广东省揭阳市普宁实验中学高一化学期末试题含解析

1、广东省揭阳市普宁实验中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列是四种烷烃分子的结构模型图，其中沸点最高的是（ ） A B C D 参考答案：D略2. 小华家中有如下生活用品：碘酒、食盐、食醋、漂白粉，小华利用上述用品不能完成的任务是 A检验买来的奶粉中是否加有淀粉 B检验自来水中是否含有Cl C除去保温瓶中的水垢主要成份为Mg(OH)2和CaCO3 D洗去白色衣服上的红色番茄汁参考答案：B略3. 将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL OH 浓度为1mol/L的溶液，以及一定量的

2、H2;然后用1 mol/L的盐酸反应，沉淀质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列选项正确的是 () A图中m值为1.56 g B标准状况下产生氢气896 mL C原合金质量为0.92 g D图中V2为60 mL参考答案：A略4. 关于2 mol二氧化碳的叙述中，正确的是 （ ）A质量为44g B质量为88g www.ks5 C分子数为6.021023 D 有4mol原子参考答案：B略5. 用固体NaOH配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作正确的是A称量时，将固体NaOH直接放在天平左盘上B将称量好的固体NaOH放入容量瓶中，加蒸馏水溶解C定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出

3、多余部分D将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液，冷却到室温后转移至容量瓶中参考答案：D略6. 标准状况下，5.6升NOx气体的质量是7.5克，则x的值为A1 B2 C3 D4 参考答案：A略7. 既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是()Al(OH)3Al2O3AlNaHCO3A. B. C. 全部 D. 参考答案：CAl(OH)3为两性氢氧化物，既能与酸反应又能与碱反应，正确；Al2O3为两性氧化物，既与酸反应又能与碱反应，正确；Al与酸反应生成Al3+，与碱反应生成AlO2-，离子方程式分别为：2Al+6H+=2Al3+3H2、2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2，正确；HCO

4、3-为酸式弱酸根离子，既与酸反应又与碱反应，离子方程式分别为：HCO3-+H +=CO2+H2O、HCO3-+OH-=CO32-+H2O，正确，故四种物质均符合题意，答案选C。正确答案为C。点睛：既与酸反应又与碱反应的物质有两性氧化物、两性氢氧化物、Al、弱酸对应的酸式盐如NaHCO3、NaHSO3、NaHS、NaH2PO4等及弱酸根离子的铵盐如(NH4)2SO3 、（NH4)2CO3。8. 右图是某同学设计的验证原电池和电解池的实验装置，下列有关说法不正确的是()A关闭K2、打开K1，试管内两极都有气泡产生B关闭K2、打开K1，一段时间后，发现左侧试管收集到的气体比右侧略多，则a为负极，b为

5、正极C关闭K2，打开K1，一段时间后，用拇指堵住试管移出烧杯，向试管内滴入酚酞，发现左侧试管内溶液变红色，则a为负极，b为正极D关闭K2，打开K1，一段时间后，再关闭K1，打开K2，电流计指针不会偏转参考答案：D略9. 容量瓶上需标有以下六项中的（ ）温度浓度容量压强刻度线酸式或碱式A B C D 参考答案：A略10. 已知化学反应的热效应与反应物的初始状态和生成物的最终状态有关，例如图(1)所示：H1H2H3。根据上述原理和图(2)所示，判断对应的各反应热关系中不正确的是() AAFHH6 BADHH1H2H3 CH1H2H3H4H5H60 DH1H6H2H3H4H5参考答案：C略11. 下

6、列叙述正确的是A单质中一定存在化学键 B气态物质中一定有共价键C由非金属元素构成的化合物一定不存在离子键 D在共价化合物中一定含有共价键参考答案：D12. 下列各组离子在给定的条件下一定能大量共存的是（ ）A. 在无色溶液 中：K、MnO4、SO42、CO32B. 在强碱性溶液中：Na、K、Fe3、SO42C. 含 Ca2的溶液中：Na、K、Cl、NO3D. 在强酸性溶液中：K、NH4、Cl、HCO3参考答案：C【分析】A、溶液中MnO4-为紫色；B、在强碱性溶液中Fe3与OH反应；C、含 Ca2的溶液中该组离子之间不反应；D、在强酸性溶液中HCO3与H+反应。【详解】A项、溶液中MnO4-为

7、紫色，与无色不符，故A错误；B项、在强碱性溶液中，Fe3与OH反应生成沉淀，不能大量共存，故B错误；C项、该组离子之间没有离子反应发生，也不与 Ca2反应，故能大量共存，故C正确；D项、在强酸性溶液中HCO3与H+反应，不能大量共存，故D错误。故选C。【点睛】本题考查离子的共存，侧重复分解反应考查，把握试题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键。13. 下列离子检验的方法不正确的是（ ）A. 某溶液中加入硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中一定有Cl-离子B. 某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液生成白色沉淀，说明原溶液中一定有SO42-离子C. 某溶液中加入氢氧化钠溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液

