天津河西务镇中学2022-2023学年高一化学期末试题含解析

1、天津河西务镇中学2022-2023学年高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列物质中不能用来从碘水中提取碘单质的是 A乙醇 B苯C四氯化碳 D己烷参考答案：A2. 要尽量除去杂质，加入的试剂必须稍过量，最后的过量物可以使用物理或化学方法除去。要除去NaCl中少量的CaCl2、Na2SO4杂质，下列试剂及使用顺序正确的是ANa2CO3、BaCl2、HCl BBaCl2、Na2CO3、H2SO4CBaCl2、Na2CO3、HCl DBa(NO3)2 、Na2CO3、HCl参考答案：C除去SO42-应加入

2、BaCl2，过量的BaCl2应用Na2CO3除去，过量的Na2CO3用HCl除去，答案选C。3. 下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用固体NaOH干燥的是（ ）ACl2 BO2 CSO2 DNH3参考答案：B试题分析：浓硫酸不能干燥碱性性气体和还原性气体，SO2有还原性，NH3有碱性，C 和D错误，固体NaOH不能干燥酸性气体，氯气是酸性气体，A错误，B正确。4. 下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入氢氧化钠溶液后也不产生沉淀的是()ANaBa2ClBKNaOHCHFe3DHCl参考答案：B解析：A项Ba2与不能共存；C项在加入氢氧化钠溶液后会产生氢氧化铁沉淀；D项H与不能共存。5. 已

3、知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC2、dD都具有相同的核外电子排布，则下列叙述正确的是 A原子半径D C BA B原子序数 d c a b C离子半径CDB A D单质的氧化性C D A B参考答案：C略6. 下列叙述与胶体知识无关的是（ ）A. “卤水点豆腐” B. 明矾可用作净水剂C. 河流入海处形成的沙洲 D. 向氯化铁溶液中加入过量氢氧化钠溶液会看到红褐色沉淀参考答案：DA. 卤水点豆腐是蛋白质胶体遇到电解质溶液发生聚沉，和胶体性质有关，故A不符合；B. 明矾溶解后铝离子水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有较大表面积可以吸附净水，与胶体有关，故B不符合；C. 河流中含有泥沙胶体，海水中

4、含有氯化钠、氯化钙等电解质，二者相遇可以发生胶体聚沉，形成三角洲，与胶体性质有关，故C不符合；D. 氯化铁溶液与氢氧化钠溶液发生复分解反应FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl，产生红褐色沉淀，与胶体性质无关，故D符合；故答案选D。7. 下列实验能达到预期目的的是: A为检验酸性溶液中的Cl和SO42，先加硝酸银溶液，滤去沉淀后再加硝酸钡溶液B向混有碳酸钾的氯化钾溶液中加入适量的盐酸，除去其中的碳酸钾C向煮沸的1 mol?L-1 NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体 D利用丁达尔效应可区别Na2CO3溶液与Al(OH)3胶体参考答案：BD略8. 设NA为阿伏加

5、德罗常数的值，下列叙述不正确的是（ ）A. 60g丙醇中存在的共价键总数为11NAB. 标准状况下,H2和CO混合气体8.96L在足量O2中充分燃烧消耗O2的分子数为0.2NAC. 0.5molL-1CuCl2溶液中含有的Cl-个数为NAD. 在反应4Cl2+8NaOH=6NaCl+NaClO3+NaClO+4H2O中，消耗1molCl时转移的电子总数为1.5NA参考答案：C分析：A、求出丙醇的物质的量，然后根据丙醇中11条共价键来分析；B、求出混合物的物质的量,然后根据1mol氢气和1molCO燃烧时均消耗0.5mol氧气来分析；C、溶液体积不明确；D、反应4Cl2+8NaOH=6NaCl+

6、NaClO3+NaClO+4H2O转移6mol电子,消耗4mol氯气。详解:A、60g丙醇的物质的量为1mol,而丙醇中11条共价键,故1mol丙醇中含11NA条共价键,所以A选项是正确的；B、标况下8.96L混合物的物质的量为0.4mol,而1mol氢气和1molCO燃烧时均消耗0.5mol氧气,故0.4mol混合气体燃烧消耗0.2mol氧气,与两者的比例无关,所以B选项是正确的；C、溶液体积不明确,故溶液中的氯离子的个数无法计算,故C错误；D、反应4Cl2+8NaOH=6NaCl+NaClO3+NaClO+4H2O转移6mol电子,消耗4mol氯气。故当消耗1mol氯气时转移1.5mol电

