2022-2023学年新教材高中化学第3章物质在水溶液中的行为第4节离子反应第1课时离子反应发生的条件课后习题鲁科版选择性必修1

1、 欢迎阅读本文档，希望本文档能对您有所帮助！ 欢迎阅读本文档，希望本文档能对您有所帮助！ 欢迎阅读本文档，希望本文档能对您有所帮助！ 欢迎阅读本文档，希望本文档能对您有所帮助！ 欢迎阅读本文档，希望本文档能对您有所帮助！ 欢迎阅读本文档，希望本文档能对您有所帮助！第4节离子反应第1课时离子反应发生的条件A级 必备知识基础练1.对于离子反应,下列说法正确的是()A.参加离子反应的一定都是电解质B.任何一种离子的浓度在离子反应中一定变小C.自由移动离子之间的反应不能在固态物质中进行D.没有沉淀、气体、水生成的反应就不是离子反应2.(2022云南丽江教育科学研究所高二期末)室温下,下列各组离子在指定

2、溶液中能大量共存的是()A.无色透明溶液中:K+、SO42-、NaB.pH=1的溶液中:HCO3-、SO42-、KC.水电离出的c水(H+)=110-12 molL-1的溶液中:Fe2+、Mg2+、SO42D.使酚酞试剂显红色的溶液中:Na+、Ba2+、NO3-3.(2021广东化学)宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是()A.Na2O2放入水中:Na2O2+H2O2NaOH+O2B.H2O(g)通过灼热铁粉:3H2O+2FeFe2O3+3H2C.铜丝插入热的浓硫酸中:Cu+H2SO4CuSO4+H2D.SO2通入酸性KMnO4溶液中:5SO2

3、+2H2O+2MnO4-5SO42-4.下列离子方程式书写正确的是()A.向碳酸钠溶液中加盐酸:CO32-+2H+H2O+COB.向稀盐酸中投入铁粉:2Fe+6H+2Fe3+3H2C.向醋酸溶液中投入碳酸钙:CO32-+2H+H2O+COD.向氢氧化钡溶液中加入硫酸:H+OH-H2O5.某同学在实验室中进行如下实验:编号实验现象没有明显变化,溶液仍为无色有白色沉淀生成,溶液为蓝色有无色气体放出以下结论正确的是()A.中无明显变化,说明两溶液不反应B.中的白色沉淀为CuCl2C.中的离子方程式为2H+ZnZn2+H2D.中发生的反应不是离子反应6.(2022辽宁葫芦岛高二期末)常温下,下列各组离

4、子一定能大量共存的是()A.pH=2的溶液中:I-、Cl-、NO3-B.c平(H+)c平(OHC.由水电离出的c水(H+)=110-14 molL-1的溶液中:Ca2+、K+、Cl-、HCOD.中性溶液中:K+、HCO3-、SO7.在如图所示点滴板上有四个溶液间反应的小实验,其对应反应的离子方程式书写正确的是()A.a反应:Fe2+2H+H2O2Fe3+2H2OB.b反应:HCO3-+OH-CO32C.c反应:H+OH-H2OD.d反应:Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH48.下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是()A.用FeCl3溶液腐蚀铜线路板:Cu+2Fe3+Cu2+2F

5、e2+B.Na2O2与H2O反应制备O2:Na2O2+H2O2Na+2OH-+O2C.将氯气溶于水制备次氯酸:Cl2+H2O2H+Cl-+ClO-D.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应,证明H2O2具有还原性:2MnO4-+6H+5H2O22Mn2+5O2+8H29.离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题:(1)在发生离子反应的反应物或反应产物中,一定存在有(填序号)。单质氧化物电解质盐化合物(2)可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可表示为下图。请在下面的方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系。(3)离子方程式是重要的化学用语

