广东省揭阳市溪西中学高一化学模拟试题含解析

1、广东省揭阳市溪西中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列各关于鉴别NaCl溶液和淀粉胶体的操作中,说法正确的是 A. 只能丁达尔现象 B. 只能用AgNO3溶液 C. 只能用碘水 D. 以上三种方法都可以参考答案：D略2. 关于硅及其化合物的叙述错误的是（ ）A. 单质硅是良好的半导体材料B. 硅酸是挥发性酸C. 硅是构成矿物与岩石的主要元素D. 玻璃、水泥、陶瓷都属于硅酸盐产品参考答案：B略3. 下列说法正确的是( )A物质的摩尔质量等于其相对原子质量或相对分子质量B摩尔是7个基本物理量之一C

2、1molOH的质量是17gD1mol气体所占的体积约为22.4L参考答案：C【分析】A摩尔质量表述为：以g/mol为单位，在数值上等于该微粒的相对原子质量或相对分子质量；B物质的量是基本物理量，单位为摩尔；C根据m=nM计算质量；D气体摩尔气体受温度和压强的影响，温度、压强不同，气体摩尔体积不同；【解答】解：A摩尔质量仍表述为：以g/mol为单位，在数值上等于该微粒的相对原子质量或相对分子质量，单位不同，故A错误；B物质的量是7个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，故B错误；Cm=nM=1mol17g/mol=17g，故C正确；D气体摩尔气体受温度和压强的影响，温度、压强不同，气体摩尔体积不

3、同，标况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol，故D错误；故选C【点评】本题考查了摩尔质量的单位、物质的量的单位等知识点，难度不大，注意基础知识的积累4. 某同学在实验室里过滤一种浑浊溶液，发现滤出的液体仍浑浊，他检查实验装置发现漏斗外壁没有水，滤纸也未出现破损或小漏洞，则造成实验失败的原因可能是下列操作中的 （ ）A 滤纸高出漏斗边缘的部分未剪掉 B滤纸与漏斗之间有气泡未被排掉C倾倒液体时液面高于滤纸边缘 D过滤时玻璃棒靠在一层滤纸一边参考答案：C略5. 能实现下列物质间直接转化的元素是ASi BNa CAl DFe参考答案：B略6. 下列说法错误的是（ ）A. 化学键的断裂和形成是化学反应

4、中能量变化的主要原因B. 放热反应和吸热反应取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小C. 化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化放热或者吸热D. 铁在空气中被氧化属于吸热反应参考答案：D分析：A.根据化学反应中实质是化学键的断裂和形成判断；B.根据反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量；C.根据化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化； D. 铁在空气中被氧化属于物质的缓慢氧化，根据常见的放热反应和吸热反应判断。详解：A.旧键断裂吸收能量，新键生成放出能量，所以化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因，故A正确；B.若反应物的总能量高于生成物的总

5、能量为放热反应，若反应物的总能量低于生成物的总能量为吸热反应，故B正确；C.化学反应中能量变化，通常主要表现为热量的变化，故C正确；D. 铁在空气中被氧化属于物质的缓慢氧化，是放热反应，故D错误；故选D。点睛：本题考查化学反应中的能量变化，反应物和生成物能量的相对大小决定了反应是吸热还是放热，反应物的总能量大于生成物的总能量则为放热反应，反之为吸热反应，反应是放热还是吸热与反应的条件无关。另外要记住常见的放热反应和吸热反应。7. 在下列条件的水溶液中可以大量共存的粒子组是（ ）A. 使酚酞变红的溶液中:Na、HCO3、Cl、NO3B. 含大量H+的溶液中：Na+、K+、NO3、AlO2C. 无

6、色溶液中：SO42、Cl、Al3、NH4D. 含大量Fe3+的溶液：Na、Mg2、NO3、I参考答案：CA. 使酚酞变红的溶液显碱性，在碱性溶液中HCO3不能大量存在，故A错误；B. H+能够与AlO2反应生成氢氧化铝沉淀，不能大量共存，故B错误；C. 无色溶液中：SO42、Cl、Al3、NH4离子间不发生反应，能够大量共存，故C正确；DFe3+、I-发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误；故选C。8. 在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是（ ）A制催化剂的材料 B耐高温、耐腐蚀的合金材料C制农药的材料D半导体材料参考答案：D略9. 下列是烷烃通式的是ACH22B.