7、子即1.5 NA个,所以D选项是正确的。所以本题答案选C。9. 下列说法正确的是A. 将钠放入水中，钠将沉入水底B. 金属钠着火时，可以用泡沫灭火器或用干燥的沙土灭火C. 将一小块钠放入 CuSO4 溶液中发生反应：2NaCuSO4 = Na2SO4CuD. 钠块放置于空气中，表面变暗；加热时，钠燃烧，发出黄色火焰参考答案：D【分析】A. 钠的密度比水小，且可以和水反应。B. 钠与氧气点燃生成过氧化钠，过氧化钠可与二氧化碳、水反应生成氧气。C. 钠与水反应，不直接和硫酸铜反应。D. 常温下，钠和氧气反应生成氧化钠，加热或点燃时，钠与氧气反应生成过氧化钠。【详解】A. 钠的密度比水小，且可以和水

8、反应，将钠放入水中，钠与水反应并浮在水面上，A错误。B. 钠与氧气点燃生成过氧化钠，过氧化钠可与二氧化碳、水反应生成氧气。金属钠着火时不能用泡沫灭火器灭火，B错误。C. 将一小块钠放入 CuSO4 溶液中钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠C错误。D. 常温下，钠和氧气反应生成氧化钠，加热或点燃时，钠与氧气反应生成过氧化钠。所以钠块放置于空气中，表面变暗；加热时，钠燃烧，发出黄色火焰，D正确。10. 化学科学需要借助化学专业语言来描述，下列有关化学用语正确的是A重氢原子可表示为：H或D B漂白粉有效成分的化学式：NaClOCF原子的结构示意图：DNa

9、HCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3=Na+H+CO32-参考答案：A11. 电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O72）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr2O726Fe214H2Cr36Fe37H2O，最后Cr3以Cr(OH)3形式除去。下列说法不正确的是A. 阳极反应为Fe2eFe2B. 电解过程中溶液pH不会变化C. 过程中有Fe(OH)3沉淀生成D. 电路中每转移12mol电子，最多有1mol Cr2O72被还原参考答案：B试题分析：A、铁为活泼电极，铁板作阳极时电解过程中电极本身失电子，电极反应式为： Fe-2e-=Fe2+，正确；B、根据题意知，反应过程中溶液中

10、的氢离子浓度减小，溶液pH增大，错误；C、根据Cr2O72+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O知，反应过程中消耗了大量H+，使得Cr3+和Fe3+都转化为氢氧化物沉淀，正确；D、电路中每转移12 mol电子，有6mol Fe2+，结合题给反应知最多有1 mol Cr2O72-被还原，正确。12. 下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（括号内为杂质）（）选项待提纯的物质选用的试剂操作方法ANaCl（Na2CO3）稀硫酸蒸发结晶BCO2（CO）O2点燃CZn （Ag）稀盐酸过滤D自来水（Cl）蒸馏参考答案：D【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂

11、【分析】A碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠；B在二氧化碳中CO不易点燃；CZn与盐酸反应；D自来水中水的沸点较低【解答】解：A碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠，引入新杂质，试剂不合理，应选盐酸，故A错误；B在二氧化碳中CO不易点燃，不能除杂，应利用灼热的CuO，故B错误；CZn与盐酸反应，将原物质反应掉，故C错误；D自来水中水的沸点较低，则选择蒸馏法可除杂，故D正确；故选D13. 下列物质在一定条件下能发生水解反应，且水解产物能发生银镜反应的是A、葡萄糖 B、蛋白质 C、蔗糖 D、乙酸乙酯参考答案：C略14. 下列实验装置及操作均正确的是A. 图I中A盛放碳酸氢钠，B盛放碳酸钠，可对比二者的热稳定性B.

12、图II可用于从NaCl溶液中提取NaCl晶体C. 图III为实验室制备氨气的实验药品与发生装置D. 图IV为实验室制备观察氢氧化亚铁的装置参考答案：D【详解】A、应将碳酸氢钠放在里面的小试管B中、Na2CO3放在外面的大试管A中，大试管直接加热，温度较高，如温度较高的不分解，而加热温度较低的物质分解，可判断稳定强弱，故A错误；B、从NaCl溶液中提取NaCl晶体应该用蒸发皿蒸发结晶，故B错误；C、氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，在试管口二者又重新化合生成氯化铵，不能制备氨气，故C错误；D、氢氧化亚铁的制备实验的关键在于减少溶液中氧气的含量，要隔绝溶液与空气的接触，尽可能减少中间过程，减少和溶液

