高中关于化学必修一期末测试练习卷经典难题

高中的对于化学必修一期末测试练习卷经典难题高中的对于化学必修一期末测试练习卷经典难题高中的对于化学必修一期末测试练习卷经典难题1．将质量分数为a％，物质的量浓度为－1的稀H2SO4蒸发掉必然量的水，使之c1mol·L质量分数变为－1，则c1和c2的数值关2a％，此时该H2SO4的物质的量浓度为c2mol·L系是A．c2＝2c1B．c2＞2c1C．c2＜2c1D．无法确定2．若NA表示阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是A．1molCl2作为氧化剂获取的电子数为NAB．在0℃、101kPa时，22.4L氢气中含有NA个氢原子C．14g氮气中含有7NA个电子D．NA个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7∶43．采用不相同的分类方法，可将非金属氧化物分为不相同的种类。比方从某种意义上可将P2O5、SO2、SO3、Cl2O7等归为—类，则以下氧化物与它们属于同—类的是A．COB．NOC．N2O5D．Na204．等体积硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反响。若生成的硫酸钡积淀的质量比为1:2:3，则三种硫酸盐溶液中SO2－的物质的量浓度比为4A．1:2:3B．1:6:9c．1:3:3D．1:3:65．以下反响的离子方程式中错误的选项是A．氯化铝溶液中加入过分的氨水Al3+++3NH·H2O=Al(OH)3↓+3NH4B．用醋检验牙膏中的摩擦剂碳酸钙：+2+CaCO+2H==Ca+HO+CO↑322C．将铜屑加入Fe3+溶液中：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+D．将铝片放入过分NaOH溶液中2Al+2OH-+2H2O=2AlO-+3H2↑6．以下各组离子在指定环境中必然能大量共存的是2+－3+2－A．使PH试纸显蓝色的溶液中：Cu、NO、Fe、SO34B．与铝粉反响放出氢气的无色溶液中：－、Al3++2－NO3、Na、SO4C．使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：2－2－++333++2+－D．PH=0的溶液中：Al、NH、Ca、ClO47．已知：①向KMnO4固体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸变蓝；以下判断正确的选项是A．上述实考据明氧化性：MnO>Cl2>Fe3+>I24B．上述实验中，共有两个氧化还原反响C．实验①生成的气体不能够使湿润的淀粉KI试纸变蓝D．实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性2-2-2-2-被还原，产物为3+8．已知A2On可与B反响，B被氧化，产物为B单质，A2OnA；且知2-)=0.3mol/L的溶液与150mLc(B2-)=0.6mol/L的溶液恰好完好反2n应，则n值为:A．4B．5C．6D．79．依照表中信息判断，以下选项不正确的选项是序号反响物产物①KMnO、HO、HSOKSO、MnSO42224244②Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3③-2+4A．氧化性由强到弱序次为-3+MnO4＞Cl2＞Fe＞Br2B．第①组反响的氧化产物为O2C．第②组反响中参加反响的Cl2与FeBr2的物质的量之比为1：2D．第③组反响中生成1molCl2，转移电子2mol10．以下各项比较中，错误的选项是A．碱性：NaOH＞Al(OH)3B．熔点：Al2O3＞AlC．热牢固性：Na2CO3＞NaHCO3D．硬度：纯铝＞铝合金11．有8gNa2O2、Na2O、Na2CO、NaOH的固体混杂物，与400g质量分数为3.65%的盐酸3恰好反响，蒸干溶液，最后得固体质量为A．16gB．C．31gD．无法计算12．将0.01molNaSO·10HO溶于水中，要使+1：100,Na离子数目与水分子数目之比为242则需加入水的质量为A．18gB．36gC．D．13．以下对于Na及其化合物的表达正确的选项是A．将钠投入FeSO4溶液中，能够获取单质铁B．足量Cl2、O2分别和两份等质量的Na反响，前者获取电子多C．NaO与NaO中阴、阳离子的个数比均为1:2222D．在2NaO+2HO=4NaOH+O反响中，每生成1molO，耗资2mol氧化剂222214．甲、乙两烧杯中各盛有－1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加100mL3mol·L入等质量的铝粉，反响结束后，测得生成的气体体积比为V(甲)∶V(乙)＝1∶2，则加入铝粉的质量为A．5.4gB．3.6gC．2.7gD．1.8g15．以下实验与对应表示图的关系正确的选项是16．