人教版《氧化还原反应-》课件1

1、第1课时第1课时1.从不同角度认识氧化还原反应(1)从得氧、失氧的角度分析氧化反应、还原反应:(2)从化合价升降的角度认识得到氧 失去氧升高降低1.从不同角度认识氧化还原反应(2)从化合价升降的角度认识得(3)从电子转移的角度认识思考1 如何更科学地判断一个反应是否是氧化还原反应?反应中元素化合价改变的根本原因是什么?提示:根据氧化还原反应的特征判断,即反应前后是否有元素化合价的升降。元素化合价改变的根本原因是元素原子间发生了电子的得失或共用电子对的偏移。失去电子或电子对偏离得到电子或电子对偏向(3)从电子转移的角度认识思考1 如何更科学地判断一个反2.氧化还原反应的有关概念(1)反应类型氧化

2、反应:物质所含元素化合价 的反应;还原反应:物质所含元素化合价 的反应。(2)反应物氧化剂:在反应中 电子(或电子对偏向)的物质;还原剂:在反应中 电子(或电子对偏离)的物质。(3)产物氧化产物:还原剂被氧化得到的产物;还原产物:氧化剂被还原得到的产物。(4)物质性质氧化性:氧化剂所表现出的 电子(或电子对偏向)的性质;还原性:还原剂所表现出的 电子(或电子对偏离)的性质。升高降低得到失去得到失去2.氧化还原反应的有关概念升高降低得到失去得到失去思考2 在氧化还原反应中,同一种物质是否可以既作氧化剂(氧化产物)又作还原剂(还原产物)?提示:可以。如2H2+O2 2H2O(H2O既是氧化产物,又

3、是还原产物);2H2O2 2H2O+O2(H2O2既是氧化剂又是还原剂)。3.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系思考2 在氧化还原反应中,同一种物质是否可以既作氧化剂名师点拨1.氧化还原反应的本质和特征2.相关概念及其关系注:口诀“还失升氧,氧得降还。”名师点拨1.氧化还原反应的本质和特征2.相关概念及其关系注:D解析:被还原的元素化合价要降低,从方程式分析,S:0-2,N:+50; C:0+4。所以被还原的元素是N和S。D解析:被还原的元素化合价要降低,从方程式分析,S:0-22.(2017江苏淮安期中)下列反应中属于氧化还原反应的是( )C解析:Mn和O元素化合价变化,属于氧化还原反应;

4、元素化合价没有发生变化,不是氧化还原反应;Zn和H元素化合价发生变化,属于氧化还原反应;元素化合价没有发生变化,不是氧化还原反应。2.(2017江苏淮安期中)下列反应中属于氧化还原反应的是D D 知识探究1.双线桥法表示反应前后同一元素原子间电子转移情况(1)三个基本步骤标价态 知识探究1.双线桥法标价态 连双线 注得失 标出“失”或“得”电子的总数如: (2)三个注意事项箭头、箭尾必须对应化合价变化的同种元素;必须注明“得”“失”;得、失电子要守恒。连双线 注得失 标出“失”或“得”电子的总数如: (2.单线桥法表示反应中不同元素原子间的电子转移情况。(1)三个基本步骤标价态 连单线 注数目

5、 标出转移电子的总数如: 2.单线桥法标价态 连单线 注数目 标出转移电子(2)两个注意事项箭头标明电子转移的实际情况,箭头的方向从反应物中失去电子的元素原子指向反应物中得到电子的元素原子。只标明电子转移的数目,不需注明“得”“失”。思考 单线桥和双线桥能不能以线桥的多少来划分?提示:不能。单线桥和双线桥并不以线桥的多少来划分,有两根或三根线桥的不一定是双线桥,但双线桥却不可能只有一根线桥。因此,要判断是哪种线桥,关键是看线桥是在等式的左边,还是横跨了等式的两边。(2)两个注意事项名师点拨电子转移表示方法的注意事项1.双线桥中:(1)箭头必须由反应物指向生成物,且两端对准同种元素。(2)在“桥

