2014年高考化学分类汇编(高考真题模拟新题)水溶液中的离子平衡

.H单元水溶液中的离子平衡H1弱电解质的电离2．[2014·四川卷]以下关于物质分类的说法正确的选项是()A．金刚石、白磷都属于单质B．漂白粉、石英都属于纯净物C．氯化铵、次氯酸都属于强电解质D．葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物2．A[解析]金刚石是碳单质，白磷的化学式为P4，A项正确；漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混杂物，B项错误；次氯酸是弱酸，属于弱电解质，C项错误；葡萄糖是单糖，不属于高分子化合物，D项错误。13．[2014·山东卷]已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，现向10mL浓度为－130.1mol·L的CHCOOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中()A．水的电离程度向来增大＋c（NH4）c（NH3·H2O）先增大再减小－C．c(CH3COOH)与c(CH3COO)之和向来保持不变＋－4313．D[解析]水的电离程度先增大，当反应完好后，随氨水的加入，水的电离程度减＋小，A项错误；溶液中c（NH4）＝Kb（NH3·H2O）b32c（NH3·H2O）c（OH）＋中c(OH－)素来增大，c（NH4）素来减小，B项错误；利用原子守恒知溶液中n(CH3COOH)c（NH3·H2O）与－之和不变，滴定过程中溶液体积不断增大，c(CH3COOH)与c－(CH3COO)(CH3COO)之和不断n减小，C项错误；由CH3COOH与NH3·H2O的电离程度相等可知CH3COONH4溶液呈中性，当加入等体积氨水时，溶液恰好为CHCOONH溶液，利用电荷守恒知溶液中＋－c(NH4)＝c(CH3COO)，D34项正确。11．[2014·新课标全国卷Ⅱ]必然温度下，以下溶液的离子浓度关系式正确的选项是()A．pH＝5的H2S溶液中，c(H＋)＝c(HS－)＝1×10－5mol·L－1B．pH＝a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH＝，则＝＋1bab专业..C．pH＝2的H2C2O4溶液与pH＝12的NaOH溶液任意比率混杂：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)－＋c(HC2O4)＋)：①＞②＞③332＋)＝1×10－5－1－，A项错11．D[解析]HS中存在两步可逆电离，c(Hmol·L＞c(HS)误；一水合氨是弱电解质，加水稀释时促使其电离平衡向正向搬动，＋10c(H)减小程度小于倍，即a＜b＋1，B项错误；混杂溶液中存在电荷守恒式：＋＋－－c(Na)＋c(H)＝c(OH)＋c(HC2O4)2－＋2c(C2O4)，C项错误；组成盐的酸根对应的酸越弱，该盐的水解程度越大，等pH时其浓－度越小，HCO3对应的弱酸是H2CO3，D项正确。8．[2013·海南卷]0.1mol/LHF溶液的pH＝2，则该溶液中相关浓度关系式不正确的是()＋－＋A．c(H)>c(F)B．c(H)>c(HF)C．c(OH－)>c(HF)D．c(HF)>c(F－)8．BC[解析]电离后，因水也电离产生＋＋)>c(F－)，A项正确；HF是弱酸，H，故c(H电离程度较小，电离的HF分子较少，c(H＋)、c(F－)均约为0.01mol/L，c(HF)约0.09mol/L，故c(HF)>c(H＋)，c(HF)>c(F－)，故B项错误，D项正确；c(OH－)为10－12mol/L，c(HF)约为0.09mol/L，故c(HF)>c(OH－)，C项错误。－113．[2014·安徽卷]室温下，在0.2mol·LAl2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0mol·L1NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积的变化曲线以下列图，以下相关说法正确的是()A．a点时，溶液呈酸性的原因是Al3＋水解，离子方程式为Al3＋－＋3OHAl(OH)3B．a～b段，溶液pH增大，Al3＋浓度不变－C．b～c段，加入的OH主要用于生成Al(OH)3积淀D．d点时，Al(OH)3积淀开始溶解专业..13．C[解析]Al3＋水解的离子方程式为Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，A项错误；a～b段，Al3＋－作用生成Al(OH)3积淀，Al3＋浓度不断减小，B项错误；c点溶液pH＜7，与OH说明溶液中还没有NaAlO生成，因此－Al(OH)积淀，C项32正确；在c～d段pH逐渐增大，说明积淀逐渐溶解，到达d点，Al(OH)3积淀已完好溶解，D项错误。9．[2014·北京卷]以下讲解事实的方程式不正确的选项是()A．测0.1mol/L氨水的pH为11：NH3·H2O＋－NH4＋OHB．将Na块放入水中，产生气体：222Na＋2HO===2NaOH＋H↑C．用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：通电2＋＋2Cl－CuCl2=====CuD．Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：－－229．C[解析]0.1mol/L氨水的pH为11，说明一水合氨为弱电解质，A正确；钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，B正确；用氯化铜溶液作导电实验，是氯化铜在水溶液中发生了2＋2Cl－，C错误；金属铝与氢氧化钠溶液的反应生成偏铝酸钠和氢气，D电离：CuCl2===Cu＋正确。10．[2014·福建卷]以下关于－13)0.10mol·LNaHCO溶液的说法正确的选项是(A．溶质的电离方程式为＋＋2－33B．25℃时，加水稀释后，＋－n(H)与n(OH)的乘积变大＋)＋c(H＋－－2－C．离子浓度关系：c(Na)＝c(OH)＋c(HCO3)＋c(CO3)－)增大D.温度高升，c(HCO310．B[解析]NaHCO3的正确电离方程式为＋－KW＝NaHCO3===Na＋HCO3，A项错误；依照＋－W2＋－，温度一准时，则Wc(H)·c(OH)可得K·V＝n(H)·n(OH)K不变，B项正确；C项电荷不守恒，错误；温度高升，－－33专业..27．(15分)[2014·新课标全国卷Ⅰ]次磷酸(H3PO2)是一种精巧磷化工产品，拥有较强还原性。回答以下问题：(1)H3PO2是一种中强酸，写出其电离方程式：_____________________________________________________________________________________________________。＋(2)H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag还原为银，进而可用于化学镀银。H3PO2中，P元素的化合价为________。②利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1，则氧化产物为________(填化学式)。③NaH2PO2为________(填“正盐”或“酸式盐”)，其溶液显________(填“弱酸性”“中性”或“弱碱性”)。(3)H3PO2的工业制法是：将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应。写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式：____________________________________________。(4)H3PO2也可用电渗析法制备，“四室电渗析法”工作原理以下列图(阳膜和阴膜分别只赞同阳离子、阴离子经过)：①写出阳极的电极反应式：_________________________________________。②解析产品室可获得H3PO2的原因：_____________________________________________________________________________________________________________。③早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2：将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，进而合并了阳极室与产品室。