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1、天津河西务镇中学2022-2023学年高一化学期末试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1. 下列物质中不能用来从碘水中提取碘单质的是 A乙醇 B苯C四氯化碳 D己烷参考答案:A2. 要尽量除去杂质,加入的试剂必须稍过量,最后的过量物可以使用物理或化学方法除去。要除去NaCl中少量的CaCl2、Na2SO4杂质,下列试剂及使用顺序正确的是ANa2CO3、BaCl2、HCl BBaCl2、Na2CO3、H2SO4CBaCl2、Na2CO3、HCl DBa(NO3)2 、Na2CO3、HCl参考答案:C除去SO42-应加入
2、BaCl2,过量的BaCl2应用Na2CO3除去,过量的Na2CO3用HCl除去,答案选C。3. 下列气体中,既可用浓硫酸干燥,又可用固体NaOH干燥的是( )ACl2 BO2 CSO2 DNH3参考答案:B试题分析:浓硫酸不能干燥碱性性气体和还原性气体,SO2有还原性,NH3有碱性,C 和D错误,固体NaOH不能干燥酸性气体,氯气是酸性气体,A错误,B正确。4. 下列各组离子在溶液中既可以大量共存,且加入氢氧化钠溶液后也不产生沉淀的是()ANaBa2ClBKNaOHCHFe3DHCl参考答案:B解析:A项Ba2与不能共存;C项在加入氢氧化钠溶液后会产生氢氧化铁沉淀;D项H与不能共存。5. 已
3、知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC2、dD都具有相同的核外电子排布,则下列叙述正确的是 A原子半径D C BA B原子序数 d c a b C离子半径CDB A D单质的氧化性C D A B参考答案:C略6. 下列叙述与胶体知识无关的是( )A. “卤水点豆腐” B. 明矾可用作净水剂C. 河流入海处形成的沙洲 D. 向氯化铁溶液中加入过量氢氧化钠溶液会看到红褐色沉淀参考答案:DA. 卤水点豆腐是蛋白质胶体遇到电解质溶液发生聚沉,和胶体性质有关,故A不符合;B. 明矾溶解后铝离子水解生成氢氧化铝胶体,胶体具有较大表面积可以吸附净水,与胶体有关,故B不符合;C. 河流中含有泥沙胶体,海水中
4、含有氯化钠、氯化钙等电解质,二者相遇可以发生胶体聚沉,形成三角洲,与胶体性质有关,故C不符合;D. 氯化铁溶液与氢氧化钠溶液发生复分解反应FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl,产生红褐色沉淀,与胶体性质无关,故D符合;故答案选D。7. 下列实验能达到预期目的的是: A为检验酸性溶液中的Cl和SO42,先加硝酸银溶液,滤去沉淀后再加硝酸钡溶液B向混有碳酸钾的氯化钾溶液中加入适量的盐酸,除去其中的碳酸钾C向煮沸的1 mol?L-1 NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体 D利用丁达尔效应可区别Na2CO3溶液与Al(OH)3胶体参考答案:BD略8. 设NA为阿伏加
5、德罗常数的值,下列叙述不正确的是( )A. 60g丙醇中存在的共价键总数为11NAB. 标准状况下,H2和CO混合气体8.96L在足量O2中充分燃烧消耗O2的分子数为0.2NAC. 0.5molL-1CuCl2溶液中含有的Cl-个数为NAD. 在反应4Cl2+8NaOH=6NaCl+NaClO3+NaClO+4H2O中,消耗1molCl时转移的电子总数为1.5NA参考答案:C分析:A、求出丙醇的物质的量,然后根据丙醇中11条共价键来分析;B、求出混合物的物质的量,然后根据1mol氢气和1molCO燃烧时均消耗0.5mol氧气来分析;C、溶液体积不明确;D、反应4Cl2+8NaOH=6NaCl+
6、NaClO3+NaClO+4H2O转移6mol电子,消耗4mol氯气。详解:A、60g丙醇的物质的量为1mol,而丙醇中11条共价键,故1mol丙醇中含11NA条共价键,所以A选项是正确的;B、标况下8.96L混合物的物质的量为0.4mol,而1mol氢气和1molCO燃烧时均消耗0.5mol氧气,故0.4mol混合气体燃烧消耗0.2mol氧气,与两者的比例无关,所以B选项是正确的;C、溶液体积不明确,故溶液中的氯离子的个数无法计算,故C错误;D、反应4Cl2+8NaOH=6NaCl+NaClO3+NaClO+4H2O转移6mol电子,消耗4mol氯气。故当消耗1mol氯气时转移1.5mol电
