四川省达州市达县石桥中学2022年高三化学模拟试题含解析

1、四川省达州市达县石桥中学2022年高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系中不全部是通过一步反应完成的是（ ）A . NaNaOHNa2CO3NaCl B. FeFe(NO3)3Fe(OH)3Fe2O3C . MgMgCl2Mg(OH)2MgSO4 D .AlAl2O3Al(OH)3AlCl3参考答案：D略2. 下列有关安全事故的处理不恰当的是 ( )A不慎将苯酚沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤 B一氧化碳中毒后，应尽快将中毒者抬到空气新

2、鲜处C不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用氢氧化钠溶液洗涤D解救Cu2+、Hg2+等重金属盐中毒的病人，可让病人服用大量牛奶或豆浆参考答案：C略3. 足量的铁片和一定量稀硫酸反应制取氢气时，要使氢气生成速率减慢，但又不影响其总量，下列措施中，能达到目的的是 （ ）加一定量水，不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸，滴加少量硫酸铜溶液，不用铁片，改用铁粉，加热，加硫酸钠溶液，加硝酸钾溶液，加醋酸钠固体，A、 B、C、 D、参考答案：D略4. 已知芳香烃A、B的结构模型如下图所示，相关叙述错误的是（ ）A BAA的结构简式为 BA中有两种不同类型的碳碳键CB与A为同系列物质，通式为C6nH4n+2（n为苯环数

3、）D与B互为同类别的同分异构体共有3种参考答案：A略5. 在容积为2L的容器内发生反应： CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) H0 ，起始时充入1mol CO和0.8mol H2O，经过2min后，反应达到平衡状态，此时CO2的浓度为0.2molL-1，下列说法正确的是 （ ） A该反应的平衡常数为： K=2/15 BCO和H2O的转化率相同 C2min内，用H2表示的反应速率为：v（H2）=0.lmol/（Lmin） D升高温度时，V正减小，v逆增大参考答案：C略6. 有一种稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3物质的量浓度分别是4mol/L和2mol/L，取10mL此混

4、合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的气体的体积为（设反应中HNO3被还原成NO）A. 0.448L B. 0.896L C. 0.672L D. 0.224L参考答案：C试题分析：10mL混合酸中含有：n(H+)=0.01L24mol/L+0.01L2mol/L=0.1mol，n(NO3-)=0.01L2mol/L=0.02mol，由于铁过量，则发生反应：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2+2NO+4H2O，Fe+2H+=Fe2+H2，则：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2+2NO+4H2O0.02mol 0.08mol 0.02mol反应后剩余n(H+)=0.1m

5、ol-0.08mol=0.02mol，Fe+2H+=Fe2+H20.02mol 0.01mol所以：n(NO)+n(H2)=0.02mol+0.01mol=0.03mol，V(NO)+V(H2)=0.03mol22.4L/mol=0.672L，故选C。7. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 常温下，c（H+）c（OH一）=110-12的溶液：K+、AlO2、CO32、Na+ 加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl、I一 中性溶液：Fe3+、Al3+、NO3、SO42 使pH试纸变蓝的溶液中：Al3+、Na+、SO42、Cl一 无色溶液中：K+、Al3+、NO3、HCO3 A B C

6、D参考答案：C略8. 下述实验能达到预期目的的是：( )编号实验内容实验目的A将Na2CO3和NaHCO3 的固体混合物加热灼烧除去NaHCO3中的Na2CO3B常温时将CO通过装有SiO2 的硬质玻璃管制取粗硅C向新制得的K2S溶液中滴加新制的氯水比较氯与硫的得电子能力D分别向2支试管中加入相同体积不同浓度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2研究催化剂MnO2对H2O2分解速率的影响参考答案：C略9. 下列说法正确的是 A. 某盐的水溶液呈酸性，该盐一定是强酸弱碱盐 B. 强电解质溶液稀释后，溶液中各种离子浓度一定都减少 C. 水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是吸

7、热反应 D. 中和相同体积相同pH的盐酸和醋酸溶液所需NaOH的物质的量相同参考答案：C略10. 已知R为A族元素，L为A族元素它们的原子序数分别为m和n，且R、L为同一周期元素，下列关系式错误的是：An=m+1 Bn=m+10 Cn=m+11 Dn=m+25参考答案：B11. HYPERLINK 磷酸铁锂电池（LiFePO4，简称LFP）的电池的内部结构如右图所示。左边是橄榄石结构的磷酸铁锂材料作为电池的正极，由铝箔与电池正极连接，中间是聚合物的隔膜，它把正极与负极隔开，但锂离子Li+可以通过而电子e-不能通过，右边是由碳（石墨）组成的电池负极，由铜箔与电池的负极连接。电池的上下端之间是电池

8、的电解质，电池由金属外壳密闭封装。下列关于电池的说法不正确的( ) A. LFP电池在充电时，正极中的锂离子Li+通过聚合物隔膜向负极迁移.B. LFP电池放电时，锂离子从负极中脱出来，经过电解液，穿过隔膜回到正极材料中。C. 负极反应：C6Lixe=C6Li(1x)xLi+ （C6Li表示锂原子嵌入石墨形成复合材料）D. 正极反应：Li(1x)FePO4 x Li+ = Li x eFePO4 （LiMO2表示含锂的过渡金属氧化物 ） 参考答案：D略12. 下列物质的熔点均按由高到低的排列，其原因是由于键能由大到小排列的是（ ） A. 铝、钠、干冰 B. 金刚石、碳化硅、晶体硅C. 碘化氢、

