人教版高中化学选修三第三章《晶体结构与性质》单元检测题(解析版)

V:1.0精细整理，仅供参考日期：20xx年X月第三章《晶体结构与性质》单元检测题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．下列关于金属单质的叙述不正确的是()A．常温下金属都是银白色的固体B．金属都具有良好的传热性和导电性C．大多数金属都具有延展性D．金属具有较高的熔点，但差异较大2．下列数据是对应物质的熔点，有关判断错误的是()A．含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体B．在共价化合物分子中各原子都满足8电子稳定结构C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D．金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高3．下列物质的晶体直接由原子构成的一组是①CO2②SiO2③晶体Si④白磷⑤氨基乙酸⑥固态HeA．①②③④⑤⑥B．②③④⑥C．②③⑥D．①②⑤⑥4．按下列四种有关性质的叙述，可能属于金属晶体的是()A．由分子间作用力结合而成，熔点很低B．固体易导电，熔点在1000℃左右C．由共价键结合成网状晶体，熔点很高D．固体不导电，但溶于水或熔融后能导电5．下列说法中正确的是（）①CO2与CS2互为等电子体；②同一周期从左到右，元素的电负性、原子的半径都是越来越大；③价电子数等于族序数；④含有阳离子的晶体一定是离子晶体；⑤温度越高,金属的导电性越好；⑥熔融状态下能导电的化合物一定是离子晶体；⑦P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ。A．①②③ B．⑤⑥⑦ C．①④⑥⑦ D．①⑥6．四氯化硅的分子结构与四氯化碳类似，对其作出如下推测：①四氯化硅晶体是分子晶体②常温常压下四氯化硅是液体③四氯化硅分子是由极性键形成的分子④四氯化硅熔点高于四氯化碳。其中正确的是()A．只有①B．只有①②C．只有②③D．①②③④7．下列有关说法正确的是（）A．水合铜离子的模型如图1所示，1个水合铜离子中有4个配位键B．CaF2晶体的晶胞如图2所示，每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2+，4个F﹣C．H原子的电子云图如图3所示，H原子核外大多数电子在原子核附近运动D．原子堆积模型如图4，可表示Mg原子的堆积方式8．下列说法不正确的是()A．符合CnH2n+2且n不同的烃一定属于同系物B．石墨与C60互为同素异形体，熔点都很高C．碳元素有多种核素，其中14C可用于考古断代D．乙酸的同分异构体多于两种9．分子晶体中如果不是由于分子本身形状的影响，它的晶体将取密堆积结构，原因是分子晶体中（）A．分子间作用力无一定方向性B．占据晶格结点的微粒是原子C．化学键是共价键D．三者都是10．X、Y都是IIA(Be除外)的元素，己知它们的碳酸盐的热分解温度：T(XCO3)>T(YCO3)，下列判断错误的是（）A．晶格能：XO>YOB．阳离子半径：X2+＞Y2+C．金属性：Y>XD．氧化物的熔点：XO>YO11．下列各组中，含的离子晶体、分子晶体、原子晶体各一种的是（）A．B．金刚石、C．HF、SiC、ArD．12．下列关于乙醛的说法错误的是（）A．一个乙醛子有6个σ键，1个π键B．乙醛分子中存在非极性键C．乙醛在催化剂铜存在下可以氧化生成乙醇D．乙醛晶体属于分子晶体13．下列关于金属晶体和离子晶体的说法中错误的是()A．都可采取“紧密堆积”结构B．都含离子C．一般具有较高的熔点和沸点D．都能导电14．下列关于SiO2和金刚石的叙述正确的是()A．SiO2晶体结构中，每个Si原子与2个O原子直接相连B．通常状况下，60gSiO2晶体中含有的分子数为NA（NA表示阿伏加德罗常数）C．金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子D．