其缺点是产品中混有________杂质，该杂质产生的原因是________________________________。27．(1)HPO－＋①＋1②HPO③正盐弱碱性322234专业..(3)2P4＋3Ba(OH)2＋6H2O＝3Ba(H2PO2)2＋2PH3↑(4)①2H2O－4e－===O2↑＋4H＋②阳极室的＋穿过阳膜扩散至产品室，原料室的－穿过阴膜扩散至产品室，两者反223－－或HPO被氧化3242232[解析](1)HPO为一元弱酸，其电离方程式为HPO＋－。(2)由化合价代数3H＋HPO23222和为0可确定P为＋1价；②依照题中信息写出化学方程式为4Ag＋＋H3PO2＋2H2O===4Ag＋H3PO4＋4H＋，即氧化产物为H3PO4；③NaH2PO2为强碱弱酸盐，溶液呈弱碱性。(3)依照题中信息和反应前后元素化合价变化写出化学方程式为2P4＋3Ba(OH)2＋6H2O===2PH3↑＋3Ba(H2PO2)2。(4)①阳极是水电离出的－2HO－4e－＋＋穿过22阳膜进入产品室，原料室的－穿过阴膜扩散至产品室，两者反应生成HPO；③阳极室内2232－3－。可能有部分HPO或HPO失电子发生氧化反应，以致生成物中混有PO2232425．[2014·福建卷]焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行以下实验：实验一焦亚硫酸钠的制取采用如图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取NaSO。装置Ⅱ中有NaSO晶体析出，225225发生的反应为NaSO＋SO===NaSO。232225装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为______________________________________。要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采用的分别方法是______。装置Ⅲ用于办理尾气，可采用的最合理装置(夹持仪器已略去)为________(填序号)。专业..实验二焦亚硫酸钠的性质Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。－(4)证明NaHSO3溶液中HSO3的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是________(填序号)。a．测定溶液的pHb．加入Ba(OH)2溶液c．加入盐酸d．加入品红溶液e．用蓝色石蕊试纸检测检测Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。实验三葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定(6)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案以下：(已知：滴准时反应的化学方程式为SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI)①按上述方案实验，耗资标准I2溶液25.00mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为________g·L－1。②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测定结果________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。25．(1)Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O(或Na2SO3＋2H2SO4===2NaHSO4＋SO2↑＋H2O)(2)过滤(3)d(4)a、e取少量Na2S2O5晶体于试管中，加适合水溶解，滴加足量盐酸，振荡，再滴入氯化钡溶液，有白色积淀生成(6)①0.16②偏低[解析](1)据装置Ⅱ中所发生的反应可知：装置Ⅰ是制取SO2的发生装置，其化学方程式为Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O也许Na2SO3＋2H2SO4===2NaHSO4＋SO2↑＋H2O。(2)析出的晶体要从溶液中获得可经过过滤的方法。(3)a中吸取尾气SO2的装置末专业..端没有与大气相通，错误；b中该装置中SO2虽能与水反应且易溶于水，但还会有部分SO2进入空气，同时也会发生倒吸，错误；c中的浓硫酸不与SO2反应，错误；d中办理尾气SO2的同时也可起到防倒吸的作用，正确。(4)只要能证明NaHSO3溶液呈酸性的方法就可以，则选择a和e。(5)NaSO中S元素的化合价为＋4，若被氧气氧化则生成2－，检验NaSO2254225晶体在空气中已被氧化的方案相当于检验硫酸根离子，则其实验方案是：取少量NaSO晶225体于试管中，加适合水溶解，滴加足量的盐酸振荡，再滴入氯化钡溶液，有白色积淀生成。①SO2＋2H2O＋I2===H2SO4＋2HI64g1molx0.01×25×10－3mol求得：x＝1.6×10－2g则样品中抗氧化剂的残留量＝1.6×10－2gL＝0.16g/L。－3.若有部分HI被空气氧化生成I2，则所耗资标准I2溶液的体积减少，则测得样品中抗氧化剂的残留量将偏低。5．[2014·天津卷]以下相关电解质溶液中粒子浓度关系正确的选项是()A．pH＝1的NaHSO4溶液：c(H＋2－－)＝c(SO4)＋c(OH)B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag＋)>c(Cl－)＝c(I－)C．CO的水溶液：c(H＋－2－)233D．含等物质的量的NaHCO和NaCO的溶液：3c(Na＋－2－)＋242242424c(H2C2O4)]5．A[解析]由溶液中的电荷守恒得：c(Na＋＋2－－)＋c(H)＝2c(SO4)＋c(OH)，又因NaHSO4＋2－＋)2－－)，A项正确；因Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，溶液中c(Na)＝c(SO4)，因此c(H＝c(SO4)＋c(OH因此含有AgCl和AgI固体的悬浊液中c(Cl－)＞c(I－)，B项错误；CO2的水溶液中存在电离平衡：HCO＋－－＋2－，因第一步电离的程度远大于第二步电离的23333－2－＋－3324专业..2－＋c(C2O4)＋c(H2C2O4)]，故D项错误。H2水的电离和溶液的酸碱性11．[2014·新课标全国卷Ⅱ]必然温度下，以下溶液的离子浓度关系式正确的选项是()＋－－5－1A．pH＝5的H2S溶液中，c(H)＝c(HS)＝1×10mol·LB．pH＝a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH＝b，则a＝b＋1C．pH＝2的H2C2O4溶液与pH＝12的NaOH溶液任意比率混杂：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)－＋c(HC2O4)＋)：①＞②＞③332＋)＝1×10－5－1－11．D[解析]HS中存在两步可逆电离，c(Hmol·L＞c(HS)，A项错误；一水合氨是弱电解质，加水稀释时促使其电离平衡向正向搬动，＋10c(H)减小程度小于倍，即a＜b＋1，B项错误；混杂溶液中存在电荷守恒式：＋＋－－c(Na)＋c(H)＝c(OH)＋c(HC2O4)2－＋2c(C2O4)，C项错误；组成盐的酸根对应的酸越弱，该盐的水解程度越大，等pH时其浓－度越小，HCO3对应的弱酸是H2CO3，D项正确。8．[2013·海南卷]0.1mol/LHF溶液的pH＝2，则该溶液中相关浓度关系式不正确的是()＋－＋A．c(H)>c(F)B．c(H)>c(HF)C．c(OH－)>c(HF)D．c(HF)>c(F－)8．BC[解析]电离后，因水也电离产生＋＋)>c(F－)，A项正确；HF是弱酸，H，故c(H电离程度较小，电离的HF分子较少，c(H＋)、c(F－)均约为0.01mol/L，c(HF)约0.09mol/L，故c(HF)>c(H＋)，c(HF)>c(F－)，故B项错误，D项正确；c(OH－)为10－12mol/L，c(HF)约为0.09mol/L，故c(HF)>c(OH－)，C项错误。10．[2014·福建卷]以下关于0.10mol·L－1NaHCO3溶液的说法正确的选项是()A．溶质的电离方程式为＋＋2－NaHCO3===Na＋H＋CO3B．25℃时，加水稀释后，n(H＋)与(OH－)的乘积变大n＋)＋c(H＋－－2－)C．离子浓度关系：c(Na)＝c(OH)＋c(HCO)＋c(CO33－D.