高中化学第一轮总复习第五章物质结构元素周期律第16讲化学键新人教版

第16讲化学键一、选择题以下有关化学用语使用正确的选项是A．硫原子的原子结构表示图：B．NH4C的电子式：[H错误!－n－>都拥有相同的电子层结构，则以下表达正确的选项是、DdmnA．原子半径：A>B>C>DB．离子的还原性：m－n－cC比D强dC．离子半径：C>D>B>AHC必然大于HDD．气态氢化物的牢固性：mn、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7∶17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。以下判断正确的选项是A．金属性：Y>ZB．氢化物的沸点：X>WC．离子的还原性：X>WD．原子及离子半径：Z>Y>X7甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子。甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。以下推断合理的是A．某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应B．乙与氧气的摩尔质量相同，则乙必然含有极性键和非极性键C．丙中含有第2周期ⅣA族的元素，则丙必然是甲烷的同系物D．丁和甲中各元素质量比相同，则丁中必然含有－1价的元素二、非选择题、B、C、D四元素的核电荷数依次增加，它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8。A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半。回答以下问题：1四元素的符号依次是AS，BC，CK，DCa。它们原子半径由大到小的序次是rK>rCa>rS>rC。2试写出四元素的离子结构简图：A，B，C，D。它们离子的半径由大到小的序次为rS2－>rC－>rK＋>rCa2＋。3写出最高价氧化物对应水化物的化学式：H2SO4、HCO4、KOH、CaOH2，分别比较酸性和碱性的强弱酸性：HCO>HSO；碱性：KOH>CaOH。42424写出气态氢化物的化学式：H2S、HC。比较其牢固性HC>HS，原因因氯的原2子半径小于硫，氯的非金属性强于硫。、B、C，原子序数依次增大，三者原子序数之和为25，且知B、C处于同一主族，1.8gD与足量盐酸反应生成32标准状况，E和D＋3＋拥有相同的电DC和LH处于同周期，且E与D子层结构，元素F和C能形成FC型离子化合物，又知C离子比F离子多一个电子层。试推断；1A、B、C、D、E、F六种元素的名称分别为A氢，B氧，C硫，D铝，E钠，F镁。2用电子式表示A与C形成化合物的过程：________________________________________________________________________。3写出F与C形成化合物的电子式2＋2853J的热量。该Mg[错误!oWZ充分反应，放出反应的热化学方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。下表是短周期中部分元素的原子半径及主要化合价。元素代号UVWXYZ原子半径/nm主要化合价＋1＋1－2－3＋2＋3＋5＋4请回答：1X在元素周期表中的地址是第二周期ⅤA族。22V、W、Z三种元素的离子拥有相同的电子层结构，三者的离子半径由大到小序次是O－>Na＋>A3＋用离子符号表示。用离子方程式表示出Z离子可作净水剂的原因：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。某些元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：＋32go，乙的摩尔质量也为32g/mo，且含有18电子，如CHOH3吻合，但CH3OH中只含有极性键可是极性键。选项C，第2周期ⅣA族元素为C，如CH3OH符合，但CHOH不是CH的同系物。选项D，HS中元素的质量比为1∶16，HO分子中元素的34222质量比也为1∶16，H2O2中氧元素的价态为－1价，吻合。8．1SCKCarK>rCa>rS>rC2r2－－＋2＋3H2SO、HCO、KOH、CaOH酸性：HCO>HSO；碱性：KOH>CaOHS>C>K>Carrr44242424H2S、HCHC>H2S因氯的原子半径小于硫，氯的非金属性强于硫9．1氢氧硫铝钠镁22H·＋·错误!2M8g22.4Lo－12－＋3＋3＋23＋＋11．1第二周期ⅤA族2O>Na>AA＋3HOAOH胶体＋3H3Na[错误!16ao59∶16剖析：本题观察元素周期律、元素推断和反应热等知识。依照元素周期律，将元素按化合价先确定所在的主族，再依照原子半径规律确定地址关系，即可知U、