山西省阳泉市路家村中学高三化学联考试卷含解析

1、山西省阳泉市路家村中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A标准状况下，22.4L甲苯中，含有CH键数目为8NA Bt时，MgCO3的，则饱和溶液中含Mg2+数目为 C在反应4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2中，每生成1molSO2转移电子数为5.5NA D50g46%的乙醇水溶液中，含氢原子总数目为3NA参考答案：C2. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A标准状况下，5.6L一氧化氮和5.6L氧化混合后的分子总数为0.5B1mol

2、乙烷分子含有8个共价键C58.5g的氯化钠固体中含有个氯化钠分子 D在1L0.1mol碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1 参考答案：D【解析】A项，NO与O2混合后会发生反应，分子数将减少，故错；B项，乙烷中含有7根共价键，可以作出乙烷的结构式数，错；C项，氯化钠为离子晶体，不存在小分子，错。D项，CO32 水解，1mol可以水解生成2molOH-，故阴离子总数变大，正确。 3. 混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并在300灼烧至质量不变，最终残留固体为纯净物的是（ ） ANaAlO2溶液和过量硫酸 B等物质的量的NaHCO3和Na2O2固体CFeSO4溶液和过量溴水 D溶质的物质的量

3、相同的(NH4)2SO4溶液和BaCl2溶液参考答案：D略4. V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3+ ag，取1/4 VmL溶液稀释到V mL，稀释后溶液中SO42的物质的量浓度是Amol/L Bmol/L Cmol/L Dmol/L参考答案：A略5. 已知Q与R的摩尔质量之比为922，在反应X2Y2QR中，当1.6g X与Y完全反应后，生成4.4g R，则参与反应的Y和生成物Q的质量比为（ ）A. 239 B. 329 C. 469D. 169参考答案：答案：D6. 可逆反应A+B(s)C达到平衡后，无论加压或降温，B的转化率都增大，则下列结论正确的是 AA固体，C气体，正反应为放

4、热反应 BA气体，C固体，正反应为放热反应 CA气体，C固体，正反应为吸热反应 DA、C均为气体，正反应为吸热反应参考答案：B略7. (08上海12校联考) “魔棒”常被用于晚会现场气氛的渲染。其发光原理是利用H2-O2氧化草酸二酯产生能量，该能量被传递给荧光物质后便发出荧光，草酸二酯（CPPO）结构简式为：下列有关说法正确的是 （ ）A草酸二酯属于芳香烃 B草酸二酯的分子式为C26H23O8Cl6C草酸二酯难溶于水 D1mol草酸二酯最多可与4mol NaOH反应参考答案：答案;C8. 锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将

5、硫化物转化为氧化物，再用碳还原： 2Sb2S33O26FeSb4O66FeS Sb4O66C4Sb6CO 关于反应、反应的说法正确的是 ks5u A反应的氧化剂是Sb2S3，反应的氧化剂是Sb4O6 B反应中每生成3molFeS时，共转移6mol电子 C反应说明高温下Sb的还原性比C强 ks5u D反应的氧化产物是Sb4O6和FeS，反应的氧化产物是CO参考答案：B略9. 对下列装置,不添加其他仪器无法检查气密性的是( ) 参考答案：A 略10. 下列关于有机物的说法，正确的是A. 将红热的铜丝迅速插入无水乙醇中可将乙醇氧化为乙醛B. 纤维素、橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物C. 乙烷、乙

6、烯和苯都可发生加成反应D. 将乙醇和乙酸混合加热可以制备乙酸乙酯参考答案：AA氧化铜可氧化乙醇，生成乙醛和水，故A正确；B、光导纤维的成分是二氧化硅，是无机物，不是高分子化合物，故B错误；C、乙烷不能发生加成反应，故C错误；D制乙酸乙酯时，需要加入浓硫酸作催化剂，故D错误；故选A。11. 下列有关说法或表示正确的是A2一甲基苯酚结构式： B碳化钙的电子式：Ca22C铁在潮湿的空气中腐蚀，正极的电极反应式：Fe2eFe2D18 8O2粒子结构示意图：参考答案：B略12. 在下列溶液中，离子一定能大量共存的是（ ） A无色透明溶液中：Na+、CO32、Cl、AlO2 B酸性溶液中：Fe3+、Na+