13、中溶解氧气的机会，达到充分减少溶液氧气含量的目的。苯可以隔绝空气，从而减少Fe(OH)2与空气接触的机会，故D正确。故答案选D。15. 下列有关化学反应速率的说法中，正确的是A. 2mol/L盐酸与锌反应时，加入4mol/L的氯化钠溶液，生成氢气的速率加快B. 对于可逆反应2CO+2NON2+2CO2，使用合适的催化剂，CO的生成速率和消耗速率都加快C. 工业上合成氨是放热反应，升高温度，正反应速率减慢D. 在K2SO4和BaCl2两溶液反应时，增大压强，生成沉淀速率加快参考答案：BA2mol/L盐酸与锌反应时，加入4mol/L的氯化钠溶液，溶液中H+浓度降低，生成氢气的速率减慢，故A错误；B

14、对于可逆反应2CO+2NON2+2CO2，使用合适的催化剂，可以加快反应速率，即CO的生成速率和消耗速率都加快，故B正确；C合成氨反应过程中升高温度，正、逆反应速率都加快，故C错误；D在K2SO4和BaCl2两溶液反应时，增大压强，不改变反应物和生成物的浓度，不影响反应速率，故D错误；答案为B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （8分）有甲、乙两位同学根据所学化学知识，设计了由铜和硫酸为原料制取硫酸铜的两种方案： 铜与浓硫酸直接反应，即CuCuSO4，由CuCuOCuSO4，试回答：(1)写出有关的化学反应方程式 ， ， 。(2)这两种方案，你认为哪一种方案较合理? 方案较合理。

15、（填“”或“”） (3)请说明选择合理方案的理由： 。 。参考答案：（1） Cu +2H2SO4（浓）CuSO4 + SO2+2H2O；(2分) 2Cu + O2 2CuO；(1分)CuO +H2SO4 = CuSO4 +H2O (1分)（2）方案较合理 (2分)（3）方案没有污染；所消耗的原料比前者少 (2分)三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 加热5.00 g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31 g，则原混合物中碳酸钠的质量为_。参考答案：4.16 g略18. (1)在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成 NO3-。两步反应的能量

16、变化示意图如下：第一步反应是_(填“放热”或“吸热”)反应，判断依据是_。1 mol NH4+ (aq)全部氧化成NO3- (aq)的热化学方程式是_。(2)已知红磷比白磷稳定，则反应 P4(白磷，s)5O2(g)=2P2O5(s)H1；4P(红磷，s) 5O2(g)=2P2O5(s)H2；H1 和 H2 关系是 H1_H2(填“”、“”或“”)。(3)在 298 K、101 kPa 时，已知：2H2O(g)=O2(g)2H2(g)H1；Cl2(g)H2(g)=2HCl(g) H2；2Cl2(g)2H2O(g)=4HCl(g)O2(g)H3则 H3 与 H1 和 H2 之间的关系正确的是_。A

17、 H3H12 H2 B H3H1H2C H3H12H2 D H3H1H2(4)已知 H2(g)Br2(l)=2HBr(g)H72 kJmol-1，蒸发 1 mol Br2(l)需要吸收的能量为 30 kJ，其他相关数据如下表：物质H2(g)Br2(g)HBr(g)1 mol 分子中的化学键断裂时需要吸收的能量(kJ)436200a则表中 a_。参考答案：(1) 放热 H0(或反应物的总能量大于生成物的总能量) (aq)2O2(g)=NO (aq)2H(aq)H2O(l)H346 kJmol1 (2) (3)A (4)369【详解】（1）由图可知：焓变小于0，即反应物的总能量大于生成物的总能量，

18、所以该反应为放热反应，故答案为：放热，H0(或反应物的总能量大于生成物的总能量)。第一步的热化学方程式为NH4+(aq)+1.5O2(g)=NO2-(aq)+2H+(aq)+H2O(l) H=-273kJ/mol，第二步的热化学方程式为NO2-(aq) +0.5O2(g)=NO3-(aq) H=-73kJ/mol，根据盖斯定律，由+可得：NH4+(aq)+2O2(g)=2H+(aq)+H2O(l)+NO3-(aq) H=（-273kJ/mol）+（-73kJ/mol）=346kJmol1，故答案为：NH4+(aq)2O2(g)=NO3-(aq)2H(aq)H2O(l) H346 kJmol1。（2）P4(白磷，s)5O2(g)=2P2O5(s) H1，4P(红磷，s)5O2(g)=2P2O5(s) H2，由盖斯定律-可得到反应：4P(红磷，s)=P4(白磷，s) H=H2-H1，红