某Na2CO、NaAlO的混杂溶液中逐滴加入-1的盐酸，测得溶液中的2－、1mol·LCO323－-、Al3+HCO3、AlO2的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系以下列图。则以下说法不正确的选项是A．M点时生成的CO为0mol2B．原混杂溶液中的2－与AlO－的物质的量之比为1：2CO23C．V1：V2=1：4D．a曲线表示的离子方程式为：2－+23↓AlO+H+HO＝Al(OH)2334的混杂物中加入350mL2mol·L－1的稀硝酸恰好17．必然量的Fe、FeO、FeO、FeO使混杂物完好溶解，放出2.24LNO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。若用足量的H在加热条件下还原相同质量的混杂物，所获取的铁的物质的量为2A．0.21molB．0.25molC．0.3molD．0.35mol18．今年国际化学年的主题是“化学—我们的生活，我们的未来”。以下说法不正确．．．的是A．PM2．5是指大气中直径小于或等于2．5微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒物。PM2．5被吸入人体后会直接进入支气管，易惹起包括哮喘、支气管炎和心血管病等方面的疾病B．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”C．利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯类可降解塑料取代聚乙烯塑料D．生物柴油的主要成分是利用从泔水中提取的地沟油与甲醇反响生成的脂肪酸甲酯类化合物，与石化柴油有实质不相同19．依照以下实验操作和现象，结论正确的选项是操作实验现象结论A向某溶液中加入氯化钡、稀硝酸的混杂液产生白色积淀该溶液中一2-4或SO32-B将某气体通入品红溶液溶液红色褪去该气体必定SO2C把湿润的碘化钾——淀粉试纸放入某一红棕色的气试纸变蓝色该气体可能体中是NO2D将通入SO2到酸性高锰酸钾溶液中溶液紫色褪去SO2拥有漂白性20．现将1mo1CuS与144克FeO投入到足量稀硝酸溶液中，充分反响获取Fe(NO3)3、2Cu(NO3)2、CuSO4的混杂溶液，并产生NO气体。则最后反响所得NO物质的量为A．4mo1B．5mo1C．6mo1D．7mo121．青石棉是一种致癌物质，是《鹿特丹合约》中受限制的46种化学品之一，其化学式为Na2Fe5Si8O22(OH)2。青石棉用稀硝酸溶液办理时，还原产物只有NO，以下说法不正确的是A．青石棉是一种硅酸盐资料B．青石棉中含有必然量的石英晶体C．青石棉的化学组成可表示为Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2OD．1mol青石棉能将含1molHNO3的稀硝酸还原参照答案1．B【解析】试题解析：硫酸溶液的质量分数由a％变为2a％，说明蒸发掉的水的质量为原溶液质量的一半。设硫酸溶液的质量为m，则蒸发前溶液的体积V前=，蒸发后溶液的体积V后=。因硫酸的密度随着溶液的浓度增大而变大，因此ρ<ρ，因此V前>2V后，c2＞2c1。答案选B。前后考点：物质的量浓度计算2．C【解析】试题解析：A、得电子数N（e-）=2N（Cl2）=2n（Cl2）×NA=2×1mol×NA=2NA，故A错误；B、N（N）=2N（N2）=2n（N2）×NA=2V÷Vm×NA=22.4L÷×NA=2NA，故B错误；C、每个氮气分子中含有14个电子，N（e-）=14N（N2）=14n（N2）×NA=14m÷M?NA=14×14g÷28g/molNA=7NA，故C正确；D、m（CO）=N÷NA?M（CO）=28g，m（CH4）=n×M（CH4）=0.5mol×16g/mol=8g，因此m（CO）：m（CH4）=28g：8g=7：2，故D错误。考点：本题观察阿伏加德罗常数的计算。3．C【解析】试题解析：P2O5、SO2、SO3、Cl2O7属于酸性氧化物，CO和NO属于不行盐氧化物，N2O5属于酸性氧化物；Na20是碱性氧化物，选C。考点：观察氧化物的分类。4．A【解析】试题解析：硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反响，它们的反响方程式为：3BaCl+Al2（SO）3═3BaSO↓+2AlCl3、ZnSO+BaCl═BaSO↓+ZnCl2、244424NaSO+BaCl=BaSO↓+2NaCl，2424131111n1m2z3解得n=1/3m=2z=3依照电离方程式：Al2（SO4）3=2Al3+2-ZnSO2+2-Na+2-，+3SO44=Zn+SO42SO4=2Na+SO41/312233则三种硫酸盐溶液中42-的物质的量浓度比为1:2:3,选A。SO考点：观察依照化学方程式计算。5．B【解析】试题解析：故A正