温度高升，c(HCO3)增大专业..＋－10．B[解析]NaHCO3的正确电离方程式为NaHCO3===Na＋HCO3，A项错误；依照KW＝c(H＋)·c(OH－)可得KW·V2＝n(H＋)·n(OH－)，温度一准时，则KW不变，B项正确；C项电荷不守恒，错误；温度高升，－－3329．[2014·山东卷]研究氨氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及以下反应：2NO(g)＋NaCl(s)NaNO3(s)＋ClNO(g)K1H1<0(Ⅰ)2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)K2H2<0(Ⅱ)(1)4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)的平衡常数K＝________(用12K、K表示)。(2)为研究不一样条件对反应(Ⅱ)的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2molNO和0.1molCl2，10min时反应(Ⅱ)达到平衡。测得－310min内v(ClNO)＝7.5×10mol·L－1·min－1，则平衡后n(Cl2)＝________mol，NO的转变率α1＝________。其他条件保持不变，反应(Ⅱ)在恒压条件下进行，平衡时NO的转变率α2________α1(填“>”“<”或“＝”)，平衡常数K2______(填“增大”“减小”或“不变”)。若要使K2减小，可采用的措施是________。(3)实验室可用NaOH溶液吸取NO2，反应为2NO＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O。含0.2molNaOH的水溶液与0.2molNO恰好完好反应得－11L溶液A，溶液B为0.1mol·L的CHCOONa23－－－溶液，则两溶液中c(NO3)、c(NO2)和c(CH3COO)由大到小的序次为____________________________________________。(已知HNO2电离常数Ka＝7.1×10－4mol·L－1，CH3COOH的电离常数a＝1.7×10－5mol·L－1)K可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是________。a．向溶液A中加适合水b．向溶液A中加适合NaOHc．向溶液B中加适合水d．向溶液B中加适合NaOH2K129．(1)K2专业..(2)2.5×10－275%>不变高升温度－－－b、c(3)c(NO3)>c(NO2)>c(CH3COO)[解析](1)反应(Ⅰ)×2－反应(Ⅱ)即获得反应：4NO(g)＋2NaCl(s)2NaNO(s)232＋2NO(g)＋Cl2(g)，利用平衡常数定义可知该反应平衡常数＝K1。(2)平衡时容器中(ClNO)KKn2＝7.5×10－3mol·L－1·min－1×10min×2L＝0.15mol，则平衡后(Cl2)＝0.1mol－1×0.15n20.15molmol＝0.025mol；NO的转变率＝0.2mol×100%＝75%；若恒压下达到平衡态相当于将原平衡加压，平衡正向搬动，NO的转变率增大；平衡常数只与温度相关，恒压下达到平衡的平衡常数与原平衡常数相等；因该反应为放热反应，高升温度，反应逆向进行，反应平衡常数减小。(3)反应后获得溶液A为物质的量浓度均为0.1mol/L的NaNO与NaNO的混杂溶液，23利用已知电离常数可知－－－－－)CH3COO水解程度大于NO2，NO3不发生水解，两溶液中c(NO3)＞c(NO2－－－A，为使溶液A、＞c(CH3COO)；利用CH3COO水解程度大于NO2可知溶液B的碱性强于溶液B的pH相等，可采用的措施有向溶液A中加适合NaOH或向B溶液中加入适合水稀释或向B溶液中加入适合稀醋酸等。5．[2014·天津卷]以下相关电解质溶液中粒子浓度关系正确的选项是()A．pH＝1的NaHSO4溶液：c(H＋2－－)＝c(SO4)＋c(OH)B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag＋)>c(Cl－)＝c(I－)C．CO2的水溶液：c(H＋－2－))>c(HCO3)＝2c(CO3D．含等物质的量的NaHCO和NaCO的溶液：3c(Na＋－2－)＋242242424c(HCO)]2245．A[解析]由溶液中的电荷守恒得：c(Na＋＋2－－)＋c(H)＝2c(SO4)＋c(OH)，又因NaHSO4＋2－＋)2－－)，A项正确；因Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，溶液中c(Na)＝c(SO4)，因此c(H＝c(SO4)＋c(OH因此含有AgCl和AgI固体的悬浊液中c(Cl－)＞c(I－)，B项错误；CO2的水溶液中存在电离平衡：H2CO3＋－－＋2－，因第一步电离的程度远大于第二步电离的H＋HCO3、HCO3H＋CO3－2－＋－3324专业..2－＋c(C2O4)＋c(H2C2O4)]，故D项错误。11．[2014·海南卷]室温下，用0.100mol·L－1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mol·L－1的盐酸和醋酸，滴定曲线以下列图。以下说法正确的选项是()A．Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线B．pH＝7时，滴定醋酸耗资的V(NaOH)小于20mLC．V(NaOH)＝20.00mL时，两份溶液中c(Cl－－)＝c(CH3COO)D．V(NaOH)＝10.00mL时，醋酸溶液中＋－＋－c(Na)>c(CH3COO)>c(H)>c(OH)11．B[解析]当用0.100mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.100mol·L－1盐酸耗资20mLNaOH溶液时，所得溶液pH＝7，观察滴定曲线图知A项错误；当醋酸与NaOH恰好反应完时，所获得的溶液pH>7，当滴定到pH＝7时，表示耗资的V(NaOH)<20mL，B项正确，＋－＋－＋＋－C项错误；若c(Na)>c(CH3COO)>c(H)>c(OH)成立，则c(Na)＋c(H)>c(OH)＋c(CH3COO－)，D项错误。H3盐类的水解8．[2014·浙江卷]以下说法正确的选项是()A．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必定尽可能收集，并深埋办理B．用pH计、电导率仪(一种测量溶液导电能力的仪器)均可监测乙酸乙酯的水解程度C．邻苯二甲酸氢钾可用于标定NaOH溶液的浓度。假如称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实质质量偏大，则测得的NaOH溶液浓度比实质浓度偏小D．向某溶液中加入茚三酮试剂，加热煮沸后溶液若出现蓝色，则可判断该溶液含有蛋白质8．B[解析]金属汞洒落后，关于无法收集的应加硫黄粉使其转变成极难溶于水的HgS，A项错误；乙酸乙酯是非电解质，它不能够导电，它的水解产物乙酸是电解质(弱酸)，专业..溶液能导电，B项正确；当称量的邻苯二甲酸氢钾的读数比实质质量偏大时，造成所配制的邻苯二甲酸氢钾溶液的浓度偏小，则所耗资的邻苯二甲酸氢钾溶液的体积偏大，则测得的NaOH溶液浓度比实质浓度偏大，C项错误；好多氨基酸也能与茚三酮发生反应生成蓝色积淀，项错误。13．[2014·山东卷]已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中()A．水的电离程度向来增大＋c（NH4）c（NH3·H2O）先增大再减小－C．c(CH3COOH)与c(CH3COO)之和向来保持不变＋－D．当加入氨水的体积为10mL时，c(NH4)＝c(CH3COO)13．D[解析]水的电离程度先增大，当反应完好后，随氨水的加入，水的电离程度减＋）Kb（NH3·H2O）小，A项错误；溶液中c（NH4b(NH3·HO)不变，溶液＝，滴定过程中c（NH3·H2O））c（OH－＋34中c(OH)素来增大，c（NH3·H2O）素来减小，B项错误；利用原子守恒知溶液中n(CHCOOH)－－333减小，C项错误；由CHCOOH与NH·HO的电离程度相等可知CHCOONH溶液呈中性，当加入33234等体积氨水时，溶液恰好为CH3COONH4溶液，利用电荷守恒知溶液中＋－，Dc(NH4)＝c(CH3COO)项正确。11．[2014·新课标全国卷Ⅱ]必然温度下，以下溶液的离子浓度关系式正确的选项是()A．pH＝5的H2S溶液中，c(H＋)＝c(HS－)＝1×10－5mol·L－1B．