6、。下列是有关离子方程式的一些错误观点,请在下表中用相应的“离子方程式”否定这些观点。所有的离子方程式均可以表示一类反应酸碱中和反应均可表示为H+OH-H2O离子方程式中凡是难溶性酸、碱、盐均要标“”(4)试列举出三种不同类别的物质(酸、碱、盐)之间的反应,它们对应的离子方程式都可用“Ba2+SO42-BaSO4 ; ; 。B级 关键能力提升练10.(2022山东临沂高二期末)室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A.中性溶液中:Fe3+、K+、Cl-、SOB.澄清透明的溶液中:Cu2+、Mg2+、NO3-C.使甲基橙变红色的溶液中:Na+、K+、SO42D.加入酚酞为无色的溶液中:

7、Na+、Al3+、SO4211.室温下,下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是()A.能使pH试纸变红的溶液中:CO32-、K+、ClB.由水电离产生的c水(OH-)=1.010-10 molL-1的溶液中:NO3-、Mg2+、Na+C.在c平(OH-)c平(H+)D.KWc平(H+)=10-10 molL-1的溶液中:Na12.(2022福建厦门高二期末)室温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.滴加KSCN溶液显红色的溶液中:K+、Cl-、I-B.能与铝反应放出氢气的溶液中:NH4+、NO3-C.水电离产生的c水(OH-)=10-12 molL-1的溶液中:Na+、HC

8、O3-D.c平(OH-)c平13.(双选)甲、乙、丙、丁是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH-、Cl-、HCO3A.在丁溶液中滴加甲溶液,开始反应的离子方程式:HCO3-+Ba2+OH-BaCO3+H2B.溶液丙中还可以大量共存的离子有Fe2+、NO3-C.白色沉淀a不能溶解在溶液d中D.甲为NaHCO3,乙为AlCl314.某温度下,水溶液中c平(H+)与c平(OH-)有如图所示关系。下列条件下能够大量共存的一组离子是()A.a点对应的溶液:Na+、K+、SO42B.b点对应的溶液:I-、Mg2+、K+、ClO-C.c点对应的溶液:Na+、S2-、F-、NHD.a点对应的溶液:CO32

9、-、Cl-、Al15.(双选)下列离子方程式书写正确的是()A.已知电离常数Ka1(H2SO3)=1.310-2 molL-1,Ka2(H2SO3)=6.310-8 molL-1;Ka1(H2CO3)=4.210-7 molL-1,Ka2(H2CO3)=5.610-11 molL-1。H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应:H2SO3+2HCO3-SO32-+2CO2B.控制pH为910,用NaClO溶液将含NaCN的废水中的CN-氧化为两种无污染的气体:2CN-+5ClO-+H2ON2+2CO2+5Cl-+2OH-C.已知硫酸铅难溶于水,也难溶于硝酸,却可溶于醋酸铵溶液中,形成无色溶液,(CH

10、3COO)2Pb溶液中通入H2S气体时有黑色沉淀生成:Pb2+H2SPbS+2H+D.CuSO4溶液与过量浓氨水反应:Cu2+4NH3H2OCu(NH3)42+4H2O16.(1)二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂,它可由KClO3在H2SO4存在下与Na2SO3反应制得。请写出反应的离子方程式: 。(2)某无色溶液只含有下列8种离子中的某几种:Na+、H+、Mg2+、Ag+、Cl-、OH-、HCO3-、NO3-。已知该溶液可与Al该溶液与Al2O3反应后有Al3+生成,则原溶液中一定含有较多,一定不会含有。该溶液与Al2O3反应后有Al(OH)4-生成,则原溶液中一定含有

11、,可能含有大量的。写出该溶液与Al2O3反应生成Al(OH)4-的离子方程式: 。C级 学科素养拔高练17.某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究。(1)下表是“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分:实验步骤实验现象将打磨过的铝片(过量)放入一定浓度的CuCl2溶液中产生气泡,析出疏松的红色固体,溶液逐渐变为无色反应结束后分离出溶液备用红色固体用蒸馏水洗涤后,置于潮湿空气中一段时间后固体由红色变为绿色视其主要成分为Cu2(OH)2CO3按反应类型写出实验中发生反应的化学方程式各一个(是离子反应的只写离子方程式)置换反应: ;化合反应: 。(2)用石墨作为电极,电解上述实验分离出的溶液,

