天津静海县师范学校附属艺术中学高一化学下学期期末试卷含解析

1、天津静海县师范学校附属艺术中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 氢化钠（NaH）是一种生氢剂，可发生如下反应：NaH+H2O=NaOH+H2，对这一反应的描述正确的是（）ANaH是氧化剂BNaOH是氧化产物CNaOH是还原产物D氧化产物和还原产物的质量比是1：1参考答案：D考点：氧化还原反应专题：氧化还原反应专题分析：由NaH+H2O=NaOH+H2可知，NaH中H元素的化合价由1价升高为0，水中H元素的化合价由+1价降低为0，以此来解答解答：解：ANaH中H元素的化合价，为还原剂，故A错误

2、；BNaOH既不是氧化产物，也不是还原产物，故B错误；CNaOH既不是氧化产物，也不是还原产物，而氢气既是氧化产物又是还原产物，故C错误；D氢气既是氧化产物又是还原产物，由反应及电子守恒可知，生成等量的还原产物和氧化产物，则氧化产物和还原产物的质量比是1：1，故D正确；故选D点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应中基本概念的考查，注意从化合价角度分析，题目难度不大2. 同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是AO2 BCH4 CCO2 DSO2参考答案：B略3. 在标准状况下，如果2.8L氧气含有n个氧原子，则阿伏加德罗常数可表

3、示为（ ）A B C8n D4n参考答案：D略4. 下列说法正确的是ABaSO4难溶于水，BaSO4属于非电解质B非电解质的水溶液一定不导电C电解质主要包括：酸、碱、盐和部分氧化物 D电解质在任何情况下均一定导电参考答案：C试题分析：A、硫酸钡能电离出离子，是电解质，A错误；B、CO2是非电解质，其水溶液可以导电，B错误；C、电解质主要包括：酸、碱、盐和部分氧化物，C正确；D、电解质只有溶于水或在熔融状态下可以导电，D错误，答案选C。【名师点晴】电解质：在水溶液里或熔化状态下能够自身电离出离子的化合物的化合物。非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能自身电离出离子的化合物，注意：能够导电的物质不

4、一定全是电解质。电解质必须在水溶液里或熔化状态下才能有自由移动的离子。电解质和非电解质都是化合物，单质既不是电解也不是非电解质。溶于水或熔化状态；注意：“或”字。溶于水和熔化状态两各条件只需满足其中之一，溶于水不是指和水反应。化合物，电解质和非电解质，对于不是化合物的物质既不是电解质也不是非电解质。电解质与电解质溶液的区别：电解质是纯净物，电解质溶液是混合物。无论电解质还是非电解质的导电都是指本身，而不是说只要在水溶液或者是熔化能导电就是电解质。5. 能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是 ACO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水 BCO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀 C高温下SiO2与碳

5、酸盐反应生成CO2 D氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀参考答案：B略6. 下列物质与其用途相符合的是 Na2CO3发酵粉 AgBr制胶卷，感光纸 AgI人工降雨 I2预防甲状腺肿大 金属镁信号弹Na2O2 漂白织物A B C D参考答案：A7. 某元素R的硫酸盐的式量为m，同价态的该元素的硝酸盐的式量为n，则该盐中R元素的化合价可能为A(n-m)/14 B(n-m)/(n+m) C(m-n+26.5)/97.5 D(2n-m)/38参考答案：A8. 铁制自来水管与下列材料做成的自来水龙头连接，自来水管锈蚀最快的是A铁水龙头 B铜水龙头 C塑料水龙头 D陶瓷水

6、龙头参考答案：B9. 探究中和反应是否发生的方法有多种。小华同学进行了以下四个实验，并用图像分别描述了实验过程中的现象。其中，依据图示现象不能判断中和反应一定发生的是A在稀盐酸中加入氯化铜，然后向其中逐滴加入NaOH溶液B在NaOH溶液中加入CaCO3，然后向其中逐滴加入稀盐酸C在NaOH溶液中加入CuO，然后向其中逐滴加入稀硫酸D在NaOH溶液中加入Ba(NO3)2，然后向其中逐滴加入稀硫酸参考答案：D略10. 下列叙述正确的是A. 金属被人类开发利用的大致年限之所以有先后，主要取决于金属在地壳中的含量多少B. 海水中含有丰富的碘元素，因此碘被称为“海洋元素”C. 高炉炼铁的主要反应原理是碳

7、在高温下直接将氧化铁还原成铁D. 在海水中加入石灰乳可得氢氧化镁沉淀，这是从海水中富集镁的基本方法参考答案：D略11. 下列说法正确的是 （ ） A1molL1的氯化钠溶液是指此溶液中含有1molNaCl B从1L0.5molL1的NaCl溶液中取出100mL溶液，其物质的量浓度变为0.1molL1 C摩尔质量指1mol物质的质量总和，以g为单位 D以gmol1为单位时，在数值上摩尔质量与相对分子质量或相对原子质量相等参考答案：D略12. 在3NO2H2O=2HNO3NO中，氧化剂与还原剂的分子个数比为A. 2：1 B. 1：2 C. 3：1 D. 1：3参考答案：B试题分析：在3NO2H2O

