天津表口中学高一化学月考试卷含解析

1、天津表口中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列叙述中，金属A的活泼性肯定比金属B的活泼性强的是 A1mol A 从酸中置换H+生成的H2比1 mol B从酸中置换H+生成的H2多B常温时，A能从水中置换出氢，而B不能CA原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少DA原子电子层数比B原子的电子层数多参考答案：B略2. 不同金属的冶炼，其冶炼方法也可能不同，主要原因是在自然界中金属的A含量不同 B分布不同 C活动性不同 D存在形式不同 参考答案：C略3. 原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这

2、与铱（Ir）元素的原子核外电子数恰好相等，因此称为“铱星计划”已知铱的一种同位素是Ir，则其核内的中子数是（）A77 B114 C191 D268参考答案：B考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系 专题：原子组成与结构专题分析：根据原子的表示方法及中子数=质量数质子数的关系计算解答：解：对19177Ir来说，质子数是77，质量数是191，则中子数为19177=114，故选B点评：本题很简单，考查同位素原子的构成，明确同位素具有相同的质子数及原子中的“量”的关系即可解答4. “绿色化学”要从根本上消灭污染，是一门能彻底阻止污染产生的科学。因此设计化学反应流程时要考虑“原子经济”（即原子利用率

3、），下列反应类型从理论上看原子利用率可达到100%的是（原子利用率是指反应物中的所有原子进入期望产物中的百分比）A分解反应 B复分解反应 C化合反应 D置换反应参考答案：C略5. X元素最高氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为AXH4 BXH3 CH2X DHX 参考答案：B略6. 可用于呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源的物质是 ACaCl2 BCa(OH)2 CNaCl DNa2O2参考答案：D略7. 反应速率v和反应物浓度的关系是用实验方法测定的。化学反应H2+Cl22HCl的反应速率v可表示为vkc（H2）mc（Cl2）n，式中k为常数，m、n值可用下表中数据确定。c（H

4、2）/（molL1）c（Cl2）/（molL1）v/（molL1s1）1.01.01.0 k2.01.02.0 k2.04.04.0 k由此可推得，m、n值正确的是：（ ）Am1，n1 Bm1/2，n1/2 Cm1/2，n1 Dm1，n1/2参考答案：D略8. 关于硝酸的说法正确的是 A浓硝酸见光或受热易分解，必须保存在棕色瓶中B浓HNO3是种强氧化剂，但只能使湿润蓝色的石蕊试纸显红色而不褪色C稀HNO3和活泼金属反应时主要得到氢气D常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体参考答案：A浓HNO3能使湿润蓝色的石蕊试纸褪色，因浓HNO3具有强氧化性，故B错误；稀HNO3和活泼金属

5、反应时不会得到氢气，因稀HNO3具有强氧化性，是由+5价的N表现出来的，所以应生成NO、NO2等气体，故C错误；常温下，向浓HNO3中投入Fe片，铁片会发生钝化（所谓钝化，即：金属表面被氧化生成致密的氧化膜，从而阻止内部金属继续反应），故D错误；9. 小苏打是常用的食品添加剂，其化学式是A. Na2CO3 B. NaHCO3 C. Na2SO4 D. NaCl参考答案：BNa2CO3的俗名是纯碱或苏打，小苏打是碳酸氢钠的俗名，其化学式为NaHCO3，故答案为B。10. 在一定条件下,一定量的A和B气体发生如下可逆反应: A(g)3B(g)3C(g),只有反应到达平衡时才具有的性质是 （）A各物

6、质的浓度之比为1:3:3 B单位时间内生成n mol C 的同时生成n molBCA、B、C三种物质的浓度不随时间变化而变化 D(A)、(B)、(C) 之比为1:3:3参考答案：BC略11. 操作1：将1L 1.00molL1的Na2CO3溶液逐滴加入到1L 1.25molL1的盐酸中；操作2：将1L 1.25molL1的盐酸逐滴加入1L 1.00molL1 的Na2CO3溶液中，两次操作产生的气体体积之比（同温同压下）是（ ）A5：2 B2：5C1：1 D2：1参考答案：A解：1L 1.00mol/L 的Na2CO3溶液中n（Na2CO3）=1L1mol/L=1mol，1L 1.25mol/

