化学九年级上册物质构成的奥秘单元复习九年级化学上册物质构成的奥秘复习导学案

第三单元《物质构成的奥秘》复习导学案【学习目标】⒈了解原子、分子、离子的概念,了解原子、分子、离子是怎样构成物质的⒉知道原子的构成，能看懂简单的原子结构示意图⒊知道元素及其分类、能正确书写常见元素的名称和符号4.知道相对原子质量【课堂导学】知识点1分子与原子分子、原子比较分子原子定义分子是保持物质最小的微粒原子是中的最小微粒。性质体积和质量都、都在不断；之间都有联系分子是由构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。区别化学变化中，分子，原子。化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为，原子重新组合成新的。练习：1.运用分子原子的观点解释：（1）为什么人们常把湿衣服晾在太阳晒着的地方？（2）为什么墙内开花墙外香？（3）为什么水银温度计能指示温度？（4）水蒸发与水分解的区别2.下列不同物质的微观粒子示意图中，表示混合物的是，表示纯净物的是，表示化合物的是，表示单质的是。ABCDEF知识点2原子的构成⒈原子的构成：⒉关系：①在原子中：原子序数＝核电荷数＝＝决定元素种类的是决定元素化学性质的是(不是所有最外层电子数相同的原子,化学性质就相似.如He与Mg)决定元素种类的是决定元素化学性质的是(不是所有最外层电子数相同的原子,化学性质就相似.如He与Mg)决定相对原子质量的是三个决定注意①不同原子的质子数,电子数不同.②不是所有的原子都有中子.氢原子的中子数为0③在原子中：质子数一定等于电子数，但不一定等于中子数.④在原子中：质子和电子数目相等、电性相反，所以原子不带电.练习：1.原子的质量主要集中在()A.质子B.中子C.电子D.原子核2.下列叙述中错误的是()①原子是化学变化中的最小粒子②原子是不能再分的粒子③一切物质都是由原子直接构成的④一切原子核都是由质子和中子构成的⑤原子不显电性⑥原子之间有间隔A.①②B.②③④C.③⑤D.③⑥3.据报道，上海某医院正在研究用放射性碘治疗肿瘤。这种碘原子的核电荷数为53，中子数为72。则该原子核外电子数为()4.填写下表中的空格：原子种类原子核核外电子数质子数中子数氢1碳66钠1112铁30265.有两种不同的原子，一种原子的核内有6个质子和6个中子，一种原子核内有6个质子和7个中子，它们不相同的是()，相同的是()。A.核电荷数B.质子数C.原子质量D.中子数6.下图为氖原子的结构示意图，圆圈表示，弧线表示，10表示，2，8表示。知识点3离子符号：a.表示方法：在元素符号（或原子团符号）右上角标明离子所带的电荷，数值在前，“+”、“—”在后。离子带1个单位的正电荷或1个单位的负电荷时，“1”省略不写。举例：阳离子：、阴离子：、b.意义：表示离子（或一个离子），如：Mg2+：表示带2个单位正电荷镁离子（一个镁离子带2个单位的正电荷）2Mg2+：表示两个镁离子原子、离子比较原子离子阳离子阴离子区别结构质子数

电子数质子数

电子数质子数

电子数电性性质在反应中易因最外层为相对稳定结构，故性质一般表示方法用元素符号表示。如：钠原子，氯原子。用离子符号表示。如：钠离子，镁离子。用离子符号表示。如：氯离子。硫离子。相互关系失电子失电子得电子得电子阳离子原子阴离子失电子失电子得电子得电子NaCl、KCl、NaOH练习：1.从结构示意图判断原子.离子（填“大于”.“小于”或“等于”，下同）原子：质子数（核电荷数）核外电子数阳离子：质子数（核电荷数）核外电子数；阴离子：质子数（核电荷数）核外电子数2.离子符号的意义：Na+；O2—；2Cl—；4Al3+；mS2—；3CO32—；5SO42—；2NH4+。3.镁的原子结构示意图为，Mg原子在化学反应中容易(填“得到”或“失去”)2个电子。则镁离子的符号是。4.在下列示意图表示的粒子中，属于原子的有