7、、SCN、Cl C加入Al能放出H2的溶液中：K+、SO42、NO3、Fe2+ D能使酚酞变红的溶液中：Na+、Cl、SO42、NH4+参考答案：A略13. 参考答案：A14. 过程与离子反应方程式相匹配的是（ ）A、制备乙酸乙酯时将产生的蒸气导入饱和碳酸钠溶液：CO32+2H+= CO2+H2OB、用石墨作电极电解氯化镁：2Cl+2H2O2OH+H2+Cl2C、向亚硫酸钠溶液中滴加少量的新制氯水： 2SO32+Cl2+2H2O2SO42+2Cl+4H+D、利用氯酸钾和浓盐酸制消毒剂ClO2：2ClO3+ 4H+ 2Cl= 2ClO2+ Cl2+2 H2O参考答案：D略15. 已知25时，Ks

8、pCu(OH)221020。要使0.2 molL1 CuSO4溶液中Cu2沉淀较为完全(使Cu2浓度降至原来的千分之一)，则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH为（ ）A. 4 B. 6 C. 8 D. 10参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图），以环己醇制备环己烯已知： 密度（g/cm3）熔点（）沸点（）溶解性环已醇0.9625161能溶于水环已烯0.81-10383难溶于水(1)制备粗品 将12.5 mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。A中碎瓷片的作

9、用是_，导管B除了导气外还具有的作用是_。试管C置于冰水浴中的目的是_。(2)制备精品环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_层(填上或下)，分液后用_(填入编号)洗涤。a.KMnO4溶液 b.稀H2SO4 c.Na2CO3溶液再将环己烯按下图装置蒸馏，冷却水从_口进入。蒸馏时要加入生石灰，目的是_。收集产品时，控制的温度应在_左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是（ ）a.蒸馏时从70开始收集产品b.环己醇实际用量多了c.制备粗品时环己醇随产品一起蒸出(3)以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是_。a.用酸性高锰酸钾溶液 b.用

10、金属钠 c.测定沸点参考答案：(1) 防暴沸 冷凝 防止环己烯挥发(2) 上层 C g 冷却水与气体形成逆流 83 b(3)C略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （4分）电离能是指由蒸气状态的孤立原子失去电子形成阳离子需要的能量。从中性原子中移去第一个电子所需要的能量为第一电离能（I1），移去第二个电子所需要的能量为第二电离能（I2），依次类推。现有5种元素，A、B、C、D、E，其I1I3分别如下表，根据表中数据判断其中的金属元素有 ，稀有气体元素有 ，最活泼的金属是 ，显二价的金属是 。元素I1/eVI2/eVI3/eVA13.023.940.0B4.331.947.8C5.7

11、47.471.8D7.715.180.3E21.641.165.2参考答案：B、C、D E B D略18. （8分）海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等。(1)在光照条件下，氯气和氢气反应过程如下： Cl2Cl+Cl Cl+H2HCl+H H+Cl2HCl+Cl 反应中形成的化合物的电子式为 ；反应中被破坏的化学键属于 键(填“极性”或“非极性”)。(2)在短周期主族元素中，氯元素及与其相邻元素的原子半径从大到小的顺序是 (用元素符号表示)。与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周期表的第 周期 族。(3)卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。下列有关说法正确的是 。 a卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI 的顺序依次加深 b卤化氢的键长按HF、HC1、HBr、HI的顺序依次减小 c卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱d卤素单质与氢气化合按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由难变易参考答案：（1）（2分） 非极性（1分）（2）S Cl F （共2分）。 三（1分） IA（1分）（3）a（1分）略19. 解热镇痛药阿司匹林缓释片具有药效长的特点。合成路