pH＝a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH＝b，则a＝b＋1C．pH＝2的HCO溶液与pH＝12的NaOH溶液任意比率混杂：c(Na＋＋－224－＋c(HC2O4)D．pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①＞②＞③11．D[解析]H2S中存在两步可逆电离，c(H＋)＝1×10－5mol·L－1＞c(HS－)，A项错误；一水合氨是弱电解质，加水稀释时促使其电离平衡向正向搬动，c(H＋)减小程度小于10倍，即a＜b＋1，B项错误；混杂溶液中存在电荷守恒式：＋＋－－24专业..2－＋2c(C2O4)，C项错误；组成盐的酸根对应的酸越弱，该盐的水解程度越大，等pH时其浓－度越小，HCO3对应的弱酸是H2CO3，D项正确。11．[2014·安徽卷]室温下，以下溶液中粒子浓度关系正确的选项是()A．Na2S溶液：c(Na＋)>c(HS－)>c(OH－)>c(H2S)B．Na2C2－＋－O4)O4溶液：c(OH)＝c(H)＋c(HC2O4)＋2c(H2C2＋＋2－－C．Na2CO3溶液：c(Na)＋c(H)＝2c(CO3)＋c(OH)＋)＋c(Ca2＋－＋c(CH3COOH)＋2c(Cl－)D．CH3COONa和CaCl2混杂溶液：c(Na)＝c(CH3COO)11．B[解析]在Na2S溶液中存在H2O－＋2－＋H2O－－－OH＋H以及SHS＋OH、HS22－，溶液中粒子浓度关系为＋)＞c(S2－－－2＋HOHS＋OHc(Na)＞c(OH)＞c(HS)＞c(HS)＞＋)，A项错误；利用质子守恒知NaCO溶液中存在c－＋－＋2c(HCO)，22424224B项正确；利用电荷守恒知＋c＋2－－－，CNa2CO3溶液中，c(Na)＋(H)＝2c(CO3)＋c(HCO3)＋c(OH)项错误；利用原子守恒可知CH3COONa和CaCl2的混杂液中c(Na＋)＋c(Ca2＋)＝c(CH3COOH)＋－1－c(CH3COO)＋2c(Cl)，D项错误。13．[2014·安徽卷]室温下，在－1243溶液中，逐滴加入1.0mol·L0.2mol·LAl(SO)1NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积的变化曲线以下列图，以下相关说法正确的是()A．a点时，溶液呈酸性的原因是Al3＋水解，离子方程式为Al3＋－＋3OHAl(OH)3B．a～b段，溶液pH增大，Al3＋浓度不变C．b～c段，加入的－Al(OH)3积淀OH主要用于生成D．d点时，Al(OH)3积淀开始溶解13．C[解析]Al3＋水解的离子方程式为Al3＋23＋＋3HOAl(OH)＋3H，A项错误；a～b段，Al3＋－作用生成Al(OH)3积淀，Al3＋浓度不断减小，B项错误；c点溶液pH＜7，说与OH明溶液中还没有NaAlO2生成，因此b～c段，加入的－主要用于生成Al(OH)3积淀，C项正OH专业..确；在c～d段pH逐渐增大，说明积淀逐渐溶解，到达d点，Al(OH)3积淀已完好溶解，D项错误。10．[2014·福建卷]以下关于－13)0.10mol·LNaHCO溶液的说法正确的选项是(A．溶质的电离方程式为＋＋2－33B．25℃时，加水稀释后，＋－n(H)与n(OH)的乘积变大＋)＋c(H＋－－2－C．离子浓度关系：c(Na)＝c(OH)＋c(HCO3)＋c(CO3)－)增大D.温度高升，c(HCO310．B[解析]NaHCO3的正确电离方程式为＋－KW＝NaHCO3===Na＋HCO3，A项错误；依照＋－W2＋－，温度一准时，则Wc(H)·c(OH)可得K·V＝n(H)·n(OH)K不变，B项正确；C项电荷不守恒，错误；温度高升，－－3327．(15分)[2014·新课标全国卷Ⅰ]次磷酸(HPO)是一种精巧磷化工产品，拥有较32强还原性。回答以下问题：(1)H3PO2是一种中强酸，写出其电离方程式：_____________________________________________________________________________________________________。(2)H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag＋还原为银，进而可用于化学镀银。H3PO2中，P元素的化合价为________。②利用HPO进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1，则氧化产32物为________(填化学式)。③NaH2PO2为________(填“正盐”或“酸式盐”)，其溶液显________(填“弱酸性”“中性”或“弱碱性”)。(3)HPO的工业制法是：将白磷(P)与Ba(OH)溶液反应生成PH气体和Ba(HPO)，后32423222者再与HSO反应。写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式：24____________________________________________。(4)H3PO2也可用电渗析法制备，“四室电渗析法”工作原理以下列图(阳膜和阴膜分别只赞同阳离子、阴离子经过)：专业..①写出阳极的电极反应式：_________________________________________。②解析产品室可获得H3PO2的原因：_____________________________________________________________________________________________________________。③早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2：将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，进而合并了阳极室与产品室。其缺点是产品中混有________杂质，该杂质产生的原因是________________________________。27．(1)H－＋①＋1②H3PO4③正盐弱碱性3PO2H2PO2＋H(2)(3)2P4＋3Ba(OH)2＋6H2O＝3Ba(H2PO2)2＋2PH3↑(4)①2H2O－4e－===O2↑＋4H＋＋－穿过阴膜扩散至产品室，两者反223－－应生成H3PO2③PO4H2PO2或H3PO2被氧化[解析](1)H3PO2为一元弱酸，其电离方程式为H3PO2＋－。(2)由化合价代数H＋H2PO2和为0可确定P为＋1价；②依照题中信息写出化学方程式为4Ag＋＋H3PO2＋2H2O===4Ag＋H3PO4＋4H＋，即氧化产物为H3PO4；③NaH2PO2为强碱弱酸盐，溶液呈弱碱性。(3)依照题中信息和反应前后元素化合价变化写出化学方程式为2P4＋3Ba(OH)2＋6H2O===2PH3↑＋3Ba(H2PO2)2。(4)①阳极是水电离出的－放电，其反应式为2HO－4e－＋；②阳极室中的＋穿过22阳膜进入产品室，原料室的－HPO；③阳极室内HPO穿过阴膜扩散至产品室，两者反应生成2232可能有部分－失电子发生氧化反应，以致生成物中混有3－。H2PO2或H3PO2PO425．[2014·福建卷]焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行以下实验：实验一焦亚硫酸钠的制取采用如图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，专业..发生的反应为Na2SO3＋SO2===Na2S2O5。装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为______________________________________。要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采用的分别方法是______。装置Ⅲ用于办理尾气，可采用的最合理装置(夹持仪器已略去)为________(填序号)。实验二焦亚硫酸钠的性质Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。－(4)证明NaHSO3溶液中HSO3的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是________(填序号)。a．测定溶液的pHb．加入Ba(OH)2溶液c．加入盐酸d．加入品红溶液e．用蓝色石蕊试纸检测检测Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。