安徽省蚌埠一中届高三期中考试

2022-2022学年上学期期中考试高三化学试题命题人孙文君（考试时间：90分钟总分：100分）相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Fe-56Ba-137第Ⅰ卷(选择题共57分)一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共19题57分）1化学用语是学习化学的重要工具。以下化学用语表示错误的是（）质量数之和是质子数之和两倍的水分子符号可能是：NaHCO3水溶液呈碱性的原因：基态硫离子的电子排布式：D.熔融状态下硫酸氢钠的电离方程式：（熔融）=2．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是（） A．Cl2+2KBr==Br2+2KCl B．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ C．4Fe（OH）2+O2+2H2O==4Fe（OH）3 D．2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O23．用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是（）4．关于钠原子和钠离子，下列叙述中错误的是 （） A．它们相差一个电子层 B．它们的化学性质相似 C．钠原子半径比钠离子半径大 D．钠离子和钠原子均为同一元素5．短周期元素X、Y的原子序数相差2。下列有关叙述正确的是（）A．X与Y最外层电子数不可能相同B．X与Y一定位于同一周期C．X与Y可能形成共价化合物XYD．X与Y不可能形成离子化合物XY6下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－kJ/molB．CO(g)的燃烧热是mol，则2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝2×molC．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热7．从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平，下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年代，之所以有先后，主要取决于（） A．金属的导电性强弱B．金属在地壳中的含量多少C．金属的化合价高低D．金属的活动性大小8．设阿伏加德罗常数的值为NA，则下列说法中正确的是（）A．加热条件下，1molCl2与足量Fe粉充分反应，转移的电子数为3NAB．常温常压下，14gN2所含的原子数目为NAD．标准状况下，11.2LH2O中含有的电子数为5NAC．常温下，1mol/L(NH4)2SO4溶液中含NH4+数为2NA9．下列各物质中，不能由组成它的两种元素的单质直接化合得到的是 （） A．FeS B．FeCl2 C．FeCl3 D．Fe3O410．下列反应的离子方程式中正确的是（）A．钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑B．氢氧化钡溶液和硫酸铵溶液反应：Ba2＋＋SO42-＝BaSO4↓C．硫化钠溶于水呈碱性：S2-+2H2OH2S+2OH－D．向溴化亚铁溶液中通入少量氯气：Cl2+2Br－=2Cl－+Br211．在下列各组离子中，能大量共存的是（） A．K+、ClO-、SO42-、H+ B．K+、H+、NO3-、Fe2+ C．Na+、CO32-、Cl-、Ca2+ D．Na+、Cl-、SO42-、H+12．同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有H2气体，另一个装有O2和N2的混合气体，则两瓶内的气体一定不相同的是（）A．气体质量B．气体的物质的量C．分子总数D．原子数13.下列溶液中能用来区别SO2和CO2气体的是（）①澄清的石灰水②氯水③酸性高锰酸钾溶液④氯化钡溶液⑤品红溶液 A．①④⑤ B．②③⑤ C．①②③ D．②③④14．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质：①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与HCl溶液，由于溶液浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是（）A．①③ B．③④ C．①② D．①④15．关于3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O反应，以下说法正确的是（）A．Cl2是氧化剂，KOH是还原剂B．被氧化的氯元素的质量为被还原的氯元素质量的5倍C．3mol氯气参加反应转移10mol电子D．KOH既不是氧化剂，又不是还原剂16．把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为（）A．EQ\f(b-a,V)mol·L-1B．EQ\f(2b-a,V)mol·L-1C．EQ\f(2(2b-a),V)mol·L-1D．EQ\f(2(b-a),V)mol·L-117．下列实验现象预测正确的是（）A．实验Ⅰ：振荡后静置，溶液不再分层，且保持无色透明B．实验Ⅱ：铁片最终完全溶解，且高锰酸钾溶液变无色C．实验Ⅲ：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色18．做实验时不小心使皮肤上粘了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用乙二酸的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速褪去，其离子方程式为：。下列有关叙述正确的是（） A．发生还原反应的是H2C2O4 B．该离子方程式右侧方框内的产物是OH C．10molCO2生成时，电子转移5mol D．1mol乙二酸分子中含有7molσ键19．氢化亚铜（CuH）是一种不稳定物质，能在氯气中燃烧；也能与酸反应，用CuSO4溶液和“某物质”在40—50℃时反应可产生它。下列有关叙述中错误的是 A．这“某物质”具有还原性 B．CuH与盐酸反应，可能产生H2 C．CuH与足量的稀硝酸反应：CuH+3H++NO3-=Cu2++NO↑+2H2O D．CuH在氯气中燃烧：CuH+Cl2=CuCl+HCl第Ⅱ卷(非选择题共43分)二、非选择题（包括5个小题，共43分）20.（8分）有关元素的信息如下：元素信息X位于第三周期，其最高价氧化物水化物的酸性最强Y在第三周期元素中，其第一电离能最小Z单质是生活中常见金属，其制品用量最大，在潮湿空气中易被腐蚀W其基态原子外围电子排布为3S23P1请回答下列问题：(1)Y的单质在空气中充分燃烧所得氧化物的电子式 (2)X、Y、W的简单离子的半径由大到小的是 (写离子符号）(3)向淀粉碘化钾溶液中滴加几滴的浓溶液,现象为 ,基态离子的电子排布式为 21．（5分）红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）。根据上图回答下列问题：（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是；（2）P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的△H3={3）PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是。22．(12分)甲、乙、丙、丁四种物质均为下列离子组成的可溶性化合物，组成这四种物质的离子（离子不能重复组合）有：阳离子Ag＋、Mg2＋、Al3＋、Ba2＋阴离子Cl－、SO、NO3－、OH－现进行以下实验，①将乙的溶液分别加到足量甲、丁两溶液中时均产生稳定的白色沉淀；②将少量丙溶液滴入丁溶液时产生白色沉淀，当丙过量时沉淀完全溶解；③甲、丙两溶液混合时产生的白色沉淀，经分析其中含有两种成份。据此回答下列问题：（1）写出电解质的化学式：甲，乙（2）丙的阴离子的电子式是