7、子即1.5 NA个,所以D选项是正确的。所以本题答案选C。9. 下列说法正确的是A. 将钠放入水中,钠将沉入水底B. 金属钠着火时,可以用泡沫灭火器或用干燥的沙土灭火C. 将一小块钠放入 CuSO4 溶液中发生反应:2NaCuSO4 = Na2SO4CuD. 钠块放置于空气中,表面变暗;加热时,钠燃烧,发出黄色火焰参考答案:D【分析】A. 钠的密度比水小,且可以和水反应。B. 钠与氧气点燃生成过氧化钠,过氧化钠可与二氧化碳、水反应生成氧气。C. 钠与水反应,不直接和硫酸铜反应。D. 常温下,钠和氧气反应生成氧化钠,加热或点燃时,钠与氧气反应生成过氧化钠。【详解】A. 钠的密度比水小,且可以和水
8、反应,将钠放入水中,钠与水反应并浮在水面上,A错误。B. 钠与氧气点燃生成过氧化钠,过氧化钠可与二氧化碳、水反应生成氧气。金属钠着火时不能用泡沫灭火器灭火,B错误。C. 将一小块钠放入 CuSO4 溶液中钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气,然后氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠C错误。D. 常温下,钠和氧气反应生成氧化钠,加热或点燃时,钠与氧气反应生成过氧化钠。所以钠块放置于空气中,表面变暗;加热时,钠燃烧,发出黄色火焰,D正确。10. 化学科学需要借助化学专业语言来描述,下列有关化学用语正确的是A重氢原子可表示为:H或D B漂白粉有效成分的化学式:NaClOCF原子的结构示意图:DNa
9、HCO3在水溶液中的电离方程式:NaHCO3=Na+H+CO32-参考答案:A11. 电解法处理酸性含铬废水(主要含有Cr2O72)时,以铁板作阴、阳极,处理过程中存在反应Cr2O726Fe214H2Cr36Fe37H2O,最后Cr3以Cr(OH)3形式除去。下列说法不正确的是A. 阳极反应为Fe2eFe2B. 电解过程中溶液pH不会变化C. 过程中有Fe(OH)3沉淀生成D. 电路中每转移12mol电子,最多有1mol Cr2O72被还原参考答案:B试题分析:A、铁为活泼电极,铁板作阳极时电解过程中电极本身失电子,电极反应式为: Fe-2e-=Fe2+,正确;B、根据题意知,反应过程中溶液中
10、的氢离子浓度减小,溶液pH增大,错误;C、根据Cr2O72+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O知,反应过程中消耗了大量H+,使得Cr3+和Fe3+都转化为氢氧化物沉淀,正确;D、电路中每转移12 mol电子,有6mol Fe2+,结合题给反应知最多有1 mol Cr2O72-被还原,正确。12. 下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是(括号内为杂质)()选项待提纯的物质选用的试剂操作方法ANaCl(Na2CO3)稀硫酸蒸发结晶BCO2(CO)O2点燃CZn (Ag)稀盐酸过滤D自来水(Cl)蒸馏参考答案:D【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用;物质的分离、提纯和除杂
11、【分析】A碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠;B在二氧化碳中CO不易点燃;CZn与盐酸反应;D自来水中水的沸点较低【解答】解:A碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠,引入新杂质,试剂不合理,应选盐酸,故A错误;B在二氧化碳中CO不易点燃,不能除杂,应利用灼热的CuO,故B错误;CZn与盐酸反应,将原物质反应掉,故C错误;D自来水中水的沸点较低,则选择蒸馏法可除杂,故D正确;故选D13. 下列物质在一定条件下能发生水解反应,且水解产物能发生银镜反应的是A、葡萄糖 B、蛋白质 C、蔗糖 D、乙酸乙酯参考答案:C略14. 下列实验装置及操作均正确的是A. 图I中A盛放碳酸氢钠,B盛放碳酸钠,可对比二者的热稳定性B.