实验三葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定(6)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案以下：(已知：滴准时反应的化学方程式为SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI)专业..①按上述方案实验，耗资标准I2溶液25.00mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为________g·L－1。②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测定结果________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。25．(1)Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O(或Na2SO3＋2HSO4===2NaHSO4＋SO2↑＋H2O)(2)过滤(3)d(4)a、e取少量Na2S2O5晶体于试管中，加适合水溶解，滴加足量盐酸，振荡，再滴入氯化钡溶液，有白色积淀生成(6)①0.16②偏低[解析](1)据装置Ⅱ中所发生的反应可知：装置Ⅰ是制取SO2的发生装置，其化学方程式为Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O也许Na2SO3＋2H2SO4===2NaHSO4＋SO2↑＋H2O。(2)析出的晶体要从溶液中获得可经过过滤的方法。(3)a中吸取尾气SO2的装置末端没有与大气相通，错误；b中该装置中SO2虽能与水反应且易溶于水，但还会有部分SO2进入空气，同时也会发生倒吸，错误；c中的浓硫酸不与SO2反应，错误；d中办理尾气SO2的同时也可起到防倒吸的作用，正确。(4)只要能证明NaHSO3溶液呈酸性的方法就可以，则选择a和e。(5)NaSO中S元素的化合价为＋4，若被氧气氧化则生成2－，检验NaSO2254225晶体在空气中已被氧化的方案相当于检验硫酸根离子，则其实验方案是：取少量NaSO晶225体于试管中，加适合水溶解，滴加足量的盐酸振荡，再滴入氯化钡溶液，有白色积淀生成。①SO2＋2H2O＋I2===H2SO4＋2HI64g1molx0.01×25×10－3mol求得：x＝1.6×10－2g1.6×10－2g则样品中抗氧化剂的残留量＝100×10－3L＝0.16g/L。.若有部分HI被空气氧化生成I2，则所耗资标准I2溶液的体积减少，则测得样品中抗氧化剂的残留量将偏低。8．[2014·新课标全国卷Ⅰ]化学与社会、生活亲近相关。对以下现象或事实的讲解正确的选项是()专业..选项现象或事实讲解A.用热的纯碱溶液洗去油污NaCO可直接与油污反应23漂白粉中的CaCl与空气中的CO反22B.源白粉在空气中久置变质应生成CaCO3施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)K2CO3与HN4Cl反应生成氨气会降低肥C.不能够与NH4Cl混杂使用效D.FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制FeCl3能从含Cu2＋的溶液中置换出铜作8.C[解析]在加热、碱性环境下，油污能够完好水解，的CO2和水蒸气反应生成CaCO3和HClO，以致漂白粉变质，而

A项错误；Ca(ClO)2与空气中CaCl2与CO2不反应，B项错误；K2CO3与NH4Cl混杂施用，发生双水解反应释放出NH3，降低肥效，C项正确；FeCl3与Cu的反应为2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，但FeCl3溶液不能够将Cu2＋还原为Cu，D项错误。29．[2014·山东卷]研究氨氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及以下反应：2NO(g)＋NaCl(s)NaNO(s)＋ClNO(g)KH<0(Ⅰ)3112NO(g)＋Cl(g)2ClNO(g)KH<0(Ⅱ)222(1)4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)的平衡常数K＝________(用K1、K2表示)。(2)为研究不一样条件对反应(Ⅱ)的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2molNO和0.1molCl2，10min时反应(Ⅱ)达到平衡。测得10min内v(ClNO)＝7.5×10－3－1·min－1n(Cl)＝________mol，NO的转变率α＝________。其他条件21保持不变，反应(Ⅱ)在恒压条件下进行，平衡时NO的转变率α________α(填“>”“<”21或“＝”)，平衡常数K2______(填“增大”“减小”或“不变”)。若要使K2减小，可采用的措施是________。(3)实验室可用NaOH溶液吸取NO2，反应为2NO＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O。含0.2molNaOH的水溶液与0.2molNO2恰好完好反应得1L溶液A，溶液B为0.1mol·L－1的CH3COONa专业..－－－)由大到小的序次为溶液，则两溶液中c(NO3)、c(NO2)和c(CH3COO____________________________________________。(已知HNO2电离常数Ka＝7.1×10－4－13a＝1.7×10－5－1)mol·L，CHCOOH的电离常数Kmol·L可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是________。a．向溶液A中加适合水b．向溶液A中加适合NaOHc．向溶液B中加适合水d．向溶液B中加适合NaOH2K129．(1)K2(2)2.5×10－275%>不变高升温度－－－b、c(3)c(NO3)>c(NO2)>c(CH3COO)[解析](1)反应(Ⅰ)×2－反应(Ⅱ)即获得反应：4NO(g)＋2NaCl(s)2NaNO(s)232＋2NO(g)＋Cl2(g)，利用平衡常数定义可知该反应平衡常数K＝K1。(2)平衡时容器中n(ClNO)K2－3－1－11＝7.5×10mol·L·min×10min×2L＝0.15mol，则平衡后n(Cl2)＝0.1mol－2×0.150.15molmol＝0.025mol；NO的转变率＝0.2mol×100%＝75%；若恒压下达到平衡态相当于将原平衡加压，平衡正向搬动，NO的转变率增大；平衡常数只与温度相关，恒压下达到平衡的平衡常数与原平衡常数相等；因该反应为放热反应，高升温度，反应逆向进行，反应平衡常数减小。(3)反应后获得溶液A为物质的量浓度均为0.1mol/L的NaNO2与NaNO3的混杂溶液，利用已知电离常数可知－－－－－)CH3COO水解程度大于NO2，NO3不发生水解，两溶液中c(NO3)＞c(NO2－－－A，为使溶液A、＞c(CH3COO)；利用CHCOO水解程度大于NO可知溶液B的碱性强于溶液32B的pH相等，可采用的措施有向溶液A中加适合NaOH或向B溶液中加入适合水稀释或向B溶液中加入适合稀醋酸等。5．[2014·天津卷]以下相关电解质溶液中粒子浓度关系正确的选项是()A．pH＝1的NaHSO溶液：4＋2－－c(H)＝c(SO4)＋c(OH)B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：专业..c(Ag＋)>c(Cl－)＝c(I－)C．CO2的水溶液：c(H＋－2－))>c(HCO3)＝2c(CO3D．含等物质的量的NaHCO和NaCO的溶液：3c(Na＋－2－)＋242242424c(HCO)]2245．A[解析]由溶液中的电荷守恒得：c(Na＋＋2－－)＋c(H)＝2c(SO4)＋c(OH)，又因NaHSO4＋2－＋)2－－)，A项正确；因Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，溶液中c(Na)＝c(SO4)，因此c(H＝c(SO4)＋c(OH因此含有AgCl和AgI固体的悬浊液中c(Cl－)＞c(I－)，B项错误；CO2的水溶液中存在电离平衡：H2CO3＋－－＋2－，因第一步电离的程度远大于第二步电离的H＋HCO3、HCO3H＋CO3－2－＋－33242－)＋c(HCO)]，故D项错误。242243．[2014·重庆卷]以下表达正确的选项是()A．浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体B．CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后－c(CH3COO)增大C．Ca(HCO3)2溶液与过分NaOH溶液反应可获得Ca(OH)2D．25℃时Cu(OH)在水中的溶解度大于其在Cu(NO)溶液中的溶解度2323．D[解析]浓氨水中滴加氯化铁饱和溶液产生氢氧化铁积淀，A项错误；醋酸钠溶液中滴加浓盐酸后促使醋酸根离子的水解平衡向右搬动，使醋酸根离子浓度减小，B项错误；碳酸氢钙与过分的氢氧化钠反应生成碳酸钙、水、碳酸钠，得不到氢氧化钙，C项错误；Cu(NO3)2溶液中的Cu2＋能控制Cu(OH)2的溶解，D项正确。H4胶体的性质及其运用3．[2014·重庆卷]以下表达正确的选项是()A．浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体B．CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后－c(CH3COO)增大C．Ca(HCO3)2溶液与过分NaOH溶液反应可获得Ca(OH)2D．25℃时Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度3．D[解析]浓氨水中滴加氯化铁饱和溶液产生氢氧化铁积淀，A项错误；醋酸钠溶液中滴加浓盐酸后促使醋酸根离子的水解平衡向右搬动，使醋酸根离子浓度减小，B项错误；专业..碳酸氢钙与过分的氢氧化钠反应生成碳酸钙、水、碳酸钠，得不到氢氧化钙，C项错误；Cu(NO3)2溶液中的Cu2＋能控制Cu(OH)2的溶解，D项正确。8．[2014·浙江卷]以下说法正确的选项是()A．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必定尽可能收集，并深埋办理B．用pH计、电导率仪(一种测量溶液导电能力的仪器)均可监测乙酸乙酯的水解程度C．邻苯二甲酸氢钾可用于标定NaOH溶液的浓度。假如称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实质质量偏大，则测得的NaOH溶液浓度比实质浓度偏小D．向某溶液中加入茚三酮试剂，加热煮沸后溶液若出现蓝色，则可判断该溶液含有蛋白质8．B[解析]金属汞洒落后，关于无法收集的应加硫黄粉使其转变成极难溶于水的HgS，A项错误；乙酸乙酯是非电解质，它不能够导电，它的水解产物乙酸是电解质(弱酸)，溶液能导电，B项正确；当称量的邻苯二甲酸氢钾的读数比实质质量偏大时，造成所配制的邻苯二甲酸氢钾溶液的浓度偏小，则所耗资的邻苯二甲酸氢钾溶液的体积偏大，则测得的NaOH溶液浓度比实质浓度偏大，C项错误；好多氨基酸也能与茚三酮发生反应生成蓝色积淀，项错误。8．[2014·福建卷]以下实验能达到目的的是()A．只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液B．将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体C．用萃取分液的方法除去酒精中的水D．用可见光束照射以差异溶液和胶体8．D[解析]AlCl3、MgCl2均能与氨水反应生成白色积淀，而NaCl、Na2SO4与氨水均不能够反应，A项错误；NH4Cl受热会分解，得不到NH4Cl固体，B项错误；互不相溶的两种液体可用分液法分别，酒精与水互溶，C项错误；当一束光辉透过胶体，从入射光的垂直方向能够观察到胶体里出现的一条光明的“通路”，这种现象叫丁达尔现象，也叫丁达尔效应，可用这一现象差异溶液和胶体，D项正确。H5难溶电解质的溶解平衡（课标新增内容）3．[2014·重庆卷]以下表达正确的选项是()专业..A．浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体B．CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后－c(CH3COO)增大C．Ca(HCO3)2溶液与过分NaOH溶液反应可获得Ca(OH)2D．25℃时Cu(OH)在水中的溶解度大于其在Cu(NO)溶液中的溶解度2323．D[解析]浓氨水中滴加氯化铁饱和溶液产生氢氧化铁积淀，A项错误；醋酸钠溶液中滴加浓盐酸后促使醋酸根离子的水解平衡向右搬动，使醋酸根离子浓度减小，B项错误；碳酸氢钙与过分的氢氧化钠反应生成碳酸钙、水、碳酸钠，得不到氢氧化钙，C项错误；Cu(NO3)2溶液中的Cu2＋能控制Cu(OH)2的溶解，D项正确。13．[2014·新课标全国卷Ⅰ]利用以下列图装置进行以下实验，能得出相应实验结论的是()选①②③实验结论项稀AgNO3与K(AgCl)>spA.硫Na2SAgCl的K(AgS)sp2酸浊液浓浓硫酸拥有脱B.硫蔗糖溴水水性、氧化性酸稀Ba(NO)SO2与可溶性23C.盐Na2SO3钡盐均可生成溶液酸白色积淀浓D.NaCONa2SiO3酸性：硝酸>硝23溶液碳酸>硅酸酸13.B[解析]A项，产生的H2S通入③中，无法比较Ksp(AgCl)与Ksp(Ag2S)，错误；B项，蔗糖变黑，且溴水褪色，说明浓硫酸拥有脱水性和强氧化性，正确；C项，③中产生白专业..2－色积淀，是SO2在酸性条件下被氧化成SO4的缘故，错误；D项，浓HNO3拥有挥发性，可进入③中产生积淀，无法比较酸性，错误。11．[2014·新课标全国卷Ⅰ]溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化的曲线以下列图，下列说法错误的选项是()A．溴酸银的溶解是放热过程B．温度高升时溴酸银溶解速率加快C．60℃时溴酸银的sp约等于6×10－4KD．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯11．A[解析]由图像可知随着温度的高升，AgBrO3的溶解度逐渐增大，即AgBrO3的溶解是吸热过程，A项错误；温度高升，其溶解速率加快，B项正确；60℃时c(AgBrO3)＝0.6g×10－3＋－－4236g·mol－1×1L＝2.5×10mol/L，其Ksp＝c(Ag)·c(BrO3)≈6×10，C项正确；AgBrO3的溶解度较小，若KNO中混有AgBrO，可采用降温重结晶的方法提纯，D项正确。3312．[2014·安徽卷]中学化学中好多“规律”都有其适用范围，以下依占相关“规律”推出的结论正确的选项是()选项规律结论A较强酸能够制取较弱酸次氯酸溶液无法制取盐酸常温下，相同的铝片中分别加入足量的B反应物浓度越大，反应速率越快浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完C结构和组成相似的物质，沸点随相对分子NH的沸点低于PH33质量增大而高升专业..溶解度小的积淀易向溶解度更小的积淀ZnS积淀中滴加CuSO4溶液能够获得CuSD转变积淀12.D[解析]次氯酸分解生成盐酸和氧气，A项错误；常温下，铝遇浓硝酸发生“钝化”，铝片不能够溶解，B项错误；NH3分子间存在氢键，沸点高于PH3，C项错误；CuS比ZnS更难溶，因此向ZnS积淀中滴加CuSO4溶液可实现积淀转变，生成CuS积淀，D项正确。28．[2014·新课标全国卷Ⅱ]某小组以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X。为确定其组成，进行以下实验。①氨的测定：精确称取wgX，加适合水溶解，注入以下列图的三颈瓶中，尔后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用－1的盐V1mLclmol·L酸标准溶液吸取。蒸氨结束后取下接收瓶，用c2mol·L－1NaOH标准溶液滴定节余的HCl，到终点时耗资VmLNaOH溶液。2氨的测定装置(已省略加热和夹持装置)②氯的测定：正确称取样品X，配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定，K2CrO4溶液为指示剂，至出现淡红色积淀不再消失为终点(Ag2CrO4为砖红色)。回答以下问题：装置中安全管的作用原理是__________________________________________。用NaOH标准溶液滴定节余的HCl时，应使用________式滴定管，可使用的指示剂为________。样品中氨的质量分数表达式为________。测定氨前应该对装置进行气密性检验，若气密性不好测定结果将________(填专业..“偏高”或“偏低”)。(5)测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是____________________；滴定终点＋)＝2.0×10－5－12－)为________mol·L－1。