《碳酸钠和碳酸氢钠》名师教案

1、PAGE12碳酸钠和碳酸氢钠名师教案一、教学分析本节课在学生们学习了研究物质性质的基本程序和方法、电解质、离子反应等知识的基础上学习两种重要的含碳化合物，碳酸钠和碳酸氢钠，学生具有一定的知识和方法积累，完全有能力完成合作探究。本节课从“矿泉水变果汁”的小魔术激发兴趣，通过介绍VC泡腾片以及苏打水的成分，引导学生联系生活，为研究物质性质提供生活经验。在物理性质的教学中学习了两种盐的俗名、色态、溶解度差异。在碳酸钠和碳酸氢钠化学性质的教学上，通过设计一系列学生探究实验和教师演示实验，更好的帮助学生掌握研究物质性质的基本程序和方法。探究等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液的酸碱性；比较碳酸钠和碳酸氢钠溶液与

2、盐酸反应的区别，学习两种盐与盐酸反应的异同点，让学生理解碳酸钠与盐酸的分步反应的；通过数字化实验系统探究碳酸钠溶液和二氧化碳的反应，让学生意识到碳酸钠可以转化成碳酸氢钠；通过同时加热两种固体，对比碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性；最后通过演示碳酸氢钠与氯化钡、氢氧化钠的反应，实现在溶液中由碳酸氢钠转化为碳酸钠。结尾时，学生通过总结梳理，掌握碳酸钠和碳酸氢钠的性质和相互转化。通过拓展作业，让探究在课外得以延伸。二、教学目标知识与技能：1认识碳酸钠与碳酸氢钠的性质与差异。2掌握碳酸钠与酸的分步反应。3掌握碳酸钠和碳酸氢钠间的相互转化。过程与方法：1通过实验探究，提升操作技能、观察和分析问题的能力。2增强

3、合作意识和创造性思维能力。情感态度价值观：通过实验探究，体会科学研究的乐趣，体验分工合作的乐趣，在交流评价中养成严谨、团结协作的品质。三、教学重难点教学重点：碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质的差异教学难点：碳酸钠与酸的分步反应，碳酸钠与碳酸氢钠的相互转化四、教学方法科学探究启发式教学五、教学准备学生准备：学生6人一组，每组药品：固体碳酸钠、固体碳酸氢钠、mol/LNa2CO3、mol/LNaHCO3、饱和碳酸钠溶液、mol/LHCl、酚酞试液、ol/LNa2CO3、mol/LNaHCO3、LNaOH、mol/LBaCl2溶液、澄清石灰水、小烧杯、VC泡腾片，苏打水、酒精灯、火柴，铁架台、试管数据采集

4、器、电导率传感器、浑浊度传感器。六、教学过程教学环节教师活动学生活动设计意图新课导入【小魔术】同学们，你们喜欢喝果汁吗自己动手制作过果汁吗你能把一瓶矿泉水变成果汁吗今天老师来教大家一招：将一神秘的小药片丢在一瓶刚拆封的矿泉水中，请观察矿泉水中的现象。【互动】请一位同学来品尝并分享感受。【设问】大家想知道其中的奥妙吗揭秘神秘药片的成分VC泡腾片，展示一管VC泡腾片，请大家观察配料表了解其成分。【分析】VC泡腾片的成分重要是维生素C、柠檬酸和碳酸钠，其中柠檬酸和碳酸钠是VC泡腾片的崩解剂，泡腾片在崩解剂的作用下会迅速产生大量的气泡，且气泡的成分为二氧化碳。这里有一种我们熟悉的含碳化物是什么生活中我

5、们还喜欢喝苏打水。这是一瓶苏打水，请观察它的成分，这里有一种我们熟悉的含碳化物是什么【导入课题】可见碳酸钠和碳酸氢钠是生活中两种重要的含碳化合物，本节课我们一起来学习这两种含碳化合物的性质。【观察现象】在水中迅速产生大量的气泡，外观和果汁很像，预测产生的气泡可能是二氧化碳。【观察】查看VC泡腾片的配料表，本产品崩解剂的成分为碳酸氢钠和柠檬酸回答：碳酸钠回答：碳酸氢钠通过小魔术“把一瓶矿泉水变成果汁饮料”激发学生兴趣，通过分析VC泡腾片和苏打水成分，联系生活，引入课题。研究物理性质【研究物理性质】首先我们来了解这两种含碳化合物的物理性质，请大家观察碳酸钠和碳酸氢钠的颜色和状态。分析查阅资料所得数

6、据，思考它们还有哪些性质。【观察外观】都是白色的固体。【思考回答】碳酸钠俗名纯碱和苏打，碳酸氢钠俗名小苏打。【数据分析】在相同的条件下，碳酸钠比碳酸氢钠更易溶。掌握研究物质性质的基本方法，提高分析信息的能力。预测化学性质【引导预测】回顾研究物质性质的基本程序，请小组讨论预测碳酸钠和碳酸氢钠可能具有的性质，并指明预测的依据。解释：两种盐都属于碳酸盐，它们的区别是，碳酸钠属于正盐，碳酸氢钠属于酸式盐。设问：盐与酸、碱、盐反应一般发生什么反应【合作讨论】分组讨论，预测碳酸钠和碳酸氢钠可能具有的化学性质。【分组汇报】1都属于碳酸盐，可以与盐酸反应。2类比碳酸钙的性质，预测它们可能受热分解。3可能和某些