8、2HNO3NO中，参加反应的3个NO2中，有2个NO2中N元素的化合价升高到+5价，所以2个NO2做还原剂；1个NO2中N元素的化合价降低，作氧化剂，所以氧化剂与还原剂的分子个数比为1:2，答案选B。13. 已知a、b分别为同周期的A和A族的两种元素，它们的原子序数分别为m和n，则下列关系不可能成立的是A.nm+16 B.nm+6 C.nm+30 D.nm+31参考答案：D略14. “纳米材料”是粒子直径为1100nm的材料，纳米碳就是其中一种若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的分散系：是溶液 是胶体 能产生丁达尔效应 分散质粒子能透过滤纸 分散质粒子不能透过滤纸 静置后，会析出黑色沉淀（

9、）A B C D参考答案：B考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系专题：溶液和胶体专题分析：纳米材料”是粒子直径为1100nm的材料，纳米碳就是其中的一种若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中形成分散系是胶体，依据胶体的特征和性质分析判断问题解答：解：纳米材料”是粒子直径为1100nm的材料，纳米碳就是其中的一种属于胶体分散质微粒直径的大小，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中形成分散系是胶体，胶体具有丁达尔现象，能透过滤纸，故正确；故选B点评：本题考查了胶体分散系的本质特征，胶体性质的应用，分散系的本质区别是分散质微粒直径大小15. 下列有关实验操作能达到相应目的的是A.证明该装置气密性良好B.观察Fe(O

10、H)2的生成C.干燥Cl2D.比较Na2CO3与NaHCO3的稳定性参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （9分）某同学探究同周期元素性质的递变规律，并讨论影响化学反应速率的因素，选用的试剂如下：镁条、铝条、铝粉、钠、新制的Na2S溶液、新制的氯水、0.5mol/L的盐酸、3mol/L的盐酸、酚酞试液，其设计的实验方案及部分实验现象如下表：实验步骤实验现象将一小块金属钠放入滴有酚酞试液的冷水中钠块浮在水面上，熔化成闪亮的小球，做不定向移动，随之消失，溶液变红色将表面积大致相同的镁条和铝条（均已用砂纸打磨过），分别投入足量的相同体积的0.5mol/L的盐酸中镁条剧烈反应，迅

11、速产生大量的无色气体，而铝条反应不十分剧烈，产生无色气体，镁条消失比铝条快将新制的氯水滴加到新制的Na2S溶液中将相同质量的镁条（已用砂纸打磨过）和铝粉分别投入到足量的相同体积的0.5mol/L的盐酸和3mol/L的盐酸中剧烈反应产生气体，但铝粉消失比镁条快请回答下列问题：（1）实验的现象是 ，该反应的离子方程式为 ，（2）由实验得出的实验结论是 （3）由实验可得出决定化学反应快慢的主要因素是 （4）实验中，因为铝粉消失所用的时间短，因此，该同学得出结论：铝比镁易失电子，该结论是否正确？ （填是或否）（5）通过实验说明要加快化学反应速率可 或 。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30

12、分）17. （1）亚硫酸钠中有4价的硫，它既有氧化性又有还原性，现有试剂：溴水、Na2S溶液、Na2SO3溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水。 要证明Na2SO3具有还原性，应选用的试剂有_，看到的现象是 _，反应的方程式为_ (2)实验室制取氯气的化学方程式： 括号中为杂质，填上除杂试剂：Cl2中HCI （3）由SiO2 制取粗硅的化学方程式 （4）将ag由CO和H2组成的混合气体在足量的O2中充分燃烧后， 将生成的所有产物通过足量的Na2O2固体，Na2O2固体增加的 质量为 ag （ ； ；） 参考答案：(1)Na2SO3 溴水 溴水褪色 Na2SO3 + Br2 + H2O = Na2SO4 + 2HBr Na2SO3 + Br2 + H2O =H2SO4 + 2NaBr(2) MnO2 + 4HCI(浓） = MnCI2 + CI2 + 2H2O 饱和食盐水(3) SiO2 + 2C = Si + 2CO (4) =18. 按要求写化学方程式：（1）一种单质还原一种化合物（2）一种单质氧化另一种单质（3）一种非金属单质还原一种氧化物（4）同一物质中一种元素氧化另一种元素参考答案：（1）Zn2HClZnCl2H2（2）2H2O22H2O（3）CCO22CO（4）2KMnO4K2MnO4Mn