6、”上标出失去或得到的电子总数,且失去和得到的电子总数相等。(3)电子转移的总数以abe-的形式表示,a表示发生氧化还原反应的原子个数,b表示一个原子得到或失去的电子数,a或b等于1时可省略不写。2.单线桥中:箭尾、箭头分别连接反应物中失电子和得电子的元素且“桥”上不用注明“得到”或“失去”字样,只写清转移电子数目即可。名师点拨电子转移表示方法的注意事项1.双线桥中:过关演练 巩固知识提升能力1.下列式子中不正确的是( )D 解析:D项中氯元素化合价降低,得到电子,被还原;氧元素化合价升高,失去电子,被氧化。过关演练 巩固知识提升能力1.下列式子中不正确的是( 2.下列氧化还原反应中,电子转移的

7、方向和数目均正确的是( )B 解析:A项中应转移12e-;C项中得失电子标反了;D项应为得到2e-2。2.下列氧化还原反应中,电子转移的方向和数目均正确的是( 人教版氧化还原反应-课件1课堂检测 即学即测查漏补缺1.(2017湖南益阳期中)苹果汁是人们喜爱的饮料,此饮料中含有Fe2+,现榨的苹果汁在空气中Fe2+会变为Fe3+。若榨汁时加入维生素C,可有效防止这种现象的发生。这说明维生素C具有( )A.还原性 B.氧化性C.碱性 D.酸性A 解析:在空气中,氧气能够把+2价铁氧化成+3价;而加入维生素C则能防止这种氧化,说明此时被氧化的是维生素C而不再是+2价铁,说明维生素C具有还原性。课堂检

8、测 即学即测查2.(2018吉林乾安七中期中)下列变化中,需加入氧化剂的是( )A 解析:需要加入氧化剂,则选项中为还原剂的氧化反应,还原剂中某元素的化合价升高。Cl元素的化合价升高,A正确;Fe元素的化合价降低,B错误;Cu元素的化合价降低,C错误;Mn元素的化合价降低,D错误。2.(2018吉林乾安七中期中)下列变化中,需加入氧化剂的3.在化学反应前后,物质所含元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应,它与化学反应基本类型间的关系如图所示,下列示例中错误的是( )C3.在化学反应前后,物质所含元素化合价发生变化的反应是氧化还4.下列对氧化还原反应分析正确的是( )C 4.下列对氧化还原反应分

9、析正确的是( )C 解析:A选项中,4个HCl参加反应,只有2个被氧化成Cl2,失去2个电子,错误;B选项中,O2也得到电子,而失去电子的为HgS中的硫元素,错误;D选项中,钨元素的化合价由WO3中的+6价变成单质钨中的0价,化合价降低,被还原,氢元素的化合价由H2中的0价变成H2O中的+1价,化合价升高,被氧化,错误。解析:A选项中,4个HCl参加反应,只有2个被氧化成Cl2,5.(2017山东临沂三校联考改编)已知某一反应体系中有反应物和生成物共3种物质:FeCl3、FeCl2、Fe。完成下列问题:(1)该反应中的还原产物的化学式是 ,氧化产物的化学式是 。(2)该反应的离子方程式为 。(

10、3)标出该反应中电子转移的方向和数目: 。5.(2017山东临沂三校联考改编)已知某一反应体系中有反答案:(1)FeCl2FeCl2答案:(1)FeCl2FeCl2第2课时第2课时一氧化剂和还原剂物质的氧化性和还原性强弱比较1.常见的氧化剂和还原剂非金属 高 一氧化剂和还原剂物质的氧化性和还原性强弱比较1.常见的氧金属 非金属 低 思考1 在不同的氧化还原反应中,相同的物质只能作氧化剂(还原剂)对吗?金属 非金属 低 思考1 在不同的氧化还原反应中,相同的2.物质的氧化性和还原性强弱比较(1)概念氧化性是指 得到电子的能力;还原性是指 失去电子的能力。(2)氧化性、还原性强弱的比较方法根据氧化