7、盐反应，比如BaCl2、CaCl2等回答：复分解反应掌握研究物质性质的基本程序和方法。运用分类和比较法研究物质的性质。实验探究【合作探究1】分别向LNa2CO3、LNaHCO3溶液中滴加2-3滴的酚酞。观察现象。设问：碳酸钠溶液变红说明了溶液什么性质你能否想出其他方法证明碳酸氢钠的酸碱性？过渡：碳酸钠和碳酸氢钠溶液都呈碱性，应该可以与酸反应。那么它们与盐酸是如何反应的呢我们继续探究。【合作探究2】请向刚才两支试管中的溶液中逐滴滴加盐酸溶液，观察现象。提示观察溶液的颜色有什么现象；反应都能产生气体吗；产生气体的先后快慢有区别吗？【解释分析】解释在试验中Na2CO3NaHCO3H2CO3的关系。N

8、a2CO3与少量的盐酸反应先生成NaHCO3，NaHCO3再与盐酸反应生成H2CO3。你能写出化学方程式吗【拓展探究】NaHCO3、Na2CO3都分别可以和HCl反应，那么碳酸钠可以和碳酸CO2和H2O能反应吗？【合作探究3】向盛有CO2塑料瓶内加入饱和碳酸钠溶液，拧紧瓶盖并振荡，观察现象。【解释分析】矿泉水瓶变瘪了是因为二氧化碳与水反应生成了碳酸存在于溶液中，还是反应生成了碳酸氢钠呢【数字实验】介绍数字化实验系统，先测定饱和Na2CO3的电导率和浑浊度，再测定实验后的瓶内溶液的电导率和浑浊度。分析数据。请大家分析电导率和浑浊度为什么出现这样的变化。【解释分析】浑浊度增大的原因是析出了难溶物，

9、反应消耗了水，生成了溶解度更小的碳酸氢钠且生成产物的质量更大。你能写出化学方程式吗【过渡】之前我们看到苏打水的贮藏方法中提到不要置于阳光直射处，不要加热。你知道这是为什么吗？【演示实验】同时加热分别盛有碳酸钠和碳酸氢钠的试管，将导管插入盛有澄清石灰水的小试管中，观察现象。设问：实验现象说明了什么你能写出这个反应的方程式吗？【过渡】这个反应实现了固体碳酸氢钠转化为碳酸钠，那么在溶液中也能实现由碳酸氢钠向碳酸钠的转化吗【演示实验】分别向等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液中滴加几滴氯化钡溶液,再向碳酸氢钠溶液中滴加几滴的氢氧化钠溶液，观察现象。设问：你能解释这一现象吗请写出反应的离子方程式。【过渡】本节课

10、，我们学习了碳酸钠和碳酸氢钠的重要性质，您能总结这两种物质有哪些途径实现相互转化【学生实验】汇报现象：碳酸钠溶液呈红色，碳酸氢钠溶液没有明显变化。回答：呈碱性回答：测PH值【学生实验】分组测定碳酸氢钠的PH值，说明碳酸氢钠溶液也是呈碱性。【学生实验】现象：碳酸钠溶液中的红色褪去，开始没有气泡滴加几滴以后才开始产生气泡。碳酸氢钠溶液接触盐酸立即快速产生气泡。【猜想】可能反应生成碳酸氢钠/不能发生反应【学生实验】现象：矿泉水瓶变瘪了【分析数据】反应前后相比较，反应后电导率下降，浑浊度上升。【分析原因】如果二氧化碳不反应，二氧化碳仅仅溶于水产生碳酸，导电率应上升，但是导电率下降说明发生了反应。浑浊度

11、上升说明产生了沉淀，应该是碳酸氢钠沉淀。因为碳酸氢钠的溶解地低于碳酸钠的溶解度Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3【思考】苏打水中含有碳酸氢钠，加热可能会分解【观察现象】加热碳酸氢钠的试管导出的气体可以使澄清石灰水变浑浊。回答：碳酸氢钠受热易分解生成二氧化碳，碳酸钠不易分解。【观察现象】滴加几滴氯化钡时，在碳酸钠溶液中产生白色沉淀，碳酸氢钠溶液中无明显现象，加入氢氧化钠后产生白色沉淀。【解释】碳酸氢钠不与氯化钡反应，可以与氢氧化钠反应生成碳酸钠，再与氯化钡反应产生沉淀。【讨论】汇报两种物质转化的方法认识碳酸钠和碳酸氢钠溶液的性质。掌握探究溶液酸碱性的方法。通过实验验证碳酸钠和盐酸是分步反应，碳酸氢钠和盐酸是一步反应。探究碳酸钠与碳酸反应实现碳酸钠转化为碳酸氢钠。使用数学化实验系统，透过现象看本质，让学生掌握简单数字实验仪器的使用，同时感受科技的魅力。对比加热碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，强化比较法在研究