广东省佛山市郑裕彤中学2022年高三化学模拟试题含解析

1、广东省佛山市郑裕彤中学2022年高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列有关溶液中粒子浓度的关系式中，正确的是 ApH相同的CH3COONa、NaHCO3、NaClO三份溶液中的c（Na+）： B右图中pH =7时：c（Na+）c（CH3COO-）c（OH-）=c（H+） C右图中a点溶液中各离子浓度的关系是： D0.1molL-1叫某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中：参考答案：C略2. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号LMXRT原子半径/nm0.1600.1430.1020.089

2、0.074主要化合价+2+3+6,-2+2-2下列叙述正确的是A. 离子半径大小r(M3+)r(T2-) B. R的氧化物对应的水化物可能具有两性C. X单质在氧气中燃烧生成XO3 D. L、T形成的简单离子核外电子数不相等参考答案：B短周期元素，由元素的化合价可知，T只有-2价，则T为O元素，T和X的最低化合价相同，应位于相同主族，可知X为S元素，L、R只有正价+2，原子半径LR，则L为Mg元素，R为Be元素；M只有+3价，原子半径大于S元素，则M为Al元素。AO2-、Al3+离子电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径r(Al3+)r(O2-)，故A错误；B根据对角线规则，Be

3、与Al的性质相似，Be的氧化物对应的水化物应具有两性，故B正确；C硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，故C错误；DL2+的核外电子数为12-2=10，T2-的核外电子数为8-(-2)=10，二者含有电子数相等，故D错误；故选B。3. 为了探索外界条件对反应：的影响，将X和Y以物质的量之比为 a ： 6开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如图所示。 下列判断正确的是A.B.C.D.参考答案：A略4. 下列说法正确的是 A某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I B用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出 C酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润

4、洗锥形瓶，将导致测定结果偏高 D向溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO24参考答案：C略5. 某溶液中可能含有OH、CO32、AlO2、SiO32、SO42、HCO3、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等离子。当向该溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸溶液时，发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化的图像如下图所示。下列说法正确的是A原溶液中一定含有的阴离子是： OH、SiO32、AlO2、CO32 B反应最后形成的溶液中的溶质为NaCl C原溶液中一定含有Na2SO4 D原溶液中含有CO32-与AlO2-的物质的量之比为1:2参考答案：A略6. 如图是

5、某硫酸试剂瓶的标签上的部分文字。据此，下列说法正确的是A该试剂应保存在玻璃试剂瓶中，并用橡胶塞塞紧B1 mol Zn与足量的该硫酸反应生成2 g氢气C该硫酸与等体积水混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2 mol/LD向50 mL该硫酸中加入足量的铜片，加热，反应后被还原的硫酸的物质的量小于0.46 mol 参考答案：CD略7. 铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O= Fe(OH)2+2Ni(OH)2 下列有关该电池的说法不正确的是（ ） A电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe B电池放电时，负极反应为Fe+2OH2e=Fe (OH)2 C电池充

6、电过程中，阴极附近溶液的pH降低D电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2+2OH2e=Ni2O3+3H2O参考答案：C略8. 下列说法正确的是A、因为SO2有漂白性，所以它能使品红溶液，溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色B、能使品红溶液褪色的气体不一定是SO2C、SO2、漂白粉、活性炭、过氧化钠都能使红墨水褪色，其原理相同D、SO2和Cl2都有漂白作用，将两种气体同时作用于湿润的有色布条，漂白效果更好参考答案：B9. 下列根据化学事实进行的相关推论，正确的是化学事实推论A某一反应需要在高温条件下才能进行该反应的H0B无色试液中加入氢氧化钙溶液产生白色沉淀试液中含有CO32C铁的氧化物用硝酸溶解后加入K

7、SCN溶液，溶液呈红色氧化物中铁元素为+3价D少量CO2通入NaCN溶液时的反应为：CO2H2OCNHCO3HCN电离常数：Ka(HCN)Ka2(H2CO3)参考答案：D10. 下列有关化学用语表示正确的是A氢氧化钠的电子式：B质子数为53、中子数为78的碘原子： C水分子比例模型： D对硝基甲苯的结构简式：参考答案：B略11. 下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是 （ ） A能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中：K、Na+、CO32、NO3 Bc（H+）=0.1 mol/L的溶液中：Cu2+、Al3+、SO42、NO3C能使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中：Na+、NH4+、S2、Br D水电离