8、中一定有Cu2+离子D. 某溶液中加入稀硫酸溶液产生无色气体，说明原溶液中可能有CO32-离子参考答案：A【详解】A、白色沉淀可能为AgCl或碳酸银等，不能确定是否含氯离子，检验氯离子，应先加硝酸，再加硝酸银，选项A不正确；B、某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液生成白色沉淀，说明原溶液中一定有SO42-离子，选项B正确；C、某溶液中滴入氢氧化钠溶液，生成蓝色沉淀，一定是氢氧化铜，原溶液中有Cu2+，选项C正确；D固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，无色气体可能为二氧化碳，固体可能为碳酸盐或碳酸氢盐等，选项D正确；答案选A。14. 下列反应的离子方程式书写正确的是 （ ） A钠和水反应NaH2ONa

9、OHH2 B盐酸与氢氧化钠溶液反应HOHH2O C三氯化铁腐蚀印刷线路板Fe3CuFe2Cu2 D盐酸与碳酸钙反应制备二氧化碳CO322HCO2H2O参考答案：B略15. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（ ）A、水泥 B、盐酸 C、NaCl 溶液 D、Fe (OH )3胶体参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 制备二氧化硫并研究其性质，如图所示（1）A中铜与浓硫酸反应的化学方程式是 （2）B、C中的实验现象分别是 、 （3）浸氢氧化钠溶液的棉花团的作用是 ，反应的离子方程式是 参考答案：（1）Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O；（2）B

10、中品红溶液褪色； C中石蕊溶液变红；（3）吸收多余的二氧化硫气体，防止污染空气；SO2+2OHSO32+H2O【考点】二氧化硫的化学性质【分析】加热条件下，浓硫酸和铜发生反应生成二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，可使品红褪色，二氧化硫和水反应生成的亚硫酸具有酸性，可使石蕊变红色，且可与碱反应，氢氧化钠溶液可用于吸收二氧化硫，防止污染环境，以此解答该题【解答】解：（1）加热条件下，浓硫酸和铜发生反应生成二氧化硫，方程式为Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O，故答案为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O；（2）二氧化硫具有漂白性，可使品红褪色，二氧化硫和水反应生成的亚

11、硫酸具有酸性，可使石蕊变红色，故答案为：B中品红溶液褪色； C中石蕊溶液变红；（3）二氧化硫可与碱反应，氢氧化钠溶液可用于吸收二氧化硫，防止污染环境，反应的离子方程式为SO2+2OHSO32+H2O，故答案为：吸收多余的二氧化硫气体，防止污染空气；SO2+2OHSO32+H2O三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (8分)下图分别代表有关反应中的一种物质，其中气体能使酚酞试液变红，是红综色气体，回答：（1）中的混合气体通过浓硫酸发生化学反应，主要生成物的化学式是 。（2）写出碳酸氢铵中阳离子的检验方法 。（3）写出工业上合成的化学方程式 。（4）与反应的化学方程式是 。参考答案：18

12、. 下面是s能级、p能级的原子轨道图，试回答问题：（1） s电子的原子轨道呈_形，每个s能级有_个原子轨道；p电子的原子轨道呈_形，每个p能级有_个原子轨道。（2） s电子原子轨道、p电子原子轨道的半径与什么因素有关？是什么关系？参考答案：（1）球、1、纺锤、3、（2）随能层序数增大而增大19. （12分） A、B、C、D、E均为短周期元素，且原子序数依次增大。已知B元素在自然界中组成化合物的种类最多；D原子最外层电子数与核外电子数之比为3:4；A与D、E与D均可组成原子个数比为1:1和2:1的两种化合物。据此回答：（1）由A、C、D三种元素可组成多种化合物，写出其中两种常见化合物的化学式 。

13、（2）在C和B组成化合物 (CB)2中，C、B原子均满足最外层8电子结构,，则(CB)2的电子式是 。（3）化合物E3C与水反应的原理和氮化镁与水反应的原理相同，写出E3C与盐酸反应的化学方程式 。（4）已知B与A可组成化合物甲，D与A可组成化合物乙，每个甲、乙分子中均含有18个电子 甲在过量的D单质中充分燃烧，燃烧热是1559 kJ / mol，写出该反应的热化学方程式 。 在酸性条件下，向FeI2的淀粉溶液中加入乙，溶液变蓝。当1mol Fe2+被氧化成Fe3+时，反应中电子转移为4 mol，写出该反应的离子方程式_。参考答案：（1）HNO3、NH4NO3（其他合理答案均给分，各1分，共2分)（2） （2分） （3）Na3N