化学课件及题目24模拟试题九贺艳斌

1、模拟试题九（一）单项选择题（30分）1. 蛋白质在等电点时 （ ）A.溶液正负离子数相等 B.蛋白质分子所带的正负电荷数量相等C.蛋白质分子中的羧基和氨基数目相等 D.溶液中正负电荷数相等2. 已知反应A+2B2C，则该反应的速率方程式 （ ）A. B. C. D.只能由实验确定3. 人体血液中平均每100mL中含19mgK+，则血液中K+的浓度是 K相对原子量为3 9 （ ）A 0.49 mol/L B 4.9 mol/L C4.910-3 mol/L D 4.910-2 mol/L4. 醋酸在液氨和在液态HF中分别是 （ ）A弱酸和强酸 B 强酸和强碱 C 强酸和弱碱 D 弱酸和弱碱5.

2、下列符号代表的性质中哪个不是状态函数 （ ） A W B S C G D U6.已知反应 I2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ +2I 逆向自发进行，其中最强的还原剂是 （ ）AI2 BFe2+ CFe3+ DI7. 下列物质中存在氢键的是 （ ） A.NH3 B.C6H6 C.H2S D.HCHO8分子间最普遍存在的一种力是 （ ） A取向力 B诱导力 C色散力 D氢键9 减小偶然误差可采用的方法是 （ ）A. 校正仪器 B. 增加实验次数 C. 对照实验 D. 制定标准操作规程10. 在常量分析中，酸式或碱式滴定管能取到的最精确体积是 （ ）A. 12.3414 mL B. 12.341

3、mL C. 12.34 mL D. 12.3 mL 同体积的甲醛(CH2O)和葡萄糖(C6H12O6)溶液在指定温度下渗透压相等，溶液中葡萄糖与甲醛的质量比是（ ）6:1 B、1:6 C、1:3 D、3:112. 在吸热反应中，温度增高10C将会（ ）A、不影响化学平衡 B、平衡常数增加 C、平衡常数减小 D、不改变反应速率13. 在HAc溶液中加入下列哪种物质时，可使HAc的解离度减小、pH值增大（ ）A、NaAc B、NaOH C、HCl D、H2O14. 313K时，水的Kw =3.810-14；在313K时，pH=7的溶液为（ ）A、中性 B、酸性 C、碱性 D、缓冲溶液15. CaC

4、O3在下列哪种溶液中，溶解度较大（ ）A、H2O B、Na2CO3 C、KNO3 D、CaCl216. 已知NH3水的pKb = 4.75，H2CO3的pKa1 = 6.38、pKa2 =10.25，欲配制pH = 9.00的缓冲溶液，可选择的缓冲对是（ ）A、NH3-NH4Cl B、H2CO3- NaHCO3 C、NaHCO3- Na2CO3 D、H2CO3- Na2CO317. 下列氧化剂中，哪种氧化剂的氧化性不随氢离子浓度的增加而增强（ ）A、Cl2 B、MnO C、Cr2O D、MnO218. 下列各组中，量子数不合理的是哪一组（ ）A、2、2、2、 B、3、2、2、 C、1、0、0、

5、 D、2、1、0、19. 量子数n = 3,m = 0的轨道，可允许的最多电子数为（ ）A、6 B、2 C、9 D、18 20. 下列分子或离子中，中心离子以sp2杂化轨道成键，且具有键的是（ ）A、CO2 B、C2H4 C、NO3 D、BCl321. 若键轴为X轴，下列各组轨道重叠形成 键的是（ ）A、Pz-Pz B、S-Px C、Py-dxy D、Py-Py22. 下列分子中偶极矩等于零的是（ ）A、CH3OH B、CCl4 C、H2S D、PH323. Co(NH3)63+属内轨型配离子，其中心离子的杂化类型为（ ）A、dsp2 B、sp3 C、d2sp3 D、sp3d224. 下列配体