12、两极均产生气泡。持续电解,在阴极附近的溶液中还可观察到的现象是 。解释此现象的离子方程式是。(3)工业上可用铝与软锰矿(主要成分为MnO2)反应来冶炼金属锰。用铝与软锰矿冶炼锰的原理是(用化学方程式表示)。MnO2在H2O2分解反应中是催化剂。若将适量MnO2加入酸化后的H2O2溶液中,MnO2溶解产生Mn2+,该反应的离子方程式是。第1课时离子反应发生的条件A级必备知识基础练1.C离子反应是指离子和离子、离子和原子或分子之间的反应,其中有电解质,也可能有非电解质或其他物质,故A错误;离子反应可生成沉淀、气体、弱电解质等,使溶液中某种或某些离子浓度降低,但不一定都降低,B错误;固态物质中一定无

13、自由移动离子存在,C正确;没有沉淀、气体、水生成的反应也可能是离子反应,例如有弱酸(CH3COOH)生成的反应,D错误。2.DMnO4-为紫色,与无色不符,故A错误;pH=1的溶液显酸性,H+与HCO3-不能大量共存,故B错误;水电离出的c水(H+)=110-12 molL-1的溶液,水的电离受到抑制,可能呈酸性或碱性,OH-与Fe2+、Mg2+不能大量共存,酸性条件下,Fe3.DNa2O2与H2O反应:2Na2O2+2H2O4NaOH+O2,A项错误;H2O(g)与灼热的铁粉反应生成Fe3O4和H2:4H2O(g)+3FeFe3O4+4H2,B项错误;铜与热的浓硫酸反应生成SO2:Cu+2H

14、2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O,C项错误;SO2具有强还原性,与MnO4-反应生成SO42-、Mn4.A碳酸钠和氯化氢均为可溶于水的强电解质,A正确。铁和盐酸反应生成氯化亚铁,反应的离子方程式为Fe+2H+Fe2+H2,B错误。醋酸是弱电解质,碳酸钙为难溶于水的强电解质,反应的离子方程式为2CH3COOH+CaCO32CH3COO-+Ca2+CO2+H2O,C错误。氢氧化钡和硫酸反应有水和硫酸钡沉淀生成,反应的离子方程式为Ba2+2OH-+2H+SO42-BaSO4+2H2O,D错误。5.C中虽无明显现象,但发生了离子反应:H+OH-H2O,A错误;中发生的反应为Ba2+SO42-

15、BaSO4,白色沉淀为BaSO4,B错误;中的反应是离子反应,离子方程式为Zn+2H+Zn2+H2,C正确,D错误。6.BpH=2的溶液呈酸性,I-、NO3-在酸性条件下发生氧化还原反应,不能大量共存,故A错误;c平(H+)c平(OH-)=1012的溶液呈酸性:NH4+、Al3+、NO3-、Cl-、H+之间不反应,故B正确;由水电离出的c水(H+)=110-14 mol7.DA选项电荷不守恒;B选项因NaOH过量,则还应存在NH4+与OH-之间的离子反应;C选项中CH8.AB项中原子不守恒,正确的离子方程式为2Na2O2+2H2O4Na+4OH-+O2;C项中HClO是弱酸,不能拆成离子形式;

16、D项中的离子方程式本身没有问题,但KMnO4也能将HCl氧化,不能达到证明H2O2具有还原性的目的,D项错误。9.答案 (1)(2)(3)2CH3COOH+CaCO32CH3COO-+Ca2+H2O+CO2(合理即可)CH3COOH+OH-CH3COO-+H2O(合理即可)CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2O(合理即可)(4)BaCl2+H2SO4BaSO4+2HCl(合理即可)Ba(OH)2+Na2SO4BaSO4+2NaOH(合理即可)NaHSO4+BaCl2BaSO4+HCl+NaCl(合理即可)解析 离子反应中一定有离子参与或生成,因此一定有电解质(化合物)参与反应或生成。置换反应