1mol金刚石含4molC-C键15．根据所学相关知识，分析正确的是（）A．氨气分子的空间构型为三角锥形，N2H4的氮原子杂化方式为SP2B．金属晶体铜配位数为12，空间利用率为68％C．石墨晶体中，既有共价键，又有金属键，还有范德华力，是一种混合晶体D．在氯化钠晶体中，氯离子的配位数为8二、填空题16．元素X的某价态离子Xn+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3-形成的晶体的晶胞结构如图所示。（1）该晶体的阳离子与阴离子个数比为____。（2）该晶体中Xn+中n=____。（3）X元素的原子序数是_____。（4）晶体中每个N3-被____个等距离的Xn+包围。17．现有下列物质,用编号填空回答下列各问：A.干冰B.金刚石C．氩D.晶体硅，E.过氧化钠F.二氧化硅，G.溴化铵（1）通过非极性键形成的晶体是___________。（2）固态时属于分子晶体的是________。（3）属于分子晶体，且分子为直线型结构的是____________。（4）由极性键形成的晶体是__________。（5）含有非极性键的离子化合物是____________________。（6）含有离子键、共价键、配位键的化合物是____________。18．已知A、B、C、D、E为原子序数依次增大的前四周期元素。已知A和C同主族,B和D同主族。基态A原子核外有6个不同运动状态的电子，D原子次外层电子数等于其余各层电子数之和，基态E原子除最外层只有一个电子外。次外层各能级均为全充满状态。试回答下列问题:（1）A元素在形成化合物时，其所成化学键以共价键为主，其原因是____;基态C原子核外自旋方向相同的电子最多有_____个。（2）元素B第一电离能小于同周期相邻元索的主要原因为_________（3）写出两个与CB32-具有相同空间构型和键合形式的分子或离子_______。（4）B与D能形成化合物F,將纯液态F冷却到一定温度下得到一种螺旋状单链结构的固体，如下降所示，则F的化学式为______，此固体中D原子的杂化类型是_______（5）D与E能形成化合物G,其品胞结构及品胞参数如图所示:M处的D原子被______个晶胞共用，G的密度为______g/cm3(用含a、b、c、NA的代数式表示)19．Q、R、T、X、Y、Z是六种原子序数依次增大的前四周期常见元素，其相关信息如下表：元素相关信息QQ的单质是实验室常用的惰性电极材料RR原子基态时2p原子轨道上有3个未成对电子T负二价的元素T的氢化物在通常情况下是一种液体，且T的质量分数为88.9%XX是第三周期电负性最大的元素Y元素Y位于周期表第10列ZZ存在质量数为65，中子数为36的核素（1）Z元素的原子基态时的电子排布式是__________________（2）下列叙述正确的是____________a.Q的最简单气态氢化物比R的气体氢化物稳定b.Q的含氧酸一定比R的含氧酸酸性强c.R的气态氢化物的熔点在同族元素形成的氢化物中最低d.R的第一电离能、电负性都比Q大（3）Q和T可形成两种常见化合物，分别表示为QT与QT2。QT分子中σ键π键的个数比为____________；QT2分子中，Q原子采取________杂化。（4）笑气(R2T)是一种麻醉剂，有关理论认为R2T与QT2具有相似的结构。故的空间构型为______________，且为_______________(填“极性”或“非极性”)分子。（5）现有Q、Y和镁三种元素的某种晶体具有超导性，其晶胞结构如右上图所示。该晶体的化学式为____________；晶体中每个镁原子周围距离相等且最近的Y原子有________个。三、实验题20．随着科学技术的发展，阿伏加德罗常数的测定手段越来越多，测定的精度也越来越高。现有一种简单可行的测定方法，具体步骤为：①准确称取mg干燥后的NaCl固体细粒并转移到定容仪器A中；②用滴定管向A仪器中加苯，不断振荡，继续加苯到A仪器的刻度，计算出NaCl固体的体积Vcm3。