7、 CH2CCH22DCH26 参考答案：A10. 元素周期律表明A随着原子序数的增大，元素的主要化合价逐渐增加B随着相对原子质量的增大，元素的化学性质会不断重复C与碱金属相比，其相邻主族的（碱土）金属具有更小的密度和硬度D卤素氢化物的稳定性随着核电荷数的增加而减弱参考答案：DA、应说成同周期随着原子序数的增大，元素的主要化合价逐渐增加（稀有气体除外），如果是同主族，主要化合价是不变的（O、F除外），故A错误；B、元素周期律是元素性质随着原子序数的递增而呈周期性变化，故B错误；C、碱土金属的密度和硬度大于碱金属，故C错误；D、非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，同主族从上到下非金属性减弱，其氢化

8、物的稳定性减弱，故D正确。11. 下列原子序数表示的两种元素，能形成共价化合物的是( )11和10 6和16 1和17 12和8A. B. C. D. 参考答案：C略12. 下列叙述正确的是 （ ）A. 1 mol的CH4质量为16g/mol B. 3.011023个CO2分子的质量约为22gC. H2O的摩尔质量为18g D. 标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L参考答案：B试题分析：1 mol的CH4质量为16g，A错误；3.011023个CO2分子的质量约为44g/mol=22g，B正确；H2O的摩尔质量为18g/mol，C错误；标准状况下，1 mol任何气体的体积均为22.

9、4L，D错误。13. 反应2SO2 + O2 2SO3 经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol/(Ls)，则这段时间为 A. 0.1s B. 2.5s C. 5s D. 10s参考答案：C略14. 下列情况属于离子反应的是（ ）A. 胆矾失水 B. 用食醋除去水垢C. KMnO4加热制O2 D. C和O2反应生成CO2参考答案：B有离子参加或生成的反应是离子反应，A、胆矾失去结晶水，不是离子反应，A错误；B、用食醋除去水垢中有离子参加和生成，属于离子反应，B正确；C、KMnO4加热制O2中没有离子的参加或生成，不是离子反应，C错误；D

10、、C和O2反应生成CO2中没有离子的参加或生成，不是离子反应，D错误，答案选B。点睛：掌握离子反应的含义以及常见化学反应的特点是解答的关键，注意掌握离子反应发生的条件以及离子反应方程式书写的要求。15. 对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是 A氧元素的质量比为11 B分子数之比为11C原子总数之比为11 D质量之比为11参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某溶液中含有以下离子中的若干种：K、Cl、NH、Mg2、CO、Ba2、SO。现取3份该溶液各100 mL分别进行如下实验：实验序号实验内容实验结果加AgNO3溶液有白色沉淀生成加足量NaOH溶液并加热

11、收集到气体，在标准状况下体积为2.24 L加足量BaCl2溶液，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量第一次称量读数为12.54 g，第二次称量读数为4.66g试回答下列问题：（1）根据实验对Cl是否存在的判断是_(填“一定存在”“一定不存在”或“不能确定”)；根据实验判断混合物中一定不存在的离子是_。（2）试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度(可不填满)：阴离子符号物质的量浓度(mol/L)_（3）试确定K是否存在 _ （填“是”或“否”），判断的理是_。参考答案：(1)不能确定 Ba2+、Mg2+ (2) (3)是 解析：（1）、碳酸银、硫酸银、氯化

12、银都是白色沉淀，因此实验得到白色沉淀无法确定是氯化银，故实验对Cl?是否存在的判断是：不能确定。利用实验可知含有铵离子，利用实验可知沉淀一定是碳酸钡和硫酸钡，即溶液中一定含有CO32?、SO42?，因碳酸钡、碳酸镁、硫酸钡等都是不溶于水的沉淀，故可判知溶液中一定不存在的离子是：Ba2+、Mg2+。所以此题的答案是：不能确定；Ba2+、Mg2+。（2）、 结合(1)中分析可知溶液中一定含有的阴离子为CO32?、SO42?，由碳酸钡可溶于盐酸、硫酸钡不溶于盐酸可推知加入盐酸后剩余4.66g固体为BaSO4，利用硫守恒可知溶液中c(SO42?)=4.66g 0.1L=0.2mol/L；12.54 g