7、L的盐酸中n（HCl）=1L1.25mol/L=1.25mol，把Na2CO3溶液逐滴加到盐酸中，开始时盐酸过量，发生反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2，故： Na2CO3 +2HCl=2NaCl+H2O+CO2 1mol 2mol 故HCl不足，由方程式可知，生成二氧化碳物质的量为1.25mol=0.625mol，向Na2CO3溶液逐滴滴入盐酸，首先发生：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，则：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl1mol 1mol 1molNa2CO3消耗1molHCl，剩余0.25molHCl，故生成1molNaHCO3然后发生：Na

8、HCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O； 0.25mol 0.25mol 故NaHCO3有剩余，生成二氧化碳0.25mol，故两次操作产生的气体体积之比是0.625mol：0.25mol=5：2，故选A12. 下列反应中旧化学键断裂吸收的总能量大于新化学键形成放出总能量的是 A电解水制取H2和O2 B甲烷燃烧 C铝粉与氧化铁粉末反应 D油脂在人体内完全氧化生成CO2和H2O参考答案：A略13. 下列有关燃料电池的说法正确的是A氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能B燃料电池的能量转化率可达100%C氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化D以KOH溶液为电解质溶液的氢氧燃料电池，正极反应为O2 +

9、2H2O + 4e 4OH参考答案：CD略14. 航天技术上使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点。氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的电池总反应式可表示为2H2O2=2H2O。酸式燃料电池的电解质是酸，其负极反应可表示为：2H24e=4H，则其正极反应式可表示为：_；放电一段时间后电解质溶液的pH将_（填“变大、变小、不变”）碱式氢氧燃料电池中的电解质是碱，其正极反应式为：O22H2O4e=4OH，则其负极反应可表示为：_ _。参考答案：O2+4H+4e=2 H2O 变大 2H24e+4OH=4 H2O略15. 把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成

10、几个原电池若a、b 相连时a为负极；c、d相连时电流由d到c；a、c相连时c极上产生大量气泡；b、d相连时b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱为（）AabcdBacdbCcabdDbdca参考答案：B【考点】常见金属的活动性顺序及其应用【分析】原电池中，一般来说，较活泼的金属作负极；还可以根据电子、电流的流向及电极反应现象判断正负极，据此分析解答【解答】解：若a、b 相连时a为负极，则活动性顺序ab；c、d相连时电流由dc，说明c是负极，则活动性顺序cd；a、c相连时c极上产生大量气泡，说明c是正极，则活动性顺序ac；b、d相连时b上有大量气泡产生，说明b是正极，则活动性顺序db

11、，故活动性顺序是acdb，故选：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （9分） 甲、乙两同学欲制取纯净的Fe(OH)2 ，根据右图所示的装置进行试验。A管中是Fe和稀硫酸， B管中是NaOH溶液，回答下列问题。（1）同学甲：先夹紧止水夹a，使A管开始反应，一段时间后在B管中观察到的现象是：液面上升， 。此时B中发生现象的化学反应方程式是： 。（2）同学乙：先打开止水夹a，使A管中物质反应一段时间后，再夹紧止水夹a。实验中在B管中观察到的现象主要是 。同学乙在开始阶段进行的操作，主要的实验目的是： 。（3）你认为 （填甲或乙）同学的实验可制取纯净的Fe(OH)2。参考答案：（1）有白