（1）步骤①中仪器A最好使用_______________（填序号）A．量筒B．烧杯C．容量瓶D．试管（2）步骤②中是否用酸式滴定管还是用碱式滴定管_____________，理由是__________。（3）能否用水代替苯_________，理由是_____________________。（4）已知NaCl晶体中，靠得最近的Na+、Cl－间的距离为acm（如图），则用上述方法测得的阿伏加德常数NA的表达式为_______________。四、推断题21．有X、Y、Z三种短周期元素，X的气态氢化物化学式为H2X，此氢化物的相对分子质量与X最最高价氧化物的相对分子质量之比为17：40，X原子核内质子数与中子数相等，Y与X可以形成离子化合物Y2X，Y的阳离子电子层结构与Ne相同，Z与X同周期，其气态单质是双原子分子，两原子共用1对电子．试回答：（1）写出各元素名称：X______、Y______、Z______．（2）X离子的结构简式图为_________，X与Y形成的离子化合物的化学式为______，Z与氢形成的化合物的化学式______．（3）Y单质在空气中燃烧产物与水反应的化学方程式为______。22．X、Y、Z三种元素，原子序数依次减小。X是第四周期主族元素，其部分电离能如图所示；X、Y元素具有相同的最高正化合价；Z原子价电子排布式nsnnpn。回答下列问题：（1）X原子的电子排布式为。（2）电负性：XY（填“＞”、“=”或“＜”）。（3）元素Z的一种氢化物（化学式为Z2H4）是重要的化工原料。有关Z2H4分子的说法正确的是（填字母）。A．分子中含有氢键B．属于非极性分子C．含有4个σ键和1个π键D．Z原子的杂化方式为sp2（4）X的氧化物与钛（Ti）的氧化物相互作用，能形成钛酸盐，其晶体结构如图所示（X、Ti和O三种元素对应的离子分别位于立方体的体心、顶点和面心）。该晶体中，钛离子和周围（填数字）个氧离子相紧邻。（5）NH4Cl晶体中含有多种化学键，其中一定不含有的化学键是（填字母）。A．离子键B．非极性键C．配位键D．金属键五、计算题23．某些金属晶体(Cu、Ag、Au)的原子按面心立方的形式紧密堆积，即在晶体结构中可以划出一块正立方体的结构单元，金属原子处于正立方体的八个顶点和六个侧面上，试计算这类金属晶体中原子的空间利用率。24．单晶硅的晶体结构与金刚石一种晶体结构相似，都属立方晶系晶胞，如图：（1）将键联的原子看成是紧靠着的球体，试计算晶体硅的空间利用率（计算结果保留三位有效数字，下同）。（2）已知Si—Si键的键长为234pm，试计算单晶硅的密度是多少g/cm3。参考答案1．A【解析】【分析】A选项错，一是金属都为银白色不对，如金为金黄色；二是常温下都为固体不对，如汞常温下为液体；B选项错，并不是所有金属都有良好的延展性，有些金属延展性很差，如锑、铋、锰等，受到敲打时易碎成小块；C、D选项都正确。【详解】A.常温下，金属单质除Hg外，均为固体，金属有黑色金属、有色金属，A错误；B.金属都是热和电的良导体，B正确；C.大多数的金属都有延展性，C正确；D.有的金属有较高的熔点，如钨；有的金属有较低的熔点，如Hg，D正确；答案为A2．B【解析】【详解】A．金属单质含有金属阳离子是金属晶体，不是离子晶体，所以含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体，故A正确；B．BCl3分子中B原子只达到6电子结构，故B错误；C．C和Si同主族，但氧化物的晶体类型不同，分别属于分子晶体和原子晶体，故C正确；D．Na的熔点比AlCl3低，所以金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高，故D正确，答案选B。【点睛】本题考查晶体的类型以及性质判断，注意比较表中不同物质的性质。氯化铝的晶体类型判断是解答的易错点，注意活泼的金属和活泼的非金属之间不一定形成离子晶体。3．