8、出的c（H+）=11012 mol/L的溶液中：Na+、Mg2+、Cl、SO42参考答案：B略12. 下列说法正确的是 （ ）A.25时NH4Cl溶液的KW大于100时NaCl溶液的KWB.SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2+I2+2H2O+2I-+4H+C.加入铝粉能产生H2的溶液中，可能存在大量的Na+、Ba2+、D.100时，将pH2的盐酸与pH12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性参考答案：C略13. 如右图为元素周期表中短周期的一部分，关于Y、Z、M的说法正确的是A非金属性：B离子半径：CZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构D三种元素中，Y的最高价氧化物对应的水化

9、物酸性最强参考答案：C略14. 一些烷烃的燃烧热（KJ/mol）如下表：化合物燃烧热化合物燃烧热甲烷891.0正丁烷2878.0乙烷1560.8异丁烷2869.6丙烷2221.52甲基丁烷3531.3下列表达正确的是A热稳定性：正丁烷异丁烷B乙烷燃烧的热化学方程式为：2C2H6(g)7O2(g)4CO2(g)6H2O(g)+1560.8KJC正戊烷的燃烧热大约在3540 KJ/mol左右D相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多参考答案：C15. 利用下列各组中的物质制备并收集少量相应的气体，能采用如图所示装置的是 A.浓氨水和固体NaOH制NH3 B.锌粒和稀盐酸制取氢气C.过氧

10、化氢溶液和二氧化锰制O2 D.浓盐酸和二氧化锰制Cl2参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 查阅资料得知：Na和CO2反应，产物可能有Na2CO3、Na2O、C、CO。又知CO通入PdCl2溶液中会有黑色沉淀Pd（钯）生成。有化学兴趣小组设计用下面装置（夹持装置已略去）进行“纳在CO2中燃烧”的实验，以探究这些产物是否存在。 （1）简述装置A中长劲漏斗必须插入液面下的原因 。 写出装置A中发生反应的离子方程式 。 （2）依据上述实验装置进行实验，完成下表 （3）写出装置E中发生反应的化学反应方程式 。 （4）用pH试纸测所得溶液，试纸呈蓝色，有同学得出结论：Na与CO2

11、反应一定产生Na3O。该结论是否严谨 （选答“是”或“否”），简述理由 。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 【化学选修5：有机化学基础】（15分）高分子化合物H的合成路线如下图所示：（1）A的名称是 ，由A生成B的反应类型是 。（2）C的结构简式为 ，F中官能团的名称为 。（3）写出由E生成M的化学方程式： 。（4）在催化剂存在下，按物质的量之比为1:1发生加聚反应的化学方程式为 。（5）Q是M的一种同系物，相对分子质量比M大14，Q有多种同分异构体，则符合下列条件的同分异构体共有 种。能与金属钠发生置换反应能发生银镜反应写出其中核磁共振氢谱有4组峰的一种同分异构体的

12、结构简式 。参考答案：（1）1，2?二溴乙烷（1分） 取代反应（或水解反应，1分）（2） 羟基、溴原子（3）BrCH2CH=CHCH2Br + 2NaOHHOCH2CH=CHCH2OH +2NaBr （4）（5）12（3分） ( 或) M与HBr发生加成反应，产生的F的结构简式为HOCH2CHBrCH2CH2OH，其中含有的官能团为羟基、溴原子；（3）E为1，3?丁二烯，该物质与溴的水溶液发生1，4加成，产生E，结构式为BrCH2CH=CHCH2Br，由E生成M的反应为E与NaOH溶液的水解反应，可得反应方程式是BrCH2CH=CHCH2Br + 2NaOHHOCH2CH=CHCH2OH +2