12、图II可用于从NaCl溶液中提取NaCl晶体C. 图III为实验室制备氨气的实验药品与发生装置D. 图IV为实验室制备观察氢氧化亚铁的装置参考答案:D【详解】A、应将碳酸氢钠放在里面的小试管B中、Na2CO3放在外面的大试管A中,大试管直接加热,温度较高,如温度较高的不分解,而加热温度较低的物质分解,可判断稳定强弱,故A错误;B、从NaCl溶液中提取NaCl晶体应该用蒸发皿蒸发结晶,故B错误;C、氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢,在试管口二者又重新化合生成氯化铵,不能制备氨气,故C错误;D、氢氧化亚铁的制备实验的关键在于减少溶液中氧气的含量,要隔绝溶液与空气的接触,尽可能减少中间过程,减少和溶液
13、中溶解氧气的机会,达到充分减少溶液氧气含量的目的。苯可以隔绝空气,从而减少Fe(OH)2与空气接触的机会,故D正确。故答案选D。15. 下列有关化学反应速率的说法中,正确的是A. 2mol/L盐酸与锌反应时,加入4mol/L的氯化钠溶液,生成氢气的速率加快B. 对于可逆反应2CO+2NON2+2CO2,使用合适的催化剂,CO的生成速率和消耗速率都加快C. 工业上合成氨是放热反应,升高温度,正反应速率减慢D. 在K2SO4和BaCl2两溶液反应时,增大压强,生成沉淀速率加快参考答案:BA2mol/L盐酸与锌反应时,加入4mol/L的氯化钠溶液,溶液中H+浓度降低,生成氢气的速率减慢,故A错误;B
14、对于可逆反应2CO+2NON2+2CO2,使用合适的催化剂,可以加快反应速率,即CO的生成速率和消耗速率都加快,故B正确;C合成氨反应过程中升高温度,正、逆反应速率都加快,故C错误;D在K2SO4和BaCl2两溶液反应时,增大压强,不改变反应物和生成物的浓度,不影响反应速率,故D错误;答案为B。二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16. (8分)有甲、乙两位同学根据所学化学知识,设计了由铜和硫酸为原料制取硫酸铜的两种方案: 铜与浓硫酸直接反应,即CuCuSO4,由CuCuOCuSO4,试回答:(1)写出有关的化学反应方程式 , , 。(2)这两种方案,你认为哪一种方案较合理? 方案较合理。
15、(填“”或“”) (3)请说明选择合理方案的理由: 。 。参考答案:(1) Cu +2H2SO4(浓)CuSO4 + SO2+2H2O;(2分) 2Cu + O2 2CuO;(1分)CuO +H2SO4 = CuSO4 +H2O (1分)(2)方案较合理 (2分)(3)方案没有污染;所消耗的原料比前者少 (2分)三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17. 加热5.00 g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物,使碳酸氢钠完全分解,混合物质量减少了0.31 g,则原混合物中碳酸钠的质量为_。参考答案:4.16 g略18. (1)在微生物作用的条件下,NH4+经过两步反应被氧化成 NO3-。两步反应的能量
16、变化示意图如下:第一步反应是_(填“放热”或“吸热”)反应,判断依据是_。1 mol NH4+ (aq)全部氧化成NO3- (aq)的热化学方程式是_。(2)已知红磷比白磷稳定,则反应 P4(白磷,s)5O2(g)=2P2O5(s)H1;4P(红磷,s) 5O2(g)=2P2O5(s)H2;H1 和 H2 关系是 H1_H2(填“”、“”或“”)。(3)在 298 K、101 kPa 时,已知:2H2O(g)=O2(g)2H2(g)H1;Cl2(g)H2(g)=2HCl(g) H2;2Cl2(g)2H2O(g)=4HCl(g)O2(g)H3则 H3 与 H1 和 H2 之间的关系正确的是_。A
17、 H3H12 H2 B H3H1H2C H3H12H2 D H3H1H2(4)已知 H2(g)Br2(l)=2HBr(g)H72 kJmol-1,蒸发 1 mol Br2(l)需要吸收的能量为 30 kJ,其他相关数据如下表:物质H2(g)Br2(g)HBr(g)1 mol 分子中的化学键断裂时需要吸收的能量(kJ)436200a则表中 a_。参考答案:(1) 放热 H0(或反应物的总能量大于生成物的总能量) (aq)2O2(g)=NO (aq)2H(aq)H2O(l)H346 kJmol1 (2) (3)A (4)369【详解】(1)由图可知:焓变小于0,即反应物的总能量大于生成物的总能量,
18、所以该反应为放热反应,故答案为:放热,H0(或反应物的总能量大于生成物的总能量)。第一步的热化学方程式为NH4+(aq)+1.5O2(g)=NO2-(aq)+2H+(aq)+H2O(l) H=-273kJ/mol,第二步的热化学方程式为NO2-(aq) +0.5O2(g)=NO3-(aq) H=-73kJ/mol,根据盖斯定律,由+可得:NH4+(aq)+2O2(g)=2H+(aq)+H2O(l)+NO3-(aq) H=(-273kJ/mol)+(-73kJ/mol)=346kJmol1,故答案为:NH4+(aq)2O2(g)=NO3-(aq)2H(aq)H2O(l) H346 kJmol1。(2)P4(白磷,s)5O2(g)=2P2O5(s) H1,4P(红磷,s)5O2(g)=2P2O5(s) H2,由盖斯定律-可得到反应:4P(红磷,s)=P4(白磷,s) H=H2-H1,红
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