C【解析】CO2、白磷、氨基乙酸、固态He是分子晶体，其晶体由分子构成，稀有气体He由单原子分子构成；SiO2、晶体Si属于原子晶体，其晶体直接由原子构成。4．B【解析】A、由分子间作用力结合而成，熔点很低，为分子晶体；B、固体能导电，熔点在1000℃左右，不是很高，排除石墨等固体，应为金属晶体，B正确；C、由共价键结合成网状晶体，熔点很高，为原子晶体，C错误；D、固体不导电，但溶于水或熔融后能导电，为离子晶体，D错误。答案选B。点睛：晶体的结构决定晶体的性质，晶体的性质反映了晶体的结构，物质的组成和结构是判断晶体类型的根本依据，在根据物质的性质和类别判断晶体类型时还要考虑到不同物质的特性，如一般情况下盐类是离子晶体，但AlCl3是分子晶体，原子晶体一般不导电，但晶体硅能导电等。5．D【解析】试题分析：A．②同周期从左到右，元素的非金属性依次增强，电负性依次增强，原子半径依次减小。③主族元数的价电子数等于最外层电子数=主族序数；而过渡元素的价电子，包括最外层电子，还有部分次外层电子，镧系，锕系的还包括倒数第三层的部分电子，A错误；B、⑤金属导电是金属中自由电子做定向移动导电的，取决于单位体积内自由电子数和金属导体中原子热运动的剧烈程度即温度，单位体积内自由电子数越多，温度越低，金属的导电性能越好；⑦白磷键角是60°甲烷键角是109°28ˊ，二者键角不同，B错误；C、④含有阳离子的晶体不一定是离子晶体也可能是金属晶体，C错误；D、①CO2与CS2二者原子个数相等且价电子数目相等，所以二者是等电子体；⑥熔融状态下能导电的化合物一定是离子晶体，D正确；故：选D。考点：考查等电子体的概念、元素性质递变规律、晶体的构成、金属晶体导电的原因、白磷甲烷空间构型6．D【解析】【详解】①四氯化碳是分子晶体，四氯化硅的结构与四氯化碳类似，故四氯化硅晶体是分子晶体，故①正确；②四氯化硅的相对分子质量大于四氯化碳，所以熔点高于四氯化碳，通常情况为液态，故②正确；③Cl-Si键是由不同原子形成的，故属于极性键，故四氯化硅分子是由极性键形成的分子，故③正确；④四氯化硅的相对分子质量大于四氯化碳，所以熔点高于四氯化碳，故④正确。所以以上推测正确的是①②③④。故选D。7．A【解析】试题分析：A．水合铜离子中铜离子的配位数为4，配体是水，水中的氧原子提供孤电子对与铜离子形成配位键，故A正确；B．根据均摊法可知，在CaF2晶体的晶胞中，每个CaF2晶胞平均占有Ca2+个数为8×18+6×11=4，F8．B【解析】A、此烃为烷烃，n值不同的烃一定属于同系物，故A说法正确；B、石墨和C60都是碳元素组成的单质，因此互为同素异形体，但石墨属于混合晶体，熔点较高，C60属于分子晶体，熔点较低，故B说法错误；C、碳元素有多种核素，如C－12、C－14等，其中C－14用于考古断代，故C说法正确；D、乙酸分子式为C2H4O2，其结构简式为CH3COOH，乙酸与酯互为同分异构体，结构简式可以是HCOOCH3，羧基拆成羟基和羰基，结构简式为HO－CH2CHO，故D说法正确。9．A【解析】试题分析：由于范德华力没有方向性和饱和性，所以分子在堆积成晶体时如果只有范德华力将采取分子密堆积，据此分析．解：分子晶体中分子间以范德华力结合在一起，由于范德华力没有方向性和饱和性，所以分子在堆积成晶体时如果只有范德华力将采取分子密堆积，故A正确；故选A．10．B【解析】A、X、Y是除Be以外的IIA族元素，即XCO3和YCO3属于离子晶体，离子晶体熔沸点高低与晶格能有关，熔沸点越高，晶格能越大，晶格能与离子半径、所带电荷数有关，离子半径越小、所带电荷数越多，晶格能越大，碳酸盐热分解的温度：T(XCO3)>T(YCO3)，说明X2＋的半径小于Y2＋，XO和YO属于离子晶体，即XO的晶格能大于YO，故A说法正确；B、根据A选项分析，X2＋的半径小于Y2＋，故B说法错误；C、因为X2＋的半径小于Y2＋，因此X在Y的上周期，同主族从上到下金属性增强，即Y的金属性强于X，故C说法正确；D、根据A选项的分析，故D说法正确。11．D【解析】试题分析：A．KCl是离子晶体，而H2SO4、S单质都是分子晶体。错误。B．