11、还原反应方程式进行判断对于反应:氧化性:氧化剂 ;还原性:还原剂 。根据物质活动性顺序进行判断a.金属活动顺序表中越靠前的金属单质还原性越强,对应阳离子的氧化性越 。b.非金属单质的氧化性越强,对应阴离子的还原性越 。氧化剂还原剂氧化产物还原产物弱弱2.物质的氧化性和还原性强弱比较氧化剂还原剂氧化产物还原产物根据价态判断a.在相同条件下,不同氧化剂将同一还原剂氧化的价态越高,其氧化性越强,不同还原剂作用于同一种氧化剂,还原产物价态低的其还原性强。b.依据反应条件来判断与同一种还原剂(氧化剂)发生反应,反应条件要求越低,反应越剧烈,对应物质的氧化性或还原性越 。还原 氧化还原氧化强根据价态判断依

12、据反应条件来判断还原 氧化还原氧化强思考2 一种物质若具有氧化性,则不具有还原性,反之亦然,这种观点是否正确?提示:不正确。物质具有氧化性或还原性,与物质的性质有关,有些物质只具有氧化性,如F2,有些物质只具有还原性,如K、Ca等,有些物质既具有氧化性又具有还原性,如SO2。思考2 一种物质若具有氧化性,则不具有还原性,反之亦然,名师点拨1.有关氧化性和还原性常见的易错点(1)具有氧化性的物质不一定是氧化剂,具有还原性的物质不一定是还原剂,应视具体反应而定。(2)对同一元素而言,一般价态越高,氧化性越强,如Fe3+Fe2+Fe;价态越低,氧化性越弱,如S2-S氧化产物,还原性:还原剂还原产物,

13、得到一组物质的氧化性(还原性)强弱顺序,然后再与已知条件作比较,两者顺序一致则反应能发生,反之则不能发生。2.判断氧化还原反应能否发生的方法过关演练 巩固知识提升能力1.(2018甘肃兰州一中月考)下列叙述中正确的是( )D序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物Cl2FeCl2FeCl3KMnO4H2O2H2SO4O2MnSO4KClO3HCl(浓)Cl2Cl2KMnO4HCl(浓)Cl2MnCl2A.表中第组反应FeCl3只作为还原产物B.氧化性比较:KMnO4Cl2Fe3+Br2Fe2+C.还原性比较:H2O2Mn2+Cl-D.组的HCl(浓)既作还原剂,又起到酸的作用过关演练 巩固知

14、识提升能力1.(2018甘肃兰州一中月人教版氧化还原反应-课件1D 解析:根据反应可知氧化剂为FeCl3、还原剂为KI、还原产物为FeCl2、氧化产物为I2,氧化性:FeCl3I2,还原性为KIFeCl2。根据可知,氧化剂为Cl2、氧化产物为FeCl3、还原剂为FeCl2、还原产物为FeCl3,氧化性: Cl2FeCl3,还原性为FeCl2FeCl3。故氧化性顺序为Cl2FeCl3I2,即Cl2 Fe3+I2,选D。D 解析:根据反应可知氧化剂为FeCl3、还原剂为KI、还3.以下判断中错误的是( )B A. B.C. D.3.以下判断中错误的是( )B A. B.人教版氧化还原反应-课件1探

15、究点二氧化还原反应的规律及配平知识探究 梳理知识点拨方法1.氧化还原反应的规律(1)得失电子守恒规律氧化还原反应中,氧化剂 的电子总数 还原剂 的电子总数,表现为元素化合价升高的总数等于元素化合价降低的总数。(2)价态规律“高价氧化、低价还原、中间价态两头兼”即最高价时只有氧化性,最低价时只有还原性,中间价态时既有氧化性又有还原性。得到等于失去探究点二氧化还原反应的规律及配平知识探究 梳理知识点拨(3)先强后弱规律同时含有几种还原剂时 将按照还原性由强到弱的顺序依次反应。如在FeBr2溶液中(还原性Fe2+Br-)通入Cl2时, 先与Cl2反应。Fe2+同时含有几种氧化剂时将 按照氧化性由强到