，丁的阳离子的结构示意图是

；（3）写出相应离子方程式：①甲溶液与丙溶液混合：②乙溶液与丁溶液混合：23.（10分）利用废铁丝、硫酸铜废液（含硫酸亚铁）和被有机物污染的废铜粉制备硫酸铜晶体。生产过程如下：试回答下列问题：(1)铁丝在投入硫酸铜废液前需用稀H2SO4进行处理，可能发生反应的离子方程式有___________________________________________________。(2)废铜粉与还原所得铜粉混合灼烧，检验发现灼烧后得到的是CuO和少量Cu的混合物。原因是：①灼烧不充分Cu未被完全氧化。②CuO被还原。还原剂是_____，该还原反应的化学方程式是_____________________。(3)为了使灼烧后的氧化铜混合物充分酸溶，在加入稀H2SO4的同时，还通入O2。通入O2的目的是（用化学反应方程式表示）______________。(4)直接向氧化铜混合物中加入浓硫酸并加热进行酸溶，也可达到充分酸溶的目的，但实际操作中较少使用，原因可能是_____________________________________。24（8分）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程，下面是一个还原过程的半反应式：2NO3-+10H++8e-N2O+5H2O Fe2(SO4)3、KMnO4、Na2CO3、FeSO4四种物质中的一种物质能使上述还原过程发生。（1）写了并配平该氧化还原反应的化学方程式：。（2）该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为。（3）反应中硝酸体现了、性质。（4）反应中若产生气体（N2O），则转移电子的物质的量是。高三化学参考答案及评分标准第Ⅰ卷题号12345678910答案BDBBCBDBBA题号111213141516171819答案DABADCDDD第Ⅱ卷20.21．．（1）Cl2(g)+P(s)=PCl3(g)△H=-306kJ/mol；（2）-399kJ/mol；（3）PCl3+4