[已知：K(AgCrO)4sp24＝1.12×10－12](6)经测定，样品X中钴、氨和氯的物质的量之比为1∶6∶3，钴的化合价为________，制备X的化学方程式为______________________________________；X的制备过程中温度不能够过高的原因是________。28．(1)当A中压力过大时，安全管中液面上升，使A瓶中压力牢固碱酚酞(或甲基红)c1V1－c2V2）×103×17(3)×100%w偏低(5)防范硝酸银见光分解2.8×10－3(6)＋32CoCl2＋2NHCl＋10NH＋HO===2[Co(NH)]Cl3＋2HO温度过高过氧化氢分4322362解、氨气逸出[解析](1)安全管与大气相通，可经过液体在安全管的上升平衡A瓶内的压强。(2)量取NaOH溶液用碱式滴定管，滴定终点由酸性变到中性，用酚酞作指示剂。(3)依照题给信息可知HCl参加两个反应：氨测定过程中反应为NH3＋HCl===NH4Cl，残留HCl与NaOH反应。由氨测定过程中反应的HCl的量可确定氨的量，进而确定氨的质量分数。(4)若气密性不好则会以致氨气逸出，使测量结果偏低。(5)测氯的过程中用硝酸银溶液，而硝酸银见光易分解，故用棕色滴定管；依照溶度积常数和＋)可计算出2－)。(6)由样品中钴、氨、c(Agc(CrO4氯的物质的量之比为1∶6∶3得X的化学式[Co(NH3)6]Cl3，利用化合价规则判断钴的化合价；制备X时用到H2O2，而H2O2在温度过高时会分解，且温度过高溶解的氨也会减小。11．[2014·四川卷]污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题。某研究小组利用软锰矿(主要成分为MnO2，另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物)作脱硫剂，经过以下简化流程既脱除燃煤尾气中的SO2，又制得电池资料MnO2(反应条件已省略)。专业..请回答以下问题：上述流程脱硫实现了____(选填以下字母编号)。A．荒弃物的综合利用B．白色污染的减少C．酸雨的减少(2)用MnCO3能除去溶液中的Al3＋和Fe3＋，其原因是________________________________。(3)已知：25℃、101kPa时，Mn(s)＋O2(g)===MnO2(s)H＝－520kJ/molS(s)＋O2(g)===SO2(g)H＝－297kJ/molMn(s)＋S(s)＋2O(g)===MnSO4(s)H＝－1065kJ/molSO2与MnO2反应生成无水MnSO4的热化方程式是____________________________________。(4)MnO2可作超级电容器材料。用惰性电极电解MnSO4溶液可制得MnO2，其阳极的电极反应式是________________________________。(5)MnO2是碱性锌锰电池的正极资料。碱性锌锰电池放电时，正极的电极反应式是________________。(6)假设脱除的SO2只与软锰矿浆中的MnO2反应。依照图示流程，将am3(标准状况)含SO2的体积分数为b%的尾气通入矿浆，若SO2的脱除率为89.6%，最后获得MnO2的质量为ckg，则除去铁、铝、铜、镍等杂质时，所引入的锰元素相当于MnO2________kg。11．(1)A、C耗资溶液中的酸，促使Al3＋和Fe3＋水解生成氢氧化物积淀(3)MnO2(s)＋SO2(g)===MnSO4(s)专业..H＝－248kJ/mol(4)Mn2＋＋2HO－2e－===MnO2＋4H＋－－(5)MnO2＋H2O＋e===MnO(OH)＋OH1500c－87ab(6)2500[解析](1)脱硫的目的是减少产生SO2，进而减少酸雨的产生，同时可对荒弃物综合利用。则A、C项吻合题意。(2)加入MnCO3耗资溶液中的H＋，促使Al3＋和Fe3＋的水解平衡正向搬动，生成氢氧化物积淀除去。(3)将已知3个热化学方程式依次编号为①②③，依照盖斯定律，可知：MnO2(s)＋SO2(g)===MnSO4(s)H＝③－(①＋②)＝－248kJ/mol。(4)电2解池中阳极失去电子发生氧化反应，则用惰性电极电解MnSO4溶液可制得MnO2，则阳极是Mn＋放电，其阳极电极反应式为2＋＋2H2O－2e－===MnO2＋4H＋。(5)原电池中正极获得电子发Mn生还原反应，在碱性锌锰电池放电时，正极是二氧化锰获得电子，则正极电极反应式为MnO2－－。(6)KMnO与MnSO反应生成MnO的质量为ckg，依照氧化还原2442反应化合价起落法配平的关系式为：2KMnO4＋3MnSO4～5MnO23mol5mol1000cmolx873000c求得：x＝435mol(MnSO4总的物质的量)MnO2＋SO2===MnSO41mol1mol1000a×b%×89.6%22.4y

moly求得：y＝0.4abmol3000c除去铁、铝、铜、镍等杂质时，所引入的锰相当于MnO2的物质的量＝x－y＝435mol3000－187g·mol－0.4abmol，则所引入的锰相当于mol－0.4abmol)×1000g·kg－1＝MnO2的质量＝(435（1500c－87ab）kg。2500专业..5．[2014·天津卷]以下相关电解质溶液中粒子浓度关系正确的选项是()A．pH＝1的NaHSO4溶液：c(H＋2－－)＝c(SO4)＋c(OH)B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag＋)>c(Cl－)＝c(I－)C．CO的水溶液：c(H＋－2－)233D．含等物质的量的NaHCO和NaCO的溶液：3(Na＋)＝2[c－c2－)＋(HCO)＋(CO242242424c(H2C2O4)]5．A[解析]由溶液中的电荷守恒得：c(Na＋＋2－－)＋c(H)＝2c(SO4)＋c(OH)，又因NaHSO4溶液中c＋＝2－)，因此c＋)＝c2－＋－)，A项正确；因sp(AgCl)＞sp(AgI)，(Na)(SO4(H(SO4)(OHccKK因此含有AgCl和AgI固体的悬浊液中c(Cl－)＞c(I－)，B项错误；CO的水溶液中存在电离2平衡：HCO＋－－＋2－，因第一步电离的程度远大于第二步电离的23333程度，故溶液中－2－)，C项错误；依照物料守恒得：＋－33242－)＋c(H2C2O4)]，故D项错误。＋c(C2O4H6水溶液中的离子平衡综合5．[2014·天津卷]以下相关电解质溶液中粒子浓度关系正确的选项是()A．pH＝1的NaHSO溶液：4c(H＋2－－4B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag＋)>c(Cl－)＝c(I－)＋－)＝22－)C．CO2的水溶液：c(H)>c(HCO3c(CO3D．含等物质的量的NaHCO和Na2C2O4的溶液：3(Na＋)＝2[c－＋c2－(HC2O4)(C2O4)＋24c(H2C2O4)]5．A[解析]由溶液中的电荷守恒得：c(Na＋＋)＝22－－)＋c(Hc(SO4)＋c(OH)，又因NaHSO4溶液中c＋c2－c＋)＝2－－，(Na)＝(SO4)，因此(H(SO4)＋(OH)，A项正确；因sp(AgCl)＞sp(AgI)ccKK因此含有AgCl和AgI固体的悬浊液中c(Cl－)＞c(I－)，B项错误；CO2的水溶液中存在电离专业..平衡：H2CO3＋－－＋2－H＋HCO3、HCO3H＋CO3，因第一步电离的程度远大于第二步电离的－2－＋－)程度，故溶液中c(HCO3)远大于2c(CO3)，C项错误；依照物料守恒得：2c(Na)＝3[c(HC2O42－)＋c(HCO)]，故D项错误。2422411．[2014·新课标全国卷Ⅱ]必然温度下，以下溶液的离子浓度关系式正确的选项是()A．pH＝5的H2S溶液中，c(H＋)＝c(HS－)＝1×10－5mol·L－1B．pH＝a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH＝b，则a＝b＋1C．pH＝2的H2C2O4溶液与pH＝12的NaOH溶液任意比率混杂：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)－24＋c(HCO)＋)：①＞②＞③3311．D[解析]H2S中存在两步可逆电离，＋－5－1－c(H)＝1×10mol·L＞c(HS)，A项错误；一水合氨是弱电解质，加水稀释时促使其电离平衡向正向搬动，c(H＋)减小程度小于10倍，即a＜b＋1，B项错误；混杂溶液中存在电荷守恒式：＋＋－－)c(Na)＋c(H)＝c(OH)＋c(HC2O42－＋2c(C2O4)，C项错误；组成盐的酸根对应的酸越弱，该盐的水解程度越大，等pH时其浓－度越小，HCO3对应的弱酸是H2CO3，D项正确。14．