广东省揭阳市育英中学2022-2023学年高二化学上学期期末试题含解析

1、广东省揭阳市育英中学2022-2023学年高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 配制100 mL O，100 molL-1Na2CO3溶液时，有下列步骤： 溶解 转移 定容 计算 称量，正确的顺序为A B C D参考答案：C2. 有下列盐： FeCl3 CH3COONa NaCl，其水溶液的pH由大到小排列正确的是A B C D参考答案：B3. X、Y、Z三种短周期元素，X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素的原子M电子层的电子数为K、L上电子总数的一半， Z元素的原子L层电子数比Y原子L层电子

2、数少2个，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是 HYPERLINK / A. X3YZ4 B .X2YZ3 C .XYZ2 D .X2YZ4 参考答案：A4. 对某些离子的检验及结论一定正确的是A加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-B加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-C加入NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，一定有NH4+D加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀消失，一定有Ba2+参考答案：C5. 下列事实不能用电化学原理解释的是（）A常温条件下，在空气中铝不容易被腐蚀B镀锌铁片比

3、镀锡铁片更耐腐蚀C用锌与硫酸制氢气时，往硫酸中滴少量硫酸铜D远洋海轮的尾部装上一定数量的锌板参考答案：A考点：原电池和电解池的工作原理专题：电化学专题分析：A铝被氧化生成氧化铝，为化学反应；B金属活泼性ZnFeSn，原电池中活泼金属易被腐蚀；C滴少量硫酸铜，置换出Cu，构成原电池；D加锌后，金属性ZnFe，Zn易被腐蚀解答：解：A铝被氧化生成氧化铝，为化学反应，与电化学无关，故A选；B金属活泼性ZnFeSn，原电池中活泼金属易被腐蚀，则镀锌铁片比镀锡铁片更耐腐蚀，故B不选；C滴少量硫酸铜，置换出Cu，构成原电池，加快反应速率，故C不选；D加锌后，金属性ZnFe，构成原电池，Zn易被腐蚀，故D不

4、选；故选A点评：本题考查原电池，明确发生的化学反应及电化学反应为解答本题的关键，注意原电池中负极易被腐蚀，题目难度不大6. 某广告称某种品牌的八宝粥不加糖，比加糖还甜，适合糖尿病人食用。你认为下列关于糖尿病人能否食用此八宝粥的判断中，错误的是A这个广告中有误导喜爱甜食消费者的嫌疑，不甜不等于没有糖 B糖尿病人应少吃含糖的食品，该八宝粥未加糖，可以放心食用 C不加糖不等于没有糖，糖尿病人需慎重D不能听从厂商或广告商的宣传，应询问医生参考答案：B略7. 在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的ABCD参考答案：A8. 下列各对物质中，互为同系物的是 A. CH3CH3和CH3CH=CH2

5、 B. CH3CH=CH2和CH3CH2CH=CH2 C. CH3OCH3和CH3CH2OH D. C6H5OH和C6H5CH2OH参考答案：B略9. 关于原子轨道的说法正确的是 A凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其立体构型都是正四面体形BCH4分子中sp3杂化轨道是4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的Csp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合形成的一组能量相近的新轨道D凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键参考答案：C略10. 下列反应的离子方程式正确的是A氢氧化铜和盐酸反应：OH+H+=H2OB钠和水反应：Na+2H2O=N

6、a+2OH+H2C铁和稀硝酸反应：Fe+2H+=Fe2+H2D常温下，NaOH溶液和Cl2反应：2OH+Cl2=Cl+ClO+H2O参考答案：D11. 下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是（）A在一定条件下，某可逆反应的H=+100kJ?mol1，则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100kJ?mol1B图中A、B曲线可分别表示反应CH2=CH2（g）+H2（g）CH3CH3（g）H0未使用使用催化剂时，反应过程中的能量变化C同温同压下，反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的H不同D如图所示的能量变化判断该化学反应是放热反应参考答案：A考点：反应热和焓变 专题：化