9、溴化氢、氯化氢 D. 二氧化硅、二氧化碳、一氧化碳参考答案：A略13. 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O下列各组实验中最先出现浑浊的是 （ ）参考答案：D根据温度越高，反应物的浓度越大化学反应速率越大，选D14. 下列有关物质的性质、应用等的说法正确的是（）ASiO2既能溶于NaOH溶液又能溶于HF溶液，说明SiO2是两性氧化物B将铜片放入浓硫酸中，无明显现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化C浓硫酸能干燥SO2等气体，说明浓硫酸具有吸水性D自来水厂可用明矾对水进行消毒杀菌参考答案：C考点：硅和二氧化硅；氯、溴、碘及其化合物的综

10、合应用；常见的生活环境的污染及治理.专题：元素及其化合物分析：A、两性氧化物是既能和强酸反应又能和强碱之间反应的氧化物；B、铜和浓硫酸之间的反应需要加热才能发生；C、浓硫酸具有吸水性，常用作干燥剂；D、氢氧化铝胶体具有净水作用，其原理是物理吸附而净水解答：解：SiO2既能溶于NaOH溶液，生成硅酸钠和水，属于酸性氧化物，但是它只能溶于HF溶液，不和其他强酸之间反应，不属于两性氧化物，故A错误；B、将铜片放入浓硫酸中，无明显现象，反应需要加热才能发生，金属铜不会发生钝化，故B错误；C、浓硫酸具有吸水性，能干燥SO2等气体，常做干燥剂，故C正确；D、自来水厂可用明矾对水净化，但是不能杀菌消毒，故D

11、错误故选C点评：本题涉及元素以价化合物性质的考查，注意知识的归纳和整理是解题关键，难度不大15. 自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质溶液，会产生明显的药品变质问题的是（ ）ANaNO3 BFeCl2 CNa2SO4 DAlCl3参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 已知草酸（H2C2O4）是酸性强于醋酸的二元弱酸，对应的钙盐（CaC2O4）不溶于醋酸，能溶于强酸；草酸还是一种还原性较强的物质。下图是利用饱和草酸溶液与KClO3粉末在60时反应制得ClO2，ClO2是一种黄绿色有刺激性气味的气体，熔点-59，沸点11.0。A B C（1）该反应的反应原理

12、为以下化学方程式，试配平： _KClO3+_H2C2O4 = _KHCO3+_ClO2（2）B装置的作用是_。（3）C装置是尾气处理装置，反应一段时间后，C中含有NaOH、NaClO2、NaClO3等溶质，有同学说，C中还可能含有Na2CO3，试分析可能的原因_。（4）某同学查资料得知“菠菜中富含可溶性草酸盐和碳酸盐”，他将菠菜研磨成汁、热水浸泡、过滤得到溶液，调节溶液呈弱碱性，加入足量的CaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤、洗涤沉淀备用，对生成的沉淀进行探究。提出合理假设：假设1：只存在CaCO3；假设2：既存在CaCO3，也存在CaC2O4；假设3： 。基于假设2，设计实验方案，进行实验。请

13、在答题卷上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：1 molL-1 H2SO4、0.1 molL-1 HCl、0.01 molL-1 KMnO4、澄清石灰水。实验步骤预期现象和结论步骤1：取少量沉淀于试管中，加入 。 ，说明沉淀中有CaCO3。步骤2：参考答案：（1）2KClO3+1H2C2O4 2 KHCO3+2ClO2 （2）使ClO2冷凝成液体，易于收集（3）原因I：过量的草酸与KHCO3反应，逸出的CO2与NaOH溶液反应生成Na2CO3；原因II：因KClO3具有较强氧化性，将草酸氧化成CO2，逸出的CO2与NaOH溶液反应生成Na2CO3（4）只存在CaC2O4实验步骤预期现

14、象和结论步骤1：取少量沉淀于试管中，加入足量0.1 molL-1 HCl沉淀全部溶解，有气泡产生，说明沉淀中有CaCO3步骤2：取步骤1的上层清液于另外试管中，再滴加几滴0.01 molL-1 KMnO4溶液紫红色褪去，说明沉淀中有CaC2O4，结合步骤1，假设2成立。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （8分）推断题：已知：A、B为常见的非金属单质且均为气体；甲、乙为金属单质，乙在I的浓溶液中发生钝化；C、H、J的溶液均呈碱性各物质间的转化关系如下(部分生成物未给出，且未注明反应条件)：(1)写出反应的化学方程式为_。(2)反应中每消耗1 mol G，转移电子的物质的量为_。(3)反应的离子方程式是_。(4)实验室中保存I的方法是_。参考答案：（8分）(1)4NH35O24NO6H2O ( 2分) (2) mol( 2分) (3)2Al2H2O2OH=2AlO3H2( 2分)(4)保存在棕色试剂瓶中，放在阴凉处( 2分)略18. 反应、反应的先后次序不能颠倒，解释原因。参考答案：B中