[2014·江苏卷]25℃时，以下相关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的选项是()A．0.1mol·L－1CH3COONa溶液与0.1mol·L－1HCl溶液等体积混杂：c(Na＋)＝c(Cl－－－)>c(CH3COO)>c(OH)B．0.1mol·L－1NH4Cl溶液与0.1mol·L－1氨水等体积混杂(pH>7)：＋－－324－123－13C．0.1mol·LNaCO溶液与0.1mol·LNaHCO溶液等体积混杂：2＋2－－3323D．0.1mol·L－1Na2C2O4溶液与0.1mol·L－1HCl溶液等体积混杂(H2C2O4为二元弱酸)：2c2－－－＋＋)242414．AC[解析]两溶液混杂时生成等量的CHCOOH和NaCl，由于CHCOOH能稍微电离，33专业..＋)＝c(Cl－－－项正确；B项混杂液显碱性，说明NH3·H2O的故c(Na)＞c(CH3COO)＞c(OH)，A＋＋＞c(Cl－－，电离程度大于NH4Cl中NH4的水解程度，故溶液中c(NH4))＞c(NH3·H2O)＞c(OH)B项错误；C项，由于c(Na)∶c(C)＝3∶2，依照物料守恒可知C项正确；D项溶液中的电荷守恒式为2c(C2－－－＋c(Cl－)＝c(Na＋＋)，D项错误。242412．[2014·广东卷]常温下，0.2－1mol·L的一元酸HA与等浓度NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度以下列图，以下说法正确的选项是()A．HA为强酸B．该混杂溶液pH＝7.0C．该混杂溶液中：c(A－)＋c(Y)＝c(Na＋)－＋D．图中X表示HA，Y表示OH，Z表示H12．C[解析]0.2mol·L－1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混杂，恰好生成0.1mol·L－1NaA溶液，由图知A－浓度小于0.1mol·L－1，可知A－发生了水解，故HA为弱酸，A项错误；NaA为强碱弱酸盐，水解显碱性，pH＞7.0，B项错误；A－发生水解生成HA，＋、水分子外，各粒子的浓度大小关系为－－＋溶液中除Nac(A)＞c(OH)＞c(HA)＞c(H)，故X－＋－＋－)为OH、Y为HA、Z为H，D项错误；依照物料守恒可知c(A)＋c(HA)＝c(Na)，即c(Ac(Y)＝c(Na＋),C项正确。3．[2014·江苏卷]25℃时，以下各组离子在指定溶液中必然能大量共存的是()A．pH＝1的溶液中：＋＋－2－43＋)＝1×10－13－1的溶液中：2＋2＋2－－43－1＋＋－、Cl－C．0.1mol·LNH4HCO3溶液中：K、Na、NO3－1FeCl3溶液中：Fe2＋＋－2－D．0.1mol·L、NH4、SCN、SO43．C[解析]pH＝1的溶液中，＋)＝0.1mol·L－12－＋c(H，CO3与H生成H2O、CO2而不能够大量共存，A项错误；＋)＝1×10－13－12＋2＋－大量c(Hmol·L的溶液显碱性，Mg、Cu不能够与OH共存，B项错误；NHHCO电离出的＋－＋＋－、Cl－都不反应，C项正确；Fe343433专业..＋－发生络合反应而不能够大量共存，D项错误。能与SCN6．[2014·四川卷]以下溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的选项是()A．0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混杂，所得溶液中：c(Na＋2－－－33B．20mL0.1mol/LCHCOONa溶液与10mL0.1mol/LHCl溶液混杂后溶液呈酸性，3－－＋)所得溶液中：c(CH3COO)>c(Cl)>c(CH3COOH)>c(HC．室温下，pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混杂，所得溶液中：c(Cl－)＋c(H＋＋)－)>c(NH4＋c(OH)D．0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混杂，所得溶液中：c(OH－)>c(H＋)＋c(CH3COOH)6．B[解析]两者等体积混杂获得碳酸钠溶液，存在二级水解，则氢氧根离子浓度大于碳酸氢根离子浓度，A项错误；混杂后获得等物质的量浓度的CH3COOH、CH3COONa、NaCl的混杂溶液，依照混杂后呈酸性，则CH3COOH的电离程度大于CH3COONa的水解程度，c(CH3COO－＋),B项正确；依照电荷守恒：＋＋－－)，混杂)>c(CH3COOH)>c(Hc(H)＋c(NH4)＝c(OH)＋c(Cl＋－，c(Cl－＋＋)＋c(Cl－－＋44错误；混杂后获得CHCOONa溶液，依照质子守恒，＋)－331．[2014·北京东城区期末]关于常温下，pH＝2的醋酸溶液的表达正确的选项是()A．c(CH3COOH)＝0.01mol/L＋－B．c(H)＝c(CH3COO)C．加水稀释100倍后，pH＝4D．加入醋酸铵固体，可控制醋酸的电离1．D[解析]pH＝2的醋酸溶液中，醋酸未完好电离，故c(CH3COOH)远大于0.01mol/L，A项错误；醋酸电离产生的＋－＋c(H)＝c(CH3COO)，但在溶液中水也能够电离产生H，故c(H＋－100倍后，溶液)＞c(CH3COO)，B项错误；加水稀释后醋酸的电离程度增大，故加水稀释的pH＜4，C项错误；加入醋酸钠固体后，－c(CH3COO)增大，醋酸的电离平衡逆向搬动，D项正确。5．[2014·重庆六校联考]常温常压时，以下表达不正确的选项是()专业..A．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(Na2CO3)＜c(CH3COONa)B．pH＝5的以下溶液(①NH4Cl溶液；②CH3COOH溶液；③稀盐酸)中c(H＋)水：①＞②＞③C．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混杂后，滴入石蕊溶液呈红色D．0.1mol/L的醋酸溶液的pH＝a，0.01mol/L的醋酸溶液的pH＝b，则b＜a＋15．B[解析－2－，故等浓度的CH3COONa溶液和Na2CO3溶液，]CH3COO的水解程度小于CO3pH较大的是Na2CO3溶液，若溶液的pH相等，则c(NaOH)＜c(Na2CO3)＜c(CH3COONa)，A项正＋pH相等的CH3COOH溶液和稀盐酸对水的电离确；NH4水解，NH4Cl溶液中水的电离程度最大，的控制收效相同，故水的电离程度为①＞②＝③，B项错误；NaOH是强碱，醋酸是弱酸，pH之和为14的两溶液等体积混杂，醋酸大量过分，溶液呈酸性，能够使石蕊溶液变红，C项正确；CHCOOH溶液中存在电离平衡CHCOOH－＋CHCOO＋H，随着溶液的稀释，平衡向右333搬动，H＋的浓度减小的程度弱，故稀释10倍后，溶液的pH增大值小于1，D项正确。2．[2014·开封一模]以下说法正确的选项是()＋2－A．0.1mol/L(NH4)2SO4溶液中的c(NH4)<c(SO4)B．相同温度下，0.6mol/L氨水溶液和0.3mol·L－1氨水溶液中c(OH－)之比是2∶1C．向0.1mol/LNaNO溶液中滴加盐酸使溶液的pH＝5，此时混杂液中的＋－33D．向醋酸钠溶液中加入适合醋酸，使混杂液的pH＝7，此时混杂液中＋cc3)＋的水解程度很小，＋2－)，A项错误；对2．C[解析]NH4(NH4)2SO4溶液中，c(NH4)＞c(SO4于弱电解质来说，浓度越小，电离程度越大，故B项中两种氨水的电离程度不一样，两者的水溶液中其c(OH－)之比小于2∶1，B项错误；NaNO3为强酸强碱盐，在溶液中不水解，加入盐＋－C项正确；依照电荷守恒，c(Na＋)＋)＝c－33－＋－＋－c(OH)，又因c(H)＝c(OH)，故c(Na)＝c(CH3COO)，D项错误。8．[2014·福建龙岩期末]X、Y、Z、W分别是HNO3、NH4NO3、NaOH、NaNO2四种强电解质中的一种。下表是常温下浓度均为0.01mol·L－1的X、Y、Z、W溶液的pH。专业..0.01mol·L－1的溶液XYZWpH1228.54.5(1)X、W的化学式分别为________、________。(2)W在溶液中的电离方程式为________________________________________________________________________。(3)25℃时，Z溶液的pH>7的原因是__________________________(用离子方程式表示)。将X、Y、Z各1mol同时溶于水中制得混杂溶液，则混杂溶液中各离子的浓度由大到小的序次为_________________________________________