6、中，何种配体是螯合剂（ ）A、NH3 B、Cl- C、H2N-NH2 D、EDTA25. 区别Na2S、Na2SO3、Na2SO4 、Na2S2O3溶液，可以采用的溶液是（ ）A、AgNO3 B、BaCl2 C、稀HCl D、稀HNO326. 下列各组分子间同时存在取向力、诱导力、色散力和氢键的是（ ） A.N2 和 CCl4 B. CHCl3 和 CH4 C. H2O 和 CH3OH D. H2S 和 BCl327. （ ）A.dsp2 B. sp3 C. 不等性sp3 D. d2sp328. Co(C2O4)2(en)- 中，Co3+离子配位数是（ ） A. 3 B. 4 C. 5 D.

7、629. 已知甲酸（HCOOH）Ka=1.810-4、氢氰酸（HCN）Ka=4.910-10、 苯甲酸（C6H5COOH）Ka=6.510-5、草酸(H2C2O4) Ka=5.910-2，若各种酸的浓度均为0.10用0.10的NaOH溶液不能直接滴定的酸是（ ） A. HCOOH B. C6H5COOH C. HCN D. H2C2O430. 符合朗伯-比尔定律的某有色溶液，当其浓度为X时，透光率为Y；当其浓度为2X时，透光率为（ ）A. lgY B. 2lgY C. 2Y D. Y2 (二)判断题（10分）临床上用的两种等渗溶液，按任意比例混合，都能得到等渗溶液。（ ）在一定温度下，改变溶液

8、的pH，水的离子积不变。（ ）3在H2S的解离平衡中，H+ 与S2-离子的浓度存在2:1关系。（ ） 4一定温度下，任何BaSO4溶液中，Ba2+和SO42-浓度的乘积是一常数。（ ）5含溶液因没有缓冲对存在，故没有缓冲能力。（ ）6. 符合光吸收定律的有色溶液，浓度越小，透光率就越大。 （ ）7. 蛋白质溶液中加入少量电解质，使蛋白质从溶液中析出的作用称为盐析。 （ ）8多齿配位体和中心离子形成螯合物，螯合物中环的数目越多, 螯合物就越稳定。（ ）9标准电极电势表中标准电极电势值是以氢电极作参比电极而测得的电势值。 （ ） 10电解质离子的聚沉能力与电解质离子所带的电荷成反比。 （ ） （三

9、）填空题（20分）1电极反应Hg2Cl2 + 2e 2Hg + 2Cl，298K时电极电势的Nernst方程式为 。若将氯离子的浓度提高10倍，电极电势将改变 。2. 用H2O和Cl作配体，Ni2+作中心原子，形成与同浓度NaCl溶液的渗透压力相等的平面四方形配合物，其化学式为 。3. 根据价层电子对互斥理论，SO42离子的空间构型为_；PCl3分子的空间构型为_。4 .原子轨道有效地组成分子轨道得遵循的三原则是 ， ， 。5. 实验证明增大反应物的浓度，反应速率加快，原因是 。升高温度使反应速率加快的原因是 。加入催化剂使反应速率加快的原因是 。6. 能够抵抗少量外加强酸、强碱或适度稀释而维

10、持 的溶液，称为缓冲溶液。根据酸碱质子理论，通常缓冲溶液是由一定浓度的 所组成。7. 根据误差的性质和产生原因，误差可分为_和_。 8. 0.1mol/LHAc的pH值为 ，0.1mol/LNaAc的pH值为 ，0.1mol/LHAc溶液和0.1mol/L NaAc溶液等体积混合所得溶液的pH值为 。（已知HAc的pKa= 4.75）9. 体系的性质分为 性质和 性质。（四）名词解释（10分） 缓冲对 反应机理 热力学第一定律 原电池 系统误差（五）问答题（15分）1. 简要叙述配制缓冲溶液的一般原则和步骤。2. 标准电极电势是怎样确定的？它有哪些用途？（六）计算题（15分）1. 在0.2 m