3++A、氯化铝溶液中加入过分的氨水的离子反响为Al+3NH?H2O=Al（OH）3↓+3NH4，确；B．用醋检验牙膏中的摩擦剂碳酸钙的离子反响为2+3+CaCO3+2CH3COOH=Ca+H2O+CO2↑+2CH3COO￣，故B错误；C．将铜屑加入Fe溶液中的离子反响为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故C正确；D、将铝片放入过分NaOH溶液中的离子反响为--2Al+2OH+2HO=2AlO2+3H2↑，故D正确。考点：本题观察离子方程式的书写。6．C【解析】试题解析：A．使PH试纸显蓝色的溶液是碱性溶液，Cu2+、Fe3+不存在，A错误；B.与铝粉反应放出氢气的无色溶液是酸性或碱性溶液,酸性NO3－不存在，在碱性溶液中，Al3+不存在，B错误；C.使红色石蕊试纸变蓝的溶液是碱性溶液，SO2－2－++33－确；D.PH=0的溶液是酸性溶液，ClO不存在，选C。7．A【解析】试题解析：A．反响①中KMnO4为氧化剂，反响②中Cl2为氧化剂，反响③中氯化铁是氧化剂，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，-3+422个反响中均有元素的化合价变化，均属于氧化还原反响，故B错误；C．实验①生成的气体为氯气，拥有强氧化性，能使湿润的淀粉KI试纸变蓝，故C错误；D．实验②中Fe元素的化合价高升，只证明Fe2+有还原性，故D错误；应选A。考点：观察氧化还原反响的应用8．D【解析】2n2－中A元素的化合价是＋（n－1），依据电子的得失陷恒可知，试题解析：AO0.15L××2＝0.1L××（n－1－3）×2，解得n＝7，选D。考点：观察氧化还原反响中化合价的有关计算。9．A【解析】试题解析：A.依照①可知氧化性：-3+MnO4＞H2O2；依照②可知氧化性：Cl2＞Br2＞Fe；依照③--3+可知氧化性：MnO4＞Cl2，因此氧化性：MnO4＞Cl2＞Br2＞Fe，错误；B．在第①组反响中氧化剂是KMnO，还原剂是HO，氧化产物是O，正确；C．第②组反响中3Cl2+6FeBr=422222FeCl3+4FeBr3，因此Cl2与FeBr2的的物质的量之比为1：2，正确；D．在第③组反响中根据电子转移数目相等可知：生成1molCl2，转移电子2mol，正确。考点：观察氧化还原反响的有关知识。10．D【解析】试题解析：Na的金属性比Al强，金属性越强最高价氧化物水化物的碱性越强，A对；Al2O3的熔点比Al高，C对；NaHCO3加热易分解，因此热牢固性：Na2CO3＞NaHCO3,，合金的硬度比其成分金属大因此D错，选D。考点：元素周期律的应用，合金的特点以及一些物质的物理性质的认识。11．B【解析】试题解析：Na2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的混杂物与盐酸反响所得溶液为氯化钠溶液，依照氯元素守恒，盐酸中的所有氯元素均进入氯化钠中，400g质量分数为3.65%的盐酸中，氯原子的物质的量是（400g×3.65%）÷＝0.4mol，因此氯化钠质量是0.4mol×23.4g，答案选B。考点：观察混杂物的有关计算12．C【解析】试题解析：2SO·10HO溶于水中，钠离子的物质的量是0.02mol，要使+Na离子数42目与水分子数目之比为1：100，则水的物质的量是0.02mol×100=2mol，SO·10HO242中水的物质的量是0.01mol×10=0.1mol，因此需加水的物质的量是，质量是1.9mol×18g/mol=34.2g，答案选C。考点：观察物质的量、离子数目、质量的换算13．C【解析】试题解析：A、将钠投入FeSO溶液中，先发生Na与水的反响生成氢气和氢氧化钠，再发生4氢氧化钠与硫酸亚铁的反响，生成积淀，因此不会生成单质铁，错误；B、足量的氯气、氧气与等质量的Na反响，生成物中Na元素的化合价均是+1价，因此失去的电子的物质的量以Na进行计算，依照得失电子守恒，获取电子是相等的，错误；C、Na2O中的阴离子是O2-，NaO中的阴离子是2-+1:2，正确；D、过222氧化钠与水的反响中，过氧化钠一半是氧化剂一半是还原剂，因此每生成1mol氧气，耗资2mol过氧化钠，其中氧化剂的物质的量是1mol，错误，答案选C。考点：观察Na及其化合物的化学性质的判断14．A【解析】试题解析：Al与酸、碱反响的方程式是：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；2Al+2NaOH+2HO=2NaAlO+3H2↑n(HCl)=n(NaOH)=0.1L×3mol/L=0.3mol，可见等物质的量的酸、碱与足量的Al反响产生的氢气的物质的量的比是1：3，而实质反响结束后，测得生成的气体体积比为V(甲)∶V(乙)＝1∶2，说明Al对于酸来说过分，对于碱来说不足量，因此放出的氢气依照Al来计算。。