金刚石是原子晶体；Na3PO4是离子晶体，Mg是金属晶体。错误。C．HF、Ar都是分子晶体，而SiC是原子晶体。错误。D．H2O是分子晶体；SiO2是原子晶体；K2CO3是离子晶体．符合题意。正确。考点：考查晶体的类型及判断的知识。12．C【解析】单键都是σ键，双键中有1个σ键和1个π键，一个乙醛子有6个σ键，1个π键，故A正确；乙醛分子中的碳碳键是非极性键，故B正确；乙醇在催化剂铜存在下可以氧化生成乙醛，故C错误；乙醛由分子构成，属于分子晶体，故D正确。13．D【解析】【详解】A.金属晶体和离子晶体都采取紧密堆积，故正确；B.金属晶体由金属阳离子和自由电子组成，离子晶体由阳离子和阴离子组成，二者都含有离子，故正确；C.离子晶体的熔、沸点较高，金属晶体的熔、沸点虽然有较大的差异，但是大多数的熔沸点还是比较高的，故正确；D.金属晶体中有自由电子，可以在外加电场作用下定向移动，而离子晶体的阴、阳离子不能自由移动，因此不具有导电性，故错误。故选D。14．C【解析】试题分析：A．SiO2晶体结构中，每个Si原子与4个O原子直接相连，每个O原子与2个Si原子直接相连，故A错误；B．SiO2晶体是原子晶体，不存在分子，故B错误；C．金刚石是原子晶体，在原子晶体里，原子间以共价键相互结合，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子，故C正确；D．一个碳原子含有2个C-C键，所以1mol金刚石含2molC-C键，故D错误；故选C。考点：考查原子晶体SiO2和金刚石的结构特点15．C【解析】【详解】A、NH3分子中，N提供5个电子，3个H共提供3个。所以4对价电子，sp3杂化，有1对孤对电子，分子构型三角锥。N2H4可以看成-NH2取代NH3中的一个H，杂化方式不变，sp3杂化，故A错误；B、铜型为面心立方结构，配位数12，空间利用率为74%，故B错误；C、石墨晶体中，既有共价键，又有金属键，还有范德华力，不能简单地归属于其中任何一种晶体，是一种混合晶体，故C正确；D、氯化钠晶体中氯离子配位数为6，故D错误；故选C。16．3∶11296【解析】（1）Xn+位于晶胞的棱上，其个数为12×14=3，N3-位于晶胞的顶角，其个数为8×18=1，故Xn+与N3-的个数比为3（2）由晶体的化学式X3N知X的所带电荷为1；（3）因为K、L、M三个电子层充满，故为2、8、18，所以X的原子序数是29；（4）N3-位于晶胞顶角，故其被6个Xn+在上、下、左、右、前、后包围。17．BDACAFEG【解析】（1）干冰是CO2通过分子间作用力形成的晶体；金刚石是碳原子之间通过非极性键形成的原子晶体；氩是通过分子间作用力形成的晶体；晶体硅的结构与金刚石相同，也是通过非极性键形成的晶体；过氧化钠是通过离子键形成的晶体；二氧化硅是通过Si-O之间的极性键形成的原子晶体；溴化铵是离子键形成的晶体。故通过非极性键形成的晶体是金刚石和晶体硅，答案选BD。（2）非金属单质和大多数非金属氧化物在固态时属于分子晶体，但少数形成原子晶体，如二氧化硅和金刚石，含氧酸只能形成分子晶体，故属于分子晶体的是干冰和氩，答案为AC。（3）CO2分子中三个原子处于同一条直线，且干冰是分子晶体，所以符合条件的是干冰，答案为A。（4）二氧化硅晶体是硅原子与氧原子间通过极性键形成的原子晶体，最小结构单元是一个硅原子与四个氧原子形成四个极性键的四面体结构，故答案为F。（5）过氧化钠含有离子键，属于离子化合物，同时O与O之间形成的是非极性键，所以答案为E。（6）溴化铵中，铵根离子与溴离子间为离子键，氮与氢原子间是共价键，NH4+是NH3与H+结合而成的，NH3中N原子有一个孤电子对，而H+不含电子但具有空的1s轨道，所以N原子将其孤对电子与H原子共用，使两者都达到稳定结构，这就是配位键，故答案为G。点睛：本题重点考查化学键和晶体的认识，题目简单，理解共价键与离子键的区别，学会判断配位键的存在及形成的条件，理解各种晶体的基础知识，学会判断晶体的种类。