17、一定是氧化还原反应,二者有一部分可用离子方程式表示,如Zn+CuSO4Cu+ZnSO4等。B级关键能力提升练10.BFe3+水解会使溶液呈酸性,在中性溶液中不能大量共存,故A错误;Cu2+、Mg2+、NO3-、Cl-在澄清透明的溶液中不发生任何反应,能大量共存,故B正确;使甲基橙变红色的溶液为酸性溶液,溶液中次氯酸根离子与氢离子反应生成次氯酸,不能大量共存,故C错误;加入酚酞为无色的溶液可能呈酸性或中性,Al11.BA项,使pH试纸变红说明该溶液呈酸性,CO32-不能大量存在;B项所给水溶液可能呈酸性或碱性,在碱性条件下Mg2+不能大量共存,但在酸性条件下这些离子可以大量共存;C项,在c平(O

18、H-)c平(H+)=1.01012的溶液中,c平(OH-)=110-1 molL-1,NH4+、Fe2+不能大量共存;D项,KWc平12.D滴加KSCN溶液显红色的溶液中含有Fe3+,Fe3+与I-可以发生氧化还原反应,故不能大量共存,A错误;能与铝反应放出氢气的溶液可能显酸性也可能显碱性,当为碱性溶液时,OH-与NH4+反应生成氨气和水,不能大量共存,当为酸性溶液时,H+与CH3COO-不能大量共存,B错误;水的电离受到抑制,该溶液可能为酸性溶液或碱性溶液,当是酸性溶液时,H+与HCO3-反应生成水和二氧化碳,故不能大量共存,C错误;13.BC四种溶液中可能存在的离子有H+、Na+、Al3+

19、、Ba2+、OH-、Cl-、HCO3-,因为甲溶液能和乙溶液生成沉淀、气体和NaCl,故甲和乙中含有能相互促进水解的离子,Al3+和HCO3-在溶液中反应生成CO2气体和Al(OH)3沉淀,然后依据甲与丙生成气体可知,甲为NaHCO3,乙为AlCl3,甲与丁生成白色沉淀,则丁含有Ba2+,丁为Ba(OH)2,丙为HCl。在丁溶液中滴加甲溶液,开始反应的离子方程式为HCO3-+Ba2+OH-BaCO3+H2O,A、D正确;根据分析可知,丙为HCl,溶液丙中含有H+14.A从图像可以看出,a点溶液c平(H+)=c平(OH-),溶液呈中性;b点溶液c平(H+)c平(OH-),溶液呈酸性。a点溶液呈中

20、性,A项中各离子间不发生反应,能够大量共存,正确;b点溶液呈碱性,I-与ClO-可以发生氧化还原反应:2I-+ClO-+H2OI2+Cl-+2OH-,Mg2+和OH-反应生成沉淀,不能大量共存,B错误;c点溶液呈酸性,H+与S2-、F-反应都生成弱电解质,不能大量共存,C错误;a点溶液呈中性,Al3+与CO32-可以发生反应:2Al3+3CO32-+3H2O2Al(OH)315.BDKa2(H2SO3)Ka1(H2CO3),故H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的离子方程式为H2SO3+HCO3-HSO3-+CO2+H2O,A错误;控制pH为910,溶液显碱性,故反应的离子方程式中可出现OH-,正确的离子方程式为2CN-+5ClO-+H2ON2+2CO2+5Cl-+2OH-,B正确;硫酸铅沉淀能溶于醋酸铵溶液,说明生成的(CH3COO)2Pb为难电离的弱电解质,(CH3COO)2Pb溶液中通入H2S气体时生成黑色沉淀硫化铅和醋酸,弱电解质在离子方程式中不能拆写成离子形式,正确的反应为(CH3COO)2Pb+H2SPbS+2CH3COOH,C错误;CuSO4溶液与过量浓氨水反应生成Cu(NH3)42+,反应的离子方程式为Cu2+4NH3H2OCu(NH3)42+4H2O,D正确。16.答案 (1)2ClO3-+SO32-+2H+2ClO2+S(2)H+OH-