7、学反应中的能量变化分析：A、依据正反应和逆反应的活化能分析判断；B、曲线A是使用催化剂降低反应活化能的曲线；C、反应的焓变对于确定的反应，焓变是不随反应条件、途径变化的；D、如图所示生成物的能量大于反应物的能量，该反应为吸热反应解答：解：A、图象分析正逆反应的活化能之差即为该反应的焓变数值，在一定条件下，某可逆反应的H=+100kJ?mol1，则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100kJ?mol1，故A正确；B、依据催化剂能降低反应的活化能，图中A、B曲线可分别表示反应CH2=CH2（g）+H2（g）CH3CH3（g）H0，使用催化剂和未使用催化剂的变化曲线，反应过程中的能量变化，故B错误；

8、C、同温同压下，反应的焓变只与起始和终了状态有关，与反应条件和变化途径无关，反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的H相同，故C错误；D、如图所示生成物的能量大于反应物的能量，该反应为吸热反应，故D错误；故选A点评：本题考查了化学反应焓变的分析判断，影响平衡因素的分析应用，注意催化剂改变反应速率的原理，掌握基础是关键，题目难度中等12. 下列两种物质不属于同分异构体的是（ ） A.葡萄糖 果糖 B.蔗糖 麦芽糖 C.正丁烷 异丁烷 D.淀粉 纤维素参考答案：D13. 一定温度下,在固定容积的密闭容器中发生下列反应:2HI(g)H2(g)+I2(g)。若H I浓度由0.1

9、 molL-1降到0.07 molL-1时,需要15 s,那么HI浓度由0.07 molL-1降到0.05 molL-1时,所需反应的时间为A.等于5 s B.大于10 s C.等于10 s D.小于10 s参考答案：B14. 相同碳原子数的烷烃、烯烃、炔烃，在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，需要空气的量的比较中正确是A烷烃最多 B烯烃最多 C炔烃最多 D三者一样多参考答案：A略15. 化学工作者一直关注食品安全，发现有人将工业染料“苏丹红I号”非法用作食用色素。苏丹红是一系列人工合成染料，其中“苏丹红4号”的结构式如下下列关于“苏丹红4号”说法正确的是（ ）A不能发生加成反应B属于芳香烃C可

10、以使酸性高锰酸钾溶液褪色D属于甲苯同系物参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 请从图中选用必要的装置进行电解饱和食盐水的实验，要求测定产生的氢气的体积（大于25mL），并检验氯气的氧化性。(1)A极发生的电极反应式是_B极发生的电极反应式是_；电解饱和食盐水的化学方程式是_。(2)电源的M端应连接的电极为_（A或B）极。(3)设计上述气体实验装置时，各接口的正确连接顺序为：_（填接口编号）。(4)实验中，在盛有KI淀粉溶液的容器中发生反应的离子方程式为_。(5)已知饱和食盐水50mL，某时刻测得H2体积为56mL（标准状况）。此时溶液pH约为_。参考答案：三、综合题（本

11、题包括3个小题，共30分）17. 铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用做催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。(1)写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式是_。(2)若将(1)中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图_（标出正、负极材料及电解质溶液），并写出电极反应式。正极反应_，负极反应_。(3)某科研人员发现劣质不锈钢在某些盐溶液中腐蚀现象明显。请从提供的药品:Cl2浓H2SO4NaOH溶液CuOCu中选择两种(水可任选)，设计最佳实验，验证劣质不锈钢易被腐蚀。有关反应的化学方程式_。劣质不锈钢腐蚀的实验现象_。（4）LiSOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分

12、别为锂和碳，电解液是LiAlCl4SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li2SOCl2= 4LiClSSO2。该电池正极发生的电极反应为_；参考答案：(1)2Fe3Cu=2Fe2Cu2(2)装置图如下正极反应： 2Fe32e=2Fe2 或Fe3e=2e2 负极反应： Cu2e=Cu2(3)CuOH2SO4=CuSO4H2O CuSO4Fe=FeSO4Cu不锈钢表面有红色物质生成，溶液颜色由蓝色变成浅绿色(4)2SOCl24e=4ClSSO2略18. 高温下丁烷完全裂化生成四种气体，将混合气体用溴水处理后，剩余气体的平均分子质量为21.6，则原四种混合气体的平均分子质量是A21.6 B27.6

13、C29 D36.4参考答案：C略19. （1）本题列举的四个选项是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”专题后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是 （ ）A化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品 B化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品 C化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品 （2）热化学方程式C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)；H +131.3kJ/mol表示（）A碳和水反应吸热131.3kJB1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJC1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸热131.3kJD1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ（3）银锌电池广泛用做各种电子仪器的