则与酸反响产生的氢气是0.15mol，则Al与碱反响产生的氢气的物质的量是0.3mol,依照方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑可知反响耗资的Al的物质的量是0.2mol，因此Al的质量是0.2mol×27g/mol=5.4g.选项是A。考点：观察铝与等物质的量的酸、碱发生反响时的计算的知识。15．C【解析】试题解析：A.向NaAlO2溶液中加入HCl，发生反响：NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al(OH)3↓；当HCl过分时，会发生反响：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3HO；因此形成积淀与积淀溶解耗资的HCl2物质的量的关系是：1:3,错误；B.向AlCl3溶液中逐滴滴加氨水，会发生反响形成积淀：AlCl3+3NH·H2O==Al(OH)3↓+3NH4Cl,当氨水过分时，由于一水合氨是弱碱不能够溶解Al(OH)3，因此积淀不会消失，与图像不吻合，错误；C.向明矾KAl(SO4)2?12H2O的水溶液中加入Ba(OH)2,会发生反响：Al2(SO4)3+3Ba(OH)2=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓;2Al(OH)3+Ba(OH)2+K2SO4=BaSO4↓+2KalO2+4H2O,当明矾电离产生的离子反响完好后，再加入Ba(OH)2溶液也不会使积淀溶解，积淀的质量也不会增加，正确；D.向澄清石灰水中通入过分的CO2，第一发生反响：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；产生积淀；后发生反响：CaCO3↓+H2O+CO2=Ca(HCO3)2，积淀的物质的量又逐渐减小，错误。考点：观察图像法在表示化学反响的先后序次及物质的量的关系中的应用的知识。16．B【解析】试题解析：Na2CO3、NaAlO2的混杂溶液中逐滴加入1mol?L-1的盐酸，第一，发生反响-+（OH）3↓，a线表示-，由图可知-50mL，依照AlO2+H+H2O═AlAlO2AlO2反响达成，加入盐酸-+-方程式可知2）=n（H）=0.05mol×1mol/L=0.05mol；第二阶段，2反响达成，发n（AlOAlO2-+-2-，c-2-反响达成，该阶段加生反响CO3+H═HCO3，b线表示CO3线表示HCO3，由图可知CO32-+入盐酸100mL-50mL=50mL，依照方程式可知3）=n（H）=0.05mol×1mol/L=0.05mol；n（CO2-反响达成，发生反响-+--332233第三阶段，COHCO+H═CO↑+HO，d线表示HCO，由图可知HCO反应达成，该阶段加入盐酸150mL-100mL=50mL，依照方程式可知-+）；第四阶n（HCO3）=n（H段，发生反响Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O，e线表示Al3+，由图可知Al（OH）3反响达成生成铝离子0.05mol，依照方程式可知n（H+）=3n[Al（OH）3]=3×0.05mol=0.15mol，该阶段加入盐酸体积为150mL。A、由上述解析可知M点时溶液中2-完好转变为-332成，正确；B、由上述解析可知，原混杂溶液中的2--1：1，错CO3与AlO2的物质的量之比为误；C、原溶液中2-）=0.05mol，V1时溶液中碳酸氢根离子等于碳酸根离子为0.025ml，n（CO32-+-可知，需要盐酸为0.025mol，盐酸的体积为25mL，故33V1=50mL+25mL=75mL，由上述解析可知，V2=150mL+150mL=300mL，故V：V=75mL：300mL=l：124，正确；D、由上述解析可知，a曲线表示的离子方程式为：AlO-2+H++H2O=Al（OH）3↓，正确，选B。考点：观察离子反响与图象关系、化学计算等。17．C【解析】试题解析：必然量的Fe、FeO、FeO、FeO的混杂物中加入硝酸，硝酸起到氧化性作用和酸2334性作用，起氧化性作用的HNO3物质的量等于NO的物质的量，为÷22.4L/mol=0.1mol,则起酸性作用的1，往所得溶液中加入HNO物质的量为：0.35L×2mol?L￣—3KSCN溶液，无红色出现，说明生成了Fe(NO3)2，则Fe元素的物质的量为：1/2×依照元素守恒，则所获取的铁的物质的量为0.3mol，故C项正确。考点：本题观察硝酸的性质、混杂物的计算。18．B

，【解析】试题解析：A、PM2．5是指大气中直径小于或等于2．5微米的颗粒物，被吸入人体后会直接进入支气管，易惹起包括哮喘、支气管炎和心血管病等方面的疾病，正确；B、用于制作光导纤维的是二氧化硅，而不是高纯度的硅单质，错误；C、利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯类可降解塑料取代聚乙烯塑料，吻合环保理念，正确；D、生物柴油的主要成分为脂肪酸甲酯类化