16、弱的顺序依次反应。如在含有Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入Fe粉,Fe粉先与 反应,然后依次为 。Fe3+Cu2+、H+(3)先强后弱规律Fe2+同时含有几种氧化剂时将 (4)价态归中规律同种元素在不同的反应物中有两种不同的价态(高价、低价),反应后转化成中间价态,即其产物的价态既不相互交换,也不交错。例如:H2S和浓硫酸作用,H2S不可能被氧化成H2SO4,同样浓硫酸的还原产物也不可能为H2S。此反应中S为氧化产物,SO2为还原产物,两者不可能互换。 价态之间不发生氧化还原反应,如S与SO2、SO2与H2SO4、H2S与S之间均不反应。相邻(4)价态归中规律此反应中S为氧化产物,SO2为

17、还原产物,两思考 已知:还原性I-Fe2+Br-,向含有Fe2+、Br-、I-溶液中通入少量Cl2,哪种离子先被氧化?提示:由于还原性:I-Fe2+Br-,所以通入少量Cl2,首先被氧化的是I-,其次为Fe2+、Br-。思考 已知:还原性I-Fe2+Br-,向含有Fe2+2.氧化还原反应方程式的配平(1)配平原则电子 质量电荷2.氧化还原反应方程式的配平电子 质量电荷(2)常用方法化合价升降法最小公倍数(2)常用方法化合价升降法最小公倍数名师点拨应用电子守恒解题方法名师点拨应用电子守恒解题方法过关演练 巩固知识提升能力1.在标准状况下,把224 mL Cl2通入10 mL 1 mol/L的Fe

18、Br2溶液中,发生反应的离子方程式为(提示:还原性为 Fe2+Br-)( )D 解析:n(Cl2)= =0.01 mol,n(FeBr2)=1010-3 L1 mol/L =0.01 mol,由于还原性Fe2+Br-,故通入的Cl2先氧化Fe2+,再氧化Br-,结合A、B两项中离子方程式可知,通入的Cl2将Fe2+全部氧化完后又将一半的Br-氧化。过关演练 巩固知识提升能力1.在标准状况下,把224 mC C 解析:由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知:反应中Fe元素的化合价降低,FeCl3为氧化剂,氧化性FeCl3I2,反应中Cl元素的化合价降低,则Cl2为氧化剂,Cl2FeCl3,反应

19、中Mn元素的化合价降低,则KMnO4为氧化剂,氧化性KMnO4Cl2,即氧化性强弱为KMnO4Cl2FeCl3,则某溶液中有Fe2+和Cl-、I-共存,要氧化除去I-而又不影响Fe2+和Cl-,选择氧化性强的物质除杂时能将Fe2+和Cl-氧化,应选择弱氧化剂FeCl3来除杂而不影响Fe2+和Cl-,且没有引入新的杂质。解析:由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知:反应中FeB B 课堂检测 即学即测查漏补缺D 课堂检测 即学即测查A A 3.根据表中信息,判断下列叙述中正确的是( )A序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物Cl2FeBr2/Fe3+、Br2Cl-KClO3浓盐酸/Cl2K

20、MnO4H2O2H2SO4O2Mn2+3.根据表中信息,判断下列叙述中正确的是( )A序号氧解析:在FeBr2中Fe为+2价,Br为-1价,根据产物Fe3+、Br2可知两种元素都被氧化,A正确;根据可知氧化性 Cl2Fe3+,Cl2Br2,B错;在组反应中,Cl2既是氧化产物又是还原产物,KCl既不是氧化产物也不是还原产物,电子转移数是5e-,C错;D项中离子方程式满足电荷守恒、原子个数守恒,但电子不守恒,错误。解析:在FeBr2中Fe为+2价,Br为-1价,根据产物FeA.12 B.21C.11 D.32A 解析:K2SO3为氧化产物,K2S为还原产物,氧化产物和还原产物的物质的量之比为12