12、色沉淀生成，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色。 （2分） 4Fe(OH)2O22H2OFe(OH)3 （2分）（2）有白色沉淀生成（且不变色）（2分）排尽试管中的空气，防止Fe(OH)2被氧化（2分）（3）乙 （1分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 下图是部分短周期元素的单质及其化合物（或其溶液）的转化关系，已知B、C、D、E是非金属单质，且在常温常压下都是气体；化合物G的焰色反应为黄色，化合物I和J通常状况下呈气态；反应是化工生产中的一种重要固氮反应。请回答下列问题：（1）用化学式表示下列物质A C E G J （2）写出下列物质间反应的化学方程式A和B： F和CO2： D和E

13、： （3）写出G和I反应的离子方程式： 。参考答案：（1）A Na C Cl2 E N2 G Na2CO3 J NH3 （每空1分，共5分）（2）（每空2分，共6分。无反应条件不给分。）A和B： 2NaO2 Na2O2 F和CO2： 2 Na2O2 2 CO2 = 2 Na2CO3 O2D和E： 3H2 N2 2NH3 k*s*5*u（3）2分 CO322H = CO2H2O略18. (1)3.5mol Ba(OH)2中含有_个OH-，2.5mol Ba(OH)2的摩尔质量为_。(2)同温同压下，O2与O3的密度之比为_，若质量相同，两种气体的体积比为_。(3)400mL 2.0mol/L的A

14、l2(SO4)3溶液中含Al3+的物质的量为_，从中取出10mL，将这10mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中SO42-的物质的量浓度为_。参考答案：(1)7NA或4.2141024 171g/mol (2)2:3 3:2 (3)1.6mol (6). 0.6mol/L【分析】(1)根据公式n=N/NA进行计算，摩尔质量是指1mol物质所具有的质量，数值上等于该物质的式量。(2) 同温同压下，气体的密度之比等于气体的摩尔质量之比；其它条件下不变，气体的体积比等于气体的物质的量之比，据以上两个规律解答。（3）根据n=cV可计算出Al2(SO4)3溶液中含Al3+的物质的量；取出任意体积的溶液

15、，浓度不变，溶质的量发生变化，据此根据稀释后溶质的量和溶液体积计算稀释后溶液的浓度，进而求出硫酸根离子浓度。【详解】(1)1个Ba(OH)2中含有2个OH-，所以3.5mol Ba(OH)2中含有7 mol OH-，OH-个数为7NA或4.2141024；摩尔质量是指1mol物质所具有的质量，数值上等于该物质的式量，所以Ba(OH)2的摩尔质量为137+（16+1）2=171g/mol；综上所述，本题答案是：7NA或4.2141024 ；171g/mol。(2)同温同压下，气体的密度之比等于气体的摩尔质量之比，所以O2与O3的密度之比为32:48=2：3；若质量相同，设为1g，则 n(O2)=

16、1/32mol，n(O3)=1/48mol，其它条件不变，气体的体积比等于气体的物质的量之比，所以O2与O3的体积比为：1/32：1/48= 3:2；综上所述，本题答案是：2：3；3：2。(3)根据c=n/V可知，n(Al2(SO4)3)=0.42=0.8mol，n(Al3+)=0.82=1.6mol；从中取出10mL，溶质的量为2.01010-3=2.010-2mol，将这10mL溶液用水稀释到100mL，溶液的浓度为2.010-2/0.1=0.2 mol/L, 所得溶液中SO42-的物质的量浓度为0.23=0.6mol/L；综上所述，本题答案是：1.6mol；0.6mol/L。19. （1

17、0分）煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。（1）将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气。反应为：C（s）H2O（g）CO（g）H2（g） H131.3 kJmol1能使反应速率加快的措施有_（填序号）。增加C的物质的量升高反应温度随时吸收CO、H2转化为CH3OH密闭定容容器中充入CO（g）（2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）H2O（g）CO2（g）H2（g），得到如下两组数据：实验组温度/起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minH2OCOH2CO1650241.62.452900120.41.62实验1中以v（CO2）表示