（填序号，下同），属于阳离子的有

，属于阴离子的有________。知识点4相对原子质量⒈概念：以一种(含有6个质子和6个中子的碳原子)的质量的(约为×10-27kg)为标准，其他原子的跟它相比较所得的比，就是这种原子的相对原子质量(符号为Ar)。⒉计算公式：相对原子质量是一个比值。[温馨提示]①电子的质量很小，只相当于质子或中子质量的1/1836，所以原子的质量主要集中在原子核上。②每个质子和中子的相对质量都约等于1，所以相对原子质量≈＋。练习一个氢原子的质量为akg，一个碳原子的质量为bkg，氢原子相对质量是知识点5元素：1.定义：具有相同（即核内）的一类原子的总称[温馨提示]①一种元素与另一种元素的本质区别：②同种元素组成的纯净物一定是单质，但同种元素组成的物质是单质（如O2与O3的混合物），练习：1.地壳中含量最多的金属元素是（）A．硅 B．氧 C．铝 D．铁2.某饮料的标签上标有水质成分如下（mg/L）：硒：锶：锌：钙：钠：。这里的硒、锶、锌、钙、钠是指（）A、元素B、原子C、分子D、离子3.决定元素种类的是（）A．核外电子数B．中子数C．最外层电子数D．质子数⒉元素符号⑴元素符号的书写（一大二小）（记忆）⑵元素符号的意义意义实例（以N为例）表示某种元素表示该种元素的一个原子[温馨提示]①有些元素符号还可表示一种单质如Fe、He、C、Si②当元素符号前的数字不是“1”的其他数字时，只有，没有，如3H：表示P表示H表示5P表示⑶元素周期表发现：门捷列夫想一想：地壳中含量居前四位的元素是哪几种？生物体内含量居前四位的元素是哪几种？空气中含量最多的元素是哪种？想一想：地壳中含量居前四位的元素是哪几种？生物体内含量居前四位的元素是哪几种？空气中含量最多的元素是哪种？练习：元素周期表是学习和研究化学的重要工具，试根据图示回答相应问题：（1）图甲是铯元素在元素周期表中的信息，则铯元素属于（填“金属”或“非金属”），该元素原子的核外电子数为。（2）图乙为元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三种不同元素，以下判断正确。A．原子序数Z＞YB．核外电子数：X=YC．Y和Z处于同一周期【当堂检测】一、选择题1.下列关于原子的构成，正确的是（）A．由质子和电子构成B．由原子核和核外电子构成C．由质子和中子构成D．由中子和电子构成2.根据原子结构示意图，不能确定的是（）A．元素种类B．原子的质子数C．相对原子质量D．元素的化学性质3.下列物质由分子构成的是（）A．蒸馏水B．汞C．氯化钠D．金刚石4.“远离毒品，珍爱生命”，每年的6月26日是国际禁毒日，一种新型毒品K粉的主要成分是盐酸氯胺酮（化学式为C13H16ONCl），它会对大脑造成永久损害．下列叙述中错误的是（）A．K粉中含有盐酸B．盐酸氯胺酮由五种元素组成C．盐酸氯胺酮分子中，C、H、O、N、Cl的原子个数比为13：16：1：1：1D．盐酸氯胺酮中氢元素与氧元素的质量分数相同5.从分子和原子的角度分析并解释下列事实，其中不正确的是（）A．品红在水中扩散---分子在不断运动B．物体的热胀冷缩---分子的大小发生变化C．氧化汞分解成汞和氧气---分子还可以再分D．一滴水中大约有×1021个水分子---分子很小6.如图为稀土元素镱在元素周期表中的信息，下列说法正确的是（）A．镱元素是非金属元素B．一个镱原子的核外电子数为70C．一个镱原子的核内中子数为70D．镱元素的相对原子质量为二、填空题7.已知如图A、B、C三种元素的粒子结构示意图依次为：⑴当A、B为原子结构示意图时，X=；Y=；⑵当A为离子结构示意图时，若该离子带2个单位正电荷时，则其离子符号为，若该离子带一个单位负电荷时，则其离子符号为．=3\*GB2⑶C表示的是的结构示意图为（填“阳离子”、“阴离子”或“原子”）；该元素与B元素形成的化合物的化学式为；该化合物是由（填“分子”、“原子”或“离子”）构成8.用化学符号填写下列空格．两个铜原子；一个氮分子；3个碳酸根离子；氧化铁中铁元素的化合价为+3价；构成氯化钙的粒子；保持过氧化氢化学性质的最小粒子；m个氢氧根离子；9.写出下列符号中数字“2”的含义：⑴H2⑵2H⑶S2-⑷2SO42-⑸2CO2、⑹2OH⑺2Ca⑻⑼Fe2＋10.探究实验展示了化学的无穷魅力．我们在实验的过程中也提炼了许多探究方法．[提出问题]小松想探究分子的运动速率与相对分