11、olL-1的AgNO3溶液中加入等体积的浓度为1.0 molL-1的氨水。(1) 计算达到平衡后此溶液中的Ag、NH3和Ag(NH3)2+的浓度。(2) 若在达到平衡后的溶液中加入KCl固体（忽略体积变化），使Cl- = 0.10 molL-1是否有AgCl沉淀生成？(3) 若在达到平衡后的溶液中加入足量的CN，通过计算说明反应Ag(NH3)2+ + 2CNAg(CN)2 + 2NH3 进行的方向和程度。Ag(NH3)2+ 的Ks1.12107，Ksp(AgCl) = 1.81010 ；Ag(CN)2 的Ks1.261021称含有少量惰性杂质的试样0.5895g，溶解后用0.3014 molL

12、-1HCl标准溶液滴定至酚酞变色时，消耗HCl 24.08 mL，加入甲基橙指示剂继续用HCl标准溶液滴定至终点又消耗HCl 12.02 mL。(1) 若试样中的主要成分为NaOH、NaHCO3和Na2CO3 三种物质中的两种，请指出是哪两种？(2) 写出滴定反应方程式；(3) 计算试样中两种主要成分的质量分数。M(NaOH) = 40.00 gmol-1，M(Na2CO3) = 106.0 gmol-1，M(NaHCO3) = 84.01 gmol-1模拟试题九参考答案(一)单项选择题1.B 2.D 3.C 4.C 5.A 6.D 7.A 8.C 9.B 10.C11.A 12.B 13.A

13、 14.C 15.C 16.A 17.A 18.A 19.B 20.B21.B 22.B 23.C 24.D 25.C 26.C 27.A 28.D 29.C 30.D（二）判断题1. 2. 3 . 4. 5. 6. 7. 8 . 9. 10. （三）填空题1. ；0.059162. Ni(H2O)3ClCl3. 正四面体；三角锥4. 对称性匹配原则；能力近似原则；轨道最大重叠原侧5. 增加了单位体积内活化分子数；增加了单位体积内活化分子百分数；改变反应的历程、改变反应的活化能6 自身pH值几乎不变的；缓冲对（系）7. 系统误差；偶然误差8. 2.87；8.88；4.759. 强度性质；广度性

14、质（四）名词解释（10分） 缓冲对组成缓冲溶液的共轭酸碱对称为缓冲对或缓冲系。 反应机理是阐明化学反应在实际进行时微观过程的具体步骤。 热力学第一定律就是能量守恒和转化定律：能量具有各种不同形式，它能从一种形式转化为另一种形式，从一个物体传递给另一个物体，但在转化和传递的过程中能量的总值不变。 原电池利用氧化还原反应将化学能转变成电能的装置称为原电池。 系统误差是由某些固定的原因引起的误差。（五）问答题（15分）2. 选择合适的缓冲系，缓冲容量大且稳定无毒(2分)；配置缓冲溶液的总浓度适当，一般在0.05-0.2 mol/L(2分)；计算所需共轭酸和共轭碱的用量，量取、混合、摇匀(1分)；校正

15、所配缓冲溶液(1分)。2. 是用标准的氢电极作为参比电极测得的（3分）。用标准的电极电势可以定量比较标准态下氧化剂、还原剂的相对强弱（2分）；计算电池的标准电动势（2分）；判断在标准状态下氧化还原反应进行的方向、顺序（2分）。（六）计算题（15分）1. 解：(1) c(Ag+) = 0.20/2 = 0.10 (molL1), c(NH3) = 1.0/2 = 0.5 (molL1)Ag + 2NH3 Ag(NH3)2+起始浓度 0.1 0.5 0平衡浓度 x 0.5-2(0.1-x) 0.1-x =0.3+2x x = 9.910-8 (molL1)平衡后Ag的浓度为9.910-8 molL1；NH3的浓度为0.3 molL1；Ag(NH3)2+的浓度为0.1 molL1。 (3分 ) (2) Q