑵

任何水溶液中，c(H+)水电离

=c(OH-)水电离（5）纯水中C(H＋)、C(OH－)浓度的计算方法：C（H＋）=C（OH－）=⑴任何水溶液中都存在H+和OH-。⑷Kw只受温度633、影响水电离平衡的因素（1）温度：越热越电离（2）浓度：符合平衡移动原理A、加酸或加碱都抑制水的电离B、加盐加不水解的盐(NaClKNO3，对水的电离平衡没有影响加入NaHSO4，抑制水的电离（相当于加盐酸）加入可以水解的盐，促进水的电离加弱酸的酸式盐要综合分析，如果电离程度大于水解程度，则抑制水的电离3、影响水电离平衡的因素（1）温度：越热越电离（2）浓度：符64练习1、常温下，下列物质的水溶液中，水的电离程度的关系是怎样的？（1）0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的硫酸。（2）0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的醋酸。（3）pH=2的盐酸和pH=2的醋酸。（4）pH=2的盐酸和pH=12的氢氧化钠溶液。（5）pH=4的盐酸和pH=4的氯化铵溶液。（6）pH=12的氢氧化钠溶液和pH=12的碳酸钠溶液。练习1、常温下，下列物质的水溶液中，水的电离程度的关系是怎样65二、溶液的酸碱性1、判断溶液酸碱性的本质依据是C(H+)和C(OH—）的相对大小呈中性指的是：C(H+)=C(OH—）呈碱性指的是：C(H+)＜C(OH—）呈酸性指的是：C(H+)＞C(OH—）二、溶液的酸碱性1、判断溶液酸碱性的本质依据是C(H+)和662、“pH”表示方法溶液的酸碱性：当c(H+)=10-12mol/L时∴pH=-lgc（H+

）=12溶液成中性pH=7溶液成碱性pH>7溶液成酸性pH<7常温下(250C)1000CpH<6pH>6pH=62、“pH”表示方法溶液的酸碱性：当c(H+)=10-1673、“pH”的测定方法：（1）定性测定：酸碱指示剂法指示剂的变色范围（教材p49）pH123.1

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