难点是理解只有共价键形成的化合物可能是分子晶体，也可能是原子晶体，如金刚石、二氧化硅由共价键构成，但属于原子晶体。18．碳有四个价电子且原子半径较小，难以通过完全得到或失去电子达到稳定结构8氮大于氧是因为N元素原子的2P能级有3个电子，为半满稳定状态，体系能量较低，失去电子需要的能量较高；氟大于氧是因为氟原子半径小于氧原子半径，原子核对最外层电子的吸引力较大，失去电子需要的能量较高SO3、NO3-、CO32-SO3sp3122×67.5abc×sin【解析】【详解】根据已知分析A为C、B为O、C为Si、D为S、E为Cl。（1）A元素为C在形成化合物时，碳有四个价电子且原子半径较小，难以通过完全得到或失去电子达到稳定结构，所以易形成化学键以共价键为主。C为Si电子排布为1S22S22P63S23P2，基态Si原子核外自旋方向相同的电子最多有8个。（2）元素B为O,第一电离能小于同周期相邻元素的主要原因为：氮大于氧是因为N元素原子的2P能级有3个电子，为半满稳定状态，体系能量较低，失去电子需要的能量较高；氟大于氧是因为氟原子半径小于氧原子半径，原子核对最外层电子的吸引力较大，失去电子需要的能量较高。（3）CB32-的离子式为SiO32-,是由4个原子构成的，与SiO32-具有相同空间构型和键合形式的分子或离子为SO3、NO3-、CO32-（4）B为O，D为S，O与S能形成化合物F，结构为由此结构分析，则F的化学式为SO3，D为S原子，其杂化类型是sp3。（5）由图分析M处的D原子处的键角为60°，每个面能行成6个这样的角，两个面就是12，所以能被12个晶胞共用，G的密度为2×67.5abc×sin60∘×NA×1019．（1）1s22s22p63s23p63d104s1(或［Ar］3d104s1)；（2）d；（3）1∶2；sp（4）直线形；非极性；（5）MgNi3C；12；【解析】试题分析：Q的单质是实验室常用的惰性电极材料，则Q是C元素；R原子基态时2p原子轨道上有3个未成对电子，故R为N元素；根据氢化物的化学式H2T知×100%＝88.9%，则Mr(T)＝16，T为O元素；X是第三周期电负性最大的元素，故X为Cl元素；Y为第四周期第10列的元素，故Y为Ni元素；Z存在质量数为65，中子数为36的核素，因此Z的原子序数为29，故其为Cu元素。（1）Cu元素的原子基态时的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1，故答案为：1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；（2）Q的气态氢化物CH4比R的气态氢化物NH3的稳定性差；Q的最高价含氧酸比R的最高价含氧酸酸性弱；R的气态氢化物NH3分子间存在氢键，熔点较高，其熔点在同族元素的氢化物中不是最低的，故选d；（3）依据等电子体原理知，CO与N2结构相似，其σ键和π键的个数比为1∶2，故答案为：1∶2；sp；（4）N2O和CO2互为等电子体，则N2O的空间构型为直线形，N2O为非极性分子，故答案为：直线形；非极性；（5）由结构图可知，C、Ni和镁三种元素的原子个数比为1∶3∶1，晶体中每个镁原子周围距离相等且最近的Y原子有12个，故答案为：MgNi3C；12。考点：考查了原子结构和性质、晶胞的结构、杂化轨道理论的相关知识。20．（1）C（1分）（2）酸式滴定管（1分）碱式滴定管的橡皮管会溶于苯而变形（2分）（3）不能（1分）水会溶解NaCl，不能测出NaCl固体的体积（2分）（4）NA=（3分）【解析】试题分析：（1）定容容器为容量瓶，具有一定体积并便于振荡，所以C正确。（2）苯具有腐蚀性，易腐蚀碱式滴定管中的橡皮管，只能用酸式滴定管。（3）测量mgNaCl固体的体积，所加溶剂不能溶解NaCl，否则无法测出NaCl的体积，所以不能用水，应用苯。（4）NaCl的密度为，NaCl晶胞的体积为（2a）3cm3，则NaCl晶胞的质量为×（2a）3cm3＝，一个NaCl晶胞含4个“NaCl”，而每个“NaCl”的质量为，即＝4×，解得NA=。考点：考查