13、固体中碳酸钡的质量为12.54g?4.66g=7.88g，利用碳守恒可知溶液中c(CO32?)=,7.88g197g/mol0.1L=0.4mol/L，故答案为：阴离子符号物质的量浓度(mol/L)SO42?0.2CO32?0.4（3）、溶液中肯定存在的离子是NH4+、CO32?和SO42?，经计算，NH4+的物质的量为2.24L22.4L/mol=0.1mol，则此时NH4+所带的正电荷的物质的量是0.1mol；利用(2)中分析、计算可知CO32?、SO42?的物质的量分别为0.04mol和0.02mol，则CO32?、SO42?所带的负电荷的物质的量为（0.040.02）2=0.12mol

14、，所以根据电荷守恒可知溶液中一定存在K+。故答案为：是；溶液中肯定存在的离子是NH4+、CO32?和SO42?，NH4+的物质的量为0.1mol，CO32?、SO42?的物质的量分别为0.04mol和0.02mol，根据电荷守恒，K+一定存在。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 下表是元素周期表的一部分。请用元素符号或化学式回答下列有关问题：（1）在这些主族元素中，原子半径最大的是 。（2）上表中的单质，最活泼的金属元素是_，最活泼的非金属元素是_。（3）最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的物质与呈两性的氢氧化物反应的离子反应方程式为 。 （4）与比较，化学性质较活泼的是_，证明

15、的实验方法是_ _ _ _；证明与的单质活泼性强弱的离子方程式为_ 。参考答案：（1）K （2）（2分）K F（3）OH-+Al(OH)3= AlO2-+2H2O（4）Na 与H2O反应 Cl2+2Br -=2Cl-+Br2略18. 一定温度下在10L容器中加入5molSO2和3molO2，10min后反应达到平衡时，测得有50%的O2发生了反应，则：（1）O2的反应速率为_。（2）平衡时容器内气体的总物质的量为 ，平衡时SO2的转化率为 _（该小题写出计算过程，转化率用百分数表示，并把结果填在横线上）。参考答案：（8分）（1）O2的反应速率为0.015mol/(Lmin) （2分）（2）气体

16、的总物质的量为 6.5mol SO2的转化率为 60% 解： 2SO2 + O2 = 2SO3 起始：5mol 3mol 0 转化：3mol 350%=1.5mol 3mol 平衡：2mol 1.5mol 3mol故：平衡时气体的总物质的量为（2 + 1.5 + 3）mol = 6.5mol SO2的转化率=3mol/5mol=60% （6分）略19. （12分）根据如图原电池的装置图回答下列问题：（1）欲将反应2Fe3+CuCu2+2Fe2+设计成原电池，该电池负极材料为 ，电解质溶液为 ，10min内该电池向外提供0.1mol电子，负极材料的质量变化为 ，假设该电解质溶液为2L，则以Fe3

17、+浓度变化表示的该反应的速率为 （2）若C为稀H2SO4溶液，电流表指针发生偏转，A电极材料为Cu，B电极材料为Fe，则B电极上发生的电极反应式为 ；反应进行一段时间后溶液C的pH将 （填“升高”“降低”或“基本不变”）参考答案：（1）铜；氯化铁溶液；3.2g；0.005 mol/（L?min）；（2）Fe2e=Fe2+；升高考点：原电池和电解池的工作原理分析：（1）根据原电池的工作原理选取适合的材料，再根据电极反应式进行相关计算；（2）若C为稀H2SO4溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且做负极，A为正极，溶液中氢离子得到电子生成氢气，氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大解答：解：（1）2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+，根据方程式可知，铜的化合价升高，失电子，应作为原电池的负极；3价铁离子化合价降低，得到电子，故电解质溶液可选用氯化铁；正极可选用惰性电极石墨（Pt亦可）；又负极反应为Cu2e=Cu2+，根据电极反应式可知，消耗1mol铜，转移2mol电子，故转移0.1mol电子，消耗的铜为0.05mol，质量为0.0564=3.2g，同时消耗Fe3+的物质的量为0