13、NaBr；（4）D的结构简式为，G的结构简式为HOOCCH=CHCOOH，二者按1:1发生加聚反应的方程式是；（5）M分子式是C4H8O2，化合物Q是M的同系物，比M相对分子质量大14，则Q的分子式是C5H10O2，能与钠反应，说明该物质含有羟基或羧基，能发生银镜反应，说明该物质含有醛基或甲酸酯基，根据氧原子数和不饱和度判断，应为一个醛基和一个羟基。碳骨架为： CCCCCHO、，羟基在碳链上的连接方式分别有4种、4种、3种、1种，故共有12种同分异构体，其中羟基与、碳骨架结合形成的化合物、核磁共振氢谱中有4组峰。【考点定位】考查有机物的结构、性质、转化、反应类型、化学方程式、同分异构体的书写的

14、知识。【名师点睛】有机化合物是非常重要的化合物，在日常生活、工农业生产、科学研究等方面应用广泛。掌握各类物质的结构与官能团的关系、反应条件对化学反应的影响，各类反应的特点及同分异构体的书写是本题解答的关键。物质的同分异构体包括碳链异构、位置异构、官能团异构和空间异构，然后根据题意判断出符合题目要求的同分异构体的种类及可能的物质结构简式。18. 铁被称为“第一金属”，铁及其化合物在生产、生活中有广泛用途。（1）铁原子核外电子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用_摄取铁元素的原子光谱。（2）FeC13的熔点为306，沸点为315。由此可知FeC13属于_晶体。FeSO4常作净水剂和补铁剂，SO4

15、2-的立体构型是_。（3）铁氰化钾 K3Fe(CN)6是检验Fe2+的重要试剂。基态N原子的轨道表示式为_。写出一种与铁氰化钾中配体互为等电子体的极性分子的化学式_。铁氰化钾中，所涉及的元素的第一电离能由大到小的顺序为_。铁氰化钾中，不存在_(填字母标号)。A离子键 B键 C键 D氢键 E金属键（4）有机金属配位化合物二茂铁(C5H5)2Fe是汽油中的抗震剂。分子中的大键可用符号表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大键的电子数(如苯分子中的大键可表示为)，则中的大键应表示为_，其中碳原子的杂化方式为_。（5）羰基铁Fe(CO)5可用作催化剂、汽油抗爆剂等。1molFe(CO)5

16、分子中含_mol配位键。（6）某种磁性氮化铁的结构如图所示，N随机排列在Fe构成的正四面体空隙中。其中铁原子周围最近的铁原子个数为_；六棱柱底边长为acm，高为c cm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该磁性氮化铁的晶体密度为_g/cm3（列出计算式）。参考答案：(1)光谱仪 (2)分子 正四面体 (3) CO DE (4) (5)10 (6)12 【详解】（1）可以用光谱仪摄取铁元素的原子光谱；（2）FeC13的熔沸点不高，由此可知FeC13属于分子晶体，根据VSEPR模型，可判断SO42-的立体构型是正四面体形；（3）N为7号元素，基态N原子的轨道表示式为；铁氰化钾中配体为CN-，与CN-互为

17、等电子体的极性分子的化学式为CO；铁氰化钾中，所涉及的元素的第一电离能由大到小的顺序为；铁氰化钾中，钾离子和铁氰酸根离子键是离子键，C和N之间存在键和键，不存在氢键和金属键，氢键存在于电负性大的非金属和与电负性大的非金属相连的氢原子之间，金属键存在于金属单质中，故选DE；（4）则中的大键存在于五个C原子之间，5个C原子提供6个电子形成大键，应表示为，由于C原子间存在双键，故C的杂化方式应为杂化；（5）羰基铁中，碳和铁之间、氧和碳之间，均存在配位键，故1molFe(CO)5分子中含10mol配位键；（6）可以根据图示正六棱柱，想象两个六棱柱上下摞在一起，则可以轻松的找到，距离底面面心的Fe原子最近的铁原子有底面顶点的6个铁原子和分别处于上下两个六棱柱中心的3个铁原子，共12个，该磁性氮化铁的晶体密度。19. （16分）以乙烯为原料可进行如下反应生成高分子化合物C：回答以下问题：（1）下列对A物质的描述正确的是 （填代号）。A不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B能使溴水褪色 C能发生消去反应 D不能发生水解反应 E一定条件下能与H2发生反应 （2）B物质的官能团名称为 ；第步反应的类型为 。（3）化合物D的分子式为 ；1mol D完全燃烧耗O2 mol。（4）有机物E是B的同分异构体，